氮的固定 课时训练 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.1氮的固定课时训练高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．氮气用来填充灯泡是由于氮气A．无色 B．无味 C．性质稳定 D．密度小2．下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是A．雨天追肥有利于农作物的吸收B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D．过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表达正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．氯离子结构示意图：C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++D．电子式表示CO2的形成过程：4．下列各项中表达正确的是（）A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：5．空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体6．下列化学用语正确的是A．的结构式为B．的电离方程式为C．的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钙的形成过程：7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：

B．F-的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：

8．过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会使水质恶化，导致水华现象。尿素属于A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料9．有关化学用语的表达不正确的是A．次氯酸的电子式：B．硫离子的离子结构示意图：C．可表示CH4或CCl4分子D．过氧化钠的形成过程：10．不属于“氮的固定”的变化是A．豆科植物的根瘤固氮 B．由氮气和氢气合成氨气C．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应 D．氨催化氧化制硝酸11．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式：B．乙炔分子的空间填充模型：C．醋酸的分子式为：D．聚丙烯的结构简式：12．下列反应属于氮的固定的是()①N2和H2在一定条件下合成NH3②NO2和H2O反应生成HNO3和NO③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2④NO被空气氧化为NO2A．①② B．②③C．①③ D．①④13．下列说法正确的是A．在水溶液中电离：B．元素位于元素周期表的ds区C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．的电子式：

14．下列有关化学用语错误的是A．HCl的电子式： B．N2的结构式：N≡NC．S2-的结构示意图： D．质子数为13、中子数为14的铝原子：15．下列化学用语书写不正确的是A．的分子结构模型为：B．碳酸钾电离方程式：C．用电子式表示的形成过程：→Na+D．还原反应中电子的转移：Cu+H2O16．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法正确的是A．①~⑤均发生了氧化还原反应B．③、④反应均属于氮的固定C．NH、NO、NO的含量影响海洋生物的生长D．生物死亡后，氮不会参与海洋中的氮循环。17．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，。下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小C．使用合适的催化剂，可以改变反应路径，进而改变反应的反应热D．相同条件下，和的总能量高于和的总能量18．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是A．简单氢化物的稳定性：Z<YB．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY19．下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl-和37Cl-的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式为H－Cl－OC．HF的电子式为D．质子数为92、中子数为146的U原子为20．关于氮及其化合物的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是A．上述所有反应都是氧化还原反应B．步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径C．可与NO反应实现的转化D．反应③中每生成1mol就有33.6L完全反应21．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子空间充填模型 B．水分子的结构式H-O-HC．CO2的电子式 D．离子结构示意图22．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．用作呼吸面具的供氧剂B．豆科植物通过根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为化合态C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体D．消防官兵把正在泄漏的钢瓶投入盛有石灰水的池子中23．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A．E可以是金属也可以是非金属B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取24．下面有关几种化合物的叙述正确的是()。A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为

D．H2O的比例模型为

25．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊二、填空题26．氮气的物理性质：色、味的气体，密度比空气，在水中溶解度很小(体积比=1∶0.02)，在压强为101KPa下，氮气在-195.8℃时变成无色液体，氮气分子在-209.9℃时变成雪花状固体。27．(1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N(填“>”“<”或“=”)O；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱：；NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式：。(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：。28．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为。ii.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是。iii.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为。(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程。③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，重新生成的化学方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】由于氮气的化学性质不活泼，较为稳定，可以用来填充灯泡，C项正确；答案选C。2．D【详解】A．雨天追肥，化肥易随雨水流失，不利于农作物吸收化肥，故A错误；B．大量施用化肥，会造成土壤、水的富营养化，故B错误；C．固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行，故C错误；D．尿素进入水体会导致水体富营养化，最终使水质恶化，形成“水华”现象，故D正确；故选D。3．D【详解】A．HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B．氯为17号元素，核内有17个质子，故B错误；C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，电离式为：NaHCO3=Na++，故C错误；D．碳和氧形成共价化合物二氧化碳，且均达到8电子结构，，故D正确；故选D。4．A【详解】A．氟离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线形分子，故B错误；C．NaCl是离子化合物，其电子式为，故C错误；D．氮气的结构式为，故D错误；故选A。5．D【详解】可用作保护气和制造多种用途电光源的气体具有稳定的化学性质，和优良的电光性。氮气在放电时与氧气反应，二氧化碳没有优良的电光性，符合题意的是稀有气体。答案选D。6．A【详解】A．CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；B．H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，故B错误；C．Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；D．氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，故D错误；答案选A。7．B【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是

，故A错误；B.F-核外有10个电子，结构示意图：

，故B正确；C.中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误；

D.NH3的电子式是：

，故D错误，答案选B。8．B【详解】尿素能为植物的正常生长提供其所需要的氮元素，所以属于氮肥，答案选B。9．C【详解】A．次氯酸中O原子分别与H、Cl共用一对电子，电子式为，A正确；B．硫离子核外有18个电子，核电荷数为16，结构示意图为，B正确；C．该比例模型中心原子半径大于四周原子，而Cl原子半径大于C，所以不能表示CCl4，C错误；D．过氧化钠中两个O原子接收两个Na原子提供电子，形成过氧根和钠离子，结合成过氧化钠，可以表示为，D正确；综上所述答案为C。10．D【分析】游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定。【详解】A．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．氨催化氧化制硝酸，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选D。11．B【详解】A．羟基中，氧原子与氢原子形成共价键后，氧原子的最外层电子为7个，电子式为，A错误；B．乙炔分子的空间填充模型为，B正确；C．醋酸的分子式为C2H4O2，C错误；D．聚丙烯的结构简式，D错误；故选B。12．C【详解】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，则①N2和H2在一定条件下合成NH3属于氮的固定；②NO2和H2O反应生成HNO3和NO不属于氮的固定；③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2属于氮的固定；④NO被空气氧化为NO2不属于氮的固定；①③符合，答案选C。13．B【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，完全电离，连接符号用“”，A错误；B．基态Cu原子的价层电子排布式为，位于元素周期表ds区，B正确；C．次氯酸的结构式为，C错误；D．氯化钙的电子式中，两个氯离子不能合并书写，D错误；故选B。14．A【详解】A．HCl是共价化合物，HCl的电子式：

，故A错误；B．氮分子中两个氮原子间形成3个共用电子对，N2的结构式：N≡N，故B正确；C．硫是16号元素，最外层6个电子，得两个电子形成硫离子，S2-的结构示意图：，故C正确；D．质量数为27，质子数为13、中子数为14的铝原子：，故D正确；故选A。15．D【详解】A．甲烷是正四面体结构，碳原子半径大于H原子半径，故其分子结构模型为：，故A正确；B．K2CO3是强电解质，能完全电离为2个K+和1个，故电离方程式为，故B正确；C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C正确；D．还原反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误。故选：D。16．C【详解】A．过程①为氮气的溶解，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态氮的过程，过程③④均是化合态转化为游离态氮的过程，均不属于氮的固定，故B错误；C．氮元素是植物生长必需的元素，NH、NO、NO的含量影响海洋生物的生长，故C正确；D．生物死亡后，身体腐烂、分解，使氮元素回归自然界，进而参与海洋中的氮循环，故D错误；故选C。17．D【详解】A．汽车尾气中的CO来自于汽油的不完全燃烧，而NO气体是在高温下气缸内的N2与O2反应产生，A错误；B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误；C．催化剂可以改变反应路径，但是不能改变反应的反应热，C错误；D．由于反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)的正反应为放热反应，说明在相同条件下，2molCO(g)和2molNO(g)的总能量高于2molCO2(g)和1molN2(g)的总能量，D正确；故选D。18．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，则X为C或者Si，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，则Y为S，则Z为Cl，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3，则R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，R为29号元素Cu。【详解】A．非金属越强氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S的，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故A错误；B．非金属越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，X为C或者Si，最高价氧化物对应的酸为碳酸和H2SiO3都是弱酸，故B错误；C．Y2Z2分子为S2Cl2，结构式为Cl-S-S-Cl，每个原子价层都达到8电子结构，故C正确；D．常温下，Cu和S不反应，加热生成硫化亚铜，故D错误；故选：C。19．A【详解】A．35Cl-和37Cl-的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，故A正确；B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．HF属于共价化合物，电子式为，故C错误；D．质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可表示为U，故D错误；故选A。20．D【详解】A．上述所有反应都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故A正确；B．工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C．由化合价分析，符合“归中”规律，故C正确；D．无条件(标准状况下)，故D错误；故选：D。21．B【详解】A．在四氯化碳分子，C原子与4个Cl原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，Cl原子在四面体的四个顶点上，但由于Cl原子半径比C原子半径大，因此该图示不能表示CCl4，A错误；B．H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，故其结构式是H-O-H，B正确；C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为：，C错误；D．O是8号元素，O2-是O原子得到2个电子形成的，故离子结构示意图为，D错误；故合理选项是B。22．C【详解】A．过氧化钠与CO2、H2O分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中−1价氧元素化合价转变成0价和−2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故A错误；B．固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，发生Fe+3H2OFe(OH)3+3HCl,无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C正确；D．Cl2与Ca(OH)2发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯气既是氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故D错误；故选：C。23．D【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3。【详解】A选项，E是氮气，故A错误；B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B错误；C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；综上所述，答案为D。24．B【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为

，选项C错误；D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误．答案选：B。【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。25．D【详解】A．甲为单质，若甲可以与溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确；故选D。26．无无小【详解】氮气是一种无色、无味的气体。相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气的摩尔质量为28g/mol，比空气的平均摩尔质量（29g/mol）小，故氮气密度比空气的小。27．<4NH3+3O22N2+6H2O(或N2+O22NO)Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+【详解】(1)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应，能说明O2的氧化性大于的氧化性；是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构，根