物质的分类及转化 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1物质的分类及转化综合测试高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列物质属于碱的是（）A． B．C． D．2．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体3．近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液4．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）A．鸡蛋清 B．碘酒溶液 C．豆浆 D．云雾5．溶液和胶体的本质区别在于（）A．分散质微粒直径大小不同 B．是否均一、稳定C．是否能发生丁达尔效应 D．是否透明6．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定7．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是（）A．Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能B．Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间C．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应D．制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀8．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A．加热饱和溶液可制取胶体B．分液时，分液漏斗中上层液体从下口流出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中9．下列叙述不涉及分解反应的是（）A．电解法制备铝单质B．“侯氏制碱法"制备纯碱C．酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程10．由的转化一定未涉及到的化学反应类型为（）A．氧化还原反应 B．分解反应C．化合反应 D．复分解反应11．下列关于胶体，判断错误的是（）A．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1nm~100nmB．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．溶液和胶体的分散质能通过滤纸孔隙12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应13．煤油可作为燃料。煤油属于（）A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．氧化物14．下列对烃的分类错误的是（）A．CH3CH3、CH4、C18H38均属于饱和烃B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均属于链状烃C．、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均属于不饱和烃D．、、均属于芳香烃15．下列叙述不正确的是（）A．胶体是一种分散质粒子的直径在间的分散系B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水C．有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的D．用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮通路16．下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小B．胶体是一种稳定的体系，胶粒不能透过滤纸C．在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阳极定向移动，胶体都带电荷D．向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象17．下列说法合理的是（）A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光通过胶体发生了显著的化学变化D．直径为的粒子不一定是胶体18．中秋月饼的包装盒内常可看到如图所示的脱氧保鲜剂(其主要成分有、铁粉、碳粉、、NaCl)，关于其主要成分的分类不包括（）A．碱 B．单质 C．盐 D．氧化物19．如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是（）选项XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D酸电解质化合物A．A B．B C．C D．D20．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D二、综合题21．现有下列11种物质：①②③空气④⑤⑥⑦碘酒⑧⑨乙醇⑩⑪胶体。（1）属于混合物的是（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是；（3）属于酸的是；（4）属于碱的是；（5）属于盐的是；（6）属于（或含有）有机化合物的是；（7）可出现丁达尔效应的是。22．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于。（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3①填写下列空白：A组．分类标准：含氧酸；不属于该类别的物质：a；B组．分类标准：b；不属于该类别的物质：Na2CO3；C组．分类标准：分散系；不属于该类别的物质：c；D组．分类标准：d；不属于该类别的物质：Fe2O3；②写出下列物质间发生反应的离子方程式：a＋Na2CO3→气体：；a＋Fe2O3：。23．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.聚沉B.凝胶C.布朗运动D.电泳E.丁达尔效应（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫。（2）光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫。（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了。24．以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于化合物的是；含有元素种类最多的化合物是；（2）属于金属单质的是；属于非金属单质的是；（3）属于混合物的是。25．按要求回答下列问题。①铝②Al2O3③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液（1）以上物质中属于混合物的有；（2）以上物质中属于非电解质的有；（3）以上物质中属于酸性氧化物的有；（4）以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有；（5）以上物质中能导电的有。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．电离出的阴离子不全是OH－，属于碱式盐，A不符合题意；B．为硼酸，不是碱，B不符合题意；C．NH3·H2O在水溶液中电离方程式为NH+OH－，阴离子全是OH－，C符合题意；D．Na2CO3电离只生成Na+、CO，属于盐，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】碱是指电离出的阳离子全部是OH-离子的化合物。2．【答案】A【解析】【解答】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A符合题意；B.胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B不符合题意；C.所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C不符合题意；D.胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、胶体具有丁达尔效应；

B、胶体具有介稳性；

C、胶体的粒子颗粒位于1nm与100nm之间；

D、胶体可以透过滤纸。3．【答案】C【解析】【解答】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。雾的粒子的大小在1-100nm之间，为胶体，故答案为：C。

【分析】依据粒子直径的大小对分散系进行分类。4．【答案】B【解析】【解答】能产生丁达尔效应的是胶体。碘酒是溶液，其余都是胶体，故B符合题意。

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。5．【答案】A【解析】【解答】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为三类：溶液(分散质微粒直径小于1nm)、胶体(分散质微粒直径在1nm-100nm之间)、浊液(分散质微粒直径大于100nm)；所以溶液和胶体两种分散系的本质的区别是分散质粒子直径大小不同，而丁达尔效应仅仅是区分溶液和胶体的一种常用的方法；故答案为：A。

【分析】分散系的本质区别在于分散质的粒子直径大小。6．【答案】B【解析】【解答】A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，A不符合题意；B．FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故从颜色上可以区别二者，B符合题意；C．由于胶体粒子是带电的，故在外加电场的作用下能够使胶体发生电泳，故静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去，C不符合题意；D．由于胶体粒子都带有同种电荷，故存在相互排斥作用，胶粒不易聚集成大颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氯化铁是黄色溶液，而氢氧化铁胶体是红褐色，故可以区分，明矾净水利用了铝离子水解成氢氧化铝胶体吸附杂质沉淀，静电除尘是利用胶体粒子带电，胶体粒子之间相互排斥因此性质比较稳定。7．【答案】C【解析】【解答】A．胶体具有吸附作用，故Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能，A不符合题意；B．胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，B不符合题意；C．胶体和溶液最本质特征是分散质粒子直径的不同，C符合题意；D．氢氧化钠与氯化铁反应直接生成氢氧化铁沉淀，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据胶体的定义和特性判断，分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系为胶体；胶体具有巨大的表面积，可吸附杂质，用于净水；Fe(OH)3胶体的制备方法为向蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液。8．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，A不符合题意；

B．分液操作时，下层液体从下口倒出，B不符合题意；

C．酒精与水互溶，C不符合题意；

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，可制取Fe(OH)3胶体；

B．分液操作时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；

C．酒精与水互溶；

D．容量瓶只能在常温下使用，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中。9．【答案】C【解析】【解答】A.电解熔融的氧化铝制备铝单质，同时还有氧气生成，属于分解反应，A不选；B.“侯氏制碱法”制备纯碱的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，属于分解反应，B不选；C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，属于淀粉的水解反应，不是分解反应，C选；D.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D不选；故答案为：C。

【分析】A.工业上电解熔融的氧化铝制备铝单质；

B.“侯氏制碱法”开始时制得的是NaHCO3，NaHCO3分解制得Na2CO3；

C.淀粉的水解为葡萄糖；

D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。10．【答案】B【解析】【解答】Ca→CaO，是Ca与O2化合生成CaO，发生氧化还原反应，也属于化合反应；CaO→Ca（OH）2，是CaO与H2O发生化合反应；Ca（OH）2→CaCO3，是Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；由此可以看出，在转化过程中，只有分解反应没有发生，故答案为：B。

【分析】由的转化反应分别为：2Ca+O2=2CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，再结合化学反应类型的特征分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.胶体的本质特征是分散质粒子直径在1nm~100nm，溶液的分散质粒子直径小于1nm，A不符合题意；B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，来制备Fe(OH)3胶体，B符合题意；C.鉴别溶液和胶体是利用丁达尔现象，即用激光笔照射，胶体有一条光亮的通路，而溶液没有，C不符合题意；D.胶体、溶液的分散质都能通过滤纸孔隙，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.分散系分类的标准是分散质微粒的直径大小；

B.根据Fe(OH)3胶体的制备分析；

C.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有；

D.胶体和溶液中分散质都能透过滤纸；12．【答案】C【解析】【解答】A凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项不符合题意；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项不符合题意；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项符合题意；D.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A一种物质生成两种或两种以上产物的反应为分解反应；B.置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；C.萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化；D.利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。13．【答案】C【解析】【解答】利用石油成分中各组分的沸点不同，对石油进行分馏得到的其中一组馏分为煤油，碳原子数目为11~17的高沸点烃类混合物故答案为：C。

【分析】煤油主要是饱和烃类，还有不饱和烃和芳香烃是混合物14．【答案】C【解析】【解答】A．CH3CH3、CH4、C18H38均满足链状烷烃通式，因此都属于饱和烃，故A不符合题意；B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2没有环状结构，都是链状结构，均属于链状烃，故B不符合题意；C．是环烷烃，属于饱和烃，故C符合题意；D．芳香烃是指含苯环的烃，因此、、均属于芳香烃，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据饱和烷烃的通式进行验证即可

B.根据结构式简式即可判断出为链状烃

C.不饱和烃含有的是不饱和键

D.含有苯环的烃叫做芳香烃15．【答案】D【解析】【解答】A.胶体是一种分散质粒子的直径在间的分散系；故A不符合题意；

B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水，故B不符合题意；

C.有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，故C不符合题意；

D.硫酸铜溶液不是胶体，不能形成一条通路，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】胶体是粒子直径在间的分散系，胶体可做吸附沉降，有色玻璃是某些胶体金属氧化物分散制成，只有胶体才有丁达尔效应，结合选项判断。16．【答案】A【解析】【解答】A．根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为：溶液、胶体、浊液，A符合题意；B．胶体是一种稳定的体系，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶粒带正电荷，在电场作用下，向阴极定向移动，胶体不带电，C不符合题意；D．蔗糖属于非电解质，向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，不会产生聚沉现象，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】混合物可根据分散质粒子的直径大小进行分类，胶体中胶体粒子可带正电，可带负电，胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可以用半透膜分离胶体和溶液，胶体还有电泳现象；通电情况下，带正电的胶粒向负极移动，加入一些电解质可以发生聚沉17．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐、钠盐，但属于正盐，不是碱式盐，故A错误；

B、鸡蛋清、浑浊的河水均由多种物质构成，均属于混合物，故B错误；

C、强光通过胶体产生丁达尔效应，没有新物质生成，未发生化学变化，故C错误；

D、胶体是混合物，直径为的粒子可能为纯净物，不一定是胶体，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、碳酸钠属于正盐，不是碱式盐；

B、鸡蛋清、浑浊的河水均属于混合物；

C、强光通过胶体产生丁达尔效应；

D、胶体粒子直径介于1~100nm之间。18．【答案】A【解析】【解答】A．主要成分中不含有碱，A符合题意；B．铁粉和碳粉属于单质，B不符合题意；C．氯化钠和十水合碳酸钠是盐，C不符合题意；D．二氧化硅是氧化物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；单质是只由一种元素组成的的纯净物。19．【答案】A【解析】【解答】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应。置换反应一定涉及电子转移过程，均属于氧化还原反应。离子反应是指有离子参与的反应。氧化还原反应不一定有离子参与，如高锰酸钾受热分解、碳与水蒸气高温条件下反应制备水煤气等。因此，氧化还原反应不一定都属于离子反应，A符合题意。B．分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系称为胶体。因此，胶体属于分散系。把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广，B不符合题意。C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，C不符合题意。D．在酸碱电离理论中，酸指在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电。电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A.氧化还原反应不一定是离子反应；

B.胶体属于分散系，分散系是混合物；

C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物包含于氧化物；

D.酸属于电解质，电解质都是化合物。20．【答案】B【解析】【解答】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，A不符合题意；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，B符合题意；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C不符合题意；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关概念的从属关系进行分析。21．【答案】（1）③⑦⑪（2）②④（3）⑤（4）⑥（5）⑧⑩（6）⑦⑨（7）⑪【解析】【解答】（1）由分析可知，空气、碘酒、胶体属于混合物。

（2）由分析可知，CO2、CaO属于氧化物。

（3）由分析可知，属于酸。

（4）由分析可知，属于碱。

（5）由分析可知，、属于盐。

（6）由分析可知，乙醇（C2H5OH）属于有机化合物。

（7）由分析可知，胶体具有丁达尔效应。【分析】（1）混合物中至少有两种物质，注意能写出化学式的一定为纯净物。

（2）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。

（3）酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+。

（4）碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-。

（5）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。

（6）有机化合物中含有碳原子，但如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等属于无机化合物。（7）胶体具有丁达尔效应。22．【答案】（1）树状分类法（2）HCl；硝酸盐；蒸馏水；碱；2H++=CO2↑+H2O；6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O【解析】【解答】(1)树状分类法的含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，据图可知，该分类方法属于树状分类法；(2)①A组．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3中的HCl是无氧酸，其他都是含氧酸；B组．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2中的Na2CO3是碳酸盐，其他为硝酸盐；C组．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体中的蒸馏水为纯净物，其他为分散系；D组．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3中的Fe2O3是氧化物，其他都是碱；②a+Na2CO3→气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O；a+Fe2O3的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。【分析】(1)交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法；树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根；

(2)①A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3中、HCl是无氧酸；

B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2中Na2CO3是碳酸盐，其他为硝酸盐；

C.FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体中蒸馏水为纯净物；

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3中Fe2O3是氧化物；

②a+Na2CO3→气体的反应是碳酸钠和酸反应生成二氧化碳、水和相应的盐，a+Fe2O3反应为酸和氧化铁反应生