2020-2021学年上海市华师大张江实验中学高一下学期线上期中考试化学试题（含解析）

2021学年高一第二学期线上期中考试(完卷时间60分钟满分100分)相对原子质量：Cu-64一、选择题(每题只有一个答案每题2分共60分)1.下列过程属于人工固氮是A.合成氨 B.分离液态空气制氮气C.闪电时N2转化为NO D.豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】A【解析】【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确；B．分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B错误；C．闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，C错误；D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误；答案选A。2.下列气体中，无色无毒的是A.Cl2 B.CO C.N2 D.NO【答案】C【解析】【详解】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A不符合题意；B．CO是无色有毒气体，B不符合题意；C．N2是无色无毒气体，C符合题意；D．NO是无色有毒气体，D不符合题意；故合理选项是C。3.“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵一定的科学道理，从化学的角度分析，下列化学反应在这个过程中不会发生的是A.N2+O22NO B.2NO+O22NO2C.3NO2+H2O2HNO3+NO↑ D.N2+2O22NO2【答案】D【解析】【详解】雷雨发庄稼过程中发生的反应依次有N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO↑，N2和O2不能直接反应生成NO2，故D符合；故选D。4.目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物【答案】A【解析】【详解】A．CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；答案选A。5.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是A.100mLH2和50mLO2 B.100mLHCl和100mLNH3C.100mLNO和100mLO2 D.100mLCl2和100mLH2【答案】B【解析】【详解】A．100mLH2和50mLO2混合不发生反应，混合气体的体积是150mL；B．100mLHCl和100mLNH3混合，二者恰好反应产生NH4Cl，NH4Cl是固体，因此混合气体体积最小，为0；C．100mLNO和100mLO2混合，发生反应：2NO+O2=2NO2，部分NO2反应产生N2O4，2NO2N2O4，因此混合后气体体积小于150mL；D．100mLCl2和100mLH2混合，二者不发生反应，因此混合气体体积仍为200mL。由于在相同外界条件下，气体的体积与气体的压强呈正比，故混合后气体最小的压强最小，100mLHCl和100mLNH3混合气体体积为0，故合理选项是B。6.下列物质中，氮元素显示的化合价相同的一组是A.N2和NH3 B.NO2和N2O4 C.NO和NH4NO3 D.N2O5和HNO2【答案】B【解析】【详解】A．N2中N元素化合价为0价，而NH3中N元素化合价为-3价，可见两种化合物中氮元素显示化合价不相同，A不符合题意；B．NO2和N2O4中N元素化合价为+4价，可见两种化合物中氮元素显示的化合价相同，B符合题意；C．NO中N元素化合价为+2价，而NH4NO3中N元素化合价为-3价、+5价，可见两种化合物中氮元素显示的化合价不相同，C不符合题意；D．N2O5中N元素化合价为+5价，而HNO2中N元素化合价为+3价，可见两种化合物中氮元素显示的化合价不相同，D不符合题意；故合理选项是B。7.下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是A.液氨 B.氨气 C.氨水 D.氯化铵溶液【答案】C【解析】【详解】A.液氨为氨气的液态形式，遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；B.氨气遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；C.氨水显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；D.氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；答案选C。8.氨是一种重要的致冷剂，这是因为A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热 D.氮的化合价为-3价【答案】C【解析】【详解】氨是一种重要的致冷剂，这是因为液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故合理选项是C。9.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是A.产生白雾 B.产生白烟 C.产生黄绿色气体 D.无明显现象【答案】B【解析】【详解】浓氨水与浓盐酸具有挥发性，且两者会发生化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，会产生大量的白烟，B项正确；答案选B。【点睛】烟为固体小颗粒，雾为液体小水珠。此外，常见的难挥发性的酸为浓硫酸，易挥发性的酸为盐酸和硝酸，这也是解题的关键。10.在相同条件下，按气体在水中的溶解度由小到大排列的是A.CO2、N2、O2、HCl、NH3 B.O2、N2、CO2、NH3、HClC.N2、O2、CO2、HCl、NH3 D.O2、N2、HCl、CO2、NH3【答案】C【解析】【详解】A．CO2能够溶于水，N2、O2不溶于水，物质在水中的溶解度：CO2＞N2，因此物质的溶解度不是按由小到大顺序排列，A不符合题意；B．NH3在水中1体积溶解700体积，而HCl在水中1体积溶解500体积，物质在水中的溶解度：NH3＞HCl、因此物质的溶解度不是按由小到大顺序排列，B不符合题意；C．N2及难溶于水，O2难溶于水，CO2能够溶于水，HCl在水中1体积溶解500体积，NH3在水中1体积溶解700体积，可见在相同条件下，按气体在水中的溶解度由小到大排列，C符合题意；D．HCl极易溶于水，而CO2能够溶于水，因此在相同外界条件下，物质的溶解度：HCl＞CO2，D不符合题意；故合理选项是C。11.下列变化中，需加入还原剂才能发生转化的是A.N2→NO2 B.N2→NH3 C.NO→NO2 D.NH3→NO【答案】B【解析】【分析】还原剂具有还原性，在反应中失去电子，被氧化，则需加入还原剂才能发生的反应，物质具有氧化性，在反应中被还原，所含元素的化合价降低，据此解答。【详解】A．N2→NO2中N元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂才可以实现，A不符合题意；B．N2→NH3中N元素化合价降低，得到电子被还原，因此需加入还原剂才可以实现，B符合题意；C．NO→NO2中N元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂才可以实现，C不符合题意；D．NH3→NO中N元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂才可以实现，D不符合题意；故合理选项B。12.除去混在CO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液【答案】A【解析】【分析】除杂试剂只吸收NH3，而与CO2气体不能发生反应，也不能溶解，据此分析解答。【详解】A．NH3与硫酸反应产生(NH4)2SO4，CO2不能反应，也不能溶解，因此可以使用浓硫酸洗气可除去杂质，A符合题意；B．氢氧化钠溶液能够与CO2气体反应产生Na2CO3，而NH3在碱性环境中不容易溶解，因此不能达到除杂净化的目的，B不符合题意；C．NH3能够在氯化钠溶液中溶解，在碱性环境中CO2也能够溶解，两种气体都被吸收，因此不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；D．CO2能够与碳酸钠溶液反应产生NaHCO3，不能达到除杂净化的目的，D不符合题意；故合理选项是A。13.有关铵盐的性质正确的是A.都是晶体，都能溶于水 B.受热时分解，都有氮气产生C.与碱共热时不一定产生氨气 D.都能与酸反应【答案】A【解析】【分析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气，铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，据此分析解答。【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，B错误；C．铵盐都能与碱共热反应生成氨气，C错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D错误；故合理选项是A。14.氨水显碱性的主要原因是A.通常情况下，氨的溶解度很大 B.NH3·H2O电离出少量的OH-C.溶于水的NH3有少量电离 D.NH3本身有弱碱性【答案】B【解析】【详解】氨水显碱性是由于氨气溶于水，NH3与水反应产生NH3·H2O，氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，NH3·H2O能够微弱电离出少量的OH-，故合理选项是B。15.检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A.加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B.直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C.加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D.加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红【答案】A【解析】【详解】A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。16.只用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠的是A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.硝酸银 D.氢氧化钡【答案】D【解析】【详解】硫酸铵与氢氧化钡混合反应产生BaSO4白色沉淀和NH3，既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生；氯化铵与氢氧化钡混合反应产生BaCl2和NH3，只有刺激性气味的气体产生；硝酸银与氢氧化钡混合反应产生Ba(NO3)2和AgOH白色沉淀，只有白色沉淀产生，而氯化钠与氢氧化钡混合，不能发生反应，四种物质与氢氧化钡混合，现象各不相同，可以鉴别，故合理选项是D。17.在一定条件下，与NH3不能发生反应的是A.N2 B.H2O C.盐酸 D.CuSO4溶液【答案】A【解析】【详解】A．N2与NH3不能发生反应，A符合题意；B．NH3极易溶于水，NH3与H2O反应产生NH3·H2O，B不符合题意；C．盐酸与NH3能发生反应产生NH4Cl，C不符合题意；D．NH3与CuSO4溶液反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH4)2SO4，D不符合题意；故选A。18.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部【答案】C【解析】【分析】【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选：C。19.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS②FeS③Na2S④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑦ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，不能反应产生CuS，①符合题意；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，②不符合题意；③Na与S混合发生反应产生Na2S，③不符合题意；④Fe与S混合加热发生反应产生FeS，不能反应产生Fe2S3，④符合题意；⑤Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，⑤不符合题意；⑥Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，⑥符合题意；⑦H2与S在高温下反应产生H2S，⑦不符合题意；综上所述可知：能够由相应元素的单质直接化合生成的是①④⑥，合理选项是B。20.关于SO2的说法正确的是A.难溶于水 B.是无毒气体 C.使品红试液褪色 D.密度比空气小【答案】C【解析】【详解】A.1体积的水能溶解40体积二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A错误；B.二氧化硫是无色有毒气体，有刺激性气味，故B错误；C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D.二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，空气的平均摩尔质量是29g/mol，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，所以二氧化硫密度大于空气，故D错误；故选C。21.由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是A.Na2SO4溶液 B.氢硫酸 C.NaOH溶液 D.石灰水【答案】B【解析】【详解】A．Na2SO4溶液性质稳定，不能被氧化，故A不符合；B．氢硫酸具有还原性，可被氧化为硫单质，故B符合；C．NaOH溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，故C不符合；D．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故D不符合；故选B。22.下列说法正确的是A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A错误；B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确；C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，C错误；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D错误；故选B。23.浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有A.酸性和吸水性 B.强氧化性 C.酸性和脱水性 D.脱水性和强氧化性【答案】C【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析，浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性、脱水性等。【详解】浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现了它的酸性，后变黑，表现了浓硫酸的脱水性，故C正确。答案选C。24.浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因它具有A.吸水性 B.强酸性 C.脱水性 D.强氧化性【答案】D【解析】【详解】浓硫酸在加热的条件下，能与C、S的单质反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在两个反应中浓硫酸均表现强的氧化性，故D正确；故选D。25.医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO4【答案】D【解析】【详解】A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。26.下列气体中既有氧化性又有还原性的是A.O2 B.SO2 C.CO2 D.SO3【答案】B【解析】【详解】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意；B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意；C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意；D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；故合理选项是B。27.向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是A.小于 B.等于 C.在和之间 D.大于【答案】A【解析】【详解】根据方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol浓硫酸参与反应，被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此溶(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是小于0.45mol，故A符合题意；答案为A。28.在我国，酸雨形成的主要原因是A.森林乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.大气中CO2含量增加C.工业上大量燃烧含硫燃料 D.汽车排放大量尾气【答案】C【解析】【分析】二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，这些物质和水反应能生成显酸性的物质，当雨水的pH＜5.6时，形成酸雨。【详解】pH小于5.6的雨水就算酸雨，酸雨是由于人类大量使用含硫量很高的煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨，在我国，酸雨形成的主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料，故合理选项是C。29.实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是A.均可用排水法 B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法，NO2用排水法 D.NO用排水法，NO2用向上排空气法【答案】D【解析】【详解】A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；故合理选项是D。30.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。故选：D。二、综合题31.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶盖_______(填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性，并写出反应的现象_______。（2）瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是_______；瓶盖C中发生反应的化学方程式为_______。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______(填字母)。a．石蕊溶液b．NaCl溶液（4）将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO2具有的性质是_______；写出反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.A②.褪色（2）①.漂白性②.SO2+H2O=H2SO3（3）a（4）①.氧化性②.SO2+2H2S=3S↓+2H2O【解析】【分析】向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，二者发生复分解反应放出SO2气体，SO2能够溶于水生成亚硫酸；SO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，可以与H2S反应产生难溶于水的S和水，据此分析解答。【小问1详解】二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性；【小问2详解】瓶盖B中蘸有品红溶液的棉花褪色，说明SO2气体具有漂白性；在瓶盖C中二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程为SO2+H2O=H2SO3；【小问3详解】瓶盖C中二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应，故合理选项是a；【小问4详解】将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，这是由于二者发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，在该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，说明SO2具有氧化性。32.H2SO4具有多种性质，回答下列问题：（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质_______。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为_______。（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是_______。【答案】（1）①.脱水性②.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应【解析】【小问1详解】浓H2SO4使蔗糖变黑，是由于浓硫酸使蔗糖脱水碳化，这体现了浓H2SO4的脱水性；黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应，产生CO2、SO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小问2详解】浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是浓硫酸有强氧化性，会与具