2021-2022学年山东省济宁市、曲阜市重点达标名校中考化学五模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是（）A．水的天然循环是通过其三态变化实现的B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子2．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体3．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．反应②为分解反应4．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大5．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等6．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()A．2个B．3个C．4个D．5个7．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国，下列说法不正确的是（）A．垃极分类回收有利于保护环境，节约资源B．大量使用农药、化肥，可增加粮食产量C．禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染D．减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放8．下列过程中一定发生了化学变化的是（）A．发光放热 B．有气体或沉淀生成C．颜色发生变化 D．分子种类改变9．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是A．二氧化碳灭火B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源C．用熟石灰中和酸性土壤D．用稀盐酸除锈10．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．稀盐酸11．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是()①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，观察火焰颜色；③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，观察现象A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在500ml的烧杯中注人400mL.热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上道一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图)，回答下列问题:（1）实验时观察到的现象是________。（2）白磷和红磷相比，最易燃烧的是________，少量白磷应保存在_______。（3）如何使热水中的白磷燃烧?_______14．水在生产、生活中有着极其重要的作用。（1）15%的氯化钠溶液有消毒作用，配制100g该溶液需要氯化钠_____g，水_____mL，溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和_____。（2）检验水的试剂可以是_____；电解水的化学方程式是_____。（3）能说明水是纯净物的是_____（选填编号）。a.由氢、氧元素组成b.通电生成氢气和氧气c.有固定的组成和性质d.常温很稳定，高温下才发生化学变化15．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：图中P点的意义是____________________________。若甲中混有少量的乙，最好采用_______________的方法提纯甲。使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___。使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是_________。向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是__________________________。16．（1）用化学用语填空:①铁丝在氧气中燃烧的生成物_________；②相对分子质量最小的氧化物_________；（2）①“绿水青山就是金山银山”，为控制煤在空气燃烧产生的某种酸性氧化物X，在煤燃烧时加入石灰石，生成一种盐和另一种初中常见的酸性氧化物Y，能减少这种酸性氧化物的排放。试写出该反应的化学方程式_________；②某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水，其收集了一瓶X，按如下左图装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如下左图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_________；（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题:①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为__________；②m1:m2=___________,曲线oac表示的是________（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题：写出仪器甲的名称_____；实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；某同学用装置B来制取氢气。与装置C相比较，装置B的优点是_____；在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是_____。18．某化学兴趣小组设计了下图所示的探究实验，成功证明了“CO2在高温下与炭（C）反应生成CO”。据图完成下列各题。（提示：炭（C）和水蒸气高温下反应可生成CO和H2）（1）写出小写字母所示仪器的名称b_____、c_____。（2）装置C中能观察到的现象是_____；（3）装置D的作用是_____。（4）该兴趣小组的实验装置不完善，应该在A-B装置之间增加一个装置，该装置的作用是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g

于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g2020302020剩余固体质量/g8.06.04.02.5X请计算：X的值为______。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）______。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确；B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等，该选项说法正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。故选：C。【点睛】水的天然循环中，水蒸气、水和冰雪不断发生改变，实现了水的天然循环。2、D【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.60℃时三种物质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液；B.将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，不一定能得到其饱和溶液；C.由图可知40℃时MgSO4的溶解度比NaCl大；D.将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，由于氯化钾的溶解度大幅度的减小，大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体；点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度3、C【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C4、C【解析】

由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。【详解】A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。故选C。5、C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算6、C【解析】

将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一个反应；C与CO2有一个反应；故选：C。7、B【解析】

A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确。B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故错误。C、禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染，故正确。D、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料，又能防止酸雨的发生，故正确。故选：B。8、D【解析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A、发光放热不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故错；

B、产生气体不一定是化学变化，水加热变为水蒸气，属于物理变化；有沉淀生成不一定是化学变化，例如海水晒盐，故错；

C、颜色改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态，由无色变为蓝色，属于物理变化，故错；

D、分子种类改变一定有新物质生成，属于化学变化，故对。

故选：D。9、B【解析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。【详解】A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。10、B【解析】

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。【详解】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。故选B。11、A【解析】

鉴别物质可以观察颜色、闻气味、加试剂观察生成物状态。【详解】①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，氢氧化钠溶液会放热，即溶液温度升高。氯化钠溶液温度不会发生变化，故①正确；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，火焰颜色均为蓝色。无法鉴别，故②不正确；③鉴别化肥和：取样，分别加入少量熟石灰，研磨有刺激性气味，没有气味，故③正确；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，碳酸钙不溶解，充分反应后，过滤可除去稀盐酸，故④正确；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，故⑤不正确。故选A。12、C【解析】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不燃烧白磷冷水中向热水中的白磷通入氧气（或空气）【解析】

（1）燃烧需要温度达到着火点、有助燃物氧气、有可燃物。三个条件同时满足，则该物质可以燃烧。铜片上的红磷和白磷都是可燃物，而铜片上的红磷温度没有达到着火点，水中白磷缺少氧气，故都不能燃烧，只有铜片上的白磷燃烧了起来。故答案为：铜片上的白磷燃烧起来，红磷不燃烧，水中白磷不燃烧；（2）白磷的着火点很低极易燃烧，且很容易发生缓慢氧化而自燃，故常把其存于冷水中。故答案为：白磷、冷水中；（3）结合物质燃烧的条件可知，水中的白磷不燃烧的原因是缺少氧气，故可通入氧气。故答案为：向热水中的白磷通入氧气（或空气）。14、1585玻璃棒无水硫酸铜2H2O2H2+O2c【解析】

（1）根据公式转换M质=ω×M液=15%×100=15g，又根据溶液质量又等于溶质质量加溶剂质量，现已知溶液质量为100g，溶质质量为15g，故溶剂质量为85g合85mL；在溶解过程中需要用的仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒可以加快溶解速度；（2）检验水的试剂是无水硫酸铜，水通电时分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2+O2；（3）a由氢、氧元素组成可以是过氧化氢，由氢、氧元素组成物质可以为水和过氧化氢的混合物，故a错误；b水通电生成氢气和氧气，不能证明水是纯净物，故b错误；c纯净物具有固定的组成和性质，有固定的组成和性质证明水是纯净物，故c正确；d常温很稳定，高温下才发生化学变化与水是纯净物没有必然有关系，混合物也能在常温下很稳定，故d错误。故选c。15、10℃时，甲乙丙三种物质溶解度相等冷却热饱和溶液（或降温结晶）加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂也可。改变温度不得分）丙甲溶解时放热【解析】

（1）图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：10℃时，甲乙丙三种物质溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。（3）甲的溶解度随温度升高而增大，使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂）。（4）降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是丙。（5）甲的溶解度随温度升高而增大，向100g50℃的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。16、Fe3O4H2O漏斗下口有气泡冒出始终向右偏转3:7左边【解析】

（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；②相对分子质量最小的氧化物是水，故填H2O；（2）①煤燃烧时会产生二氧化硫，可推出X为二氧化硫，在煤燃烧时加入碳酸钙，生成一种盐和另一种初中常见的酸性化合物Y，可推出Y为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可推出盐为硫酸钙，故该反应的化学方程式为：；②二氧化硫易溶于水，且和水反应生成亚硫酸，使装置内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，使长颈漏斗下口有气泡冒出；（3）①在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，左烧杯中，，右边烧杯中，，在金属活动性顺序里，镁位于铁之前，镁比铁活泼，镁反应较快，放出氢气的速度快，右边烧杯中物质质量增加较多，等质量的镁、铁与稀盐酸反应，镁的相对原子质量比铁小，镁产生的氢气质量大，右边烧杯中物质质量增加较多，故当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，指针变化情况为始终向右偏转；由图可知，m1、m2时，金属与稀盐酸完全反应，烧杯中盐酸的质量相同，设烧杯中稀盐酸的溶质质量为a，完全反应时，消耗镁的质量为x，消耗铁的质量为yx=24a/73y=56a/73完全反应时，消耗镁的质量小，故m1为镁，m2为铁故m1：m2=3：7完全反应时，消耗的镁的质量小，故曲线oac表示的是左边烧杯中△M与m的变化关系。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、铁架台高锰酸钾能随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FGa防止液体爆沸【解析】

（1）仪器甲的名称是铁架台，故答案为铁架台；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时为了防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花，故答案为高锰酸钾；（3）关闭装置B中的止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体脱离，反应停止。打开止水夹，气体排出，装置中压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管中，液面升高，液体与固体接触，反应发生，故该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。故答案为能随时控制反应的发生和停止；（4）实验室常用大理石