2021-2022学年北京市西城区月坛中学中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质属于碱的是A．H2OB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO32．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+3．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳4．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是A．异黄酮是由分子构成的B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成D．异黄酮的相对分子质量为2225．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D．温度计上显示的室温读数为25.68℃6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度随温度升高而增大B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液7．下列物质的俗称与化学式相符的是A．纯碱Na2CO3B．苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．干冰H2O8．下列水果中酸度最强的是A．菠萝pH=4.1 B．木瓜pH-5.5C．草莓pH=3.2 D．柠檬pH=2.39．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（）A．读取液体体积 B．滴加液体C．干燥氢气 D．制取氧气10．下列各组物质中的分类正确的是A．氧化物:H2ONO2Fe3O4B．碱:Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C．酸:CH3COOHCH4H2SO4D．盐:NH4NO3MgCl2CuO二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：你认为_______（填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是________（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：____________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是___________。厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现________(填“溶解”或“乳化”)现象。使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为________________________。在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释_______________________。14．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：橡胶属于________(填“金属”或“合成”)材料。图乙是钛原子结构示意图，则x＝_____；钛元素位于元素周期表第_____周期。铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分，该小组进行了以下探究：猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠。①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验实验操作实验现象实验结论小亮小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH______（填“＞”“＜”或“=”）7溶液呈碱性，猜想1成立小刚用如图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变___________。猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。（实验质疑）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是____________（用文字叙述）。小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是______________（用文字叙述）。为了进一步确定白色粉末的化学成分，小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为_______（计算结果用分数表示）探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式_________。16．有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是___________。甲同学设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸________该液体是碳酸钠溶液（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca(OH)2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液________该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为_______________。实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签_____________。为了不使标签破损，应如何正确操作_______________________。药品取完之后应及时密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.H2O属于氧化物，B.NaHCO3属于盐；C.Ca(OH)2属于碱；D.H3BO3属于酸。故选C。2、D【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．故选D．3、B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。4、B【解析】A、异黄酮是由分子构成的，正确；B、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，错误；C、由化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，正确；D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，正确。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。5、B【解析】试题分析：A、量筒的精确值为0.1mL，且选择量筒时应接近量筒的量程范围，错误，B、天平的精确值为0.1g，用托盘天平称取11.7gCuO粉末，正确，C、用广泛pH试纸只能粗粮测出溶液的PH，测量结果为整数，错误，D、温度计的精确值为0.1℃，错误，故选B考点：量筒、天平、温度计的精确值，PH试纸6、A【解析】

A、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；

B、在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙仍为不饱和溶液，故B错误；

C、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，温度降低到t1℃时，在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙都为不饱和溶液，溶解的溶质和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，但所得溶液都是不饱和溶液，故C错误；

D、由C选项分析可知：t2℃时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D错误。

故选：A。7、A【解析】

A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；

B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；

D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。

故选：A。8、D【解析】pH越小，酸性越强。2.3＜3.1＜4.1＜5.5。故选D。9、B【解析】

A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬空，不能伸入试管中，故正确；C、用浓硫酸干燥气体时，气体要从长导管通入，干燥后的气体从短导管排出，故错误；D、用固体加热型装置制取氧气时，试管口要略向下倾斜，以免冷凝水使试管炸裂，且导管不能伸入试管太长，故错误。故选B。10、A【解析】

A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。H2ONO2Fe3O4都属于氧化物，正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。Ca(OH)2，Ba(OH)2属于碱，Na2CO3属于盐，错误；C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。CH3COOH、H2SO4属于酸，CH4属于化合物，错误；D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，叫做盐。NH4NO3MgCl2属于盐，CuO属于氧化物，错误。故选A二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）B（2）相等饱和（3）加水或升高温度【解析】试题分析：（1）判断溶液是否饱和的方法：看溶液中是否有未溶解的溶质，有，为饱和溶液，没有，则有可能是饱和溶液，故可判断B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液（2）根据溶解度曲线图，10℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；根据溶解度曲线图，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中有溶质析出，故溶液仍然为饱和溶液（3）根据溶解度曲线图，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：加水或升高温度考点：饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶解度曲线图三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）260g（2）设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10073x36.5g×10%100/73=x/36.5g×10%x=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g/6g×100%=83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【解析】（1）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x36%×100g=10%×xx=360g加水的质量为：360g-100g=260g；（2）质量分数为36%的浓盐酸100g，所含溶质的质量为：36.5%×10%=3.65g；设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3

+

2HCl

=

CaCl2+CO2↑+H2O10073x

3.65g100/x=73/3.65gX=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g÷6g×100%≈83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、蛋白质乳化碳在常温下化学性质稳定分子在不停地运动【解析】(1)食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，豆腐、鸡蛋、瘦肉中都富含蛋白质；(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；(3)碳在常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色；(4)在酒厂附近常可以闻到酒味，是因为构成物质的分子在不停地运动。14、合成8四4Al+3O2==2Al2O3【解析】本题考查了材料的分类，原子结构示意图，金属的化学性质。（1）橡胶属于合成材料；（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+x+10+2=22，x=8；钛原子的核外有4个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；（3）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、＞浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性不能排除白色粉末中含有碳酸钠＜m＜2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

[实验探究1]将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度时，pH大于7，说明溶液显碱性；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：＞；浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验操作实验现象实验结论小亮小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH＞（填“＞”“＜”或“=”）7溶液呈碱性，猜想1成立小刚用如图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[实验质疑]（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小亮的实验结论不准确；故填：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是白色粉末中含有碳酸钠时