《化学周刊》鲁科版必修2同步检测（1-1原子结构）

《化学周刊》鲁科版必修2同步检测（1-1原子结构）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Si—31Cl—35.5Ca—40Fe—56A卷（基础训练）（时间：45分钟满分：100分）1．不同元素的原子（包括离子）（）。A．质子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．核外电子数一定不相等2．下列核素中，中子数和质子数相等的是（）。①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）。A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量是氢原子的四倍4．质量数为37的原子，应该有（）。A．18个质子，19中子，19电子B．18个质于，20个中于，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中于，18个电子5．与元素的化学性质关系最密切的是（）。A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数6．下列说法中正确的是（）。A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于47．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）。①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置②电子质量很小且带负电荷③电子在原子里有“广阔”的运动空间④运动速度接近光速⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥8．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）。A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素 D．不可能是一种分子和一种离子9．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（）。A．第1层B．第2层C．第3层D．任意层10．下列说法不正确的是（）。①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤11．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）。A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y212．下列叙述中，正确的是（）。A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同二、填空题（本题包括6小题，共52分）13．（6分）A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为________________。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为。14．（8分）已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。15．（8分）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______________。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是________。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______。16．(10分)请写出8种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有10个电子：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、______．17．（4分）已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。18．（16分）1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。（1）金原子的核外电子数为，中子数为。（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“”划出，并在下方加以改正。（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：①；②；③。三、计算题（本题包括1小题，共12分）19．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3∶5∶7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均匀混合物5.36g，加入2mol·L-1HCl150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素?B卷（时间：30分钟满分：50分）1．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（）。A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等C．分子数、质量分别相等D．原子数、中子数和质子数都相等2．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）。A．这种元素的相对原子质量为m+nB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（）。A．x–m+nB．x+m+nC．m+n-xD．x–n+m二、简答题（本题包括2小题，共16分）4．（8分）A、B两元素组成4核32个电子的负一价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少1个，则此阴离子的化学式为。（要求写出推断过程）5．（8分）设钠原子的质量为m(Na)，12C原子的质量为m(12C)，阿伏加德罗常数为NA，试证明钠的相对原子质量［Ar(Na)］在数值上等于以g·mol-1为单位的摩尔质量［M（Na）］。三、讨论题（本题包括1小题，共12分）6．表示某粒子的结构示意图。（1）讨论确定M、n、m的取值范围．（2）比较M与(n＋m)的大小，你能得出什么结论？四、计算题（本题包括1小题，共10分）7．有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y．已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B。试通过计算确定A、B是什么元素？

参考答案A卷一、选择题1-5．ABCDD6-10．BBBCD11-12．CC二、填空题13．（1）（2）硫化钠Na2S14．COSiCl15．（1）Ar（2）Cl-（3）K＋（4）S2-16．Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-、N3-中任选8种17．b＞a＞c＞d提示：（法1）结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。（法2）由核外电子排布相同，可列关于粒子电子数的关系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。（法3）本题也可采用定位推断法，如分别把四种粒子定位为Na＋、Mg2＋、F-、O2-再比较。18．（1）79118（2）①每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；②原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；③原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；④原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数。（3）一切不可分割实心球

有些可分由质子、中子等构成三、计算题19．解：设A、B、C的相对原子质量分别为3x、5x、7x，因金属都显+2价，故取出=5.36，解得x=8，所以A、B、C的相对原子质量分别为24、40、56。将此视为三种元素原子的质量数，再由质子数、中子数和质量数的关系可推出分别为Mg、Ca、Fe。

B卷1-3．ABA4．NO3-提示：由题意知四核阴离子的质子数之和为31，设该粒子为AmBn，且A元素的质子数为X，则可列方程组联立得：4X+n=31（n=1，2，3，4），讨论n=3时有解，故该阴离子为NO3-。5．6．（1）由核外电子排布规律知n=2，由于该图可表示原子和离子，因此m的取值需讨论。①若表示原子，m=1，2，3……8，故M=n+m=3，4，5……，10。②若表示阳离子，n=2，m