《第四章 电化学基础》测试卷

《第四章电化学基础》测试卷（一）基础练习一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；A、①②③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；2、常温下，0.1mol/L的酸溶液的PH值为：A、1；B、>1；C、<1；D、无法确定；3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升)： A.、0； B、12； C、13； D、14；4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：

①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2

那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是： A、④①； B、②③； C、③①； D、②④；5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2OR-R+H2+2CO2+2KOH，下列说法正确的是(C) A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生； C.含碳元素的产物均在阳极区产生； D.含碳元素的产物均在阴极区产生；6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C（H+）之比的值是： A.10 B.50 C.5×103 D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后： A.溶液的PH值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小 C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D.溶液的浓度不变，有晶体析出8、常温下，将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：A.9B.10C.11D.129、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是： A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤

C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①10、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：A、Al片、Al片；B、Cu片、Al片；C、Al片、Cu片；D、Cu片、Cu片；11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.212、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是：A、B中导气管中产生气泡；B、B中导气管里形成一段水柱；C、金属片剪口处变红；ABD、锌被腐蚀；13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池的推断正确的是：A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；D、放电过程中KOH的浓度基本不变；14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：A、阴极自始自终只析出H2；B、阳极先析出Cl2，后析出O2；C、电解最后阶段为电解水；D、溶液PH值不断增大，最后为7；15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2molFe（OH）3固体，那么此间共消耗了水：A、3mol；B、4mol；C、5mol；D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；

B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+）

D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）=C（OH-）+2C（SO42-）；17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是 A、m=n B、m>n C、m<n D、mn18、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：A、V1>V2>V3 B、V3=V2>V1 C、V3>V2=V1 D、V1=V2>V3二、填空题19．双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：；（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：；（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：；20．工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极 阴极 （2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式： （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 21．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：①Mg（OH）2（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋H2ONH3•H2O＋H+；③H+＋OH—＝H2O；由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：①Mg（OH）2（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋OH—NH3•H2O；由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：（填编号）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3•H2O；（2）请你说明丙同学做出该选择的理由：；；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式为：；22．从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是； (2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是； (3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；23．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：⑴溶液中共有种微粒；⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和；⑶溶液中n（CH3COO—）+n（OH－）—n（H＋）=mol。三、计算题24．某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。 （2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。25.向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。

（二）能力测试一、选择题1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极2．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．对于右图所示装置的叙述正确的是A．这是一个原电池的装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑6．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液7．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的PH不断增大C．负极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2OD．正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-8．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O29．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A．溶液的pH不变 B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是A．AgNO3 B．CuSO4 C．NaOH D．NaCl11．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为 A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g氧气，中和电解时生成的酸需250mL某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 A．0.20mol·L－1 B．0.15mol·L－1 C．10mol·L－1 D．0.05mol·L－113．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O14．用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则最后电解液的pH值最接近 A．4 B．2 C．13 D．1415．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④16．用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3的混合液时，下图曲线正确的是（）pHpHpH沉淀量沉淀量770时间时间时间时间ABCD17．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-。阴极反应式：，总电池反应：。18．如图所示，在U形管中加入Na2SO4溶液，再加入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源。+（1）一段时间后可观察到的现象是。+（2）切断电源，取出电极，将在U形管中的溶液倒入一小烧杯中，搅拌，可观察到的现象是，其原因是。（3）若改用该装置电解滴有几滴酚酞试液的饱和Na2CO3溶液，一段时间后可观察到阳极，阴极。19．某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案：在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图2－60图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示图2－60不同时间水面上升的高度时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000课题组在结题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：（1）导管中水面为什么会上升。（2）上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）。（3）影响钢铁生锈的因素主要有。20．关于“电解CuCl2溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是，“理论派”认为电解CuCl2溶液后溶液的pH值升高。观点二是，“实验派”经过反复多次、精确的实验测定，证明电解CuCl2溶液时pH值的变化有如图所示的曲线关系．请回答下列问题：（l）电解前CuCl2溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是。（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH值的。（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理上加以简述）。21．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：(1)电解池的阳极(惰性)应连接(填序号)。 A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。(2)电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为(用m、x表示)。(3)此蓄电池电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体L（标准状况），电解后溶液加水释至1L，溶液的pH为。三、计算题22．向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化的名称。(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

《第四章电化学基础》参考答案（一）基础练习123456789BDDACDDCD101112131415161718CBACDCCDBC19、（1）H2O2HO2-＋H＋；HO2-H＋＋O22-（2）H2O2＋Ba（OH）2=BaO2＋2H2O；2H2O2＋Ba（OH）2=Ba（HO2）2＋2H2O