辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题

辽宁省大连海湾高级中学20192020学年高二化学上学期第一次质量检测试题总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：Cu64Fe56Na23Cl35.5O16N14C12H1Ca40S32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D.食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3.下列叙述正确的是（）①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④酸与碱的反应都是非氧化还原反应⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH−B.常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算C.常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2AD.0.1mo1·L﹣1MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA5.下列实验操作不能达到实验目的的是B.加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取6.可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A.a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0B.a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0C.a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0D.a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32、K＋、ClO、AlO2B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3、Cl、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH)=1020的溶液中：Na＋、Cl、S2、SO32D.含有CO32的溶液中：K＋、A13＋、NO3、Ca2+8.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏的消息。下列说法不正确的是A.制造芯片的关键材料是硅D.电池工作时，电池中化学能完全转化为电能B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/243量相同10.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A．B．C．D．11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A.原子半径：W＜X＜Y＜ZC.W与X形成的化合物可能含有共价键D.常温常压下，Y的单质是气态12.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是·L12+、H+、I﹣微粒的溶液大量共存C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42+Fe2++2OH=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓D.取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe2+二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）13.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s）以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是逆(X)＝v正(Y)14.下列说法中正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤15.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是22O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH>0D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值A.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC.甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol1D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O17．一种新型的电池，总反应为:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.Zn极是负极，发生氧化反应B.电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路C.随着反应的进行，溶液的pH增大D.石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol选项实验操作和现象实验结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘D向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2S20.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol•L1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③第Ⅱ卷（非选择题，共52分）21.（16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L1·s1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。22.（l2分）常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：一种常用的分析试剂EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2+＋H2Y2－=CaY2－＋2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。请回答下列问题：步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。A．盐酸溶解b．称量c．定容摇匀d．加蒸馏水稀释e．研磨f．用NaOH溶液调节溶液pH至7g．转移溶液h．洗涤并转移（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗23.（10分）（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是_____。A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变C．能使溶液中比值增大D．此过程中Kw增大（2）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。A．10B．11C．10～12D．11～13(3)25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。①氨水与氯化铵发生化学反应②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小(4)室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。24．（14分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象2mLKSCN溶液2mLKSCN溶液Ⅰⅰ.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液ⅰ.无明显现象ⅱ.先变红，后褪色Ⅱⅲ.先加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液ⅳ.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液ⅲ.溶液变红ⅳ.红色明显变浅（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式__________________________。（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。_______，_______，检验产物SO42－的操作及现象是_____________________。高二化学试题答案一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、C4、C5、B6、A7、C8、D9、B10、B11、C12、B二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）13、D14、B15、C16、C17、B18、D19、C20、D21.(16分）（每空2分）mol·L1（单位可不写）（2）a：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2=(0.16mol·L1)2/(0.020mol·L1)=1.3mol·L1（单位可不写）（3）逆反应