安徽省宣城市培训学校2025届化学九上期末监测模拟试题含解析

安徽省宣城市培训学校2025届化学九上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是A．农业生产中，禁止使用化肥 B．上班上学时，鼓励低碳出行C．生活购物时，用布袋代替塑料袋 D．工作学习中，提倡纸张双面使用2．从化学角度看，下列叙述中不正确的是A．开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器C．CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用3．下列关于碳及其化合物的说法错误的是（）A．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质B．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定C．石墨转化为金刚石是化学变化D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用4．下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间B．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物C．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点D．蜡烛火焰用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛火焰周围的空气5．某同学用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积V和二氧化锰的质量M与时间t的关系正确的是A． B．C． D．6．“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准确的是A．减少使用化石燃料B．可以有效防止温室效应C．大力推广使用新能源和新燃料D．其中“碳”指的是碳单质7．净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+6 D．+78．下列化学知识整理完全正确的一组是（）A分类B化学与生活①氧化物—水、过氧化氢、氯酸钾②单质—氢气、氮气、干冰①氮气常用作保护气②利用煮沸的方法可以软化硬水C化学中常见的“三”D实验操作顺序①三大化石燃料—煤、石油、酒精②三种构成物质的粒子—分子、原子、电子①先加药品，再检验装置气密性②加热固体时先均匀加热，再固定加热A．A B．B C．C D．D9．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是A．火碱 B．食盐 C．纯碱 D．小苏打10．墙内开花墙外香，据此现象说明A．分子体积小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．不同分子的化学性质不同二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．空气质量日报的主要内容包括：___________、空气质量级别、空气质量状况、首要污染物等.目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。作为一名环保小卫士，请你提出可减轻汽车尾气污染空气的两项措施：__________________，_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题（1）写出仪器的名称①________________；②_______________。（2）实验室若用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为__________。G装置内装满水收集氧气时，氧气由________（填“a”或“b”）进入C中。（3）实验室若用装置B制取CO2，和装置C比，装置B优点是____（写出一条即可）。（4）实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气（NH3）.根据所学的知识判断，实验室制取氨气的发生装置是______________________（填字母序号），收集氨气的装置只能是E而不用D或F.由此可知氨气具有的性质是_______________、__________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).②该反应的化学方程式______.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_____.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4①图中F点对应的m＝_____.②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：(1)该矿石中氧化铁的质量。(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)16．小兰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，测得的反应中固体总质量随时间变化如图所示，请回答：（1）完全反应时生成的氧气质量是__________。（2）计算原固体中的氯酸钾的质量是多少__________？（写出计算过程）（3）请分析图中P点时剩余固体的成分____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、为了减少水源的污染，要合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，故A不正确；B、上班上学时，鼓励低碳出行，有利于保护环境，故B正确；C、生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以减少“白色污染”，有利于保护环境，故C正确；D、工作学习中，提倡纸张双面使用，减少纸张浪费，减少树木砍伐，有利于保护环境，故D正确。故选A。2、D【详解】A、清洁能源是污染小或不污染的能源所以开发新能源可有效减少和防止酸雨的形成，故A正确；

B、图书档案属于纸用水或其它灭火器灭火后会毁坏一部分资料，而液态二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，故B正确；

C、CO2、O3、CH4、氟氯代烷都是温室气体，能产生温室效应，故C正确；

D、铝壶外面一层是氧化铝，是一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用，如果常用钢丝球擦洗铝壶，会将保护膜擦掉，不耐用，故D不正确。故选D。3、A【详解】A、C60是由分子构成的物质；故选项错误，但符合题意；B、书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定；故选项正确，但不符合题意；C、石墨和金刚石是不同的物质，石墨转化为金刚石，属于化学变化；故选项正确，但不符合题意；D、大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用；故选项正确，但不符合题意；故选：A。4、B【详解】A．将大块煤粉碎后再燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，而不是为了延迟煤燃烧的时间，故错误；

B．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物，故正确；

C．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧释放的热量能持续给火柴梗提供热量，使温度能达到火柴梗的着火点，故错误；

D．蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄，而不是因为扇走了蜡烛周围的空气，故错误。

故选：B。5、D【详解】A、一定质量的过氧化氢产生的氧气不能无限增多，故A错误；B、开始时没有氧气的产生，故氧气初始体积为0，故B错误；C、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量保持不变，故C错误；D、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量保持不变，故D正确；故选D。6、D【详解】A、减少使用含碳的燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合的“低碳生活”，但与题意不符，故选项A错误；B、造成温室效应的罪魁祸首是二氧化碳，“低碳生活”可以有效防止温室效应，但与题意不符，故选项B错误；C、大力推广使用新能源和新燃料，可以节省化石燃料的应用，减少有害气体的排放，属于“低碳生活”，但与题意不符，故选项C错误；D、“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质的“碳”，符合题意，故选项D正确。故选D。7、C【解析】试题分析∶高铁酸钠（Na2FeO4）∶根据正负总价和为零原则，﹙＋1﹚×2＋x＋﹙－2﹚×4＝0,x＝＋6.故C正确。考点∶考查根据化学式判断某元素化合价。8、B【详解】A、①水、过氧化氢都是由H、O元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，错误；②氢气、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固体二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。完全错误，不符合题意；B、①氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，正确；②硬水中含有大量的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物在加热的条件下会形成沉淀，故利用煮沸的方法可以软化硬水，正确。完全正确，符合题意；C、①三大化石燃料是煤、石油、天然气，酒精属于可再生能源，错误；②三种构成物质的粒子—分子、原子、离子，没有电子，错误。完全错误，不符合题意；D、①先检验装置气密性，然后再加药品，以免浪费药品，错误；②加热固体时先均匀加热，再固定加热，说法正确。不完全正确，不符合题意。故选B。9、C【解析】A、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误；B、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，食盐是氯化钠的俗称，故选项错误；C、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，故选项正确；D、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。故选C。10、C【分析】分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的。【详解】A、墙内开花墙外香，说明分子在运动，不能说明分子体积小，故A不正确；B、墙内开花墙外香，说明分子在运动，不能说明分子间有间隔，故B不正确；C、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，故C正确；D、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，不能说明不同分子的化学性质不同，故D不正确。故选C。【点睛】同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、空气污染指数使用清洁燃料汽车尾气经处理再排放等【详解】空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、空气质量级别、空气质量状况、首要污染物等；可减轻汽车尾气污染空气的措施有使用清洁燃料，汽车尾气经处理再排放，少坐汽车、尽量骑自行车或步行，使用太阳能汽车等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗水槽b可以控制反应的发生和停止（符合题意即可）A密度比空气小易溶于水【解析】（1）仪器①是长颈漏斗；②是水槽。（2）A装置是加热固体制取气体，实验室若用A装置制取氧气，由于试管口没放棉花团，是用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：。G装置内装满水收集氧气时，当剩余的水较少时，水易从a端排出，故氧气由b进入C中。（3）实验室若用装置B制取CO2，关闭装置B中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，故和装置C比，装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。（4）加热固体制取气体，选择发生装置A，故实验室制取氨气的发生装置是A，收集氨气的装置只能是E，而不用D，说明氨气的密度比空气小，收集氨气不能用F，说明氨气易溶于水。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。万用瓶内装满水，用万用瓶收集气体，气体从短导气管进入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。x=3g；赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁、氧原子个数比=，所以此时还原产物为Fe3O4，对应的化学方程式是：；③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。14、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA减小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空气中的二氧化碳和水将B中残留的气体赶到CD装置20.4g46.4%偏小偏大【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。故选A；（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，将两个方程式合并为：；（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧