2025届四川省锦江区七中学育才化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届四川省锦江区七中学育才化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于化合反应类型的是A．B．C．D．2．固体二氧化碳可作为制冷剂，其俗称是A．冰B．干冰C．石灰石D．小苏打3．下列有关实验现象的描述中正确的是A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体B．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧，放出大量的热，生成白色的五氧化二磷固体4．下列各图表示含有3种分子的是（）A． B． C． D．5．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是A．双氧水和二氧化锰 B．水和氢氧化钠固体C．生石灰和水 D．水和食盐6．下列说法正确的是A．催化剂的作用是增大反应速率B．金刚石、石墨、活性炭性质相同C．排放CO2是引起酸雨的主要原因D．铁器在干燥的空气中不易生锈7．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=mCaSO4，则m的值是()A．1 B．2 C．3 D．48．具备基本的化学实验操作技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养。以下实验操作错误或不能达到目的的是()A．净化浑浊的河水 B．氢气验纯C．验证黄铜的硬度比纯铜大 D．称量固体9．镉是人体非必需元素，含量很低，不会影响人体健康，在自然界中常以化合物的形式存在。但人体摄入的镉一旦过量可导致慢性中毒。如图为元素周期表中镉元素的有关信息和镉的原子结构示意图，下列说法正确的是A．镉元素属于非金属元素B．镉原子的中子数等于48C．镉原子的相对原子质量为112.4gD．镉元素在化学变化中易失电子10．齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图·篆书四言联》以4.255亿人民币拍出，其画用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有A．可燃性 B．还原性C．稳定性（常温下不易发生化学反应） D．吸附性11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素B．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质是氧化物C．水电解产生氧气和氢气，水由氢气和氧气组成所以D．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的12．下列化学符号表示正确的是（）A．氧化铁FeO B．2个氢原子H2 C．镁离子Mg2+ D．碳酸钠NaCO3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②____________（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号,下同），若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为_________。（3）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置_____（填装置序号）收集，如果在集气瓶中做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是_______。写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_________。14．某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据如图进行实验。请回答：（1）A中的现象是_____,B中反应的化学方程式是_____。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。（提出问题）二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？（查阅资料）1.二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。2.SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为，其中CaSO3是一种白色沉淀。（实验探究）实验装置如图所示。装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与_____反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中的现象为_____。①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_____。③此装置有一个明显的不足之处是_____。15．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请回答有关问题。(1)装置B中标号①仪器的名称是_____。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是_____(填字母)。(2)实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为_____，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是_____，证明氧气是否收集满的实验操作方法是_____。(3)实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生和收集装置的常用组合为_____(填字母)。用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是_____。(4)常温下，硫化氢(H2S)是种有臭鸡蛋气味、有毒、密度比空气大、微溶于水的气体实验室可用硫化亚铁(FeS)固体(难溶于水)与稀硫酸反应制得，则发生装置为_____(填字母)，若选用F收集该气体，则应该从_____管(填“a”或“b”)进气，用F收集比C收集的优点有_____(答一条即可)。16．华雪同学在老师的指导下从下图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。①写出该反应的化学方程式___________。②实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体，其主要原因是_______。③将高锰酸钾充分加热分解后待试管冷却再洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水，黑色）洗涤试管要用到________（填一种实验器材），并可推测出____________（填离子符号）在溶液中呈绿色。（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。①写出仪器a的名称____________。②用该仪器收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝_______（填“上”或“下”）。③选择b仪器组装B装置的优点是__________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。18．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取6g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，测得产生的气体与反应稀盐酸的质量如图所示。(杂质不与稀盐酸反应)请计算:（1）石灰石完全反应生成CO2质量是_______________克。（2）完全反应需要盐酸溶液的质量是______________克。（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少______________?所用稀盐酸溶质的质量分数是_____________?四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）4.6g酒精在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，已知酒精的相对分子质量为46，试根据所学知识回答下列问题：（1）设计实验证明二氧化碳和水的存在_________。（2）运用质量守恒定律分析酒精的元素组成，并确定它的化学式_________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A、，该反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确；B、，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；C、，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项错误；D、该反应符合“两种化合物离子交换成分，形成新的化合物”属于复分解反应；故选项错误；故选：A。2、B【详解】固体二氧化碳可作为制冷剂，其俗称是干冰。故选B。3、C【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体属于结论，不属于现象，故A错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，现象不正确，故B错误；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，现象描述正确，符合题意，故C正确。D、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，生成白烟，生成白色的五氧化二磷固体是结论，不属于现象，故D错误。故选：C。4、C【解析】A、中含有一种物质，属于纯净物，只含一种分子，不符合题意；B、中含有两种物质，含有2种分子，不符合题意；C、中含有3种物质，故含3种分子，符合题意；D、中含有一种物质，故含1种分子，不符合题意。故选：C。5、D【解析】试管①中的导管口有较多气泡产生，根本原因是试管②中的压强增大了，而压强增大可能是生成了气体，也可能是温度升高。【详解】A、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，试管②中的压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，不符合题意；C、水和生石灰反应放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，不符合题意；D、水和食盐，温度不变，试管①中的导管口没有气泡产生，符合题意。故选D。【点睛】明确试管②中气体受热膨胀或生成了气体会导致导管口有较多气泡产生是正确解答本题的关键。6、D【详解】A、催化剂的作用是改变反应速率，错误；B、构成金刚石、石墨、活性炭的原子的排列方式不同，物理性质不相同，错误；C、排放CO2是引起温室效应的主要原因，错误；D、铁器生锈是与空气中氧气和水共同作用的结果，在干燥的空气中不易生锈，正确；故选D。7、B【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。故选B。8、D【解析】A、浑浊的水依次通过小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉可以得到一定程度的净化；故选项正确，但不符合题意；B、先收集一试管氢气，然后用拇指按住试管口，移至酒精灯火焰处，打开拇指，根据爆鸣声判断氢气纯度；故选项正确，但不符合题意；C、用黄铜与铜相互滑刻，可以通过刻痕，判断两者的硬度大小；故选项正确，但不符合题意。D、称量固体时，应该左物右码；故选项错误，但符合题意。故选：D。9、D【分析】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。【详解】A、元素名称镉带有“钅”旁，属于金属元素，故选项不正确；B、相对原子质量≈质子数+中子数，左上角的数字为48是原子序数，等于质子数，则中子数为112.4－48≠48，故选项不正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4，单位是“1”而不是“g”，故选项不正确；D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项正确；故选：D。10、C【详解】墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有稳定性（常温下不易发生化学反应）。故选C。11、A【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素，故A正确；B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，则含有氧元素的物质不一定是氧化物，故B不正确；C、水电解产生氧气和氢气，水由氢元素和氧元素组成，故C不正确；D、构成物质粒子有分子、原子和粒子，由同种粒子构成的物质就是纯净物，则纯净物不一定都由分子构成，故D不正确。故选A。12、C【详解】A、铁元素显+3价时在化合物中读“铁”，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学符号表示错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学符号表示错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学符号表示正确；D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学符号表示错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、分液漏斗试管2H2O22H2O+O2↑，BGF集气瓶底部没有放少量的水或细沙3Fe+2O2Fe3O4【详解】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗，②是试管；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，浓硫酸具有吸水性，所以若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为G；（3）氧气不易溶于水，可以用排水法收集，利用装置F收集，玻璃受热不均，会发生炸裂，所以发现集气瓶底部炸裂，可能原因是：集气瓶底部没有放少量的水或细沙，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。14、紫色石蕊试液变红水氢氧化钙溶液变浑浊二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红缺少尾气处理【详解】（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A中的实验现象是紫色石蕊试液变红；二氧化碳会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中反应的化学方程式是；（2）实验探究：装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；由资料可知，SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为，故装置D中的现象是氢氧化钙溶液变浑浊；①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，是因为二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；②二氧化硫排放到环境中，会污染空气，故应进行尾气处理，故该装置有一个明显的不足之处是缺少尾气处理。15、锥形瓶D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑试管口应该放一团棉花将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了BCCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OBa防止空气污染物等【解析】(1)标号①仪器的名称是锥形瓶，故填锥形瓶；D装置错误，因为排空气法收集气体时导管应该伸到集气瓶的底部，故填D。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，故填应该试管口放一团棉花；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，故填将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，应选择固液常温发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故填BC；检验二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，石灰水水的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（4）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制得硫化氢，应选择固液常温发生装置，故填B；选用F收集硫化氢，因为硫化氢的密度比空气的密度大，则气体应该从长管进入，故填a；用F收集比C收集的优点有：防止空气污染物等，故填防止空气污染物等。【点睛】制取气体时，选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态；选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。16、这样可使收集到的氧气较纯试管刷MnO42-集气瓶上可以通过控制滴液控制反应的速率【解析】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气①该反应的化学方程式为：；②E为排水法收集气体，实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体，其主要原因是：刚排出来的气体中是装置中的空气，会使收集到的气体不纯，这样可使收集到的氧气较纯；③将高锰酸钾充分加热分解后，产生锰酸钾和二氧化锰两种固体，溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色，已知MnO2不溶于水，为黑色，洗涤试管要用到试管刷，故可推测出MnO42-在溶液中呈绿色；（2）①仪器a的名称集气瓶；②用集气瓶收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝上，因为集气瓶口上沿由磨砂，玻璃片的磨砂面应该与集气瓶口接触，密封性最好；③选择分液漏斗可以控制液体流速，故组装B装置的优点是可以控制反应速率。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、10g4.4g【详解】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。18、2.236.583.3%10%【详解】（1）石灰石完全反应生成CO2质量是2.2克。故填：2.2；（2）完全反应需要盐酸溶液的质量是36.5克。故填：36.5；（3）解：设石灰石中碳酸钙的质量分数是