化学平衡习题基础题

☆基础达标☆

☆题型-1:可逆反应判断

1

1.在298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）；AH=-92.4kJ-molo在该温度下，

取ImolN2和3moi也放在一密闭容器内，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ,

其原是«

【答案】该反应为可逆反应，无法完全转化

2.下列反应属于可逆反应的是（）

A.H2和02点燃生成H20的反应与H2O电解生成H2和02的反应

B.CuSO4吸水形成晶体蓝研与蓝矶加热失去水分生成CuSO4

C.Cl2溶于水

D.Na溶于水

3.下列四个同学对“化学平衡状态'’的理解，其中理解正确的是（B）

18

4.加热N2O5（g）=N2C>3（g）+O2（g），N2C）3（g）=N2O（g）+O2（g）。反应达到平衡后，在往容器中加入一定量的02,

当反应重新达到平衡后，则关于厚。的存在，下列说法正确的是（）

|8|8

A.0仅存在于O2中B.0不可能存在于N20中

C.18。可存在于以上各物质中D.再0仅可能存在于N2O3、N2O5中

5.下列反应中可用五氧化二研作催化剂的是（）

A.N2+3H2'=—2NH3B.2SO2+O2^-2SO3

C.2H2。2'-2H2O+O2D.4NH3+5O2'_4NO+6H2O

☆题型2化学平衡的标志

1.（2012.海南）已知人（0+8（欧1C（g）+D（g）反应判断该反应是否达到平衡的依据为（）

A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变

C.c（A）不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

2.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B<g>=C（g）+D,g>

已达到平衡的是（）

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量

3.在一定温度下，反应A%）+B2（g）=2AB（g）达到平衡的标志是（）

A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolAB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

4.某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X®+Y（g）=&&+W⑸AH>0,下列叙述正确的（）

A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大

5.在一定条件下，可逆反应2AUB+3c在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）

A正反应速度vA=2mol/（L-min）逆反应速度vB=2mol/（L-min）

B正反应速度vA=2mol/（L-min）逆反应速度vC=2mol/（L-min）

C正反应速度vA=lmol/（L-min）逆反应速度vB=1.5mol/（L-min）

D正反应速度vA=lmol/（L-min）逆反应速度vC=1.5mol/（L-min）

6.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的（）

A、A（气）+B（气）=C（气）B、A（气）+2B（气）13C（气）

C、A（气）+B（气）—C（气）+D（气）D、以上都达到平衡

☆题型-3:平衡移动原理

1.下列不能用勒夏特列原理解释的是（

A.Fe（SCNh溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C.H2、卜、HI平衡混和气加压后颜色变深

D.打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡

2.下列事实中，下熊用平衡移动原理解释的是（）

A.啤酒开启后泛起大量泡沫

B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.将食物放在冰箱里延长保质期

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

3.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

①在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验

室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KC1(1)三—K(g)+NaCl

(1)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫.

A.③④B.①②C.①⑤D.①②⑤

4.(2013闵行一模)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()

A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B.由2NC)2(g)『金N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

C.高压比常压有利于合成氨的反应

D.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

☆题型-4:因素对平衡移动的影响

1.对可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述错误的是()

A.达到化学平衡时，4V(02)"：=5V(NO)逆

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolN%则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是2V(N%)逆=3v(H2。)正

2.下列说法正确的是()

A.在高温下，将氯化镀晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动

B.在密闭容器中，当CaCO3=CaO+CO2处于平衡状态时，再加入NazCh固体CaCCh的量会减少

C.有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动

D.在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量

3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是()

A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率

C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强

4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)：△}1>()下列叙述正确

的是()

A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大

5.一定条件下反应mA(g)+nB(g)=4pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若

反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()

A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.K3、2、2

6.体积可变的密闭容器发生反应2NO2(g)0N2O4(g)，当反应达到平衡时，下列说法正确的是()

A.通入惰性气体，平衡正向移动B.增大压强，混合气体颜色变深

C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.升高温度平衡可能不移动

☆题型-5:因素对百分含量的影响(质量分数、体积分数、转化率)

1.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)^1/2N2(g)+CO2(g)AH<0,达到平衡

后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

2.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)0pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A

的转化率随之降低。下列说法中，正确的是()

A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p

C.m必定小于pD.n必定大于p

3.某温度下，向固定容积的密闭容器中充入3LA气体和2LB气体，发生如下反应：3A(g)+2B(g)0

2C(g)+2D(g)»达到平衡时，C的体积分数为p%,若维持温度不变，再向容器中充入3LA气体和2LB气

体，重新达到平衡时，C的体积分数()

A.>p%B.<p%C.p%D.无法判断

4.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)0N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量

的NCh(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()

A.不变B.增大C.减小D.无法判断

☆题型-6:浓度、速率的计算

1.(油高高一期末考试试题)某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)M2SO3(g),

若在体积为5L的容器中，起始时投入3moiSO?、2moi。2,。达平衡时测得SO3的物质的量为L2mol。10s

内用SO2表示的平均反应速率为;达平衡时氧气的转化率为;平衡时，混合气体的平

均相对分子质量为o

【答案】0.024mol/L-s30%58.2

2.(2013沈阳二中协作体高考预测八)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，用在催化剂

表面与水发生反应生成N%：2N2+6H2O^^^4NH3+3O2O进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实

验数据见下表(反应时间3h)：_________________________________________________________

T/℃304050

生成NH3量/（10《mol）4.85.96.0

(1)50℃时从开始到3h内以。2物质的量变化表示的平均反应速率为mol/mitio

【答案】(l)2.5xl(y8

3.(2013沈阳二中协作体高三高考预测二)恒温恒压下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭

容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB,

并测得C的浓度为1.2mol/L,

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为«

【答案】⑴0.6mol/(L-min)

☆题型-7:转化率、体积分数的计算

1.一定条件下，将10mol比和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：氏+3&02?4%(各物质均为气

态)，达到平衡时，比的转化率可能是()

A.25%B.30%C.35%D.75%

2.在5L的密闭容器中充入2molA气体和ImolB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)#2c(g)

达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为()

A.67%B.50%C.25%D.5%

3.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)=l2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%,X的转化

率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为()

A.l:3B.3:lC.1:1D.1:2

4.(鞍山12-13高一下学期期末)在一定温度下，将一定体积N2与％的混合气体充入恒压的密闭容器中进

行反应：N?(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍。则平衡状

态时，N%的体积分数为()

A.25%B.27.5%C.30%D.37.5%

☆题型-8:化学平衡常数表达式及计算

1.(2012•天津)金属铝用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭

高温

容器中用H2还原WC)3可得到金属鸨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)，、W(s)+3H2O(g)

上述反应的化学平衡常数表达式为O

工，cJ(HO)

A.——r—;

eg

2.(2014.山东)研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)KAW,<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2AW2<0(II)

4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2N0(g)+Cb(g)的平衡常数K=.(用Ki、晶表示)。

3.(2014•浙江)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元

素以CaSO』的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSCU发生化学反

应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A，i=218.4klmoL(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)A”2=-175.6kJ-moL(反应II)

请回答下列问题：

对于气体参与的反应,表示平衡常数勺时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B),

则反应II的5=(用表达式表示)。P，(CO)

4.(2012福建)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42*6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤

3+-1+2

后母液的pH=2.0,c(Fe)=amol«L,c(NH4)=bmobL',c(SO4")=dmol«L),该反应的平衡常数

10%

K=(用含a、b、d的代数式表示)a；bd4

5.已知可逆反应：2N2H4(g)+2NC>2(g)k=3N2(g)+4H2O(g)A//>0«下列有关说法正确的是()

A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动

B.该反应的化学平衡常数表达式为：

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D.使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

☆题型-9化学平衡常数应用

1.化学反应aA+bB=cC,起始浓度c(A)为a.,tJC平衡常数为K1；起始浓度c(A)为a2,,t2℃平衡常数为七。

下列说法中正确的是②③

①若t2>t2，则必有K2>K］；

②若K2<K„则与K,对应的化学反应进行程度较大；

③若K2<K|,则可能△!!<()

④若t2=ti，ai>a2,则K2<KI

2.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是()

A.K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

B.K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

C.反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D.温度越高，达到平衡时，K值越大

☆题型-10:等效平衡的判断

1.在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和ImolB,发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),达到平衡时，

C的浓度为wmol/Lo若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度

仍为wmol/L的是()

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molBD.1molA+0.5molB+1,5molC+0.5molD

2.在一个固定体积的IL的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g);=^3C(g)十

D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mo1/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平

衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是()

A.4molA+2molBB.3molC+lmolD+lmolB

C.3molC+0.8molDD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

3.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,

实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

HCOHO

co222

甲amolamol0mol0mol

乙2amolamol0mol0mol

丙0mol0molamolamol

Tamol0molamolamol

上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()

A.丁＞乙＞丙=甲B.乙＞丁＞甲＞丙

C.乙=丁＞丙=甲D.丙＞乙＞甲

4.(2011-2012沈阳二中高三)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

1

X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)A/7=-92.6kJ-moF

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

编号

x2Y2XY3

①130放热23.15kJ

②0.61.80.8Q(Q>0)

下列叙述不正确的是()

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.容器②中反应达到平衡时放出的热量。为23.15kJ

C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2moi17

D,若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和在相同条件下发生反应：2so2+02—

2sO3并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为

P%,则乙容器中SO2转化率为()

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

6.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发

生了如下反应：3A(g)+B(g)『二2c(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmollL回答⑴〜⑸小题：

(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmoll”的是()

A.6molA+2molBB.3moiA+lmolB+2molC,

C.2molC+lmolB+lmolDD.1molC+2molD

(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmoLL」，应按下列哪种配比向容器Q中充

入有关物质()

A.3molA+lmolBB.4molC十2molD

C.1.5molA+0.5molB+lmolC+0.5molDD.以上均不能满足条件

(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓

度和wrmLL-1的关系是()

A.>wB.<wC.=wD.不能确定

(4)将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V

mol-L-1,V与w的关系是()

A.V>wB.V<wC.V=wD.无法比较

(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为Vmol-L-1()

A.1molC+0.5mOlD.B.3molA+2molB

C.3molA+lmolB+lmolDD.以上均不能满足条件

☆题型-11题型化学平衡图像

1.恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态H

C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态H

D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

=±

2.如图为PCl5(g)^PCI3(g)+Cl2(g)-Q的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时

间的曲线，此图表示的变化为（）

A.降温B,降压

C.增加PC15的量D.增加P03的量

3.mA（s）+nB（g）=pC（g）；AH>0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强（p）关

系如图所示。有关叙述正确的是（）

A.m+n<pB.x点，v正〉vm，y点,v正vv逆

C.n>pD.x点比y点反应速率快

4.（2008全国I卷）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.Z”=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若

反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

国

依

O—looor

A.ZI200C/<

力

答案：C

5.同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）C（g）+Q,A的含量和温度的

关系如图3所示，下列结论正确的是（）

A.T1>T2,Q<0B.T1<T2,Q<0

C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>0

6.今有反应X（气）+Y（气）1=2Z（气）（正反应放热）。上面右图表示该反应在“时达到平衡，在

七时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的打时改变的条件是（）

A.升高温度或降低Y的浓度

B.加入催化剂或增大X的浓度

C.降低温度或增大Y的浓度

D.缩小体积或降低X的浓度

7.对于反应AKg）+2B2（g）02AB2（g）（正反应为放热反应）,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的

答案：D

8.698K时，在1L的密闭容器中充入1.00molH2(g)和l.OOmolMg),发生反应：H2(g)+I2(g)02Hl(g)当

以此)减小为0.21mol时反应达到平衡。试做出c-t图像表示该平衡的建立过程。若在相同条件(698K)下，

向另一完全相同的1L的密闭容器中充入2.00molHI气体，请做出相应的c-t图像表示该平衡的建立过程。

图1图2

9.在一固定体积的容器中充入2moiNH3,反应2NH30N2+3H2建立平衡。如用纵坐标表示物质的浓度,

横坐标表示时间，下列表示上述反应的变化图像正确的是(AB)

B

10.(2011大纲卷28)反应aA(g)+bB(g)曾空cC(g)(AH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在

I、II、HI阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

in

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为;

(2)A的平均反应速率w(A)、也i(A)、vm(A)从大至小排列次序为；

(3)B的平衡转化率s(B)、a“(B)、am(B)中最小的是，其值是；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是;

(5)比较第II阶段反应温度①)和第III阶段反应温度⑴)的高低：T2TK填判断的理由是

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定lOmin后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV

阶段体系由上物哪I浓度卿阳变出的趋型曲线_1必批押A、B、C)。

7

..I

O

E

、

褪

斐

005.010.00.05.010.0时间/min

IIIW

【解析】(1)1：3:2⑵%(A)%(A)Vm(A)(3)au)(B)19%(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C

(5)＞此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

L

.

O

E

/

般

母

0.05.010.00.05.0K).。时间/min

IIIIV

(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)

11.图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，L是到达平衡状态的时间.试回答:

(1)该反应的反应物是；

(2)反应物的转化率是；

(3)该反应的化学方程式为

【解析】(1)A；(2)40%；(3)2A^=B+C.

12.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)==4z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的均伊随I啊邛的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()

A升高温度B加大X的投入量

C加催化剂D增大体积

13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)=^2C(g)；AHvO某研究小组研究了其他条件不

变时，改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是(

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

c.图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的

是()

A.反应的化学方程式为：2M—N

B.女时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.“时，正反应速率大于逆反应速率

D.“时，N的浓度是M浓度的2倍

15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)_-2NH3(g)；

673K、3OMpa下n(NH3)和MH?)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是()

A点a的下反应速率比点b的大

B点c处反应达到平衡

C点d(h时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D其他条件不变，773K下反应至t(时刻，n(H?)比上图中d点的值大

16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列

描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L-s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)-^Z(g)

17.已知可逆反应：AT2(g)+37£2(g)2NH3(g)；LH.=-92.4V/mol

下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线:

(1)加入稀有气体后的平衡图为。

(2)降低温度后的平衡图为。

(3)体系加压后的平衡图为o

(4)升高温度后的平衡图为。

(5)减小生成物浓度后的平衡图为。

(6)加入催化剂后的平衡图为

【解析】(1)D(2)F(3)A(4)B(5)E(6)C

18.用来表示可逆反应2A(气)+B(气)U2C(气)+Q的正确图象是()

【解析】正反应是放热的，升温逆动C%变小，加压V正，V速都变大且V,E>V逆，答案A

19.符合图象的反应为()

A.N2()3(g)NC)2(g)+NO(g)

B.3NO2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g)

C.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

D.CC>2(g)+C(s)=2co(g)

20、密闭容器中mA(g)+nB(g)----RC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随

P而变化的曲线如图。

A

转

化

率

°p

(1)增大压强，A的转化率,平衡移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是,再加入B,则平衡。

(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率，正反应是一热反应。

【解析】加压平衡逆向移动，则m+n<p,恒容增加反应物浓度平衡正动，降温正动，正反应放热。

(1)降低；逆向；降低(2)m+n<p；正向移动(3)增大；放

21.右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2N0(g)+O2(g)==2NO2(g)

(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E

五点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是()

A.A或EB.CC.BD.D

22.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)*=02(g)+2NO(g)；AH>0,达到平稳。当改

变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是()

A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示的物质的量

23.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中

P表示压强，T表示温度，n表示物质的量):

反应温度反应时间n(B)起始压强

反应I：2A(g)4-B(g)千金2c(g)反应0：2A(g)=^C(g)反应HI：3A(8)+以8)=^=^2。&)反应IV：A(g)+B(g)〜：2C(g)

根据以上规律判断，上列结论正确的是()

A、反应I：△H>0,P2>PiB、反应H：AH<0,T,<T2

C、反应in：△H>0,T2>T1；或AHCO,T2<T!D、反应IV：△H<O,T2>T(

24.在一定温度不同压强(pi<p2)下，可逆反应2X(g)J^2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的

体积分数(甲)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是()

25.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据

以上规律判断，下列结论正确的是（）

A平

代

化

率

O

反应I:2A(ttKB(g»?=?2C(g)

C禽

的

平*

篇

体H

枳

化

率

分

«

MB*o-乐强

反应■：3A(K)・B(012C⑻反应n：12CGb

反应：

A.反应I：△H>。，P2>PiB.II△H>0,T2>T）

c.反应in：AH>OD.反应W：△H<0,T2>T|

26.改变条件对以下可以反应的影响:2so2+02=i2503AH<0，下列说法正确的是（）

80M

1SO向,反应

”化率*化*

•r时

图b

A.图a研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B.图b研究的是温度对平衡的影响，I采用的温度更高

图c中tO时使用了催化剂，使