2021-2022学年河南省顶级名校高一下学期6月月考化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页河南省顶级名校2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、工业、科技密切相关。下列叙述正确的是A．二氧化硫可以作为食品添加剂，主要是其具有漂白性，防腐和抗氧化等作用B．二氧化硅可以用于制作光导纤维，因为二氧化硅具有良好的导电性能，硬度大C．工业上经常将橡胶进行硫化处理，使其具有更好的性能，橡胶硫化过程中不发生化学变化D．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯，属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫可以漂白某些有机色素，可以防腐，具有抗氧化性，可以作为食品添加剂，A正确；B．二氧化硅可以用于制作光导纤维，是因为其具有导光性，B错误；C．橡胶硫化是使橡胶线性高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，发生了化学变化，C错误；D．石墨烯可看作单层石墨，属于单质，D错误；答案选A。2．下列说法正确的是A．液氨常作制冷剂，因为氨分解吸热B．可以用钢瓶储存液氯和浓，因为它们使钢瓶发生了钝化C．符合通式的不同烃一定互为同系物D．和属于同种物质【答案】D【解析】【详解】A．液氨常作制冷剂，因为液氨挥发大量吸热，A错误；B．可以用钢瓶储存液氯，是因为室温下铁与氯气不反应，B错误；C．符合通式的烃为烷烃，当n不同的不同烃一定互为同系物，但当n相同的不同烃则互为同分异构体，C错误；D．和均为异戊烷或2-甲基丁烷，属于同种物质，D正确；故合理选项为D。3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol丙烯分子中含有的共用电子对数为8B．标准状况下，含有的分子数为C．1.0mol羟基中含有个电子D．锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有个电子通过时，产生【答案】D【解析】【详解】A．丙烯结构简式是，在1个丙烯分子中含有9对共用电子对，则1mol丙烯分子中含有的共用电子对数为，A错误；B．在标准状况下，呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B错误；C．羟基为，一个羟基包含一个O原子和一个H原子，电子数目为9，所以1.0mol羟基中含有个电子，C错误；D．锌-铜-稀硫酸原电池的总反应为，存在，则当电路中有个电子通过时，产生，D正确；故合理选项为D。4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A．单质S与氧气在加热条件下反应只能生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，不能实现转化，A不符合题意；B．NO为不成盐化合物，不能与水发生反应，也不能一步生成硝酸，B不符合题意；C．工业制备的粗硅与HCl在加热条件下反应可生成SiHCl3，SiHCl3再被氢气还原得到精硅，上述转化均能实现，C符合题意；D．铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，不能直接生成三氧化二铁，D不符合题意；故选C。5．装置正确且能达到相应实验目的的是ABCD制备并收集少量除去乙烷中的杂质乙烯比较、对分解的催化效果比较S、C、的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．受热分解成和，与遇冷会重新化合成，不能制得，A不符合题意；B．乙烯会被酸性溶液氧化为，导致乙烷中混入新的杂质，应该使用溴水洗气除杂，B不符合题意；C．试管中加入氯化铁溶液和硫酸铜溶液比较对过氧化氢分解的催化效果时，加入溶液的阳离子、阴离子和底物溶液浓度均不相同，不符合变量唯一化的原则，C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。由于酸性：，所以可利用强酸与弱酸的盐反应制取弱酸的性质来比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，D符合题意；故选D。6．下列有关C、N、S的化合物的说法正确的是A．碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳【答案】A【解析】【分析】【详解】A．碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体，前者是二氧化碳，后者是二氧化碳和氨气，故A正确；B．氨气的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫有还原性，但是同种元素相邻价态的物质之间不会反应，所以二氧化硫和硫酸之间不会发生反应，能用浓硫酸干燥，故C错误；D．稀硝酸、稀硫酸不与木炭反应，故D错误；故选A。7．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．溶液中通入少量：B．溶液中通入少量：C．向稀溶液中加入盐酸：D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：【答案】C【解析】【详解】A．还原性：I->Fe2+，故离子方程式为Cl2+2I-=I2++2Cl-，A错误；B．NaClO溶液中通入少量SO2反应生成HClO、Na2SO4和NaCl，故离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；C．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，故离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液反应，碳酸氢根不能拆，故离子方程式为HCO+NH+2OH-=NH3+H2O+CO，D错误；故选C。8．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：下列说法不正确的是A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应B．流程中的H2和HCl可循环利用C．步骤③中的H2可用焦炭代替D．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向【答案】C【解析】【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。【详解】A．①反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，均有化合价的变化，A正确；B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；C．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误；D．②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确；答案选C。9．室温时，向试管中通入气体X(如图)，下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯的溶液溶液橙色逐渐褪去B品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性溶液溶液紫红色褪去D氯气溶液溶液由浅绿色逐渐变为黄色A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，B正确；C．甲烷不能使酸性溶液褪色，C错误；D．氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色溶液逐渐变为黄色，D正确；故答案选C。10．化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列说法正确的是A．将肉类食品低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益C．夏天面团的发酵速度与冬天面团的发酵速度相差不大D．月饼包装袋中加入还原性铁粉小包，能显著延长月饼的储存时间【答案】D【解析】【详解】A．低温冷藏可以使其氧化速率变慢，但不能使其永远不会腐烂变质，A错误；B．如果催化剂成本十分高昂，使用催化剂不一定能提高经济效益，B错误；C．冬天和夏天的温差较大，所以面团发酵的速度也会相差很大，C错误；D．还原性铁粉能够吸收食品包装袋中的氧气和水蒸气，从而延长食品的储存时间，D正确；故答案选D。11．下列物质发生的化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是A．镁与盐酸的反应 B．氢气与氯气的化合C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．甲烷的燃烧【答案】C【解析】【分析】反应物总能量低于生成物总能量的是吸热反应。通常，金属与酸的置换反应、大多数的化合反应、燃烧反应都是放热反应。【详解】A．镁与盐酸的反应是放热反应，A不符合；

B．氢气与氯气的化合是放热反应，B不符合；C．盐酸与碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是吸热反应，C符合；

D．甲烷的燃烧是放热反应，D不符合；答案选C。12．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是A．②＞③＞①＞④ B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．②＞①＞③＞④【答案】C【解析】【详解】①加入KCl溶液，溶液的水对盐酸起稀释作用，速率降低；②加入4mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)增大，反应速率加快；③加入CuC12溶液，会与金属Zn发生置换反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，Zn、Cu及稀硫酸构成原电池，使反应速率大大增加；④加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa溶液中的水也对HCl其稀释作用，使溶液中的c(H+)大大减小，因此使速率减小很多，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是③＞②＞①＞④，故合理选项是C。13．200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是A．反应生成的气体是NO、SO2的混合气B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解C．反应中转移了0.018mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L【答案】D【解析】【分析】由c(SO)=0.55mol/L，则c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.5×200×10-3=0.3mol，由c(H2SO4)=0.55mol/L，可以推出n(H2SO4)=0.11mol，则硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22mol，可以计算出n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，铜的物质的量n(Cu)=，根据方程式：，则可知可以发现铜不足量，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09mol，以此解题。【详解】A．稀硫酸中硫酸根离子不参加反应，不生成SO2，只能生成NO，A错误；B．由分析可知铜没有剩余，B错误；C．由分析可知，铜完全反应，则n(e-)=2n(Cu)=2×0.09=0.18mol，C错误；D．溶液中铜离子浓度，c(Cu)=，D正确；故选D。14．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应的进行一定需要加热或点燃B．该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2molB—A键放出E2kJ能量【答案】C【解析】【详解】A．根据图像可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，该反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．根据图像可知，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误；C．如图像所示，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，C正确；D．生成2molAB2放出E2kJ能量，2molAB2中有4molB-A键，则生成4molB-A键放出E2kJ能量，D错误；故选C。15．将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法错误的是A．反应速率B．该反应方程式中，C．时，的转化率为50%D．时，的物质的量为【答案】D【解析】【分析】【详解】A．经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知反应速率，故A正确；B．C表示的平均速率，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，故B正确；C．设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则，则(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3，2min时，A的转化率为×100%=50%，故C正确；D．时，的物质的量为2.5mol，故D错误；故选D。16．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由图像可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B．由图像可知，②和③的反应温度相同，溶液的pH不相同，pH越大，Fe2+氧化速率越慢，故B错误；C．由图像可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确；D．氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。17．把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为A．a＞c＞b＞d B．a＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a＞b＞c＞d【答案】B【解析】【分析】【详解】把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。18．2019年诺贝尔化学奖授予了离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池放电时的反应原理可表示为：，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．放电时，A极电极反应为：B．放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1gC．放电时，锂离子移向正极D．该电池放电过程中Co元素化合价不变【答案】D【解析】【详解】A．放电时，LixC6作负极，A极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，A正确；B．放电时，根据A极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，可知转移xmol电子时，石墨电极减少xmol锂离子，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重0.3mol×7g/mol=2.1g，B正确；C．放电时，负极失电子、正极得电子，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，C正确；D．放电时，Li1-xCoO2作正极，Co元素化合价降低，D错误；答案选D。19．下列烷烃的所有的同分异构体中，存在某种同分异构体的一氯代物只有1种，则该烷烃的分子式可能是A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14【答案】C【解析】【分析】一氯代物只有1种说明分子中只有一种类型的氢原子，据此分析解答。【详解】A．C3H8为丙烷，结构简式为CH3CH2CH3，有两种类型的氢原子，不符合题意，故A不选；B．C4H10有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷[(CH3)2CHCH3]两种，都有两种类型的氢原子，不符合题意，故B不选；C．C5H12有正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异戊烷[(CH3)2CHCH2CH3]和新戊烷[(CH3)4C]三种，只有新戊烷有一种类型的氢原子，符合题意，故选C；D．C6H14共有5种同分异构体，每种同分异构体至少有两种类型的氢原子，不符合题意，故D不选；答案选C。20．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是选项化学反应方程式反应类型A酯化反应B置换反应C加成反应D氧化反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故A错误；B．甲烷光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故B错误；C．乙烯的官能团为碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故C错误；D．乙醇在点燃条件下与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D正确；故选D。21．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯() B．乙烷C．丙炔(CH3—C≡CH) D．CH2=CH—CH=CH2【答案】D【解析】【分析】判断有机分子中的原子共面问题时，以甲烷、乙烯、苯、甲醛等的结构为基础进行分析，甲烷分子中最多只有3个原子在同一平面内，所以只要分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能在同一平面内，乙烯分子中的6个原子、苯分子中的12个原子、甲醛分子中的4个原子都在同一平面内。【详解】A．甲苯中有甲基，为四面体结构，因此甲苯分子中所有原子不可能在同一平面内，A项错误；B．乙烷相当于2个甲基连接而成，甲基为四面体结构，因此乙烷分子中所有原子不可能在同平面内，B项错误；C．丙炔的结构简式为CH3—C≡CH，其中含有甲基，因此该分子中所有原子不可能在同一平面内，C项错误；D．根据乙烯的结构可知，H2C=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面内，D项正确；答案选D。22．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C．熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱【答案】D【解析】【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C项正确；D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；答案选D。23．下列各组物质之间的加成反应，反应产物一定为纯净物的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】C【解析】【分析】不饱和键(双键、三键等)断裂转化为单键的反应属于加成反应；反应产物一定为纯净物，说明反应产物只有一种结构，不存在同分异构体，以此进行判断。【详解】A.是不对称烯烃，与水加成，可得到两种不同产物，故A错误；B.该反应为加聚反应，反应产物为高聚物，聚合度n不确定，属于混合物，故B错误；C.为不对称烯烃，但溴单质是对称分子，加成产物只得到一种，即反应产物一定为纯净物，故C正确；D.该物质是不对称烯烃，与HBr加成，可得到两种加成产物，不满足条件，故D错误；故答案选C。24．下图结构是某高分子化合物的结构片断，则其单体是A．CH2=CH2、CH2=CHCOOHB．CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOHC．CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3D．CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH【答案】B【解析】【详解】该高分子化合物主链上全部是碳原子，所以它是加聚反应的产物，根据“单键变双键、双键变单键”的原则，可写出其单体为CH2=CH-CH=CHCH3和CH2=CHCOOH，故选B。25．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(已知：乙醇与浓硫酸混合在170℃反应生成乙烯气体)A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③C．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃时断裂②③D．在空气中完全燃烧时乙醇分子中化学键全部断裂【答案】C【解析】【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键（①）断裂，A正确；B．乙醇的催化氧化是断裂①和③键，C原子和O原子之间形成碳氧双键，B正确；C．乙醇与浓硫酸共热至170°C发反应生成乙烯，脱去羟基和与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的H原子，断开的是②⑤，C错误；D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，D正确；答案为C。二、实验题26．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。A．碱性

B．还原性

C．氧化性

D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______，但也可能存在的安全隐患是_______。(4)装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。【答案】(1)NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑(2)

3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2

B(3)

吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气

浓硫酸发生倒吸(4)

吸收水蒸气，干燥NH3

检验是否有水生成

不能【解析】【分析】B中生石灰和浓氨水反应释放出NH3，经E中碱石灰吸收NH3中的水蒸气；氨气在C中反应，CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，可以用F检验反应生成了水、用D中浓硫酸吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F，据此回答。(1)生石灰和浓氨水反应生成Ca(OH)2和NH3，化学方程式NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。(2)硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，则CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性，故选B。(3)浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用是：吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F；氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。(4)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水。CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2。三、填空题27．A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为_______。(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式_______，收集气体B的方法是_______。(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为_______。【答案】(1)(2)

向下排空气法(3)(4)【解析】【分析】A与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉，说明气体B为NH3；若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色，气体C为SO2；A为酸式盐，则A为NH4HSO3。(1)由分析可知，A为NH4HSO3。(2)由分析可知，B为NH3，NH3和O2反应生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；NH3易溶于水，且密度比空气小，故收集NH3的方法是向下排空气法。(3)向NH4HSO3中加入稀盐酸产生SO2，该反应的离子方程式为+H+=H2O+SO2↑。(4)NH4HSO3与过量NaOH共热反应生成NH3、Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为++2OH−2H2O+NH3↑+。28．I.将、和在恒温恒容的密闭容器中发生：反应。(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①气体密度不变；②混合气体的总物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④和的物质的量之比不变；⑤消耗的与消耗的速率相等；⑥消耗=生成；(2)达到平衡时，的取值范围_______。II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：，反应经过5min测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为(3)前5min平均反应速率_______。的转化率为_______。(4)生成的的体积分数为_______(保留三位有效数字)。【答案】(1)②③⑤(2)0<n(SO3)<3mol(3)

0.01mol·L-1·min-1

50%(4)33.3%【解析】(1)恒温恒容条件下，对于气体反应而言，密度一直保持不变，不能用