浙教版八年级下册化学方程式计算题较难

浙教版八年级下册化学方程式计算题较难浙教版八年级下册化学方程式计算题一、选择题

1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（

）

A．2:1

B．4:8

C．1:8

D．1:16

2．电解54克水，可得到氢气（

）

A．6克

B．3克

C．1.5克

D．8克

3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（

）

A．5.6克

B．11.2克

C．14.6克

D．无法计算

4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（

）

A．27:32:102

B．27:16:43

C．4:3:2

D．9:8:17

5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（

）

A．16b/（a—b）

B．4（a—b）/bC．4b/（a—b）

D．b/16（a—b）

6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（

）

A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Fe

7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（

）

A．27：32：102

B．27：24：43

C．4：3：2

D．108：96：204

8．4克氧气可跟（

）克氢气完全反应。

A．1

B．0.5

C．2

D．4

9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（

）克

A．10

B．6

C．5

D．12

10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（

）

A．17：4

B．14：3

C．14：7

D．14：17

11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（

）

A．1：1

B．27：28

C．9：28

D．3：2

12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．2：3：1

D．3：2：1

13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是

14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（

）

A．小于0.2克

B．等于0.2克

C．大于0.2克

15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（

）

A．3克Mg，3克Zn

B．1克Mg，1克锌

C．7克Mg，7克Zn

D．5克Mg，5克Zn

16．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（

）

A．30克30克

B．30克40克

C．31克40克

D．40克31克

二、填空题

1．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

2．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

3．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

4．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。

5．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

三、计算题

1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？

3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

四、创新题

1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（

）

A．Mg

B．Zn

C．Cu

D．Al

2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（

）

A．等于20g

B．小于20g

C．大于20g

D．以上情况都可能(1)生成CO2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)21、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为5,。计算:(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。22、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算:序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n(1)上表中n的数值为(2)样品中碳酸钙的质量分数为(3)小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下:解:设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+C02+H2O1007313.2g80x100:73,13.2:80xX=12%小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗23.南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是;(2)生成的二氧化碳的质量多少？24.某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采