高安市第二中学等六校高三化学上学期第一次联考试题-人教版高三化学试题

樟树中学、丰城九中、宜春一中、万载中学、宜丰中学、高安二中届高三联考化学试卷(可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24Al27P31Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108)一选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共51分）1.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产玻璃B．从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D．为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用2．下列说法都正确的是（）①中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金,合金是混合物③醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是（）实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4.某非金属单质气体Y2在加热条件下，1molY2(g)与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O和另一种气体，该气体是下列中的

（

）A、H2

B、HY

C、Y2

O

D、O25.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D．PCl5的水解产物是HClO和PH36.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NAB．1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2NAC．若一个CO的质量为ag,则CO的摩尔质量为aNAD．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为NA7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．偏铝酸钠溶液：K+、NO3—、NH3·H2OB．空气：C2H6、CO2、SO2、NOC．硫酸铜溶液：H+、K+、S2—、Br—D．重铬酸钾钾溶液：H+、Na+、SO42—、乙醛分子8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2NH4＋＋HSO3－B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H＋＋H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋2H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O9．根据下列反应所画图象正确的是（）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中10.根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色还原性：Cl－＜Br－＜I－C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊不能说明非金属性：Cl＞C＞Si11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（）A.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWB．X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来12.向100mL0.04mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO2的物质的量是：()A．0.014mol B．0.01mol C．0.007mol D．0.005mol13.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1︰5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为()A．1︰1B．5︰1C．3︰13D．4︰1514.某不纯的烧碱样品，含Na2CO31.06%（质量百分含量）、H2O3.6%、NaOH95.34%,。取mg样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A(假设生成的气体全部逸出)，用20mL2mol/LNaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为（）A．4.68gB．6..68gC．2.34gD．由于m未知，无法计算15．在右图中A，B，C，D，4条线表示Na，Mg，Al，Fe，4种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量（用纵坐标表示）和消耗Cl2的质量（用横坐标表示）之间的关系，其中表示Fe和Cl2反应的是()16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是（）A．甲为氯化钡 B．乙溶液含有Cl－C丙溶液含有SO42－ D．丁溶液含有NH4＋17.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+QUOTE32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △HH2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g)=S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4＝QUOTE32（△H1＋△H2＋3△H3） B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）C.△H4＝QUOTE23（△H1＋△H2－3△H3） D.△H4＝QUOTE32（△H1－△H2－3△H3）二非选题（共49分）18.(10分)⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：=1\*GB3①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；=2\*GB3②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+CO32—；=3\*GB3③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；=4\*GB3④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；=5\*GB3⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；=6\*GB3⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。(2)。浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________________.⑶.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：=1\*GB3①将反应3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”：还原反应式：。=2\*GB3②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则氧化还原反应方程式为。=3\*GB3③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为。19.(15分)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答下列问题：⑴写出B元素在周期表中的位置K的化学式_________________。⑵反应①的离子方程式为___________________________。⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到_____固体（写化学式），若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法______________⑷反应②进行的条件通常是，H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式。⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式________________________________________；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________20、（14分）Ⅰ。某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：①PbO+CPb+CO(主要)②PbO+COPb+CO2③〔Cu(NH3)2〕Ac+CO+NH3〔Cu(NH3)3〕Ac·CO；△H<0（Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象）试根据下图回答问题：(1)盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是。(2)烧杯中醋酸二氨合铜(〔Cu(NH3)2〕Ac)的作用为。(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是。（说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）Ⅱ。图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）。请回答：（1）根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。（写化学式）（2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程_______________________________________,_______________________________.（3）溶液中离子的物质的量之比为___________。21.(10分)(1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2gAm和6.3gBn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答：写出B的元素名称______(2)．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为____________________________________（写成一个离子方程式）(3).将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L（标准状态下）（还原产物只有NO）（4）.取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克（5）.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合