2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC． D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH、SO、Na+、MnOB．的溶液中：NO、Na+、AlO、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO、SOD．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7.36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．和都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键C．成为阳离子时首先失去轨道电子D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是选项实验操作现象及结论A向盛有2mLAgNO3稀溶液的试管中分别滴加2滴同浓度的NaCl和NaI溶液试管中只产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5说明的水解大于电离A．A B．B C．C D．D10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：B．氧化物的水化物的酸性：C．是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．时，的溶液中：11．工业上可通过甲醇羧基化法制取甲酸甲酯。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．b点反应速率：B．a点至b点的转化率逐渐增大是因为升高温度，平衡正向移动C．平衡常数：K80℃＞K85℃D．生产时反应温度宜控制在80℃~85℃12.已知反应2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(

)A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜013.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示分别稀释0.1mol·L-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图丙表示反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强D．图丁表示反应“N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系14.燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法中不正确的是A．离子交换膜应为阴离子交换膜，由右极室向左极室迁移B．该燃料电池的负极反应式为C．电解池中的电解质溶液可选择溶液D．每消耗(标准状况)时，理论上电极的质量增重15.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(CH，CHCH，)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定B．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应C．适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行D．选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）CuBr（溴化亚铜）是一种白色固体，不溶于水，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末，常用作催化剂，可用下图所示实验制得。三颈烧瓶中的反应为。（1）实验所用蒸馏水需煮沸，目的是_______________。装置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。（2）将反应后得到的CuBr过滤并洗涤，检验CuBr是否洗净的方法是______。（3）烧杯中若NaOH的量不足，则烧杯中最终所得溶液中的溶质是__________。（4）CuBr在空气中氧化所得绿色粉末为xCuBr2·yCu(OH)2，为探究该粉末的化学式，现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成100mL溶液。①取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得淡黄色固体质量为0.94g。②另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。已知反应过程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。请确定该绿色粉末的化学式_________（需要计算过程）。17．（14分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铜元素在元素周期表中的位置为______，基态Cu原子核外有______种不同运动状态的电子。(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。①M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。②X中采用sp3杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_____，Y的沸点比水低的主要原因是______。Fe的价电子排布式为_____。(4)向蓝色[Cu(H2O)4]2+硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O____NH3(填“大于”或“小于”)。(5)CuS与ZnS的晶胞相似，结构如图所示。CuS晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有12个，若CuS晶胞的密度为ρg·cm-3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。18.（14分）(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ·mol-1②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ·mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=________。(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)⇌N2(g)+4HCl(g)，T°C时，向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。①0~10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_____________。②T°C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡_________________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。①M极的电极反应式为_______。②写出电解池中转化为的离子方程式_______。③当甲池中消耗甲醇时，甲池中N极区增重_______g。（4）25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。19．（13分）工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH8.79.83.29.0回答下列问题：(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO2与Fe2+间的氧化还原反应等。这两个反应的离子方程式分别为、___________。(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在___________范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)=___________。(3)加入硫化铵是为除去剩余的Ni2+，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为___________。(5)工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_____。(6)将分离出电解锰后的收集、循环使用，其意义是节约成本，提高原料的利用率。答案一、选择题：题号123456789101112131415答案CCCDBCBADBBCCAD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+（2分）（1）除去溶解在蒸馏水中的O2（2分）使气泡与液体的接触面更大，反应更充分（2分）（2）取最后一次洗涤滤液少许，向其中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）（3）NaHSO3（2分）（4）CuBr2·3Cu(OH)2（4分：过程2分，结果2分）17．（14分）（1）第四周期ⅠB族（1分）29（1分）（2）①O＞N＞C＞H（2分）②碳、氧（2分）（3）V形(或角形)（1分）水分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键（1分）3d64s2（1分）（4）小于（2分）（5）（3分）18．（14分）（1）-1038.7k