2022-2023学年河南省创新联盟高一下学期第一次联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省创新联盟2022-2023学年高一下学期第一次联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第四章第二、三节，必修第二册第五章第一、二节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.一氧化氮难溶于水，可直接排放到大气中B.常温下，铝制容器可长时间存放酸(或碱)性物质C.耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞D.二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．一氧化氮有毒，污染空气，不能接排放到大气中，故A错误；B．常温下，铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制容器不能长时间存放酸(或碱)性物质，故B错误；C．铱合金耐高温、耐腐蚀，可以在温度较高的环境中使用，用于制造发动机的火花塞，故C正确；D．二氧化硫可用于食品的添加剂，如葡萄酒中含有少量二氧化硫作抗氧化剂，故D错误；选C。2.三氟化硼的电子式为（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为其结构式，故A不符合题意；B．为其空间结构模型，故B不符合题意；C．是三氟化硼的电子式，故C符合题意D．为的形成过程，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。3.对于反应，下列说法正确的是（）A.沸点： B.离子半径：C.为共价化合物 D.CaO的摩尔质量：56〖答案〗A〖解析〗【详析】A．水在常温下是液体、氨气在常温下是气体，沸点：，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径：，故B错误；C．由Ca2+、OH-构成，为离子化合物，故C错误；D．CaO的摩尔质量为56g/mol，故D错误；选A。4.将下列物质与图示烧杯中盛有的液体充分混合后，能使液体变红的是（）A.Ag B. C. D.K〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ag和水不反应，故不选A；B．溶于水，溶液呈酸性，不能使液体变红，故不选B；C．溶于水生成硝酸，溶液呈酸性，不能使液体变红，故不选C；D．K和水反应生成KOH和氢气，KOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故选D；选D。5.预测是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物所进行的一种推测。下列预测正确的是（）A.常温下，与水反应生成碳酸，故与水反应生成硅酸B.钠在自然界中都以化合态存在，故钾在自然界中也都以化合态存在C加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，故锂与氧气反应也生成过氧化锂D.常温下，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故氟气与水反应也生成氢氟酸和次氟酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下，与水不反应，故A错误；B．钾的活泼性大于钠，钠在自然界中都以化合态存在，故钾在自然界中也都以化合态存在，故B正确；C．锂的活泼性比钠弱，加热条件下，锂与氧气反应生成氧化锂，故C错误；D．F2的氧化性大于氯气，常温下，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故D错误；选B。6.常温下，等质量的下列物质分别与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.氧化铜 B.铜粉 C.炭粉 D.硫酸铁〖答案〗B〖解析〗【详析】氧化铜与稀硝酸反应无气体产生，铜粉在常温下能与稀硝酸反应得到NO，方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭粉与硝酸在加热条件下才能有气体产生，与硫酸铁不反应，即常温下A、C、D均不产生NO气体，故〖答案〗为：B。7.下列物质加入水中，该物质既发生了离子键的断裂又发生了共价键的断裂的是（）A. B. C. D.HI〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由构成，存在离子键、共价键，和水反应生成氢氧化钠和氧气，既发生了离子键的断裂又发生了共价键的断裂，故选A；B．由Mg2+、N3-构成，和水反应生成氢氧化镁和氨气，只有离子键断裂，故不选B；C．是共价化合物，只含共价键，难溶于水，和水不反应，故不选C；D．HI是共价化合物，HI溶于水电离出H+、I-，只发生了共价键的断裂，故不选D；选A。8.从经济效益和环境保护的角度考虑，下列由铝制取硝酸铝最适宜的方法是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．AlN和氧气反应生成氧化铝和NO，NO污染空气，故不选A；B．Al2S3和氧气反应生成氧化铝和二氧化硫，氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，二氧化硫污染空气，故不选B；C．铝和稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮、水，NO污染空气，故不选C；D．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，无污染物生成，故选D；选D。9.下列气体除杂的方法中，能实现目的的是（）选项气体(杂质)方法A通过氢氧化钠溶液B通过过氧化氢溶液C通过硫酸铜溶液D通过灼热的铜丝网〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NO2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除NO2中的HCl杂质，故不选A；B．SO2和双氧水反应生成硫酸，不能用双氧水除SO2中的水，故不选B；

C．氨气和硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜，H2S和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能用硫酸铜溶液除氨气中的H2S杂质，故不选C；D．氮气和铜不反应，氧气和热铜丝反应生成氧化铜，通过灼热的铜丝网可以除去氮气中的少量氧气，故选D；选D。10.下列说法正确的是（）A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑并膨胀，则浓硫酸具有强还原性B.反应和互为可逆反应C.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D.常温下，将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铁片上，会产生红棕色气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑并膨胀，则浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误；B．反应和反应条件不同，不可逆反应，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故C正确；D．常温下，将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铁片上，铁发生钝化，不会产生红棕色气体，故D错误；选C。11.常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体(同温同压)，打开K，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强最小的M、N组合为（）编号①②③④气体M气体NA.① B.② C.③ D.④〖答案〗A〖解析〗【详析】①NH3+HCl=NH4Cl(s)，气体完全转化为固体，气体完全被消耗，压强减小；②SO2和O2常温下不反应，气体不变压强不变；③N2和H2常温常压下不发生反应，气体不变压强不变；④2NO+O2=2NO2，3mol气体转化为2mol气体，压强略有减少。压强最小为①；故〖答案〗A。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.将溴水滴入氯化铁溶液中：B.碳酸氢铵固体受热分解：C.将少量铜粉投入稀硫酸中：D.将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气氧化性大于Br2，将溴水滴入氯化铁溶液中不反应，故A错误；B．碳酸氢铵固体受热分解不是离子反应，故B错误；C．将少量铜粉投入稀硫酸中，铜和稀硫酸不反应，故C错误；D．将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D正确；选D。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠投入足量的硫酸铜溶液中，转移的电子数为B.标准状况下，分子中所含的原子总数为C.常温下，分子中，所含的原子总数为D.溶液中，所含的氧原子总数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．2.3g金属钠投入足量的硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢气，钠元素化合价由0升高为+1，转移的电子数为，故A错误；B．标准状况下SO3是固体，分子的物质的量不是0.1mol，故B错误；C．常温下，分子中，所含的原子总数为，故C正确；D．溶液中，H2O、H2SO4分子中都含氧原子，所含的氧原子总数大于，故D错误；选C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W在同周期主族元素中原子半径最小，下列说法错误的是（）A.化合物可用作自来水的消毒剂 B.化合物中含有非极性共价键C.最简单氢化物的稳定性： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，可知Y为O元素，X为N元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素；【详析】A．化合物为，具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，选项A正确；B．化合物为，含有非极性共价键氧氧键，选项B正确；C．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物稳定性：，选项C正确；D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项D错误；〖答案〗选D。15.100mL含、的混合液中，、的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，充分反应，下列说法错误的是（）(不考虑溶液体积的变化及硝酸的挥发性)A.充分反应后，该混合液的pH减小B.充分反应后，剩余铜粉的质量为0.48gC.充分反应后，D.发生反应的离子方程式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，根据3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反应关系可以看出，Cu、NO过量，H+完全反应，则反应的n(Cu)=0.0225mol，n(NO)=0.015mol。【详析】A．由分析可知，充分反应后，该溶液的pH增大，故A错误；B．由分析可知，充分反应后，剩余铜粉的质量为(0.03mol-0.0225mol)×64g/mol=0.48g，故B正确；C．反应不消耗硫酸根，故，故C正确；D．发生反应的离子方程式为，故D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.元素周期表的一部分如图所示，请参照元素a~1在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01aIIA……IIIAIVAVAVIAVIIA2b……cde3f……ghij4kl……（1）常温下，单质的颜色为_______，元素a~1中，金属性最强的元素为_______(填化学名称)。（2）实验室通常将f所形成的单质保存在_______中。（3）实验室常采用固体和固体在加热条件下制备：①实验室收集气体，可采用的方法为_______(填标号)。②反应后所得生成物的空间结构为_______。③的电子式为_______。（4）酸性：_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为_______。（5）写出与fda溶液发生反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①.黄绿色②.钾（2）煤油（3）①.B②.V形③.（4）①.<②.同周期元素从左到右，非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强（5）〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Li元素、c是N元素、d是O元素、e是F元素、f是Na元素、g是Al元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素、k是K元素、l是Ca元素。【小问1详析】常温下，Cl2是黄绿色气体单质；电子层数越多、最外层电子数越少，元素金属性越强，元素a~1中，金属性最强的元素为钾。【小问2详析】Na是活泼金属，常温下能与氧气、水等物质反应，实验室通常将Na所形成的单质保存在煤油中。【小问3详析】Ca(OH)2固体和NH4Cl固体加热生成氯化钙、氨气、水，实验室常采用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体在加热条件下制备NH3。①NH3易溶于水，密度比空气小，实验室收集NH3气体，可采用的方法为向下排空气法，选B。②反应后所得生成物H2O的空间结构为V形。③NH4Cl是离子化合物，电子式为。【小问4详析】同周期元素从左到右，非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SO4<HClO4。【小问5详析】Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为。17.硫酸锌可用作食品中锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌(菱锌矿的主要成分是，还含少量的、和)，工艺流程如图所示：已知：①不溶于盐酸；②难溶于水；③“滤渣Ⅱ”的主要成分为、和。回答下列问题：（1）盐酸“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是_______。（2）写出“酸浸”时碳酸锌与盐酸发生反应的离子方程式：_______。（3）过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为_______。（4）“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______(填化学式)。（5）检验“滤液Ⅲ”中是否含有的方法为_______。（6）加入锌粉(过量)时，发生反应的化学方程式有：①；②；③_______。（7）一系列操作指的是_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。〖答案〗（1）增大接触面积，缩短反应时间（2）（3）引流（4）Fe和Zn（5）取“滤液Ⅲ”少许，加入溶液，若出现红色，则有，反之则没有（6）（7）蒸发浓缩〖解析〗〖祥解〗菱锌矿的主要成分是，还含少量的、和，粉碎后能加快反应速率，加入过量盐酸，、、溶解生成，不溶解。滤渣Ⅱ中加入过量稀硫酸，使难溶性氢氧化物分别生成对应的硫酸盐，再加入过量锌粉，可除去过量的稀硫酸，并使Fe元素最终全部被置换生成Fe，过滤后滤液Ⅲ主要成分是硫酸锌，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到硫酸锌。【小问1详析】将菱锌矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，缩短反应时间。【小问2详析】“酸浸”时碳酸锌与盐酸发生反应的离子方程式：。【小问3详析】过滤时玻璃棒的作用为引流。【小问4详析】“滤渣Ⅲ”的主要成分为过量的Zn、被置换出来的Fe。【小问5详析】检验“滤液Ⅲ”中是否含有的方法为：取“滤液Ⅲ”少许，加入溶液，若出现红色，则有，反之则没有。小问6详析】加入锌粉(过量)时，发生反应的化学方程式还有：。【小问7详析】从盐溶液中分离出盐晶体通常使用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作。18.实验室制取并验证某些性质的装置如图所示(夹持装置已略去)：

回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）制取的反应中，选用70%浓硫酸的目的是_______，该反应主要体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”、“酸性”、“难挥发性”或“脱水性”)。（3）通过硫化氢溶液时的现象为_______。（4）既能使品红溶液褪色也能使高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，写出通过高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式：_______。（5）上述实验中，分别通过紫色石蕊溶液与氢氧化钠溶液时，两种溶液颜色均会发生改变，使这两种溶液颜色变化的原理_______(填“相同”或“不相同”)，写出过量的通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.增大氢离子浓度，加快放出二氧化硫的速率②.酸性（3）有淡黄色沉淀生成（4）①.不相同②.（5）①.相同②.〖解析〗〖祥解〗亚硫酸钠和浓硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫使品红溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成S沉淀；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。【小问1详析】根据装置图，可知仪器a的名称为分液漏斗；【小问2详析】若硫酸浓度太低，则会有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2产量低，若浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应进行缓慢，所以选用70%浓硫酸的目的是增大氢离子浓度，加快放出二氧化硫的速率；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，硫酸中元素化合价不变，反应生成硫酸盐，所以硫酸表现酸性。【小问3详析】和H2S反应生成S单质和水，通过硫化氢溶液时的现象为有淡黄色沉淀生成；【小问4详析】使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，能使高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，二者褪色的原理不相同，通过高锰酸钾溶液时被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒，发生反应的化学方程式。【小问5详析】通过紫色石蕊溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以紫色石蕊溶液变红，二氧化硫通入氢氧化钠溶液时，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸过量时生成亚硫酸氢钠，最终溶液呈酸性，溶液变为无色，反应中都表现酸性氧化物的性质，使这两种溶液颜色变化的原理相同，过量的通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式为。19.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题：（1）硝酸中氮元素的化合价为___________价。（2）得到0.05mol由和组成的混合气体时：①气体颜色为___________。②___________mol。③此时浓硝酸___________(填“已”或“未”)反应完，若未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为___________(若答已反应完，此空可不用填)。（3）2.54g沉淀的成分为和：①该沉淀中___________g。②___________。（4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为___________。〖答案〗（1）+5（2）①.红棕色②.0.01③.未④.11.6（3）①.1.96②.200（4）2.56〖解析〗〖祥解〗加入的浓硝酸质量是50mL×1.40g/mL=70g，含有的硝酸质量是70g×63%=44.1g，物质的量是44.1g÷63g/mol=0.7mol。向反应后的溶液中加入氢氧化钠，生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，设一开始铜有xmol，镁有ymol，就有64x+24y=1.52(质量之和是1.52g)，98x+58y=2.54(氢氧化物质量之和是2.54g)。联立二式，解得x=0.02，y=0.01，所以一开始有0.02mol铜和0.01mo|镁，以此解题。【小问1详析】硝酸中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正、负化合价代数和为零可以知道，N的化合价为+5价；【小问2详析】①为红棕色气体；②金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，则；③0.02mol铜和0.01mol镁转化成对应的硝酸盐，参与成盐的硝酸根是0.06mol，生成氮氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸总共消耗0.12mol，未反应完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol，浓度是0.58mol÷0.05L=11.6mol/L；【小问3详析】①根据铜守恒，氢氧化铜有0.02mol，质量是0.02mol×98g/mol=1.96g；②加入的氢氧化钠要和硝酸中和，然后和金属离子反应生成沉淀，中和消耗0.58mol氢氧化钠，生成沉淀消耗0.06mol，共需要0.64mol氢氧化钠，溶液体积V=0.64mol÷3.20mol/L=0.2L=200mL；【小问4详析】所得溶液含有0.64mol硝酸钠，浓度0.64mol÷(O.05L+0.2L)=2.56mol/L。河南省创新联盟2022-2023学年高一下学期第一次联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第四章第二、三节，必修第二册第五章第一、二节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.一氧化氮难溶于水，可直接排放到大气中B.常温下，铝制容器可长时间存放酸(或碱)性物质C.耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞D.二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．一氧化氮有毒，污染空气，不能接排放到大气中，故A错误；B．常温下，铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制容器不能长时间存放酸(或碱)性物质，故B错误；C．铱合金耐高温、耐腐蚀，可以在温度较高的环境中使用，用于制造发动机的火花塞，故C正确；D．二氧化硫可用于食品的添加剂，如葡萄酒中含有少量二氧化硫作抗氧化剂，故D错误；选C。2.三氟化硼的电子式为（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为其结构式，故A不符合题意；B．为其空间结构模型，故B不符合题意；C．是三氟化硼的电子式，故C符合题意D．为的形成过程，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。3.对于反应，下列说法正确的是（）A.沸点： B.离子半径：C.为共价化合物 D.CaO的摩尔质量：56〖答案〗A〖解析〗【详析】A．水在常温下是液体、氨气在常温下是气体，沸点：，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径：，故B错误；C．由Ca2+、OH-构成，为离子化合物，故C错误；D．CaO的摩尔质量为56g/mol，故D错误；选A。4.将下列物质与图示烧杯中盛有的液体充分混合后，能使液体变红的是（）A.Ag B. C. D.K〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ag和水不反应，故不选A；B．溶于水，溶液呈酸性，不能使液体变红，故不选B；C．溶于水生成硝酸，溶液呈酸性，不能使液体变红，故不选C；D．K和水反应生成KOH和氢气，KOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故选D；选D。5.预测是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物所进行的一种推测。下列预测正确的是（）A.常温下，与水反应生成碳酸，故与水反应生成硅酸B.钠在自然界中都以化合态存在，故钾在自然界中也都以化合态存在C加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，故锂与氧气反应也生成过氧化锂D.常温下，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故氟气与水反应也生成氢氟酸和次氟酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下，与水不反应，故A错误；B．钾的活泼性大于钠，钠在自然界中都以化合态存在，故钾在自然界中也都以化合态存在，故B正确；C．锂的活泼性比钠弱，加热条件下，锂与氧气反应生成氧化锂，故C错误；D．F2的氧化性大于氯气，常温下，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故D错误；选B。6.常温下，等质量的下列物质分别与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.氧化铜 B.铜粉 C.炭粉 D.硫酸铁〖答案〗B〖解析〗【详析】氧化铜与稀硝酸反应无气体产生，铜粉在常温下能与稀硝酸反应得到NO，方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭粉与硝酸在加热条件下才能有气体产生，与硫酸铁不反应，即常温下A、C、D均不产生NO气体，故〖答案〗为：B。7.下列物质加入水中，该物质既发生了离子键的断裂又发生了共价键的断裂的是（）A. B. C. D.HI〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由构成，存在离子键、共价键，和水反应生成氢氧化钠和氧气，既发生了离子键的断裂又发生了共价键的断裂，故选A；B．由Mg2+、N3-构成，和水反应生成氢氧化镁和氨气，只有离子键断裂，故不选B；C．是共价化合物，只含共价键，难溶于水，和水不反应，故不选C；D．HI是共价化合物，HI溶于水电离出H+、I-，只发生了共价键的断裂，故不选D；选A。8.从经济效益和环境保护的角度考虑，下列由铝制取硝酸铝最适宜的方法是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．AlN和氧气反应生成氧化铝和NO，NO污染空气，故不选A；B．Al2S3和氧气反应生成氧化铝和二氧化硫，氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，二氧化硫污染空气，故不选B；C．铝和稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮、水，NO污染空气，故不选C；D．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，无污染物生成，故选D；选D。9.下列气体除杂的方法中，能实现目的的是（）选项气体(杂质)方法A通过氢氧化钠溶液B通过过氧化氢溶液C通过硫酸铜溶液D通过灼热的铜丝网〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NO2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除NO2中的HCl杂质，故不选A；B．SO2和双氧水反应生成硫酸，不能用双氧水除SO2中的水，故不选B；

C．氨气和硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜，H2S和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能用硫酸铜溶液除氨气中的H2S杂质，故不选C；D．氮气和铜不反应，氧气和热铜丝反应生成氧化铜，通过灼热的铜丝网可以除去氮气中的少量氧气，故选D；选D。10.下列说法正确的是（）A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑并膨胀，则浓硫酸具有强还原性B.反应和互为可逆反应C.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D.常温下，将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铁片上，会产生红棕色气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑并膨胀，则浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误；B．反应和反应条件不同，不可逆反应，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故C正确；D．常温下，将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铁片上，铁发生钝化，不会产生红棕色气体，故D错误；选C。11.常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体(同温同压)，打开K，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强最小的M、N组合为（）编号①②③④气体M气体NA.① B.② C.③ D.④〖答案〗A〖解析〗【详析】①NH3+HCl=NH4Cl(s)，气体完全转化为固体，气体完全被消耗，压强减小；②SO2和O2常温下不反应，气体不变压强不变；③N2和H2常温常压下不发生反应，气体不变压强不变；④2NO+O2=2NO2，3mol气体转化为2mol气体，压强略有减少。压强最小为①；故〖答案〗A。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.将溴水滴入氯化铁溶液中：B.碳酸氢铵固体受热分解：C.将少量铜粉投入稀硫酸中：D.将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气氧化性大于Br2，将溴水滴入氯化铁溶液中不反应，故A错误；B．碳酸氢铵固体受热分解不是离子反应，故B错误；C．将少量铜粉投入稀硫酸中，铜和稀硫酸不反应，故C错误；D．将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D正确；选D。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠投入足量的硫酸铜溶液中，转移的电子数为B.标准状况下，分子中所含的原子总数为C.常温下，分子中，所含的原子总数为D.溶液中，所含的氧原子总数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．2.3g金属钠投入足量的硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢气，钠元素化合价由0升高为+1，转移的电子数为，故A错误；B．标准状况下SO3是固体，分子的物质的量不是0.1mol，故B错误；C．常温下，分子中，所含的原子总数为，故C正确；D．溶液中，H2O、H2SO4分子中都含氧原子，所含的氧原子总数大于，故D错误；选C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W在同周期主族元素中原子半径最小，下列说法错误的是（）A.化合物可用作自来水的消毒剂 B.化合物中含有非极性共价键C.最简单氢化物的稳定性： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，可知Y为O元素，X为N元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素；【详析】A．化合物为，具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，选项A正确；B．化合物为，含有非极性共价键氧氧键，选项B正确；C．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物稳定性：，选项C正确；D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项D错误；〖答案〗选D。15.100mL含、的混合液中，、的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，充分反应，下列说法错误的是（）(不考虑溶液体积的变化及硝酸的挥发性)A.充分反应后，该混合液的pH减小B.充分反应后，剩余铜粉的质量为0.48gC.充分反应后，D.发生反应的离子方程式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，根据3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反应关系可以看出，Cu、NO过量，H+完全反应，则反应的n(Cu)=0.0225mol，n(NO)=0.015mol。【详析】A．由分析可知，充分反应后，该溶液的pH增大，故A错误；B．由分析可知，充分反应后，剩余铜粉的质量为(0.03mol-0.0225mol)×64g/mol=0.48g，故B正确；C．反应不消耗硫酸根，故，故C正确；D．发生反应的离子方程式为，故D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.元素周期表的一部分如图所示，请参照元素a~1在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01aIIA……IIIAIVAVAVIAVIIA2b……cde3f……ghij4kl……（1）常温下，单质的颜色为_______，元素a~1中，金属性最强的元素为_______(填化学名称)。（2）实验室通常将f所形成的单质保存在_______中。（3）实验室常采用固体和固体在加热条件下制备：①实验室收集气体，可采用的方法为_______(填标号)。②反应后所得生成物的空间结构为_______。③的电子式为_______。（4）酸性：_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为_______。（5）写出与fda溶液发生反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①.黄绿色②.钾（2）煤油（3）①.B②.V形③.（4）①.<②.同周期元素从左到右，非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强（5）〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Li元素、c是N元素、d是O元素、e是F元素、f是Na元素、g是Al元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素、k是K元素、l是Ca元素。【小问1详析】常温下，Cl2是黄绿色气体单质；电子层数越多、最外层电子数越少，元素金属性越强，元素a~1中，金属性最强的元素为钾。【小问2详析】Na是活泼金属，常温下能与氧气、水等物质反应，实验室通常将Na所形成的单质保存在煤油中。【小问3详析】Ca(OH)2固体和NH4Cl固体加热生成氯化钙、氨气、水，实验室常采用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体在加热条件下制备NH3。①NH3易溶于水，密度比空气小，实验室收集NH3气体，可采用的方法为向下排空气法，选B。②反应后所得生成物H2O的空间结构为V形。③NH4Cl是离子化合物，电子式为。【小问4详析】同周期元素从左到右，非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SO4<HClO4。【小问5详析】Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为。17.硫酸锌可用作食品中锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌(菱锌矿的主要成分是，还含少量的、和)，工艺流程如图所示：已知：①不溶于盐酸；②难溶于水；③“滤渣Ⅱ”的主要成分为、和。回答下列问题：（1）盐酸“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是_______。（2）写出“酸浸”时碳酸锌与盐酸发生反应的离子方程式：_______。（3）过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为_______。（4）“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______(填化学式)。（5）检验“滤液Ⅲ”中是否含有的方法为_______。（6）加入锌粉(过量)时，发生反应的化学方程式有：①；②；③_______。（7）一系列操作指的是_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。〖答案〗（1）增大接触面积，缩短反应时间（2）（3）引流（4）Fe和Zn（5）取“滤液Ⅲ”少许，加入溶液，若出现红色，则有，反之则没有（6）（7）蒸发浓缩〖解析〗〖祥解〗菱锌矿的主要成分是，还含少量的、和，粉碎后能加快反应速率，加入过量盐酸，、、溶解生成，不溶解。滤渣Ⅱ中加入过量稀硫酸，使难溶性氢氧化物分别生成对应的硫酸盐，再加入过量锌粉，可除去过量的稀硫酸，并使Fe元素最终全部被置换生成Fe，过滤后滤液Ⅲ主要成分是硫酸锌，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到硫酸锌。【小问1详析】将菱锌矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，缩短反应时间。【小问2详析】“酸浸”时碳酸锌与盐酸发生反应的离子方程式：。【小问3详析】过滤时玻璃棒的作用为引流。【小问4详析】“滤渣Ⅲ”的主要成分为过量的Zn、被置换出来的Fe。【小问5详析】检验“滤液Ⅲ”中是否含有的方法为：取“滤液Ⅲ”少许，加入溶液，若出现红色，则有，反之则没有。小问6详析】加入锌粉(过量)时，发生反应的化学方程式还有：。【小问7详析】从盐溶液中分离出盐晶体通常使用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作。18.实验室制取并验证某些性质的装置如图所示(夹持装置已略去)：

回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）制取的反应中，选用70%浓硫酸的目的是_______，该反应主要体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”、“酸性”、“难挥发性”或“脱水性”)。（3）通过硫化氢溶液时的现象为_______。（4）既能使品红溶液褪色也能使高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，写出通过高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式：_______。（5）上述实验中，分别通过紫色石蕊溶液与氢氧化钠溶液时，两种溶液颜色均会发生改变，使这两种溶液颜色变化的原理_______(填“相同”或“不相同”)，写出过量的通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.增大氢离子浓度，加快放出二氧化硫的速率②.酸性（3）有淡黄色沉淀生成（4）①.不相同②.（5）①.相同②.〖解析〗〖祥解〗亚硫酸钠和浓硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫使品红溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成S沉淀；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。【小问1详析】根据装置图，可知仪器a的名称为分液漏斗；【小问2详析】若硫酸浓度太低，则会有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2产量低，若浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应进行缓慢，所以选用70%浓硫酸的目的是增大氢离子浓度，加快放出二氧化硫的速率；亚硫酸钠和浓硫