第2课时原子中的电子

第2课时原子中的电子第一节原子的构成

与原子相比，原子核的体积非常小，这就意味着原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。那么，电子在原子核外又是如何运动的呢？思考：原子原子内的多个电子在运动过程中会发生碰撞吗？1.知道原子核外电子的排布规律2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。原子核外电子的排布与元素化学性质的关系

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子运动的特征一.原子核外电子的排布1.分层排布（高速运动）思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层离核远近

能量高低一二三四五六七低高

近远2、原子结构示意图的意义电子层

+14284该电子层上的电子数核电荷数原子核【新知探究】3、三类元素原子结构特点（1）

金属元素的原子最外层电子数一般少于4个(H、He、B除外)。（2）

非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个。（3）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个(He为2个)。ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF想一想，做一做

按照规律，写出从1到18号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？

物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？小资料氦(He)氖(Ne)氩(Ar)稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8个电子的稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构(如：He)。原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。通过讨论,你来归纳一下易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定二.离子1、离子的形成原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。Na﹢Cl﹣+-NaClNaCl氯化钠的形成过程原子离子阳离子(带正电荷)如Na+钠离子

阴离子(带负电荷)如Cl-氯离子2、离子的分类3、离子符号的表示Mg2+ClNa+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。-Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子（镁离子的个数）4、离子符号的意义区别

原子阳离子阴离子结构电性联系5、原子和离子的区别和联系原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数中性带正电带负电带电荷的原子叫离子构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系?相同点：不同点：相互关系：

质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。

在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。

分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。交流共享原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示

原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子原子核外电子排布【典例1】如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（

）A.硫原子的核电荷数为16C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子在化学反应中易失去电子知识点一、核外电子的排布√【典例2】汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质微观世界之门下列有关说法错误的是（）A.固态水的分子在不停地运动+和Cl-构成D.镓原子结构如图，易形成带3个正电荷的阳离子知识点二、离子的形成√1.原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子（）A．带正电荷的离子 B．新的分子

C．带负电荷的离子 D．新的原子√2.

下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）

A．微粒①易得到电子

B．微粒②和④核外电子排布相同，都属于原子

C．微粒③易形成阳离子

D．微粒④带两个单位正电荷√3.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：（1）