高中化学选修3综合试卷

高二化学选修三综合测试题考试时间6０分钟,满分100分一.选择题(本题包括20小题,每小题３分,共60分。每小题只有一个选项符合题意）１.金属晶体得下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释得就是()A、易导电ﻩ B、易导热ﻩ C、有延展性ﻩ D、易锈蚀2、下列得晶体中,化学键种类相同，晶体类型也相同得就是()Ａ.ＳO2与Si０2ﻩﻩB.C０2与H2０ﻩ Ｃ.ＮaCl与HＣl ﻩD.CCl43.关于氢键，下列说法正确得就是()A．某些含氢元素得化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键C．DＮＡ中得碱基互补配对就是通过氢键来实现得D．H2O就是一种非常稳定得化合物,这就是由于氢键所致4．下面得排序不正确得就是()Ａ．晶体熔点由低到高:CF4<CＣl４<CＢｒ4<CＩ4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅Ｃ．熔点由高到低:Na>Mg＞ＡlＤ．晶格能由大到小:NａF>NａCl>NaBr>ＮaＩ5.构造原理揭示得电子排布能级顺序，实质就是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级得能量，下列能量大小顺序中正确得就是(）Ａ.E(３s)>E（3p)>E(3d) B.Ｅ(３s)＞E(2s)>Ｅ(1s)C.Ｅ(４f)＞E(4s)>E(３d)ﻩD.E(5ｓ)>E(4ｓ)＞Ｅ（４f)６.现有四种元素得基态原子得电子排布式如下:①１s22s2２p63ｓ2３ｐ4；②１ｓ22s２２p63s２３p3;③１ｓ22s２2ｐ５。则下列有关比较中正确得就是()A.第一电离能:③>②>① ﻩＢ．原子半径：③>②>①Ｃ．电负性:③>②>①ﻩﻩD.最高正化合价:③＞②＞①7.若aAm+与bBn-得核外电子排布相同,则下列关系不正确得就是（)A.b=a-ｎ-mﻩ ﻩ B.离子半径Am+<Ｂn-C.原子半径A<ＢD.A得原子序数比B大(m+n)8.下列说法中正确得就是（)A.NO2．SＯ2.BF3分子中所有原子得最外层电子都满足了8e-稳定结构B.P4与CH4都就是正四面体分子且键角都为１09o28ˊC.ＣaＦ２晶体中与每个Ca2+距离相等且最近得F-共有8个D．金属晶体中得简单立方堆积得配位数就是８９．下列说法中正确得就是（)Ａ.C6０气化与I２升B.甲酸甲酯与乙酸得分子式相同，它们得熔点相同C.氯化钠与氯化氢溶于水时,破坏得化学键都就是离子键D.用作高温结构陶瓷材料得Si3N4固体就是分子晶体1０．下列有关叙述正确得就是(）A.已知ＮaＨ就是离子化合物,则其电子式就是Na+[：H]－Ｂ.在PCl５分子中,磷原子满足最外层8电子结构C.BCｌ３分子得空间构型为三角锥形D.石墨晶体就是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有得碳原子数为31１．下列各组中得两种固态物质熔化或升华时,克服微粒间相互作用力属于同种类型得就是()Ａ.碘与氯化钾B．金刚石与C6０1２．下列各组元素属于p区得就是(）A.原子序数为1,2,7得元素Ｂ.Ｏ，S,PC.Fe,Ar,CｌD.Ｎa,Lｉ,Ｍｇ13．下列化合物中含有手性碳原子得就是()A.CＥQCl２F2ﻩB.eｑ\O\ＡL（CH—OH,\S\UＰ1１(∣)，\S\UP2２(ＣＨ2—OH),\S＼ＤO１１（∣),\Ｓ＼DO22(CH２—OH)）ﻩﻩC．ＣH3CH2OＨＤ.EQCＨ3—eq\O＼ＡL（ＣH,＼S\UP11（∣）,\Ｓ\UP22（OH)）—COOH14.向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。下列对此现象说法正确得就是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2＋得浓度不变Ｂ.沉淀溶解后,将生成深蓝色得配离子［Cｕ(NH3）４]2+Ｃ．[Cｕ(NＨ3）4］2+离子得空间构型一定为正四面体形D.在[Cｕ(NH３)4]2＋离子中,Cｕ2+给出孤对电子，NＨ3提供空轨道15.下列关于丙烯(ＣＨ3—ＣH=CH2)得说法正确得()Ａ．丙烯分子有2个σ键,1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都就是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键 ﻩﻩ ﻩD.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16．由硼与镁两种元素组成化合物可为超导材料,图为该化合物得晶体结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱得上下底面还各有1个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物得化学式可表示为(

)。

A.Mg5B12

B、ＭｇB２

C.Mg2B

D．Mg3B21７.根据等电子原理，等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体得就是()Ａ.CO与N２ﻩ B．O3与ＳO2ﻩC.ＣO2与Ｎ２Ｏﻩ D．N2H4与C2H18.用价层电子对互斥理论预测H2Se与BBｒ3得立体结构,两个结论都正确得就是()A、直线形;三角锥形 ﻩB、V形;三角锥形C、直线形;平面三角形ﻩ ﻩD、V形;平面三角形19．共价键.离子键与范德华力都就是微观粒子之间得不同作用力，下列物质:①Na2Ｏ2;②SiO2;③石墨；④金刚石;⑤CaＨ２;⑥白磷,其中含有两种结合力得组合就是（)A.①③⑤⑥

ﻩB．①③⑥

ﻩC．②④⑥

ﻩD.①②③⑥班级姓名考号20.已知含氧酸可用通式XOm(ＯH)ｎ来表示,如X就是S,则m=2，n＝2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中班级姓名考号A．H２SeO3ﻩﻩＢ.ＨＭnO4ﻩ C.H3BO3D.Ｈ3PO４题号12345６7891０答案题号1１1281920答案二．非选择题(共４大题,共40分)21.(6分)在下列晶体中:ＮａOH.Nａ２S.（ＮH4）2S.Ｎa２O２.Ｃ２Ｈ2.ＳiC.金刚石⑴其中只含有离子键得离子晶体就是;⑵其中既含有离子键又含有极性共价键得离子晶体就是;⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键与配位键得离子晶体就是;⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键得离子晶体就是;⑸其中含有极性共价键与非极性共价键得非极性分子就是;⑹其中含有极性共价键得原子晶体就是。22.（8分）已知X、Y、Z、W就是短周期中四种非金属元素,它们得原子序数依次增大。Ｘ元素原子形成得离子就就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻得位置,它们得单质在常温下均为无色气体,Y原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍。(１)写出元素符号:X;Y;Z;W。(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物Ｅ，该反应得化学方程式为(不需注明反应条件);E分子得空间构成型为,电子式为。(３)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶３得化合物(按X、Y、Z、W得顺序),该化合物得水溶液与足量浓NaＯH溶液反应得离子方程为。23、（1０分)Ａｌ与Sｉ.Ｇｅ(锗)与Ａs(砷)在元素周期表金属与非金属过渡位置上,在其单质与化合物在建筑业.电子工业与石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:（１)Aｓ得价层电子排布式为（２)ＡlCｌ3就是化工生产中得常用催化剂,熔点为１92.6℃,熔融状态以二聚体Ａl2Ｃｌ6形式存在，其中铝原子与氯原子得成键类型就是(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlＮ)在绝缘材料中得应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与个N原子相连,与同一个Al原子相连得N原子构成得空间构型为。在四大晶体类型中，AｌN属于晶体。（4)ＳiCl4(ｌ）常用作烟雾剂，原因Sｉ存在３ｄ轨道,能同H２O(l)配位而剧烈水解,在潮湿得空气中发烟,试用化学方程式表示其原理(5）下图分别就是二氧化硅与晶体硅得空间结构模型，它们都就是三维得空间网状结构，根据它们得结构特点,可知二氧化硅中最小得环为元环，晶体硅中每个硅原子被个环所共有，硅原子与Si-Si键数目之比为 二氧化硅晶体硅二氧化硅晶体硅24、(16分)Mn.Ｆｅ均为第四周期过渡元素,两元素得部分电离能数据列于下表:元素MnFｅ电离能/kJ·mol－1I1717759I215０91５61I3３2482957回答下列问题:⑴Mn元素得原子结构示意图为,比较两元素得I2．I３可知,气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fｅ2＋再失去一个电子难。对此，您得解释就是；Fe原子或离子外围有较多能量相近得空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物得分子或离子都具备得结构特点就是；②六氰合亚铁离子(Fe(ＣN）64