人教版九年级上册化学暑期预习89条基础知识

人教版九年级上册化学暑期预习89条基础知识第一单元1.化学发展经历的阶段，古代化学：人类学会使用火和简单的工具，改善人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大；近代化学：道尔顿和阿伏加德罗对原论和分学说的创立，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。拉瓦锡对空气成分、水的组成、质量守恒定律等的探究作出了重要贡献。2.化学是在分、原层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。3.绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。4.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应，化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，例如：可燃性，助燃性，还原性，氧化性，稳定性，有毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，例如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。5.蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高。点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧，说明白烟的成分是固体石蜡。证明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳可以分别取一个于燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方。6.人体呼出气体与吸入空气相比，氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多，但呼出的气体中含量最多是氮气，其次是氧气。7.学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段。8.实验室药品取用规则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。取用药品如果没有说明用量，一般取最少量：液体1ml—2ml,固体盖满试管底部即可。用剩的药品应该放入指定的容器中；不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不要拿出实验室。9.固体药品保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，块状用镊，液体药品保存在细口瓶中。取用药品塞要倒放在桌上：防止污染瓶内试剂，防止腐蚀桌面。标签要向着手心：防止药液腐蚀标签。取用一定量液体药品用量筒(滴管),量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。(俯视读数偏大，实际量偏少；仰视读数偏小，实际量偏多)取用少量液体还可用胶头滴管。取液后滴管应保持橡胶胶帽在上。10.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。12.给物质加热的实验中发现试管炸裂的可能原因是：试管外壁有水，没有预热，试管的底部与灯芯接触，加热后立即用冷水冲洗(给固体加热还可能是试管口没有略向下倾斜)13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或连接玻璃管和胶皮管都要先把玻璃管口用水润湿。14.检查装置的气密性：连接仪器，先把导管的一端伸入水中，再用手紧握试管外壁，观察到水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。第二单元1.空气成分按体积计算，大致是氮气78%、氧气21%,稀有气体0.94%,CO₂0.03%2.在我们测定空气中氧气含量的实验中，测出的值小于1/5的主要原因：(1)、红磷的量不足，使瓶内氧气没有消耗耗尽；(2)、装置的气密性不好；(3)、反应后未冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。燃烧法测定空气中氧气含量不能用木炭因为木炭燃烧生成二氧化碳是气体，不能用铁丝因为铁丝不能在空气中燃烧。3.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中有害气体主要指二氧化硫SO₂、二氧化氮NO₂、一氧化碳CO,空气污染引发的三大环境问题是温室效应、酸雨和臭氧颗粒物(称PM,又称飘尘)和臭氧。4.空气成分中常用作保护气的是氮气和稀有气体。原因是它们的化学性质不活泼。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等是利用稀有气体的物理性质。5.由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，只有一种物质组成的叫做纯净物。6.在标准状况下，氧气的密度比空气略大，它不易溶于水，加压降温变成淡蓝色液体或固体。7.做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底要放少量的液体，目的是吸收二氧化硫防止污染空气。做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底要铺一层细沙或放少量的水，目的是防止熔化物溅落炸裂瓶底。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。木炭在氧气中燃烧产生白光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；硫燃烧在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。磷燃烧时的主要现象是产生大量白烟。蜡烛在氧气中燃烧发出白光，瓶壁有水雾，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。8.检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。氧气的验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经集满。粉末进入导管。试管口还需略向下倾斜防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。用排水法(3)木炭充分燃烧C+0,===CO,(4)铁丝在氧气中燃烧3Fe+20,===Fe₂O(5)实验室用过氧化氢分解制氧气2H,O,====2H₂4、原不是不可分割的实心球体，是由居于原中心的带正电荷的原核和核外带负电荷的电构成的。原核又是由带正电荷的质和不带电的中构成的。即构成原的5、在原中：(1)核电荷数=核内质数=核外电数(2)相对原质量≈质数+中数[定义式],其单位为1,省略不写6、元素是质数(即核电荷数)相同的一类原的总称，所以元素的种类由质数或核电荷数决定，原得失电主要看最外层电数，所以元素的化学性质与原核外最外层电数密切相关，地壳中含量最多的前四种元素依次是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)海水中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧0、钠Na;空气中含量最多的元素是氮N;人体内含量最多的元素和金属元素分别是氧0、钙Ca都是8个(He是2个),属于相对稳定结构：8、带电的原或原团叫离。9、元素周期表是根据元素的原结构和性质，按原序数递增的顺序排列起来的。共有7个横行，即7个周期；18个纵行，即16个族。同一周期中电层数相同、最外层电数递增，同一族中最外层电数相同、电层数递增(熟记1-20号元素HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa)10、人体内含量最多的物质是H₂0,含氧量最高的氧化物是H₂O₂11、H表示氢元素还表示1个氢原，2H表示2个氢原；H₂O表示水，水由氢元素和氧元素组成，1个水分，1个水分由2个氢原和1个氧原构成；2H₂O表示2个水分.第四单元1.地球表面约71%被水覆盖，地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。2、爱护水资源从两方面着手，一方面是节约用水，另一方面是防止水体污染。.水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。预防和治理水污染：(1)工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。(2)农业上提倡使用农家肥，合理3、你在生活中的节水方法有：淘米水浇花；最后一次洗衣水拖地；几件衣服用手洗；用口杯接水刷牙；洗手涂肥皂时关闭水龙头；不用流动水给西瓜降温。4、防止水体污染你能做的是：使用无磷洗衣粉；不将废电池扔到河道内5、净水操作中由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏。6、在过滤操作中，所用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗，在操作过程中要低滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；三靠烧杯尖嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。其中玻璃棒的作用是引流。7、过滤操作后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；承接滤液烧杯不干净。过滤速度慢可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁。8、生活中可用纱布、小卵石、石英砂、活性炭等代替滤纸；用去底的塑料瓶代替漏斗。9、自然界的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到净化。活性炭的作用：吸附作用，过滤除去不溶性杂质，吸附除去某些可溶性杂质，如色素、异味等。10、蒸馏是利用混合物的沸点不同，分离混合物的一种方法。蒸馏时沸石的作用是防止加热时液体暴沸；冷凝管中的水下进上出目的是热交换充分，冷凝效果好，简易装置中的导管很长，作用是起冷凝作用，使热交换充分。11、含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水是软水。区分硬水和软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫较多的是软水，浮渣较多的是硬水12、利用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以净化水，煮沸和蒸馏可降低水的硬度(硬水软化)。净水器中的活性炭可以吸附、过滤水中的杂质。能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，气体体积比为1:2,质量比为8:1这个实验说明了水14、物质的分类：由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。15、常见元素原团化合价口诀：+1氢银钾和钠，+2钡镁钙和锌，铝价+3,氧-2,铜+1,+2,铁+2,+3;-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。常见的原团硝酸根离NO₃、氢氧根离OH、硫酸根离SO₄²-、碳酸根离CO₃²-、铵根离NH₄单质中元素的化合价为零，化合物中元素正负化合价的代数和为零。16、熟记下列方程式：点燃(3)镁带燃烧第五单元1.天平能称准到0.1克，称量像氢氧化钠等易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿等)里称量。(3)质量上：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。 8.二氧化碳的化学性质：(1)二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧；也不能供给呼吸。(2)二氧化碳能和水发生反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，方程式CO,+H₂O=H,CO₃碳酸不稳定的方程式H₂CO₃=CO,个+H₂O(3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的方程式CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O(检验CO₂)9.二氧化碳的用途①提供植物光合作用的原料；②用来灭火；③干冰用来人工降雨；④化工产品的原料；⑤大棚种植的气体肥料。10.人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，造成大气中二氧化碳含量不断上升，造成温室效应天然气等化工燃料，更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放)金刚石C、生石灰Ca0、熟石灰(石灰乳)Ca(OH)₂、冰H₂12.一氧化碳是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体，一氧化碳的化学性质有(1)可燃性：一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊 20=200目煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧。(2)还原性：一氧化碳还原氧化铜的现象是黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊CO+Cu0===CO,+Cu(3)毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，13.二氧化碳和一氧化碳性质差异的原因是分构成不同。固体二氧化碳叫做“干冰”,升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工降雨等。第七单元1.燃烧的条件：(1)可燃物、(2)氧气、(3)温度达到着火点,三个条件必须同时具备。灭火的原理：(1)清除可燃物或将可燃物与其它物品隔离、(2)隔绝氧气(或空气)、(3)温度降到着火点以下,三个条件只需具备一个，灭火的根本是破坏燃烧的条件。2.三类灭火器及适用范围：(1)干粉灭火器：除扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；(2)二氧化碳灭火器：有降温和隔绝空气的作用，用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；(3)水基型灭火器：泡沫和水膜的双重作用，能快速、高效灭火，可用来扑灭汽油、柴油及木材、棉布等引起的失火。3.化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，属于混合物。将煤隔绝空气加强热，可得到焦炭、煤气和煤焦油和粗氨水，这个过程叫做干馏;属6.甲烷是天然气或沼气的主要成分，在空气中燃烧的现象是发出明亮的蓝色火焰，放出热量，反应原理：,(最简单的有机物是甲烷点燃“绿色能源”是酒精(乙醇),燃烧方程式：是燃烧时有足够多的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积。燃料燃烧不充分，不仅产生的热量减少，浪费资源，还会产生CO等物质，污染空气。8.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，为了减少污染，已采取的措施改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质