人教版九年级化学上学期期末复习-基础知识答案版

人教版九年级上册化学期末复习合物。水是否属于氧化物?是KMnO₄是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗?不一定，请举例说明0,和0₃组成的物质是混合物。钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P、硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca。3.保持水化学性质的最小粒是水分，分和原的根本区别：在化学变化中，分可以再分，原不可以再分。分是保持所有物质化学性质的最小粒对吗?不对，由分构成的物质才对4.气体压缩为液体，是分的体积变小了，对吗不对。分一定比原大，对吗不对06.原是由位于原中心带正的原核和核外高速运动的电构成，原核是由带正电的质和不带电的中构成。原的质量主要集中是原核上，电的质量可以忽略不计。7.在原中有核电荷数=质数=核外电数，是否等中数?不一定；不同种元素的最本质的区别是质数不同；有些元素化学性质相似的原因是原的最外层电数相同，He与第二周期的Mg性质是否相似?不相似!原因是因为He只有一个电层，最外层2个电属于稳定结构。8.所有原的原核都是由质和中构成对吗?举例。不对，因为普通氢原就小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库没有中。9.相对原质量是原质量与C-12原质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质10.元素是质数(即核电荷数)相同的一类原的总称。具有相同质数的粒一定是同种元素，对吗?举例。不对，如H,O与Ne不是同种元素。11.第二周期的金属元素有：锂，铍(“硼”不是金属!)12.地壳中含量最多的五种元素是0,Si,Al,Fe,Ca,地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al,0₃。海洋含量最多的元素是0,最多的金属元素是Na;人体含量最多的物质是H₂0,元素是0,金属元素是Ca。素组成的阴离：OH;K₂CO₃中的阴离CO₃-;构成NaCl的微粒符号是Na和C1-。14.常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag+1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价，铝是+3氧元素显-1价。15.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH₄NO₃中的氮元素化合价分别是：-3,+5。16.常见的原团：+1价有铵根NH₄;-1价有：氢氧根OH;硝酸根NO₃;-2价有：碳酸根CO₃-,硫酸根SO₄²-其它原团：高锰酸根Mn0₄-;氯酸根C10₃-;锰酸根Mn0₄²o17.写出符号：氢离H,钠离Na*,镁离Mg²+,铝离Al³+,钾离K+,银离锌离Zn²+,亚铁离Fe²+,铁离Fe³+,铜离Cu²+,氧离0²-,氟离F⁻,硫离小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库2S²-,氯离Cl-。18.用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”:Fe₂O₃19.SO₄²-的2-表示硫酸根离带2个单位负电荷；CO₂的2表示一个二氧化碳分含2个氧原。20.写出化学式或名称：氧化亚铁FeO碳酸钠Na₂CO₃硫酸钾K₂SO₄氢氧化亚铁Fe(OH),氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO₃硝酸铝Al(NO₃)。硝酸铜Cu(NO₃),硝酸铵NH₄NO₃1.①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒属于物理变化①③④,2.铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出?有3.催化剂在反应前后性质不改变对吗?不对，是化学性质不改变!实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化剂作用!4.化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原的种类、个数和质量不改变。在化学反质量；肯定会改变的是分的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分的个数。基本反应类型)。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗?不一定请举例CO+Cu0===小程序搜索：天浩提优资料超全嵩温资料库3Cu+CO₂6.在反应C+2Cu0===2Cu+CO₂个，还原剂是C,它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是O1.空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N₂,约占78%%;其次是氧%。氧气质量分数约占空气的21%,对吗?不对!是体积分数!对吗?不对。3.用于磁悬浮列车的气体是：氮气N₂,用作食品保护气：N₂空气的污染物包括CO₂吗?不包括理变化。5.水的净化方法，其中净化程度最高的是蒸馏，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和异味，投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗错,过滤后可以得到纯净水吗?不能!6.明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是化学变化。7.硬水中存在较多的阳离符号是Ca²+,Mg²+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，瓷片作用防止液体暴沸。小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库4燃一定发生爆炸，对吗?不对,氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗?不原因是碳原排列方式不同；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是CO,,常温下碳身边的化学(二)金属和金属材料1.产量最高，使用最广的金属是Fe,产量第二的是Al,抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al₂0₃2.合金可以是金属和非金属混合吗?可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁合金。3.高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，焦炭的作用是：①燃烧提供热量②生成还原剂CO,石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂高温高温是CO,还原Fe,O₃方程式3CO+Fe,0₃===2Fe+3CO,生成还原剂反应CO,+C===2CO。4.铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。0₂反应得到。小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库5②常用于制造电线的金属是铜Cu;③常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al;④用于人造骨头的是钛Ti⑤粉末状是黑色的金属是铁Fe7.金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。8.古代发明的“曾青(CuSO₄)得铁化为铜”的湿法炼铜原理(写化学方程式):CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu可燃物、氧气(空气)、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理(只满足其一即可灭火):①清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。(着火点不能降低)。2.化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气,它燃烧的化学方程式：点燃CH₄+20,=====CO₂+2H₂O称为工业粮食的是煤,乙醇汽油是化合物?不是，是混合物点燃它们属可再生能源。酒精燃烧方程式C,H₅OH+30,===2CO₂+3H₂O4.生石灰与水反应制熟石灰的方程式是Ca0+H,O=Ca(OH),,这个反应放出热5.燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的0小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库61.称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿(烧2.给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3,要用外焰加热，手持试管夹3.量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1mL.4.人呼出的气体中CO₂,H₂O比空气多，0₂较少，呼出的气体其实主要是N₂。5.蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5;导致结果偏小的原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。实验结论是氧气约占空气体积的1/5;导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO₂。7.红磷在氧气燃烧生成白烟硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在0,中燃烧火焰蓝需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝,铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库711.验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是镁在空气中和0₂燃烧发出耀眼白光。生成白色固体。铜加热变黑色(Cu0)。11.验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是8.如图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒的角度，说明分是不断运动的8题9.在电解水的实验中，负极放出H₂正极放出0,,体积比为2:19分个数比为2:1,质量比为1:8,此实验得到的结论是水是由氢元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。10.过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。溶液_稀盐酸碳酸钠h—镁条实验1收缩，锥形瓶底的细沙的作用吸收热量，防止锥形瓶炸裂，气球为何先膨胀后收缩白磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩。实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。实验3结束后，天平是否平衡否原因是反应生成的CO,逸出到空气中了,如何改进装置可以使到反应前后总质量相等改在密闭的装置中进行。实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量。12.Cu0被还原的实验现象是黑色固体变红色,Fe,O₃被还原的实验现象是红色固体变黑色。813.如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上8小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库依次熄灭，该实验说明CO₂不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大,所以CO,可用于灭火。14.用H,或CO还原Cu0为何要先通气体排出空气，防止加时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。15.右图，蜡烛的作用是引燃面粉，(煤粉也可能会爆炸)14题16.如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。17.实验室制0,时装使试管炸裂。铁夹应夹在试管中上部处，试管口要塞一团棉花的目的是防止KMn0,颗粒进入导管;若用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底;若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。实验室制0,的化学方程式：①无需要加热②加热时试管口不需要92KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂