天津普通高中会考化学试卷及答案

天津普通高中会考化学试卷及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考题用时90分钟。第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不利于促进低碳经济发展的是()A.使用一次性塑料袋B.充分、合理的利用太阳能C.积极参与“地球一小时”熄灯活动D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是()A.铜B.铝C.二氧化硅D.晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是()A.氧气和臭氧B.乙酸和醋酸C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和丙烷4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是()A.114B.77C.191D.2685.下列元素属于长周期主族元素的是()A.LiB.PC.FeD.Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是()A.钠B.镁C.铁D.铜7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是()A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是()A.二氧化硫和水B.浓硝酸和碳酸钠C.过氧化钠和水D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是()A.SiO2B.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是()A.分液漏斗B.烧瓶C.容量瓶D.蒸发皿11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是()A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3)加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2)加氨水D.Na2CO3(NaHCO3)加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为()A.氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是()A.铜与稀硝酸B.二氧化氮与水C.氮气和氢气D.一氧化氮与氧气16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是()A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是()A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.金属钠可保存在乙醇中B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是()A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不正确是是()A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是()A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D.欲配置500mL1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是()A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是()26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是()A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多27.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是()A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+31.下列说法正确的是()A.可用苯萃取四氯化碳中的碘B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列有关说法正确的是()A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率33.下列说法中，正确的是()A.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应B.油脂和淀粉均属于高分子化合物C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体D.纤维素、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素34.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中，正确的是()A.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B.气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C.原子半径随原子序数的增大而减小D.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝35.阿伏加德罗常数为6.02×1023。下列说法中正确的是()A.1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023C.常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023D.标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023第Ⅱ卷本卷共3题，共30分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.536.(9分)下表列出了=1\*GB3①∽=5\*GB3⑤五种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素=4\*GB3④的原子结构示意图为。(2)元素=1\*GB3①和=3\*GB3③形成的化合物中的化学键是共价键(填“极性”或“非极性”)。(3)元素=1\*GB3①单质的电子式为。(4)元素=2\*GB3②∽=5\*GB3⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。(5)元素=2\*GB3②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为；元素=3\*GB3③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。37.(11分)某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验。他设计的实验装置如下图所示(图2中的夹持装置已略去)。(1)图1所示装置中的错误为。(2)将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为。(3)将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到色的喷泉。(4)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是g。38.(10分)下图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去。A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物。Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。z请按要求回答下列问题：z(1)Z的化学式为。(2)在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为