《浙江杭州高中学高一上学期期末试题(化学)》

/杭高2018学年第一学期期末考试高一化学试卷注意事项：1.本卷考试时间90分，满分100分。2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1。O-16。N-14。Cu-64Fe-56Al-27Ca-40b5E2RGbCAPMg-24Si-28Na-23Ba-137一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分。1.下列物质属于非电解质的是A.液氯B.氯化氢C.烧碱D.蔗糖2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体微粒不能穿过滤纸 B.有丁达尔现象 C.有导电现象 D.分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间3.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NAB．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件<温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和AlCl3C.NaHCO3和HClD.NaAlO2和HClp1EanqFDPw5.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是DXDiTa9E3dA.镁B.铝C.铁D.钠6.根据下列反应:(1>2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2>Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是RTCrpUDGiTA.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-5PCzVD7HxA7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾<FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是jLBHrnAILg选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色8．将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是A.澄清的石灰水B.氯化钡溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10.实验室中要使Al2<SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.Ba<OH）2溶液D.盐酸11.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于xHAQX74J0X约6000年前约3约6000年前约3000年前约200年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H>CuHgAgPtAuLDAYtRyKfEA．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小12. 某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+D．K+、SO42-、Na+、NO3-13. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为Zzz6ZB2LtkA．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：114.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成>作载热介质，有关说法不正确的是dvzfvkwMI1A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al>≤n(Na>C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型>对应关系正确的是rqyn14ZNXIA.道尔顿电子轨道理论B.卢瑟福量子力学模型C.波尔行星绕太阳模型D.汤姆逊葡萄干面包模型16.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是EmxvxOtOcoA．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为SixE2yXPq5A．8.4gB.5.6gC.2.8gD.16.8g18、下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-+2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl-B．铝离子与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H2O+4NH4+C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓19.下列选项中,符合右图所示关系的是A.一定状况下,气体摩尔体积(y>与该气体的物质的量<x）的关系B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y>与消耗氯气的物质的量<x）的关系yxyx0与消耗浓硫酸的物质的量<x）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y>与其质量分数(x>的关系20.下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH>2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH>2溶液C．KAl(SO4>2溶液中逐滴加入Ba(OH>2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸ABCD6ewMyirQFL21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是kavU42VRUsA．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是y6v3ALoS89A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液23．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A．称量氢氧化钠固体B．配制100mL0.10mol·L-1盐酸时定容C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物24.在500mLFe2<SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是<mol/l）M2ub6vSTnPA.0.2B2C0.6D0.8二．填空题<共19分）25.<5分）□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平该化学方程式,该反应中HCl所起的作用是_________,若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位>0YujCfmUCwABABCDD<1）(4分>已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。A为固体单质，焰色反应为黄色。C为淡黄色固体， 则A与水反应的离子方程式为▲，C与二氧化碳反应的化学方程式为▲。(2）(6分>已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：eUts8ZQVRd写出H和I反应的离子方程式：；写出A和B高温反应的化学方程式；写出反应①的离子方程式：。(3>(4分>白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH>2表示，取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为____g/mol,另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL充分溶解，过滤，得到不溶的非金属氧化物2.40g。将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况>。则p=____,白玉的化学式用氧化物的形式可表示为_________。(硅的相对原子质量为28>sQsAEJkW5T三．实验题<共22分）27.<1）(6分>括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：①Cu(Fe>②SiO2(CaCO3>③FeCl2(FeCl3>④Cl2(HCl>⑤FeCl3(FeCl2>⑥NaHCO3溶液(Na2CO3><2）(8分>海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式▲。操作①主要是指▲。试剂①可选用▲，该反应的离子方程式为▲。操作②是GMsIasNXkA指▲，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是▲。(3>(8分>两同学为制得纯净的Fe(OH>2，根据如图所示的装置，回答问题。aA管中是Fe+H2SO4B管中是NaOH溶液a①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为_______________A管B管TIrRGchYzg③同学乙打开a的目的。<填甲或乙）同学可成功。四．计算题(共11分>28.<5分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。(1>当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为。<2）当a、b满足条件时，，无沉淀生成。<3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol。29.<6分）取一定量Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L<过量）的盐酸反应，生成2.016LCO2<标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH>2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。计算原混合物中各物质的质量是多少克？7EqZcWLZNX杭高2018学年第一学期期末考试高一化学答案一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分123456789101112DDDCCBDBABDB131415161718192021222324ADDBACBBCBCD二．填空题25.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O_