【教育资料】山东省聊城市中考化学模拟试题一(解析版)学习

教育资源教育资源教育资源教育资源教育资源教育资源2019年山东省聊城市中考模拟试题一一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分）1．（3分）化学就在我们身边，下列物质应用体现化学改善我们生活的是（）A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．①③④2．（3分）春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”．小阳对“擦擦炮”的引燃产生浓厚兴趣．他从资料上获悉：引燃头中KClO3会与NaNO2发生化学反应，反应方程式为，KC1O3+3NaNO2═KCl+3NaNO3，上述反应过程中化合价发生变化的元素是（）A．钾元素和钠元素 B．氯元素和氧元素C．氯元素和氮元素 D．以上答案都错3．（3分）二个A2B2分子反应生成二个X分子与一个B2分子，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（）A．A2 B．A2B C．AB2 D．A4B24．（3分）实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（）A．存放氧气B．稀释浓硫酸C．测定空气里氧气含量D．称量氢氧化钠5．（3分）类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部6．（3分）实验时恰当处理实验用品是实验成功的关键．下列处理方法中不正确的是（）A．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取一定量的水B．用pH试纸测定溶液的酸碱性大小，需先将试纸用水润湿C．做铝条与硫酸铜溶液反应实验，铝条需要用砂纸打磨D．进行过滤操作，需先将滤纸湿润使之紧贴漏斗内壁7．（3分）下列关于实验现象和结论的说法不正确的是（）A．试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的石灰水变浑浊，说明碳具有还原性B．铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜C．烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的氧化铁固体，说明氧气具有氧化性8．（3分）下列有关“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”的叙述中，不正确的是（）序号物质性质用途A铁粉与盐反应可从废影液（含AgNO3）中回收银B盐酸与金属氧化物反应焊接金属前，可用于除去金属表面的锈C熟石灰与二氧化碳反应用于检验气体是否是二氧化碳D纯碱与火碱反应可用于工业制食盐A．A B．B C．C D．D二、简答题（本题共有10小题，20空格、每空格2分，共40分）9．（6分）请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．（l）t2℃时，100g水中溶解克A物质恰好达到饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水克．（2）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是物质．10．（4分）房中的科学知识很丰富，不知你是否有心观察过．义乌市XX初中科学兴趣小组曾经利用厨房内的器材做过这个实验：如图所示，把小苏打（NaHCO3）和醋混合后放入如图饮料瓶中，瓶口套上一个气球，可以发现气球会变大，说明瓶内有气体生成．请据此回答下列问题：（1）用集气瓶收集小苏打和醋反应生成的气体，向瓶中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，这可证明该气体中含有气体．（2）使饮料瓶中的小苏打和醋混合后，将这个饮料瓶平放，紧靠瓶口点燃一支蜡烛，可以发现蜡烛熄灭，为了使火焰更快地熄灭，饮料瓶口应该比蜡烛的火焰高还是低？．11．（4分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：①取试样溶于水，得到无色澄清溶液．②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡．则此固体粉末中一定有．③现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，X溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是．（选填字母编号）A．水B．稀盐酸C．氯化铵溶液D．纯碱溶液．三、实验探究题（本题共有5小题，15空格，每空格2分，共30分）12．（6分）科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是．（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式为（3）方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→．（用箭头和各接口字母表示）13．（4分）2011年2月13日多家电视台纷纷播放了一段“鞭炮扔进排污管，窖井盖被炸飞”的视频，这引起了某兴趣小组同学的思考：【提出问题】：排污管里究竟有哪些气体？【查阅资料】：Ⅰ：排污管排放的污水中的有机物在一定条件下发酵可能会产生CO、CO2、H2S、CH4等气体Ⅱ：H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【作出猜想】：已知排污管里气体至少含有上述气体中的三种成分，他们的猜想如下：猜想一：有CO、CO2、H2S；猜想二：有CO、CO2、CH4；猜想三：有CO、H2S、CH4；猜想四：有CO、CO2、H2S、CH4；猜想五…【实验验证】：兴趣小组同学通过如下的实验探究排污管里气体的成分。（1）兴趣小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。①如果装置A有明显变化，则猜想不成立；②如果要验证排污管中的气体是否有CH4，如图所示的装置有不足之处，还需要加一个干燥装置，该装置应放置在两装置之间（用字母表示）。四、分析计算题（6分，4分）14．（6分）均衡膳食对人体的健康非常重要．大多数中学生喜欢吃“洋快餐”，某些“洋快餐”含有致癌毒素﹣﹣丙稀酰胺（C3H5ON），从而影响中学生的健康．经测定，7.1g丙稀酰胺与一定质量的氧气完全反应，生成二氧化碳、水和一氧化二氮．（1）丙稀酰胺中含有元素．（2）丙稀酰胺中氮元素的质量为多少？15．（4分）学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入CaCl2的质量/g5.551215W/g51010③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体．实验数据如图：回答下列问题：（1）写出实验过程中涉及的反应方程式．（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到g固体，该固体由和（只填化学式）组成．（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分）1．【考点】53：化学的用途．【分析】能体现化学改善了我们生活，要通过化学物质改善我们的生活，对人类有益即可．【解答】解：汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染，利于环保；塑料制品成本低，应用广泛，利于回收再利用；半导体材料有许多独特的功能，应用很广泛，半导体在收音机、电视机以及测温上有着广泛的应用，制作发光二极管的核心材料就是半导体材料；化肥对提高农作物产量具有重要作用。故选：A。【点评】通过回答本题知道了化学对人类作出的贡献，利于我们今后对化学的学习．2．【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．【解答】解：KC1O3中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价。NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。KCl中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价。NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，则z=+5价。故反应过程中化合价发生变化的元素是氯元素和氮元素。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．3．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变进行分析．【解答】解：根据甲分子的化学式为A2B2，两个甲分子中含有4个A原子和4个B原子，丙分子的化学式为B2，一个丙分子含有2个B原子，因此乙分子共含有4个A原子、2个B原子，且存在两个乙分子中，因此每个乙分子含有2个A和1个B原子，故乙的化学式为：A2B。故选：B。【点评】本题属于微观示意图的考查，解题的关键是利用质量守恒定律结合反应物和生成物的分子的结构进行分析得出结论．4．【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器﹣托盘天平；62：空气组成的测定．【分析】A、氧气的密度比空气大，集气瓶向上放置；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．C、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物．D、因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量．【解答】解：A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置。所以图中实验操作错误；故A选项错误；B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌。所以图中实验操作正确；故B选项正确。C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳（C+O2CO2），所以图中的实验操作错误；故C选项错误；D、氢氧化钠不能放置纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量；所以图中实验操作错误；故D选项错误；故选：B。【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解空气成分的测定方法，掌握稀释浓硫酸的方法，掌握托盘天平的使用方法．5．【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；97：中和反应及其应用；AC：有机物与无机物的区别．【分析】可以根据反应物和生成物的物质种类和组成元素种类考虑，同时根据有机物和无机物的概念进行分析和解答．【解答】解：①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；85：金属的化学性质．【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液的方法、注意事项进行分析判断．B、根据pH试纸的使用方法进行分析判断．C、根据金属的化学性质进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取一定量的水，故该处理方法正确。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故该处理方法错误。C、铝条能与空气中氧气发生反应，表面形成致密的氧化铝保护膜，影响实验现象，因此要使用砂纸进行打磨除掉表面的氧化膜，故该处理方法正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需先将滤纸润湿使之紧贴漏斗内壁，故该处理方法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握配制一定质量分数的溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、金属的化学性质是正确解答本题的关键．7．【考点】C7：碳的化学性质；68：氧气的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用．【分析】根据已有的知识进行分析，碳具有还原性，能与某些金属氧化物反应；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色；氧气能支持燃烧，据此解答。【解答】解：A、试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的石灰水变浑浊，说明氧化铜与碳反应生成了二氧化碳和铜，说明碳具有还原性，故A正确；B、铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，说明金属活动性铝强于铜，故B正确；C、烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明溶液的碱性消失，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应，故C正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体，不是生成氧化铁，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了常见的反应实验现象和结论的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行。8．【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】根据物质的性质进行分析，铁能与硝酸银反应，铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁可与稀硫酸发生反应，二氧化碳可与氢氧化钙起反应，纯碱碳酸钠与火碱氢氧化钠不能反应，据此分析解答即可；【解答】解：A、铁的金属活动性比银强，所以铁能与硝酸银反应生成银达到从废影液（含AgNO3）中回收银的目的，故A正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可与盐酸发生反应生成氯化铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故B正确；C、二氧化碳气体可与氢氧化钙起反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰水通入二氧化碳变浑浊，所以可以用熟石灰鉴定二氧化碳的存在，故C正确；D、纯碱是碳酸钠、火碱是氢氧化钠其溶液中含有相同的离子钠离子所以不能反应，更无法制取食盐，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了常见物质的性质以及用途，完成此题，可以依据物质的性质以及物质间的相互反应进行．二、简答题（本题共有10小题，20空格、每空格2分，共40分）9．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7S：用水稀释改变浓度的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】（1）据该温度下A的溶解度及溶液稀释前后溶质的质量不变解答；（3）据AB的溶解度随温度的变化情况解答．【解答】解：（1）t2℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的A恰好饱和；若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，设应加水的质量为x，则有（x+125g）×10%=125g×20%，解得x=125g；（2）A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，甲析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，B溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数保持不变；故答案为：（1）25；125；（2）B．【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．10．【考点】9H：盐的化学性质．【分析】（1）根据碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和也二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（2）根据二氧化碳的密度分析回答．【解答】解：（1）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和也二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向瓶中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，这可证明该气体中含有二氧化碳气体；（2）由于二氧化碳的密度大于空气的密度，为了使火焰更快地熄灭，饮料瓶口应该比蜡烛的火焰高．故答案为：（1）二氧化碳；（2）高．【点评】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．11．【考点】AE：物质的鉴别、推断；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质．【分析】（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体；（2）首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．【解答】解：（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无不溶于水的物质、滴加盐酸溶液后产生气泡，CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，所以此固体粉末中一定有碳酸钠；（2）由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除B，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．故答案为：（1）Na2CO3；（3）D．【点评】能够判断酸碱盐的溶解性，知道复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生，同时盐和盐、盐和碱反应时要求盐和碱必须可溶．三、实验探究题（本题共有5小题，15空格，每空格2分，共30分）12．【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．（2）一氧化碳检验还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（3）根据C装置的特点和氢氧化钠的性质分析C装置的作用和连接的顺序，进行分析解答．【解答】解：（1）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．（2）一氧化碳检验还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收二氧化碳；由于一氧化碳是有毒的气体，能造成空气污染，从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d进入氢氧化钠溶液中，只有这样氢氧化钠才能既吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体．故装置C的作用是：既吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体，导管接口的连接顺序为a→d→b→e．故答案为：（1）排出玻璃管内的空气，防止与CO混合加热时发生爆炸；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）d→b→e．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．13．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸；甲烷燃烧生成水和二氧化碳。【解答】解：①如果装置A有明显变化，说明气体中含有硫化氢，则猜想二不成立。故填：二。②如果要验证排污管中的气体是否有CH4，如图所示的装置有不足之处，还需要加一个干燥装置，该装置应放置在C、D两装置之间，气体通过C装置后进行干燥，此时如果干冷烧杯内壁出现水珠，说明气体燃烧生成了水，进一步说明气体中含有甲烷，反之不含有甲烷。故填：C、D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、