新人教版化学必修第一册期末学业质量标准检测附答案

期末学业质量标准检测

（90分钟,100分）

一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是

（）

A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还

原反应

2.下列叙述中正确的是（）

A.NaCKNaOH和盐酸都是电解质

B.凡能电离出H+的化合物均属于酸

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化

物

D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体

3.下列推断正确的是（）

A.铝粉在氧气中燃烧生成AI2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成FezOs

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原

剂

D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A.Na与水反应：22+2%0=2岫++20旷+庆7

+

B.Na2cO3溶液中通入少量HCI:C0r+2H=H20+C02T

+

C.CI2与水反应：CI2+H20=2H+CI"+CI0"

+2+

D.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

5.已知5KCI+KC103+3H2S04=3C12+3K2S04+3H20,下列说法不正确的是

（）

A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

B.1moIKCIO3参加反应时有5moI电子转移

C.KCIO3是氧化剂

D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5

6.设小为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

8

A.2.0gH；0与DzO的混合物中所含中子数为Nk

B.1moINa?。?固体中含离子总数为4〃

C.标准状况下，11.2LCCL中含有分子的数目为0.5世

D.1molFe与1molCL充分反应，转移电子数为3瞅

7.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）

选项用途性质或原理

Na202常用作潜水艇或呼吸面具的供氧

ANa202与C02>H20反应产生02

剂

B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性

FeCI3与Cu发生反应：2Fe"+

CFeCI3溶液可用于刻制印刷铜线路板

Cu=2Fe2++Cu2+

D用小苏打治疗胃酸过多Na2cO3可中和胃酸

8.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有

（）

序号XYzw

①NaNaOHNa2cO3NaCI

②AlAICLAl(OH)3A12O3

③FeFeCI3FeCI2Fe(OH)2

A.②③B.①③

C.①②③D.①②

9.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的

是（）

A.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推断出元素的非金属性：CI>S

B.若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C.已知第IIA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO,易溶于水，CaS04微溶于水，可

推断SrSO,难溶于水，但溶解度比BaS04大（第IIA族元素从上到下依次为Be,Mg,

Ca、SrBa）

D.Cs和Ba分别位于第六周期的第IA族和第IIA族，碱性：CsOH>Ba（0H）2

10.由两种金属单质组成的混合物20克，投入过量某稀硫酸中，生成标况

下气体11.2L,则两种金属不可能的组成是（）

A.钠和锌B.铜和铝

C.铜和镁D.镁和钠

二、选择题（每小题3分，共18分，每小题有1个或2个选项符合题意）

11.用0.2moI/L某金属阳离子R"的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4moi/L

的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则〃值为（）

A.1B.2

C.3D.4

12.溶液中大量存在如下五种离子：N0r、SO广、Fe3+,H+,M,它们的物质

的量之比为"（N0J：/7（S0D：/7（Fe3+）：〃（H+）：n（M）=2：3：1：3：1,则M可

能是（）

A.Al3+B.Mg2+

C.COrD.Ba2+

13.（2019•新课标全国I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环

境、催化、材料科学等领域研究的重栗课题。下图为少量HCI气体分子在253K

冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）

。气相

第一层

第二层

第三层

A.冰表面第一层中，HCI以离子形式存在

B.冰表面第二层中，H+浓度为5X10Tmol（设冰的密度为0.9g•cm

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应++cr

14.（2019•江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnOz和稀盐酸反应制取CL

C.SO?与过量氨水反应生成（NHJSO3

D.室温下Na与空气中反应制取Na?。

15.设儿为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.54

B.常温常压下，5.6g乙烯（C2H/与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的

数目为0.84

C.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3〃

D.每1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe?+失去的电子数为24

16.6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。将反应生成

的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g,则|/为（）

A.5.6B.8.96

C.9.52D.12.32

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它

们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

黄绿色

，也去盘.、奥③金属B

|（焰色为黄色）而黄绿色

T物.c||物,F|笔口物百E|

⑤]

I红褐色沉淀I

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____,丙的化学式为____。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①—；

④—；

⑤_____。

（3）写出C溶液与AI反应的离子方程式：。

⑷为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是.

_(填序号)。

A.碘水B.NaOH溶液

C.KSCN溶液D.Na2s。3溶液

18.(10分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物

的应用意义重大。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是____。

A.FeB.FeCI2

C.FeC13D.Fe203

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,

但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论：

_____________O

②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，

维生素C具有_____(填化学性质)。

(3)高铁酸钾("FeO。是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高

铁酸钾KFeO。的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3,CIO",OH",FeOr、CT、H20o

-

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：Fe(0H)3+CI0+

=FeO广+Cl"+_o

(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废

液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

①试剂a是—，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为

③上述流程中操作III包括___、______、过滤、洗涤。

19.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号元素性质或原子结构

TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈

Y

碱性

Z元素最高正价是+7价

(1)Y形成的双原子分子中的化学键为_____(填“极性键”或“非极性

键”)0

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

(3)元素丫与氢元素形成一种分子Y%,写出该粒子的电子式：。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列

表述中能证明这一事实的是____。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_

_(用化学式表示)。

20.(10分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306°C,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。

工业上采用向500〜600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化

氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水

氯化铁。请回答下列问题:

（1）在装置A中，用KMrA与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为—o

⑵仪器D的名称是______；D中装的是碱石灰，其作用是，。

⑶定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产

物中混有FeCL,可用下列试剂中的（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，

实验现象是_____。

①七。2溶液②K31Fe（CN）J溶液

③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液

⑤KI—淀粉溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g

产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量乩。2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④

过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40go则该产品中铁元素

的质量分数为%（结果精确到小数点后两位）。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_____（填“相等”“偏高”

或“偏低”）,说明含有FeCL杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是______。

21.（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加

热仪器已略）。

⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化镒和浓盐酸，则相关的化学方程式为

_o装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验

进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象:

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依

次放入_____(填序号)。

序号abCd

干燥的有色布干燥的有色布湿润的有色布湿润的有色布

1

条条条条

II石成石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙

湿润的有色布湿润的有色布干燥的有色布干燥的有色布

III

条条条条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、，臭、碘单质的氧化性强弱。当向装置D

中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为—;然后打开活塞，将装置

D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式:

期末学业质量标准检测答案

（90分钟，100分）

一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1.分类法在化学发展中起到非常重栗的作用，下列分类标准合理的是

（D）

A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还

原反应

解析：根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质

和非电解质，故A错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶

液、胶体和浊液，故B错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、

二元酸和多元酸，故C错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化

还原反应和非氧化还原反应，故D正确。

2.下列叙述中正确的是（C）

A.NaCI、NaOH和盐酸都是电解质

B.凡能电离出肘的化合物均属于酸

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化

物

D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体

解析：NaCKNaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；

能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHS04属于盐，在水溶液中电离时产生的

阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但

不是酸性氧化物，Mn207,CrA等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正

确；将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是

胶体，故D项错误。

3.下列推断正确的是（C）

A.铝粉在氧气中燃烧生成AI2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成FezOs

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原

剂

D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

解析：铝粉在氧气中燃烧生成AI2O3,铁丝在纯氧中燃烧生成FesO"A错误；

金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H20反应：2Na+2HzO=2NaOH+H2T,生成的NaOH

与CUSO4反应：CuS04+2Na0H=Cu(OH)21+Na2S04,故B错误；金属单质参与化

学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧

化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金

属铝不用保存在煤油中，故D错误。

4.下列离子方程式书写正确的是(A)

A.Na与水反应：2Na+2H20=2g++20旷+乩7

+

B.Na2cO3溶液中通入少量HCI:CO3+2H=H2O+CO2T

+

C.CI2与水反应：CI2+H20=2H+Cr+CI0~

+2+

D.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

解析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；Na2c。3溶液中通入少量

HCI生成NaHCOs,离子方程式为COr+H+=HCO］，故B错误；CL与水反应生成

HCI和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；醋酸是弱电

解质，不能拆成离子形式，故D错误。

5.已知5KCI+KC103+3H2S04=3C12+3K2S04+3H20,下列说法不正确的是

(D)

A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

B.1moIKCIO3参加反应时有5moI电子转移

C.KCIO3是氧化剂

D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

解析：氯化钾中CI元素的化合价由一1价升高为0价，氯酸钾中CI元素的

化合价由+5价降低为0价，氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，H2SO4既不是氧

化剂又不是还原剂，A、C正确；1mol氯酸钾参加反应时有1molX(5—0)=5mol

电子转移，B正确；由得失电子守恒可知，5mol氯化钾被氧化时有1mol氯酸

钾被还原，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1,D错误。

6.设儿为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)

A.2.0gH；80与DzO的混合物中所含中子数为NK

B.1moINa?。?固体中含离子总数为44

C.标准状况下，11.2LCCL中含有分子的数目为0.54

D.1molFe与1molCL充分反应，转移电子数为3〃

8

解析：H；0与D20的摩尔质量均为20g•mol-',故2.0g混合物的物质的量

为0.1mol,且1个H-0分子与1个D2O分子均含10个中子，所以0.1mol混合

物中含4个中子，A项正确；1moINa202固体中含2moi钠离子和1moI过氧根

离子，所含离子总数为34，B项错误；CCI’在标准状况下为液体，不能按标准

状况下的气体摩尔体积计算11.2LCCL的物质的量，C项错误；Fe与CL按物

质的量之比为2:3充分反应生成FeCL后，铁剩余，则1mol氯气完全反应转

移24个电子，D项错误。

7.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(D)

选项用途性质或原理

Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧

Ag2。2与C02、反应产生

剂

B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性

FeCI3与Cu发生反应：2Fe"+

CFeCI3溶液可用于刻制印刷铜线路板

Cu=2Fe2++Cu2+

D用小苏打治疗胃酸过多NazCOs可中和胃酸

解析：Na?。?与C02,H20发生反应的化学方程式分别为2NazO2+2CO2=2Na2c。3

+。2、2Na202+2H20=4Na0H+02T,因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供

氧剂，A不符合题意；金属铝具有良好的延展性，常用铝箔作包装材料，B不符

合题意；用FeCL刻制印刷铜线路板，发生的反应为Cu+2Fe3+=CuZ++2Fe2+,C

不符合题意；小苏打为NaHC(3D符合题意。

8.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有

(D)

序号XYzw

①NaNaOHNa2cO3NaCI

②AlAlChAl(OH)3A12O3V

③FeFeCI3FeCI2Fe(OH)2

A.②③B.①③

C.①②③D.①②

解析：①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能

一步转化，符合题意；②铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧

化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条

件下能一步转化，符合题意；③铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成

氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转

化为铁，不符合题意。D项正确。

9.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的

是（A）

A.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推断出元素的非金属性：CI>S

B.若X+和千一的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C.已知第IIA族元素硫酸盐的溶解性：MgSCh易溶于水，CaSCh微溶于水，可

推断SrS04难溶于水，但溶解度比BaS04大（第IIA族元素从上到下依次为Be,Mg,

Ca、Sr、Ba）

D.Cs和Ba分别位于第六周期的第IA族和第IIA族，碱性：CsOH>Ba（0H）2

解析：HCI和H2s不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它

们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由XTX+失去1个电子，

YTY2一得到2个电子，设X+和丫②一的核外电子数为a,则X、丫的原子序数分别为

a+1、a—2,所以原子序数：X>Y,故B正确；由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应

的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrS04难溶于水，但溶解度比BaSCh大，

故C正确；金属性：Cs>Ba,所以碱性：CsOH>Ba（0H）2,故D正确。

10.由两种金属单质组成的混合物20克，投入过量某稀硫酸中，生成标况

下气体11.2L,则两种金属不可能的组成是（A）

A.钠和锌B.铜和铝

C.铜和镁D.镁和钠

解析：由2Na〜比生成0.5mol%需23g钠，由Zn〜％生成0.5moI均需

32.5g锌，则20g钠和锌的混合物投入过量稀H2SO4产生的气体一定小于11.2

L(标况)，A项符合题意，通过同样的计算，B、C、D项20g混合物投入足量稀

H2s可能生成标况下11.2LH2O

二、选择题(每小题3分，共18分，每小题有1个或2个选项符合题意)

11.用0.2moI/L某金属阳离子R"的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4moi/L

的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则〃值为(B)

A.1B.2

C.3D.4

解析:溶液中S0厂的物质的量为:20X10-3LX0.4mol/L=8X10-3mol,

溶液中R"的物质的量为：40X10-3LX0.2mol/L=8X10-3mol,由于反应中恰

好将硫酸盐溶液中的S07完全沉淀，则S07与R"+反应对应的关系式为：

2R"〜〃S07

2n

8X103moI8X103moI

解得〃=2,故选B。

12.溶液中大量存在如下五种离子：NO；,S07、Fe3+,H+,M,它们的物质

的量之比为n(N0D：n(S0D：n(Fe3+)：n(H+)：〃(M)=2：3：1：3：1,则M可

能是(B)

A.A13+B.Mg2+

C.COrD.Ba2+

解析：不考虑M离子,/7(N0D+2/7(S0D=2+2X3=8,3n(Fe3+)+n(H+)=

3X1+3=6,8>6,根据电荷守恒规律可知，M是阳离子，设其带x个单位的正电

荷，则x〃(M)=2,M的物质的量是1,所以x=2,所以该离子带2个单位的正电

荷，又因为Ba”与S07不能共存，故该离子为Mg”,故选B。

13.(2019•新课标全国I)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环

境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCI气体分子在253K

冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(AD)

然％为LJ£气相

pooHC1：H,0=10-3：1

*¥Q第一层

第二层

&*a%%©肝造产《

第三层

A.冰表面第一层中，HCI以离子形式存在

B.冰表面第二层中，肘浓度为5X107mol•「'（设冰的密度为0.9g•cm

T）

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应++C|-

解析：A错：由图示可知，第一层中，HCI以分子形式存在。B对：第二层

中，已知C「：&0=1。7：1,HCI=H++Cr,H+和Cl-的物质的量是相同的，

1mo1X18s/moI

设MO的物质的量为1mol,则〃（H+）=10-4mol,/（H20）=一-...."一=

0.9g•cm

?,,工、104moI2111

3故1对：第三层中，只

20cm=0.02L,c（H+）,分=5X10-mo|•L；C

有从0分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变；D错：由A项、C项分析可

知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应

+

+cro

14.（2019•江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是（CD）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnOz和稀盐酸反应制取CL

C.SO?与过量氨水反应生成（NHjSOs

D.室温下Na与空气中O2反应制取Na?。

解析：A错：Fe在浓硝酸中发生钝化；B错：MnOz和浓盐酸反应制取CL;C

对：SO?与过量的氨水反应生成（NHJ2SO3,反应的化学方程式为2NH3•H20+S02=

（NH4）2S03+H20；D正确：室温下Na与空气中的。2反应生成NazO。

15.设4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（BD）

A.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.54

B.常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4HJ的混合物中含有的氢原子的

数目为0.84

C.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3〃

D.每1molFe与足量的稀硫酸反应转化为F，+失去的电子数为24

解析：A项，标准状况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B

项，乙烯和丁烯的最简式为C%,5.6g混合气体含有0.4molCH2,含有0.8mol

氢原子，即氢原子的数目为0.84,正确；C项，46%的乙醇水溶液中，乙醇中含

有氢原子，而水中也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于34，错误；D项，

每1mol铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为2仪正确。

16.6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。将反应生成

的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g,则|/为（B）

A.5.6B.8.96

C.9.52D.12.32

解析：由反应物的性质可知，CO2与反应使增重，CO与不反

应。根据化学方程式2Na2Oz+2CO2=2Na2co3+O2可知，向Na?。?中通入2moiC02

时，岫2。2增重56g,当过氧化钠增重7g时，木炭与氧气反应生成的COz的物质

的量为乙X2mol=0.25mol,根据C原子个数守恒可知，〃（C0）=〃（C）一〃（取）

□O

11

=0.3moI,贝1J/7（02）=2^（CO）+/7（C02）=,义0.3moI+0.25moI=0.4moI,l/（02）

=0.4molX22.4L/mol=8.96L,故选B。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它

们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

（焰密器色）情黄经仇③金属B

1

H物质c|I物质F

~L~④----

,⑤I.

I红褐色沉淀I

请回答下列问题：

（1）A的化学式为Na-,丙的化学式为HCI.。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①2小+2庆0=22++20—十七「；

④_2Fe2++Cl2=2Fe"+2CI二；

⑤Fe3++30H-=Fe(0H)31。

(3)写出C溶液与AI反应的离子方程式：2Al+20Hr2H20=2AI0：+

3H2T-。

(4)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是

B(填序号)。

A.碘水B.NaOH溶液

C.KSCN溶液D.Na2s。3溶液

解析：A的焰色试验为黄色，则A是Na,乙是黄绿色气体，则乙是CL,反

应①是钠和水反应生成气体甲和物质C,则甲是C是NaOH,气体甲和气体乙

反应生成的丙是HCI,即D是盐酸，盐酸和金属B反应生成物质E,E被氯气氧

化生成F,则B是变价金属，又因为F与C(NaOH)反应生成红褐色沉淀，则金属

B是Fe,E是FeCL,F是FeCL,红褐色沉淀是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析，A是Na,丙是HCI。

(2)反应①是钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na+

+-

2H20=2Na+20H+H2T；反应④是氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，离子方程式

为2Fe"+Cl2=2Fe3++2C|-；反应⑤是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉

淀，离子方程式为Fe"+30H-=Fe(0H)3l。

(3)C溶液即氢氧化钠溶液，与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程

式为2AI+20K+2H20=2AI0；+3H2TO

(4)根据题意将Fe用稀盐酸溶解，取上层清液(即FeC12溶液)后需再加入试

剂鉴别出Fe2+,最直接的方法是加入氢氧化钠溶液，NaOH与FeC12反应生成

Fe(0H)2,现象是白色沉淀变成灰绿色，再变成红褐色，由此特征现象证明原金

属单质为金属铁，故B正确。

18.(10分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物

的应用意义重大。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是—A。

A.FeB.FeCI2

C.FeCI3D.Fe203

(2)当人体缺铁时，往往需栗吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，

但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论：

将补铁剂研细后用盐酸溶解，取上层清液滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说

明已被氧化一。

②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，

维生素C具有还原性(填化学性质)O

(3)高铁酸钾(LFeOj是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高

铁酸钾(LFeO。的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、CIO,OH",FeO广、CT、H20o

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe(0H)3+3CI0+

40H==2FeO广+3CI+_5H20,o

(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废

液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

①试剂a是.铁(Fe)一，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.漏斗.。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为—建

++Cl2=2Fe"+2C「。

③上述流程中操作III包括.蒸发浓缩.、.冷却结晶.、过滤、洗涤。

解析：(1)当元素处于最低价态时，只能表现还原性，无氧化性。铁作为金

属元素，其化合价最低价为0价，所以答案选A项。(2)①该问题就是Fe3+的检

验问题。因为样品是固体状态，所以我们需栗加稀盐酸或稀硫酸溶解，然后滴加

KSCN溶液，如出现红色溶液，说明固体补铁剂中铁元素已被氧化，如无明显现

象，说明该固体补铁剂中铁元素尚未被氧化；②加入维生素C,实现了Fe"变为

Fe2+,Fe?+发生了还原反应，所以维生素C是还原剂，表现了还原性。(4)工业上

用氯化铁腐蚀铜箔后，腐蚀废液中主要成分有FeCL、FeCI2,CuCI2o为了回收铜，

需加入还原剂铁使铜从溶液中析出；为同时获得氯化铁，需通入过量氯气将FeC12

氧化为FeC%。①试剂a为铁。操作I实现了固、液分离，应是过滤操作，实验

中需栗的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需栗普通漏斗；②滤液X、Z中都有

FeCI2,溶液W是FeCL溶液，工业上通常通入过量氯气来实现其氧化，发生反应

2+

的化学方程式为：2FeC12+C12=2FeC13,对应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe

++2Cr；③上述流程中操作III是从FeCL溶液中获得晶体的操作。通常需要先

蒸发浓缩使溶液成为饱和（或过饱和）溶液，然后降温（冷却）结晶，过滤后再进行

洗涤、干燥等。

19.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈

Y

碱性

Z元素最高正价是+7价

（DY形成的双原子分子中的化学键为非极性键（填“极性键”或“非

极性键”）o

（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是用C-。

II-N'II

（3）元素丫与氢元素形成一种分子Y%,写出该粒子的电子式：.n-。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是CI（用元素符号表示）,下

列表述中能证明这一事实的是b。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是

HCIO）H2sODMCO葭（用化学式表示）。

解析：根据题给信息可知，T、X、Y、Z分别是S、C、N、CL（4）元素CI

与元素S是同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则非金属性较强的

是CI；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物

的酸性越强，故b正确。（5）元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水

化物的酸性越强，S、C、CI三种元素的非金属性强弱为CI>S>C,它们的最高价

氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HCI04>H2S04>H2C03O

20.(10分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306七，沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。

工业上采用向500〜600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化

氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水

氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用KMnO,与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为

2Mn0H10C「+16H+=2Mn2++5Cl2T+8H。

(2)仪器D的名称是.球形干燥管一；D中装的是碱石灰，其作用是.吸收

未反应的CL,防止空气中的水进入装置G使FeC%潮解.。

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产

物中混有FeCL,可用下列试剂中的.②.(只能选取一种试剂,填序号)进行检

测，实验现象是.有蓝色沉淀生成一。

①庆。2溶液②K31Fe(CN)J溶液

③KSCN溶液④酸性KMnO,溶液

⑤KI—淀粉溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g

产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④

过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40go则该产品中铁元素

的质量分数为36.52-%(结果精确到小数点后两位)。