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广东省东莞2024-2025高三上学期10月月考化学试题(本试卷共8页,20小题,满分100分。考试用时75分钟。)可能用到的相对原子质量:H1D2C12N14O16Na23一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是A.A B.B C.C D.D2.2024年5月10日,最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭放射升空,体现了我国强大科技力气。下列说法正确的是A.“天舟六号”为空间站送去电推动氙气瓶,Xe与Xe互为同位素B.“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”,电池板主要成分是SiO2C.“长征七号”接受液氧、煤油等作为推动剂,液氧、煤油是纯净物D.“长征七号”运用碳纤维材料减轻火箭质量,碳纤维属于有机高分子材料3.下列相关微粒或物质的化学用语错误的是A.中子数为12的钠原子:Na B.石墨和C60互为同素异形体C.的价电子的轨道表示式:D.的电子式:4.化学创建奇异生活,下列说法有关物质的性质与用途错误的是A.SO2具有较强的还原性——可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜B.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性——可用作饮用水消毒剂C.电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料D.Ca(OH)2具有碱性—用熟石灰处理试验后的酸性废水5.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁B.通常接受CO高温还原法冶炼金属铁C.铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜D.用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠6.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠在O2点燃产生Na2O2Na2O2可在潜水艇中作为O2的来源B碳酸钠受热分解产生CO2用碳酸钠作膨松剂制作面包C浓硫酸与Fe不反应可用钢瓶运输浓硫酸DZn的金属性比Fe强船身焊接锌块可减缓船体腐蚀7.探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质,设计如图4试验,下列说法正确的是A.蔗糖变为黑色,说明浓硫酸有强氧化性B.品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C.石蕊变红,说明气体产物溶于水有酸性D.澄清石灰水变浑浊,气体产物确定含SO28.近日北京高校肿瘤医院发觉,自然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示,下列有关白皮杉醇的说法不正确的是A.分子式为C14H12O4B.苯环上氢原子的一氯代物有4种C.能发生取代、加成、氧化、加聚反应D.分子中全部原子可能在同一平面9.分类观和价态观是学习化学的重要观念,某短周期元素的价类二维图如图2所示,下列说法正确的是A.可存在a→b→d的干脆转化 B.c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.b能溶于CS2 D.g、h确定均能促进水的电离10.苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸,用于制备防腐剂苯甲酸钠,下列说法正确的是A.稀释苯甲酸钠溶液,溶液的pH减小B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)C.常温下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中,水电离的c(H+)为1.0×10-4mol·L-1D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时,用甲基橙作指示剂11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.18gD2O中含有的电子数目为10NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1NAC.78gNa2O2与足量水完全反应,电子转移数为NAD.标准状况下,2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应对应的离子方程式正确的是A.溶液与少量的溶液混合:B.漂白粉溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O==HSO3-+HClOC.试管中的银镜用稀硝酸清洗:3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2OD.溶液中加入过量氨水:13.用图5装置分别进行两个试验:①先注入HCl,再打开止水夹b;②先打开止水夹b,再将a中水注入烧瓶。下列说法正确的是A.试验室可以加热NH4Cl干脆制取NH3B.试验②视察到烧瓶中产生红色的“喷泉”C.试验①先产生白雾,然后视察到喷泉现象D.试验①后烧瓶中确定存在c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)14.下列依据试验操作、现象和所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中确定含有SO42-B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性:Fe3+﹥H2O2C向0.1mol·L-1
AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1
NaI溶液先有白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp:AgCl<AgID将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置下层呈红棕色氧化性:Cl2﹥Br2A.AB.B C.C D.D15.生物质与同时反应如下:反应I:X+Y反应II:X+Y,反应历程如图6。下列说法不正确的是A.B.相同条件下,反应I更快达到平衡C.降低温度,N的平衡物质的量分数增大D.上升温度,反应I、II的反应速率都增大16.某低成本储能电池原理如图7所示。下列说法正确的是A.放电时,负极质量渐渐减小B.放电时,电路中通过1mole-,则有1molFe2+被氧化C.储能过程中,左池H2SO4溶液浓度增大D.充电时总反应:Pb+SO42-+2Fe3+PbSO4+2Fe2+二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下试验。回答下列问题:Ⅰ.制备(1)利用铜与浓硫酸制备,相宜的装置是(从A、B、C中选择),该装置内发生的化学方程式为。(2)收集干燥的,所需装置的接口连接依次为:发生装置→(填小写字母)。Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸,将光滑无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并渐渐变多,剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为,查阅资料发觉是催化分解的结果。(3)写诞生成的离子方程式。(4)学习小组提出猜想:上升温度,催化实力增加,该小组设计如下试验验证猜想。试验序号30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴温度(℃)3min时生成O2的平均速率()11011202.4210113093101140904100220A15A26100240A3①小组同学认为试验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是。②为进一步验证猜想,完善试验4~6的方案(答案填在答题卡上)。小组同学结合试验1~6,推断猜想成立,依据是。18.磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下,有关金属离子起先沉淀和沉淀完全的见下表金属离子起先沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8回答下列问题:(1)“焙烧”中,、几乎不发生反应,、、、转化为相应的硫酸盐,写出转化为的化学方程式______________________________________。(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调整至11.6,依次析出的金属离子是________________________________。(3)“母液①"中浓度为______________。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是____________。“酸溶渣”的成分是_________、__________(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出沉淀,该反应的离子方程式是_________________________________________________。(6)将“母液①”和“母液②”混合,吸取尾气,经处理得______________,循环利用。19.乙烯是重要的基础化工原料,工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下:反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应的。(2)以和的混合气体为起始投料(不参加反应),保持混合气体总物质的量不变,在恒容的容器中对反应Ⅰ进行探讨,下列说法正确的是___________。A.上升温度,正、逆反应速率同时增大B.、和的物质的量相等时,反应达到平衡状态C.增加起始投料时的体积分数,单位体积的活化分子数增加D.增加起始投料时的体积分数,平衡转化率增大(3)科研人员探讨催化剂对乙烷无氧脱氢的影响①在确定条件下,Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示,该历程的各步反应中,生成下列物质速率最慢的是。
B.
C.
D.②用Co基催化剂探讨催化脱氢,该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性,易形成碳单质。确定温度下,Co基催化剂在短时间内会失活,其失活的缘由是。(4)在923K和催化剂条件下,向体积固定的容器中充入1.0mol与确定量发生反应(忽视反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应),平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变更关系如图所示:①图中曲线c表示的物质为CO,表示的曲线为(填“a”或“b”),推断依据是②当时,平衡时体系压强为P,计算反应Ⅰ的平衡常数20.
(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某试验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚,合成路途如下:②H+②H+/H2O回答下列问题:(1)甲的分子式为,乙的结构简式为。(2)写出丙转化成丁的化学方式。(3)戊分子中含有的官能团名称是。(4)丁转化成戊的反应类型是。(5)庚的同分异构体有许多,写出同时满意下列条件的同分异构体的结构简式为①在稀硫酸、加热条件下能够水解②能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀③能与钠反应生成氢气④分子中含有六元碳环⑤核磁共振氢谱中有六组峰,且峰面积之比是4∶4∶1∶1∶1∶1(6)结合以上合成路途,设计以丙炔和1,3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸(
)的路途,补线上的合成步骤。
高三10月月考化学参考答案一、选择题(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)12345678910CADCBDCBCA111213141516CCBDAC非选择题17.(14分,每空2分)(1)B(2)ghedij(3)(4)①温度上升促进的分解②10、0、2、30试验组1~3生成氧气平均速率随温度上升的增加程度比比照组4~6大(14分,每空2分,除(4))(1)(2)(3)(4)硫酸(2分)(1分)(1分)(5)(6)19(14分,每空2分)(1)+178(2)AC(3)C积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低(4)a比值增大,乙烷转化率增大,物质的量分数变更比CO和要大0.077P20.(14分,每空2分)(1)C7H13Br(2)(3)羰基和醛基(4)氧化反应(5)(6)17.【分析】用铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,先干燥再收集,最终处理二氧化硫尾气,探究温度对铜与过氧化氢反应的影响时,要留意对变量的分析,只能有一个作变量。【详解】(1)用铜与浓硫酸制备,反应是铜固体和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水,因此相宜的装置是B,该装置内发生的化学方程式为。(2)收集干燥的,先用浓硫酸干燥二氧化硫气体,再用向上排空气发收集二氧化硫气体,最终进行尾气处理,因此所需装置的接口连接依次为:发生装置→ghedij。反应后,发生装置中未视察到蓝色溶液,可能是浓硫酸具有吸水性,将硫酸铜溶液中水吸取,最终硫酸铜以固体形式存在。(3)铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水,则生成的离子方程式为。(4)①小组同学认为试验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是H2O2的热稳定性较差,温度上升促进的分解。②为进一步验证猜想,依据1、4;3、6;试验温度相同,试验条件中硫酸铜溶液的用量不同,得出试验2、5是一组试验对比,其方案中加入的体积分别为10、0、2、30;小组同学结合试验1~6,推断猜想成立,依据1和4,2和5,3和6分别对比试验得出温度上升,催化实力增加即依据是试验组1~3生成氧气平均速率随温度上升的增加程度比比照组4~6大。18.【分析】由题给流程可知,高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时,二氧化钛和二氧化硅不反应,氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐,尾气为氨气;将焙烧后物质加入热水水浸,二氧化钛、二氧化硅不溶于水,微溶的硫酸钙部分溶于水,硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水,过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液;向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6,溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀,过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀;向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶,二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应,二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4,过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液;将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热,使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸,过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水,反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O,故答案为:Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O;(2)由题给起先沉淀和完全沉淀的pH可知,将pH约为2.0的滤液加入氨水调整溶液pH为11.6时,铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子,钙离子没有沉淀,故答案为:Fe3+、Al3+、Mg2+;(3)由镁离子完全沉淀时,溶液pH为11.1可知,氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8,当溶液pH为11.6时,溶液中镁离子的浓度为=1×10—6mol/L,故答案为:1×10—6;(4)增大溶液中硫酸根离子浓度,有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀,为了使微溶的硫酸钙完全沉淀,削减TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量,应加入浓硫酸加热到160℃酸溶;由分析可知,二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应,则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙,故答案为:硫酸;SiO2、CaSO4;(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热,能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸,反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+,故答案为:TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+;(6)由分析可知,尾气为氨气,母液①为硫酸铵、母液②为硫酸,将母液①和母液②混合后吸取氨气得到硫酸铵溶液,可以循环运用,故答案为:(NH4)2SO4。19.【详解】(1)由盖斯定律可知,反应Ⅰ+Ⅱ得到乙烷与二氧化碳的反应,则ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol,故答案为:+178;(2)A.上升温度,正、逆反应速率同时增大,故正确;B.乙烷、乙烯和氢气的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等,无法推断反应是否达到平衡,故错误;C.增加起始投料时乙烷的体积分数,单位体积的活化分子数增加,故正确;D.恒容容器中增加起始投料时乙烷的体积分数相当于增大压强,该反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,乙烷平衡转化率减小,故错误;故选AC;(3)①反应的活化能越大,反应速率越慢,由图可知,活化能最大的为其次步反应,则生成的速率最慢,故选C;②由题给信息可知,确定温度下,乙烷催化脱氢时易形成碳单质,碳单质沉积在Co基催化剂表面上,催化剂不能与乙烷接触从而导致催化剂活性失活,故答案为:积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低;(4)①由题意可知,图中曲线c表示的物质为一氧化碳,比值增大,反应Ⅱ向正反应方向移动,氢气的浓度降低,使反应Ⅰ也向正反应方向移动,乙烷的转化率增大,由于反应中乙烷的变更量比乙烯变更量大,所以乙烷的物质的量分数变更幅度大于乙烯,则表示乙烷的曲线为a,故答案为:a;比值增大,乙烷转化率增大,物质的量分数变更比CO和要大;②设当时,起始乙烷的物质的量为1mol、二氧化碳的物质的量为1.5mol,平衡时生成乙烯的物质的量为amol、一氧化碳的物质的量为bmol,由题意可建立如下三段式:由图可知,乙烯的物质的量分数为17.8%、一氧化碳的物质的量分数为11.3%,则由三段式数据可得:×100%=17.8%、×100%=11.3%,解联立方程可得:a≈0.54、b≈0.34,则反应Ⅰ的平衡常数Kp=≈0.077P,故答案为:0.077P。20.【分析】
发生消去反应生成乙,乙和水发生加成反应生成丙,丙发生消去反应生成丁
,乙和HBr发生加成反应生成己,己发生消去反应生成丁,丁发生氧化反应生成戊
,戊发生氧化反应生成庚
,依据分析答题。【详解】(1)乙的结构简式为
;(2)丙为,丙发生消去反应生成丁
,丙转化成丁的化学方程式:
;(3)戊分子中含有的官能团名称是羰基、醛基;(4)丁转化成戊的过程中,碳碳双键断裂、组成上加氧,反应类型为氧化反应;(5))庚(
)的同分异构体在稀硫酸加热条件下能够水解,说明含有酯基,能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀,说明含有酯基,能与钠反应生成氢气,说明含有羧基,综上可知含有甲酸形成的酯基,分子中含有六元碳环,有2个侧链为-OH、-OOCH,有同、邻、间、对4种为关系,即符合条件的同分异构体共有4种,其中,核磁共振氢谱中有四组峰,且峰面积之比是4:4:1:1:1:1的物质的结构简式为;(6))2-羟基丁酸可由
发生还原反应得到,由
发生氧化反应得到,
由
丁戊转化得到,丙炔和1,3-丁二烯发生加成反应得
,因此空缺的合成路途为。答题卡I.(1)发生装置→(填小写字母)。II.(3)(4)①
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