安徽省2024九年级化学下学期期末综合素质评价新版新人教版

期末综合素养评价限时：45分钟满分：40分可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16S—32Ca—40Fe—56一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分,每小题的4个选项中只有1个符合题意。1.劳动创建奇异生活,中学生应主动参与力所能及的劳动。下列家务劳动中,涉及化学变更的是()A.垃圾分类 B.晾晒衣服C.用自来水淘米 D.用白醋除水垢2.2024年我国“全民养分周”的传播主题为“合理膳食,食养是良医”。下列有关说法正确的是()A.为了防止体重增加,饮食只吃蔬菜和水果B.合理摄入油脂可削减肥胖的发生C.人体活动所需的能量主要来自维生素D.猛烈运动后大量饮用碳酸饮料3.化学为人类做出了巨大贡献。下列做法不正确的是()A.用甲醛溶液浸泡海鲜,延长海鲜的保存时间B.秸秆综合利用,避开焚烧秸秆污染环境C.研制新型药物,保障人民群众的身体健康D.开发病虫害综合防治技术,提高农作物的产量4.2024年10月31日,梦天试验舱(搭载有主动型氢原子钟、冷原子锶光钟)胜利放射。氢和锶在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是()A.氢元素和锶元素都属于金属元素B.1个氢原子的质量为1.008gC.锶原子的核外电子数为38D.氢元素与锶元素的本质区分是原子质量不同5.2024年1月,由中国科学家担纲,人类首次合成甲二醇[化学式为CH2(OH)2]。下列有关甲二醇的说法中,正确的是()A.属于无机物B.所含元素中,氧元素的质量分数最大C.由碳、氢、氧三种原子组成D.不完全燃烧只生成二氧化碳和水6.下列有关粗盐提纯的装置和操作正确的是()A.量取B.溶解C.过滤D.蒸发7.下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变更的微观示意图。下列说法正确的是()A.富氧空气中,氧气的浓度为100%B.该过程中分子停止了运动C.该过程中氮分子的体积不变D.该过程中氧分子的化学性质发生了变更8.下列对化学核心观念相识不正确的是()A.元素观:过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B.守恒观:32g硫和16g氧气反应生成48g二氧化硫C.微粒观:稀盐酸、稀硫酸的化学性质相像,是因为它们的溶液中都含有H＋D.转化观:金刚石和石墨在确定条件下可相互转化9.化学链燃烧是利用载氧体(一般是金属氧化物)将空气里的氧传输至燃料的新技术。与传统燃烧方式相比,避开了空气和燃料的干脆接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术的部分微观示意图如下,下列说法正确是()A.空气反应器中的反应属于置换反应B.燃料反应器中最终生成两种物质C.化学链燃烧与干脆燃烧相比,消耗等质量的甲烷,化学链燃烧参与反应的氧气较少D.该技术有利于分别和回收较纯净的二氧化碳10.依据下列试验现象得出的结论,正确的是()选项试验现象结论A在某固体中加入水,放出大量的热该固体是生石灰B某气体燃烧时发出蓝色火焰该气体是一氧化碳C将某溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液由红色变为无色该溶液确定是稀盐酸D在某水样中滴加肥皂水后振荡,产生大量泡沫该水样属于软水11.某同学按图1所示的步骤进行试验,KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是()A.Ⅰ中KNO3溶液的溶质质量分数为30%B.Ⅱ中KNO3溶液的质量为210gC.Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的溶质质量分数相同D.Ⅲ中溶液是60℃时KNO3的饱和溶液12.爱好小组设计了如图所示的创新装置探究CO2的性质,a、c为潮湿的紫色石蕊纸花,b为干燥的紫色石蕊纸花。下列有关说法正确的是()A.装置1中通入CO2后,a处先变红色,c处后变红色B.装置2中两支蜡烛同时熄灭C.装置1、装置2都能证明CO2的密度比空气大D.装置2中,蜡烛熄灭后注入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有碳元素二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)13.(5分)阅读下列短文,回答问题。2024年北京冬奥会运用的“飞扬”火炬利用高压储氢,在低温下能够很稳定地让氢气从高压储氢容器里释放出来。由于氢气在日光下燃烧时的火焰完全透亮,科研人员在火炬喷口的表面涂装金属盐类给火焰上色,确保火炬点燃后火焰的颜色明丽光明。火炬的外壳由碳纤维复合材料制造而成,其密度只有钢的1/4,强度是钢的6～7倍。(1)点燃“飞扬”火炬时,氢气燃烧的化学方程式为__________________________。(2)从微观角度分析,将氢气从高压储氢容器里释放出来,该过程中__________________发生了变更。(3)下列说法正确的是________(填字母)。A.碳纤维复合材料属于合金B.“飞扬”火炬中燃料的燃烧产物无污染C.碳纤维复合材料的密度比钢的小,强度也比钢的小D.碳纤维与石墨具有相像的化学性质和物理性质(4)“飞扬”火炬点燃后,火焰的颜色明丽光明的缘由是______________________________。14.(6分)下图是试验室制取气体的常见装置。回答下列问题:(1)装置A中,仪器m的名称是________。(2)试验室用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式为__________________________。为了限制反应速率,应选用的发生装置是________(填字母)。(3)用装置C、D制取并收集二氧化碳,二氧化碳的验满方法是________________________________。验满后,要使装置C中的反应停止,操作方法是________________。15.(6分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜,并制备氯化铁的工艺流程如下图所示。已知:NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应,在步骤②中起催化作用,该反应的化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(NaNO2))4FeCl3＋2H2O。(1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污,试剂X最好选用_____(填字母)。A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液(2)步骤①发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。(3)步骤②发生反应的化学方程式中,化合价发生变更的元素有________(填元素符号)。(4)步骤③中分别得到滤渣C和滤液D,该操作中须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。滤液D中确定含有的溶质是_____________(填化学式)。16.(6分)某探讨小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。【任务一】探究脱氧反应发生的条件【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。按图1所示装置进行试验,用O2浓度传感器测定密闭容器中O2含量(质量分数)的变更,如图2所示。(1)结合图2分析,集气瓶②中的铁粉发生了脱氧反应,推断的依据是________________________。(2)该试验得出的结论:发生脱氧反应须要铁粉与氧气和________同时接触。(3)依据上述试验结论,食品包装中加入脱氧剂的作用是________(填字母)。A.使食品保持干燥,抑制霉菌生长B.防止食品因氧化而变色、变质C.杀菌、消毒【任务二】探究氯化钠、活性炭的用量对脱氧反应速率的影响室温下,变更活性炭和氯化钠的用量(如表所示),用O2浓度传感器测定密闭容器中O2含量(质量分数)的变更,如图3、图4所示。试验编号铁粉水活性炭氯化钠试验15g10滴—1g试验25g10滴0.75g—试验35g10滴0.75g1g试验45g10滴1.5g1g试验55g10滴ag2g(4)试验5中,a＝________。结合图3、图4,可以得出的结论是________________________________________________________________。(5)结合以上试验分析,脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素的影响?________(写一条即可)。留意:若答对以下小题嘉奖3分,化学总得分不超过40分。【任务三】测定脱氧剂中铁粉的质量分数 探讨小组设计了图5所示的装置并进行如下试验。步骤1:取10g脱氧剂样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置的总质量为m1g。步骤2:打开分液漏斗活塞,逐滴加入稀硫酸,待不再产生气泡时,关闭活塞,称出装置的总质量为m2g。(6)请依据以上数据,计算脱氧剂样品中铁粉的质量分数:______________(用含m1、m2的式子表示)。(7)球形干燥管中盛放的物质是________;图5中假如没有球形干燥管,测得脱氧剂中铁粉的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.(5分)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,爱好小组的同学将10g石灰石样品进行了煅烧,完全反应后称得剩余固体的质量为6.7g(已知杂质不与酸反应)。(1)为检验剩余固体中有无碳酸钙残余,请设计试验方案:________________________________________________________________。(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?

答案一、1.D【点拨】垃圾分类、晾晒衣服、用自来水淘米都没有新物质生成,因此都属于物理变更;用食醋除水垢(主要成分为碳酸钙等),有二氧化碳等新物质生成,属于化学变更。故选D。2.B【点拨】只吃蔬菜和水果,缺少糖类、蛋白质、油脂等养分素的摄入,养分不均衡,A错误;油脂是维持生命活动的备用能源,摄入过多易造成肥胖,要合理摄入,B正确;糖类、油脂、蛋白质都能为人体的生命活动供应能量,其中糖类是最主要的供能物质,C错误;猛烈运动后,人体流失了较多的电解质,应适量饮用含电解质的饮料,而大量饮用碳酸饮料对身体有害,D错误。故选B。3.A【点拨】甲醛有毒,不能用于浸泡海鲜,A错误;秸秆干脆焚烧会污染空气,综合利用可以防止污染环境,B正确;研制新型药物可以治疗更多的疾病,保障人民群众的身体健康,C正确;开发病虫害综合防治技术,有利于提高农作物的产量,D正确。故选A。4.C【点拨】锶元素属于金属元素,氢元素属于非金属元素,A错误;1.008是氢元素的相对原子质量,B错误;原子的核外电子数＝原子序数,锶原子的核外电子数为38,C正确;不同元素的本质区分是质子数不同,D错误。故选C。5.B【点拨】CH2(OH)2中含有碳元素,属于有机物,A错误;CH2(OH)2中,C、H、O元素的质量比为12：(1×4)：(16×2)＝3：1：8,则O元素的质量分数最大,B正确;CH2(OH)2是由CH2(OH)2分子构成的,CH2(OH)2分子由C、H、O三种原子构成,C错误;CH2(OH)2不完全燃烧时会生成CO,D错误。故选B。6.B【点拨】量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,A错误;溶解时,要用玻璃棒搅拌,加速粗盐溶解,B正确;过滤时,要用玻璃棒引流,烧杯口紧靠玻璃棒,C错误;蒸发结晶时,要用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅,D错误。故选B。7.C【点拨】由图可知,通过分子筛后,空气变成了富氧空气,发生的是物理变更。富氧空气中含有氧分子和氮分子,氧气的浓度不行能是100%,A错误;该过程中分子在不断地运动,B错误;任何时候分子的体积都不会发生变更,C正确;该过程属于物理变更,因此氧分子的化学性质不变,D错误。故选C。8.B【点拨】H2O和H2O2均由氢元素和氧元素组成,A正确;硫和氧气反应的化学方程式为S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2,其中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2,与16g氧气反应的硫的质量为16g,硫剩余16g,生成32g二氧化硫,B错误;稀盐酸、稀硫酸都具有酸的通性,是因为它们的溶液中都含有H＋,C正确;金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质,但碳原子的排列方式不同,两种物质在确定条件下可以相互转化,D正确。故选B。9.D【点拨】空气反应器中发生的反应是2Cu2O＋O2=4CuO,属于化合反应,A错误;燃料反应器中发生的反应是8CuO＋CH4=CO2＋2H2O＋4Cu2O,生成物有三种物质,B错误;化学链燃烧与干脆燃烧相比,消耗等质量的甲烷,参与反应的氧气的质量相同,C错误;此装置避开了空气和燃料的干脆接触,有利于分别和回收较纯净的二氧化碳,D正确。故选D。10.D【点拨】在某固体中加入水,放出大量的热,该固体可能是生石灰、氢氧化钠等,A错误;某气体燃烧时发出蓝色火焰,该气体可能是氢气、甲烷、一氧化碳等,B错误;将某溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液由红色变为无色,该溶液可能是稀盐酸、稀硫酸等,C错误;在软水中滴加肥皂水后振荡,会产生大量泡沫,D正确。故选D。11.D【点拨】20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;60℃时,KNO3的溶解度为110g。20℃时,30gKNO3在100g水中全部溶解,Ⅰ中KNO3溶液的溶质质量分数为eq\f(30g,100g＋30g)×100%≈23%,A错误;Ⅱ中温度为20℃,100g水中最多溶解31.6gKNO3,Ⅱ中KNO3溶液的质量为100g＋31.6g＝131.6g,B错误;Ⅱ中溶液的溶质质量分数为eq\f(31.6g,100g＋31.6g)×100%≈24%,Ⅲ中100g水中最多溶解110gKNO3,Ⅲ中溶液的溶质质量分数为eq\f(110g,100g＋110g)×100%≈52%,故Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的溶质质量分数不同,C错误;60℃时,110gKNO3在100g水中恰好全部溶解,Ⅲ中溶液是KNO3的饱和溶液,D正确。故选D。12.C【点拨】装置1中通入CO2后,由于CO2的密度比空气的大,故c处先变红色,a处后变红色,A错误;由于CO2的密度比空气大,一般状况下CO2既不燃烧也不支持燃烧,故装置2中短蜡烛先熄灭,长蜡烛后熄灭,B错误;装置1中c处先变红色,a处后变红色,装置2中短蜡烛先熄灭,长蜡烛后熄灭,这些试验现象都能证明CO2的密度比空气大,C正确;装置2中,蜡烛熄灭后注入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,不能说明蜡烛中含有碳元素,因为装置1中通入的CO2也能使澄清石灰水变浑浊,D错误。故选C。二、13.(1)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O(2)氢分子间的间隔(3)B(4)在火炬喷口的表面涂装了金属盐类【点拨】(1)氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O。(2)氢气在高压下为液态,从高压储氢容器里释放出来时变为气态,此过程中氢分子之间的间隔发生了变更。(3)碳纤维复合材料属于复合材料,不属于合金,A错误;“飞扬”火炬中的燃料为氢气,燃烧产物是水,无污染,B正确;碳纤维复合材料的密度比钢的小,只有钢的1/4,强度比钢的大,是钢的6～7倍,C错误;碳纤维与石墨都是由碳元素组成的,因此具有相像的化学性质,但物理性质不同,D错误。故选B。(4)氢气的火焰由完全透亮变为明丽光明,是因为科研人员在火炬喷口的表面涂装了金属盐类给火焰上色。14.(1)酒精灯(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑;B(3)将燃着的木条放在装置D的b导管口,若木条熄灭,说明二氧化碳已收集满;关闭弹簧夹【点拨】(1)装置A中,仪器m是酒精灯。(2)试验室用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑,发生装置选B,通过分液漏斗的活塞限制液体的滴加速率来限制反应速率。不能选用装置C,因为二氧化锰是粉末状,不能放在多孔塑料隔板上实现与液体反应物的分别,从而达到限制反应速率的目的。(3)用装置D收集二氧化碳时,由于二氧化碳的密度比空气大,故从a导管口进气,所以验满时将燃着的木条放在b导管口,若木条熄灭,说明二氧化碳已收集满;装置C可以限制反应的发生与停止,要使装置C中的反应停止,操作方法是关闭弹簧夹。15.(1)B(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)Fe、O(4)漏斗;NaNO2、NaCl【点拨】(1)氢氧化钠等碱性物质能与油污反应生成可溶性物质,故选B。(3)步骤②中,发生的反应为4FeCl2＋4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(NaNO2))4FeCl3＋2H2O,其中Fe元素的化合价由＋2变为＋3,O元素的化合价由0变为－2,所以化合价发生变更的元素有Fe、O。(4)步骤③中分别得到滤渣C和滤液D,操作是过滤,须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。步骤①中,铁与足量稀盐酸反应后,溶液中含有氯化亚铁和过量的稀盐酸;步骤②中,氯化亚铁在亚硝酸钠作催化剂的条件下,与稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水;步骤③中,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。亚硝酸钠是反应的催化剂,反应前后化学性质和质量不变,则滤液D中确定含有的溶质是NaNO2和NaCl。16.(1)氧气的含量下降(2)水(3)A、B(4)0.75;其他条件相同的状况下,活性炭的含量越高,脱氧反应速率越快,氯化钠的含量越高,脱氧反应速率越快(5)温度(合理均可)(6)eq\f(14（m1－m2）,5)×100%(7)碱石灰(或氯化钙,合理均可);偏大【点拨】(1)集气瓶①中的氧气含量基本不变,集气瓶②中的氧气含量明显降低,说明集气瓶②中发生了脱氧反应。(2)两个集气瓶内的固体中均含有铁粉、活性炭、氯化钠且质量相同,但集气瓶①中有足量干燥剂,集气瓶②中是10滴水,结合图2说明发生脱氧反应须要铁粉与氧气、水同时接触。(3)食品包装中加入脱氧剂的作用是吸取氧气和水,抑制霉菌生长,防止食品变色、变质,延长食品的保质期,故选A、B。(4)由图4可知,试验2、试验3、试验5形成对比试验,结合表中数据可知,试验5中a＝0.75。图3中,