2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析一曲线型图像学生用书新人教版选择性必修1

微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析一、曲线型图像1．沉淀溶解平衡Ksp曲线(1)典型示例(2)点的变更①a→c：曲线上变更，增大c(SOeq\o\al(2－,4))；②b→c：加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)；③d→c：加入BaCl2固体(忽视溶液的体积变更)；④c→a：曲线上变更，增大c(Ba2＋)；⑤曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。2．c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度确定)：图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像推断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分别方法的选择。跟|踪|训|练1.(2024·青岛高二检测)确定温度下，AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是(D)A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等解析：在AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl溶解生成的c(Cl－)＝c(Ag＋)，故A正确；b点溶液为饱和溶液，加入少量的AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；d点溶液为不饱和溶液，加入少量AgCl固体会接着溶解，则c(Cl－)和c(Ag＋)都增大，故C正确；a、b、c三点都在沉淀溶解平衡曲线上，且温度不变，则Ksp不变，AgCl的溶解度也只与温度有关，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度均相等，故D错误。2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，变更溶液的pH，金属阳离子浓度的变更如图所示。据图分析，下列推断错误的是(B)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和3.如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(D)A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)随意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(B)A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816解析：依据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B项错误；在a点Qc<Ksp，故为Ag