2023年江苏省常州市高考化学调研试卷(一模)(含答案)

第第10页〔共17页〕2023年江苏省常州市高考化学调研试卷〔一模〕13339分。每题只有一个选项符合题意。13分〕宏微结合是争论化学的重要思想。在确定条件下，容器中各微粒发生化学反响前后的变化如以下图，中●和〇代表不同元素的原子。该化学反响的类型不愿定是〔 〕分解反响C．吸热反响

氧化复原反响D．可逆反响2〔3分〕化学与生产、生活亲热相关。以下有关物质的性质与用途对应关系错误的选项是〔 〕A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品B．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．甘油具有吸水性，可用作扮装品的保湿剂D．NaTiCl4Ti3〔3分〕试验是化学争论的重要手段。以下试验室中的有关做法正确的选项是〔 A．做焰色反响时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C．金属镁不慎着火时，马上用二氧化碳灭火器扑灭D．酯化反响完成后，用长颈漏斗分别出乙酸和乙醇反响的产物阅读以下资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源渐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球进展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保猎取氢能源的方法，其反响过程如下：反响2：H2SO4〔aq〕═SO2〔g〕+H2O〔l〕+ O2〔g〕△H＞0反响1：SO反响2：H2SO4〔aq〕═SO2〔g〕+H2O〔l〕+ O2〔g〕△H＞0反响3：2HI〔aq〕═H2〔g〕+I2〔g〕△H＞0以下说法错误的选项是〔 〕B．B．用如图装置作为反响过程的安全瓶C．制备水合肼时从如图装置的bNH3该过程实现了将太阳能转化为化学能B．该过程降低了水分解制氢反响的活化能，可加快反响速率C．热化学硫碘循环分解水的总反响为2H2O═2H2↑+O2↑D．上升热源温度可使上述三个反响的平衡常数均增大阅读以下资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源渐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球进展的重要问题。A．在如图装置的圆底烧瓶中参与碱石灰制取NH3水合肼〔N2H4•H2O〕是重要的氢能源稳定剂，其制备的反响原理为NaClO+2NH3═N2H4•HA．在如图装置的圆底烧瓶中参与碱石灰制取NH3D．用如图装置吸取反响中过量的NH3阅读以下资料，完成4D．用如图装置吸取反响中过量的NH3氨硼烷〔NH3•BH3〕是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。以下关于氨硼烷的说法错误的选项是〔 〕氨硼烷构造与乙烷相像，固态时均为分子晶体B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C．分子中N原子的第一电离能小于B原子D．分子中由N原子供给孤电子对与B原子形成配位键阅读以下资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源渐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球进展的重要问题。科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如以下图，该电池在常温下即可工作，总反响为 NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。以下说法错误的选项是〔 〕A．b室为该原电池的正极区B．aNH3•BH3+2H2O﹣6e﹣═NH4++BO2﹣+6H+C．放电过程中，H+通过质子交换膜由b室移向a室D．其他条件不变，向H2O2溶液中参与适量硫酸能增大电流强度阅读以下资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源渐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球进展的重要问题。以含钴废渣〔主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO〕为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图，以下说法错误的选项是〔 〕SO2发生反响的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O═2Co2++SO42﹣+4H+参与适量Na2CO3调整pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝C．假设萃取剂的总量确定，则分屡次参与萃取比一次参与萃取效果更好D．将Co2+Na2CO3CoCO3的产率阅读以下资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源渐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球进展的重要问题。一种型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，构造如以下图。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。以下表达错误的选项是〔 〕原子半径：r〔W〕＜r〔Y〕＜r〔Z〕＜r〔X〕B．简洁气态氢化物的热稳定性：W＜YC．W和XXW3分子为含极性键的非极性分子D．YZZY2分子中σπ1：1103分〕依据以下试验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的选项是〔 〕选 试验操作和现象 结论项将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；假设同时加ClO﹣的氧化性随入食醋，红色很快褪去 pH的减小而增加石油中含有烯烃中，溶液紫红色渐渐褪去CH3COONH4固体，溶液的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性AgClAgBrAgNO3溶液，产生溶液中 减两种颜色沉淀，但以白色为主小A．A B．B C．C D．D1〔3分〕阿魏酸乙酯〕是用于生产治疗心脑血管疾病药品的根本原料，可由如图反响制得。以下有关化合X、Y的说法正确的选项是〔 〕A．X分子中全部碳原子确定处于同一平面B．YBr2既可发生取代反响又可发生加成反响CFeCl3溶液检验产品Y中是否混有X12〔3分p[]＝﹣lg[]20.00mL0.10mol/LHX0.10mol12〔3分p[]＝﹣lg[]20.00mL0.10mol/LHX0.10mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如以下图。以下说法错误的选项是〔〕A．当p[]＝1时，溶液的pH＝5.75B．当p[]＝0NaOH10.00mLC10.00mLNaOH溶液时：c〔H+〕+c〔HX〕＝A．当p[]＝1时，溶液的pH＝5.75B．当p[]＝0NaOH10.00mLC3H6〔g〕+NH3〔g〕+ O2〔g〕═CH2CHCN〔g〕+3H2O〔C3H6〔g〕+NH3〔g〕+ O2〔g〕═CH2CHCN〔g〕+3H2O〔g〕C3H6〔g〕+O2〔g〕═CH2CHCHO〔g〕+H2O〔g〕的比值变化的曲线如以下图。以下有关说法正确的选项是〔〕在恒压、460的比值变化的曲线如以下图。以下有关说法正确的选项是〔〕A．图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随比值的变化B．增大压强有利于提高反响速率和丙烯腈的平衡产率A．图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随比值的变化D．由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最正确进料体积比为2：2：3461分。14〔15分2甲烷化加快了能源构造由化石燃料向可再生碳资源的转变。CO2甲烷化反响最早由化学家PaulSabatier提出。在确定的温度和压力条件下，将按确定比例混合的CO2H2通过装有催化剂的反响器可得到甲烷。CH4〔g〕+H2O〔g〕═3H2〔g〕+CO〔g〕△H＝206kJ•mol﹣1；CO〔g〕+H2O〔g〕═H2〔g〕+CO2〔g〕△H＝﹣41kJ•mol﹣1。则反响〔〕2〕H〔g2〔〕的H＝ k•﹣，S 〔填“＞“＜”或“＝。CO2CO2转化率和生成CH41所示。①过渡元素是查找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为 。②高于320℃后，以Ni﹣CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其缘由是 。③比照上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的适宜温度为 。近年来兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO22所示。①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反响式为 。②假设处理有机[n产生标准状况下563的甲烷则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。15〔15分〕肾上腺素〕可用于过敏性休克的急救和把握支气管哮喘的发作，其合成路线〔图1〕程〔2〕如图。：①MAO酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反响：②酮的α﹣H可与卤素发生酮α氢的卤化反响，如。②酮的α﹣H可与卤素发生酮α氢的卤化反响，如。经前四步反响得到的E为混合物，参与d酒石酸是为了分别去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于 〔填“构造异构“顺反异构”或“对映异构〕在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的缘由是 。〔5〕的一种同分异构体同时满足以下条件：①能发生银镜反响；②能发生水解反响，且肾上腺素经胺氧化酶〔MAO酶〕代谢后的产物X〔分子式为C〔5〕的一种同分异构体同时满足以下条件：①能发生银镜反响；②能发生水解反响，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的构造简式 。〔6〕麻黄碱〔〕与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。写出以〔6〕麻黄碱〔〕与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。写出以、CH3CH2COOHCH3NH2为16〔15分〕二氧化氯〕氧化法和复原法。过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠〔NaClO2〕和过硫酸钠〔Na2S2O8〕直接反响，操作简洁，同时可得到Na2SO4。①制备时发生反响的离子方程式为 。②原料亚氯酸钠的阴离子〔O2〕中l原子的杂化方式为，副产品24中阴离子的空间构型为。盐酸复原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进展如下试验：量取5.00mL25.00mL，再向其中参与过量KI溶液，充分振荡；0.10mol/LNa2S2O3Na2S2O3标准溶液5.50mL；参与稀H2SO4调整溶液pH＝30.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时参与指示剂，连续滴定至Na2S2O320.00mL。：2ClO2+2KI═2KClO2+I2KClO2+4KI+2H2SO4═KCl+2K2SO4+2I2+2H2O2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为。②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度。 〔写出计算过程〕③假设试验中调整溶液pH时稀硫酸用量缺乏，将导致测得的ClO2浓度 〔填“偏高“偏低”或“无影响〕〕ZnO1。浸出。用确定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn〔NH3〕4CO3]浸出液。①烟尘中的主要成分ZnO发生反响的化学方程式为 。②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图2所示当浸出液初始pH大于10时浸出率随pH增大而减小的缘由是 。Cu2+、Pb2+等杂质也与氨水形成协作物存在于浸出后的滤液中，参与Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨协作物反响的离子方程式 。蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨协作物最终以2ZnCO3•3Zn〔OH〕2沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可实行的加热方式为 。焙解。Zn〔OH〕2和ZnCO3125℃、300℃。试验室加热碱式碳酸锌[2ZnCO3•3Zn〔OH〕2]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图3所示。①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为 〔填化学式〕②经焙解得到的活性ZnO晶胞构造如图4所示。该晶胞中Zn原子的配位数为 。p112能溶于H[Z42。如表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：开头沉淀的pH 沉淀完全的pHZn2+Fe2+Fe3+

5.95.81.1

8.98.83.2设计以锌灰〔主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物〕为原料制备活性ZnO的试验方案： 〔实验中可供选择的试剂：1.0mol/LHNO3、1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LNaOH、20%H2O2〕2023年江苏省常州市高考化学调研试卷〔一模〕试题解析13339分。每题只有一个选项符合题意。解：A．由图可知，反响物分子含4个原子，该反响只有2个分子反响；2分子H2O21分子O22分H2O，可能是双氧水分解反响，故A正确；B．该反响有单质生成，属于氧化复原反响，故B正确；C．无法由图中推断出是吸热反响还是放热反响，故C错误；D．该反响中反响物并没有全部转化为生成物，有可能是可逆反响，故D正确；应选：C。解：A．FeCl3溶液具有氧化性，能氧化铜单质，所以可用于蚀刻铜制品，故A错误；B．过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于杀菌消毒，故B正确；C．甘油含有羟基，能够与水分子形成氢键，具有强的吸水性，可用作扮装品的保湿剂，故C正确；DNaTiCl4TiD正确。应选：A。解：A.稀硫酸不挥发，干扰试验，应选稀盐酸洗涤，故A错误；B.滴定接近终点时，使最终一滴溶液滴入锥形瓶中，则用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，故B正确；C.Mg与二氧化碳反响，则金属镁不慎着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭，故C错误；D.酯化反响完成后，加碳酸钠溶液可吸取乙醇、除去乙酸，与酯分层，可选分液漏斗分别，故D错误；应选：B。解：A．由图可知，该过程中利用太阳能使化学反响发生，实现了将太阳能转化为化学能，故A正确；C．反响1反响2反响3得OC．反响1反响2反响3得O〔〕2〕+ 〔g，即是2═2↑，故C正确；D．由于反响Ⅰ是放热反响，上升温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，而反响Ⅱ、Ⅲ是吸热反响，上升温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；应选：D。解：A.浓氨水与碱石灰混合，可使氨气逸出，图中固液反响装置可制备氨气，故A正确；B.氨气极易溶于水，导管短进短出，可防止倒吸，且储存气体，图中装置可作安全瓶，故B正确；C.NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaClaNH3C错误；D.球形构造可防止倒吸，图中装置可吸取尾气且防止倒吸，故D正确；应选：C。解：A．B、N3+5＝82个C4×2＝8，则氨硼烷与乙烷是等电子体、构造相像、均为分子晶体，故A正确；B．NH3•BH3N﹣HN的电负性大，水分子中含有电负性大的O原子，氨硼烷能与水形成分子间氢键，并且氨硼烷是极性分子，所以氨硼烷易溶于水，故B正确；C．NBN2p轨道为半布满状态，所以第一电离能：N＞B，故C错误；D．NH3中N1对孤电子对，BH3中B原子是缺电子原子，有空轨道，则NH3•BH3分子中由N原子供给孤电子对与B原子形成配位键，故D正确；应选：C。解：A．右侧H2O2所在电极为正极，发生得电子的复原反响，b室为该原电池的正极区，故A正确；4B．左侧通入NH3•BH3电极为负极，aNH3•BH3+2H2O﹣6e﹣═NH++BO24﹣+6H+B正确；C．原电池中阳离子移向正极，电池工作时，H+a室移向b室，故C错误；D．右侧H2O2为正极得到电子发生复原反响，电极反响式为3H2O2+6H++6e﹣═6H2O，反响条件为酸性，所以向H2O2溶液中参与适量硫酸，能增加H2O2的氧化性、增大电流强度，故D正确；应选：C。解：A.SO2Co3+Co2+，则反响的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O═2Co2++SO42﹣+4H+A正确；3B.Na2CO3溶液调整pHAl3+2Al3++3CO2﹣+3H2O＝2Al〔OH〕3↓+3CO2B正确；3C.萃取剂的总量确定，则分屡次参与萃取比一次参与萃取分别更彻底，效果更好，故C正确；D.Co2+沉淀完全，Na2CO3溶液需稍过量且缓慢滴加，则滴加挨次不合理，故D错误；应选：D。解：由上述分析可知，WF、XB、Y为O、ZC，〕＜Y〕〔〕＜，故A正确；FO，则简洁气态氢化物的热稳定性：W＞YB错误；C.BF3分子中Bsp2杂化，只含B﹣F极性键，为平面三角形，属于非极性分子，故C正确；D.ZY2分子的构造式为O＝C＝O1个σ键、1π键，则σπ1：1D正确；应选：B。解：A.NaClO溶液具有漂白性，可与醋酸反响生成HClO，漂白性增加，则同时参与食醋，红色很快褪去，可ClO﹣pH的减小而增加，故A正确；B.不饱和烃可被高锰酸钾氧化，由操作和现象可知石蜡分解产物含不饱和烃，不能说明石油中含有烯烃，故B错误；D.AgClAgBrAgNO3D.AgClAgBrAgNO3＝产生两种颜色沉淀，但以白色为主，故D错误；应选：A。解：A．苯环、乙烯、﹣COOH中全部原子共平面，单键可以旋转，所以X分子中全部碳原子不愿定处于同一平面，故A错误；B．Y中酚羟基邻位有H原子且Y中含有碳碳双键，所以Y能和溴发生取代反响、加成反响，故B正确；C．酚能和氯化铁溶液发生显色反响，X和Y中都含有酚羟基，所以都能和氯化铁溶液发生显色反响，不能用氯化铁溶液检验产品Y中是否混有X，故C错误；D．苯环和氢气以1:3发生加成反响、碳碳双键和氢气以1:1发生加成反响，X、Y中都含有一个苯环和一个碳碳12．解：Ka＝，则＝，p[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgKa，ap[]＝﹣lg[]＝﹣12．解：Ka＝，则＝，p[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgKa，ap[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgKa＝﹣1＝〔+3.75〕+lgKa，Ka＝10﹣4.75，A．当p[]＝1时，p[]＝pH+lgKa＝pH+A．当p[]＝1时，p[]＝pH+lgKa＝pH+〔﹣4.75〕＝1pH＝5.75，故A正确；B．Ka＝10﹣4.75，Kh＝＝10﹣9.25＜KaHX、NaXHXX﹣X﹣水解程度，导致溶液中X〕X﹣，要使混合溶液中p[＝0即〔X〕＝，参与的NaOHNaOH10.00mLB正确；C10.00mLNaOHXH+〕+﹣X﹣X2+X＝2a﹣〔，D．p[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgKa，横坐标越大，则pH值越大，溶液中X﹣越大，水电离X﹣〕2+〕X”代入电荷守恒等式得H+D．p[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgKa，横坐标越大，则pH值越大，溶液中X﹣越大，水电离程度越大，从ac溶液的pH值渐渐增大，溶液中c〔X﹣〕增大，则水电离程度增大，即如以下图各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：c＞b＞a，故D错误；13．解：A.13．解：A.a表示丙烯腈的平衡产率随B.增大压强使3HB.增大压强使3H6〔g〕+NH3〔g〕+ O2〔g〕═CH2CHCN〔g〕+3H2O〔g〕逆向移动，则丙烯腈的平衡产率减小，故B错误；D.由C3H6〔D.由C3H6〔g〕+NH3〔g〕+ O2〔g〕═CH2CHCN〔g〕+3H2O〔g〕可知原料氨气、丙烯和氧气的理论最正确进2：22：2：3，氧气占空气体积的，故D错误；461分。14〔14〔g2〔g〕═32〔〕〔〕△H206k﹣1，O〔g2〔g〕═H2〔g〕+CO2〔g〕△H＝﹣41kJ•mol﹣1，依据盖斯定律：①+②CH4〔g〕+2H2O〔g〕＝CO2〔g〕+4H2〔g〕的△H＝+165kJ/mol，则CO2〔g〕+4H2〔g〕═CH4〔g〕+2H2O〔g〕的△H＝﹣165kJ/mol，由于反响是气体的物质的量减小的反响，即为熵减的反响，则△S＜0，故答案为：﹣165；＜；①Ni2828Ni原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d84s2〔或12222632363842，[Ar]3842〔或12222632363842；②1Ni﹣CeO2320CO2转化率下降，而低温时Ni的催化效率低，催化活性弱，催化效率低，上升温度时Ni的活性增加，反响速率320Ni﹣CeO2为催化剂，CO2Ni为催化剂，CO2甲烷化反响速率较慢，上升温度反响速率加快，反响一样时间时CO2转化率增加，故答案为：320℃时，以Ni﹣CeO2为催化剂，CO2Ni为催化剂，CO2甲烷化反响速率较慢，上升温度反响速率加快，反响一样时间时CO2转化率增加；③1可知，低温时Ni﹣CeO2的催化效率高，并且Ni﹣CeO2CH4选择性高，所以工业上应选择Ni﹣CeO2，320Ni﹣CeO2的催化效率最高，则适宜的温度是320℃，故答案为：Ni﹣CeO2；320℃；②标准状况下56m3的甲烷的物质的量为＝2.5×103mol，CO2在阴极发生得电子的复原反响生成22在阴极发生得电子的复原反响生成4CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2②标准状况下56m3的甲烷的物质的量为＝2.5×103mol，CO2在阴极发生得电子的复原反响生成CH4，电极反响式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，电路中转移电子的物质的量为2.5×103mol×8＝2×104mol，故答案为：2×104mol。〔DE不宜使用H溶液代替氨水的缘由是H会与酚羟基反响，故答案为：NaOH会与酚羟基反响；通过以上分析知，F和G属于对映异构体，故答案为：对映异构体；在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的缘由是肾上腺素盐酸盐的溶解性更好，故答案为：肾上腺素盐酸盐的溶解性更好；〔4〕通过以上分析知，X的构造简式为，故答案为：〔4〕通过以上分析知，X的构造简式为，故答案为：；故答案为：；〔6〕以、CH3CH2COOHCH3NH2为原料制备AB类型的反响生成，和溴发生信息②的反响得，发生取代反响生成，发生加成反应生成，其合成路线为，故答案为：。〔5〕〔5〕的一种同分异构体同时满足以下条件：的构造简式为，②的构造简式为，②ClO2﹣Cl原子的价层电子对数＝2+＝3a4422 8 2 8 2 〔1①亚氯酸钠2〕为氧化剂，过硫酸钠228〕为复原剂被氧化为24，依据电子守恒22Cl2﹣SO②ClO2﹣Cl原子的价层电子对数＝2+＝3a4422 8 2 8 2 ﹣〕价层电子对数＝4+＝4，则其空间构型为正四周体，﹣〕价层电子对数＝4+＝