电解质溶液中-三大守恒

电解质溶液的三个守恒[教学目标]1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题3、学会方法的敏捷应用[教学重点]三大守恒式的书写三大守恒的应用。[教学难点]三大守恒的应用。[教学过程]导入—引出本节课的电解质溶液存在的三大守恒。电荷守恒。即溶液永久是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量书写方法：溶液中全部阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于全部阴离子的物质的量浓度与其所带电荷确实定值乘积之和。写等式关键2点：○、要推断准确溶液中存在的全部离子，不能漏掉。○、留意离子自身带的电荷数目。难点突破：○特别留意溶质电离出的阴离子能否进一步水解或是电离带电荷数一样。NaCONaCO溶液中存在如下电离和水解平衡：NaCO=2Na++CO2-；2 3 2 3 2 3 33 CO2-+ H3 +H2OH2O

HCO3-+OH- ； HCO3-2 HCO +OH- 2 H++OH-Na+、3 H+，阴离子有：CO2-、HCO-、OH-3 N(Na+)+N(H+)=2N(CO2-)+N(HCO-)+N(OH-)3 3将上式两边同时除以N得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO2-)+n(HCO-)+n(OH-)；再同时除以溶液A 3 3体积V得：C(Na+)+C(H+)=2C(CO2-)+C(HCO-)+C(OH-)NaCO

溶液的电荷守恒式。3 3 2 32 3 2 [课堂训练]：〔1〕NaS溶液〔2〕NaHCO溶液〔3〕NaOHNaCO2 3 2 物料守恒定义：溶液中某一组分的原始浓度应当等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。书写方法：确定特定元素的个数比和元素在溶液中的存在形式列出等式。写等式时留意：○找电解质的中的特定元素或基团〔非H,O元素-为什么〕的最初投料的个数比NaCONaCOnNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2 3 2 32倍，电离.CO2-、HCO-、HCO

三种形式存在,所以：3 3 2 3c(Na+)=2[c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)]这个式子叫物料守恒3 3 2 33 3 3 2 3 3 再以NaHCO溶液 nNa:nC=1:1，假设HCO-没有电离和水解，那么Na+和HCO-浓度相等。HCO-会水解成为HCO，电离为CO2-〔都是1：1反响，也就是消耗一个HCO3 3 3 2 3 3 HCOCO2-〕，Na+HCO-及其产物的浓度和画等2 3 3 3号〔或直接看作钠与碳的守恒〕：c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)这个式子叫物料守恒3 3 2 3[课堂训练]：〔1〕NaS溶液〔2〕LNaHCO溶液〔3〕NaHCO、NaCO

物质的2 3 3 2 32:1的混合溶液的物料守恒请同学们看这样一道题NaCO

溶液中，以下等量关系正确的选项是：2 3A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO－)+c(CO2－)+c(OH－)3 33B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO2－)+c(OH－)3(Na+)＝c(CO2－)+c(HCO－)+c(HCO)3 3 2 3D.c(OH－)+c(CO2－) ＝c(H+)+c(HCO)3 2 3我们觉察前三个等式都是错误的，A中c(CO2－)2，BHCO－离子，C中等3 3量关系错误，D式是对的，那么D式是什么守恒式呢接下来我们一起来学习一下质子守恒质子守恒定义：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目一样。书写方法：电解质得失H+数目相等〔用得失H+后的产物浓度来表示〕写等式时留意：留意产物的得失H+的个数，得失几个，产物浓度前系数是几质子守恒的书写可以承受两种方法：3以NaHCO溶液为例33方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO 溶液中存在以下等式33 C(H+)+C(Na+)=C(HCO-)+2C(CO2-)+C(OH-)3 3 3 2 C(Na+)=C(HCO-)+C(CO2-)+C(HCO)3 3 2 两式相减得C〔H+〕+C〔HCO〕=C〔CO2-〕+C(OH-)这个式子叫质子守恒。2 3 3方法二：由酸碱质子理论3 NaHCO3溶液中原始物种：HCO-，H3 消耗质子产物HCOCO2-，OH-2 3 33 2 3 2 3 C〔H+〕=C〔CO2-〕+C(OH-)-C〔HCO〕即C〔H+〕+C〔HCO〕=C〔CO2-〕+C(OH-3 2 3 2 3 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目关系联立得到则比较麻烦，但比较保险三个守恒式在题目中各有一些特点，比方选择题中电荷守恒的式子：等式两边都是离元素〔非元素〕或原子团；质子守恒式：等式两边不含有能得失质子的离子或基团。同学们项。总之，在高中阶段守恒思想是解决简单化学题目的指导思想，同学们明确了这一点，简单就会变简洁[板书]三大守恒电荷守恒：写等式关键2点：○、要推断准确溶液中存在的全部离子，不能漏掉。○、留意离子自身带的电荷数目物料守恒：写等式时留意：○找电解质的中的特定元素或基团〔非H,O元素-为什么〕的最初投料的个数比○全部含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒：写等式时留意：留意产物的得失H+的个数，得失几个，产物浓度前系数是几[课后习题]4NHCl溶液，4电荷守恒物料守恒质子守恒3 NaPO3 电荷守恒：物料守恒：3 在／LNaPO溶液中，依据P3 =／L质子守恒2NaS溶液2电荷守恒，物料守恒，质子守恒，1NaCO

溶液中，以下等量关系正确的选项是：2 3c(OH－)＝c(H+)+c(HCO－)+c(HCO)3 2 32c(Na+)＝c(CO2－)+c(HCO－)+c(HCO)3 3 2 3C.c(Na+)+c(OH－)＝c(H+)+2c(CO2－)+3c(HCO－)+4c(HCO)3 3 2 3D.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO－)+c(CO2－)+c(OH－)3 32、以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是NaCO溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)2 3 3 3 2 3乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)3 3 2 ·L-1NaHSO3溶液中：c(SO2－)+c(HSO－)+c(HSO)=·L3 3 2 2mol·L－1NaS溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=mol/L23、25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，以下关系正确的选项是A．c(NH+)＝c(SO2－) B．c(NH+)＞c(SO2－)4 4 4 4C．c(NH+)＜c(SO2－) D．c(OH－)＋c(SO2－)＝c(H+)＋c(NH+)4 4 4 44、以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是4A．在mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH＋)＋c(OH－)43C．·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)3mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH—)>c(CH3COO—)5、在常温下，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是A．mol／LpH=NH4HCO3溶液中：c(HCO3一)>c(NH4+)>c(OH一)>c(H+)3 2 ．.／aSHHS一C0．1mol／LNH·HONHC13 2 c(NH+)+c(H十)>c(NH·HO)+c(OH一)4 3 22D．mol／LNaS0．1mol／LNaHS等体积混合：26amol·L-1Na2CO3bmol·L-1NaHCO3的关系及相关推断不