鲁科版高中化学必修第一册第1章第2单元化学中常用的物理量-物质的量课件

第1章认识化学科学第2单元化学中常用的物理量——物质的量期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优一物质的量1.物质的量(1)概念:物质的量是一种物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。(2)单位:摩尔,简称摩,符号为mol。(3)标准:国际计量大会规定,1mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子

或离子等微观粒子或它们的组合)。第3节化学中常用的物理量——物质的量基础知识全过特别提醒①“物质的量”是一个专有名词,不能删减或添加任何字、词。②摩尔只能用来计量微观粒子,不能用来计量宏观物质。③用摩尔为单位计量某物质的物质的量时,必须指明物质微粒名称、符号或化

学式,如1mol氧原子、1molO2-,不能用“1mol氧”表述。2.阿伏加德罗常数(1)概念:6.02214076×1023mol-1称为阿伏加德罗常数。(2)符号:NA,单位:mol-1。(3)通常可近似表示为6.02×1023mol-1。(4)物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:n=

。3.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号:M,常用单位:g·mol-1或kg·mol-1。(3)数值:以g·mol-1为单位时,数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。(4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系:M=

。二气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素

2.气体摩尔体积(1)概念:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。(2)符号:Vm,单位L·mol-1或m3·mol-1。(3)影响因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。(4)标准状况(即0℃、101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。(5)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系:Vm=

。注意事项①气体摩尔体积只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲

是不适用的,气体可以为相互不反应的混合气体。②气体摩尔体积与气体的种类无关。③气体摩尔体积受温度和压强的影响,若温度和压强保持不变,那么气体摩尔体

积也保持不变。④同温同压下,气体的体积只由气体的粒子数目决定。三阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或物质的量相同)。条件结论公式语言描述T、p相同

=

同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比T、V相同

=

温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比T、p相同

=

同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比2.阿伏加德罗定律的推论通过pV=nRT、n=

和ρ=

可导出如下推论:四物质的量浓度1.物质的量浓度(1)概念:单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。(2)符号:cB,单位:mol·L-1或mol·m-3。(3)溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)、物质的量浓度(cB)之间的关系:cB=

。方法点拨物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系:c=

、ω=

(c:物质的量浓度,mol·L-1;M:摩尔质量,g·mol-1;ρ:密度,g·cm-3)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器:天平、量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标

签纸。(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶上标有温度、规格、刻度线。②只能配制容量瓶上规定体积的溶液,根据所配溶液的体积选取规格合适的容量瓶,遵循“大而近”原则,如配制950mL溶液,应选用1000mL容量瓶。③使用容量瓶时应注意“五不”:a.不能溶解固体;b.不能稀释浓溶液;c.不能加

热;d.不能作反应容器;e.不能长期贮存溶液。④容量瓶检漏:向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手

托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水,如果不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后

塞紧,倒立,再观察是否漏水,如果不漏水,容量瓶才可以使用。①计算。②称量(用固体配制)或量取(用浓溶液配制)。③溶解(稀释):一般将称量好的溶质(或量好的浓溶液)放入烧杯中,加适量蒸馏(3)配制步骤水溶解(稀释),用玻璃棒搅拌并冷却至室温。④转移:用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。⑤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中,

轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴

管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。⑦摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混

合均匀。一

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高频考点全知实验操作因变量cnV用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH固体)偏小—偏低砝码与药品颠倒(使用游码)偏小—偏低向容量瓶中移液时少量溅出偏小—偏低移液后未洗涤烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容摇匀后液面下降再加水—偏大偏低未等溶液冷却就定容—偏小偏高例1实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶

液浓度偏低的原因是

(

)A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时俯视刻度线D.洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分解析

暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,晶体容易失

水,导致称量的Na2CO3偏多,配制的溶液浓度偏高,A不符合题意;向容量瓶转移

液体时,容量瓶内含有蒸馏水,对配制的溶液浓度无影响,B不符合题意;定容时俯

视刻度线,导致溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高,C不符合题意;洗涤液移入容

量瓶中时洒出一部分,导致溶质质量偏小,配制的溶液浓度偏低,D符合题意。答案

D二

溶质相同、质量分数不同的溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等体积混合①当溶液密度大于1g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越大,等体积混合后,溶质质量分数ω>

(a%+b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等的溶液)②当溶液密度小于1g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小,等体积混合后,溶质质量分数ω<

(a%+b%)(如酒精、氨水)等质量混合两溶液等质量混合时(无论是ρ>1g·cm-3还是ρ<1g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数ω=

(a%+b%)例2

已知乙醇溶液的溶质质量分数越大,密度越小。把质量分数为ω1、物质的

量浓度为c1的乙醇溶液VL,加水稀释至2VL,质量分数变为ω2,物质的量浓度变

为c2,则ω1

(填“>”“=”或“<”)2ω2。解析

设稀释前乙醇溶液的密度为ρ1,稀释后为ρ2,根据c1×V=c2×2V,得c2=0.5c1,c1

=

,同理0.5c1=

,二者相比得

=2,即ρ1×ω1=2ρ2×ω2,又因为ρ1<ρ2,则ω1>2ω2。答案>NA的几个常见易错点1.气体摩尔体积适用条件气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质,如酒精、水等的体积不能用22.4L·mol-1计算,这些常作为陷阱来命题。易混易错全会2.物质的微观构成要对物质的微观构成非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数等)及离子数、电荷数等之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分

子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及Na2O2等特殊构成的物质。例3设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

(

)A.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数为NAD.标准状况下,11.2LH2O含有NA个H原子解析

标准状况下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA,题给条件是常温常压,A错

误;氦气为单原子分子,1mol氦气含有的原子数为NA,B正确;O2的摩尔质量为32g·mol-1,且O2为双原子分子,所以32gO2含原子数为

×2×NAmol-1=2NA,C错误;水在标准状况下不是气体,不能用22.4L·mol-1计算水的物质的量,D错误。答案

B微项目探秘膨松剂基础知识全过一食品膨松剂1.食品膨松剂:在食品加工过程中加入的能使面胚发起形成多孔组织,从而

使食品具有松软或酥脆特点的一类物质。2.常见食品膨松剂分类:生物膨松剂和化学膨松剂。(1)常用的生物膨松剂如酵头。(2)常用的化学膨松剂分为单一膨松剂和复合膨松剂,无论哪种膨松剂基本上都

含碳酸氢钠,其原理是2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3与酸性物质反应产生CO2气体。3.复合膨松剂的组成

4.复合膨松剂的保存:复合膨松剂中的碳酸盐类和酸性物质遇水反应产生CO2,

故其应在干燥的环境中密封保存。二碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶易溶热稳定性稳定,不易分解2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应盐酸Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑与碱反应NaOH不反应NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O

石灰水Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3(足量)+Ca(OH)2

CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)溶液酸碱性碱性碱性与CaCl2反应Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业;洗涤剂食品工业上作膨松剂;医疗上用于治疗胃酸过多;用于泡沫灭火器相互转化Na2CO3

NaHCO3碳酸钠与碳酸氢钠性质的应用1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液。②气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液。③测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。易混易错全会

混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液2.Na2CO3、NaHCO3的除杂例为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(

)A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析

D项,Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀,且引入了新杂质

NaOH,不能达到除杂的目的。答案

D第1章认识化学科学

第2单元化学中常用的物理量——物质的量A卷基础达标卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cu64Ag108一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山东菏泽月考)下列说法正确的是

(

)A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.1.8g的N

中含有的电子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.若气体摩尔体积为22.4L·mol-1,则所处条件为标准状况B解题思路物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量,摩尔是物质的量

的单位,故A错误;1.8g的N

中含有的电子数为

×10×NAmol-1=NA,故B正确;同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,原子数不一定

相等,如O2与O3,故C错误;若气体摩尔体积为22.4L·mol-1,则所处条件可能为标准

状况,也可能不是标准状况,故D错误。2.通过给出的物理量不能求出物质的量的是

(

)ABCD物质的粒子数标准状况下的气

体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物

质的量浓度阿伏加德罗常数标准状况下的气

体体积固体的密度溶液的体积C解题思路

根据n=

=

=cV可知,A、B、D都能求出物质的量。由固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量,故选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

(

)①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数均为NA②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④同温同压下,O2和Cl2的密度之比为32∶71A.①②③④B.仅③④C.仅①②④D.仅①③④A解题思路标准状况下,11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,根据阿伏加德罗

定律,同温同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,0.5mol以任意比例

混合的氮气和氧气所含的分子数均为0.5NA,两种气体均为双原子分子,故含有

的原子数均为NA,①正确;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的任何气

体具有相同的分子数,故同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相

等,②正确;1L2mol/L的氯化镁溶液含有MgCl2的物质的量为2mol,2molMgCl2

中含有氯离子的数目为4NA,③正确;根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同

压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,即同温同压下,O2和Cl2的密度之比为32∶71,④正确;故选A。4.(2024河南安阳期中)某种加碘食盐的包装袋说明如图所示:配料表:1.氯化钠:≥98.5g/100g2.碘酸钾(以I计):18~33mg/kg3.柠檬酸铁铵(抗结剂)(以铁计):≤25mg/kg质量等级:一级净含量:350g贮存条件:密封、干燥、避光食用方法:食物出锅前加入已知:①碘酸钾的化学式为KIO3;②碘含量(以I计)指碘元素的含量。下列说法错

误的是

(

)A.氯化钠和碘酸钾均可溶于水B.氯化钠的摩尔质量为58.5g/molC.一袋食盐含碘元素的质量最少为6.3mgD.一袋食盐含NaCl的物质的量最少约为1.7molD解题思路该食盐中含氯化钠和碘酸钾,二者均可溶于水,故A正确;氯化钠的摩

尔质量为58.5g/mol,故B正确;根据题意,1000g食盐含碘元素的质量为18~33

mg,则350g食盐含碘元素的质量最少为0.35kg×18mg/kg=6.3mg,故C正确;一袋

食盐含NaCl的质量≥350g×98.5%,则一袋食盐含NaCl的物质的量至少为

≈5.9mol,故D错误。5.(2024广东深圳期末)某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作

①—④是其配制过程及示意图,关于该配制过程,下列说法正确的是

(

)

AA.操作①中,称取2.5g胆矾晶体,并于烧杯中加水溶解B.操作②中,容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作③为定容,按图示观察,将导致所配溶液浓度偏高D.操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切解题思路

称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.10mol/L×250g/mol=2.5g,并在烧杯

中加水溶解,A符合题意;容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤,定容时也需要加蒸馏

水,所以无须干燥,B不符合题意;按图示观察会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度

偏低,C不符合题意;摇匀后静置,发现液面低于刻度线后不应加水,若继续加水会

导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D不符合题意。6.(2024河北唐山月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(

)①标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L②0.5molN2的体积为11.2L③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L④常温常压下,28gCO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.仅④⑥C.③④⑥D.①④⑥D解题思路6.02×1023个气体分子的物质的量为1mol,标准状况下占有的体积约

为22.4L,①正确;N2所处状况未知,0.5molN2的体积不一定为11.2L,②错误;标

准状况下,水不是气体,1molH2O的质量为18g,其体积远小于22.4L,③错误;CO

与N2的摩尔质量都是28g·mol-1,28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol,二

者均为双原子分子,混合气体所含原子数为2NA,④正确;气体摩尔体积与温度、

压强有关,⑤错误;标准状况下,两种气体的体积相同,根据阿伏加德罗定律,两种

气体含有的分子数目也相同,⑥正确;故选D。7.(2024山东潍坊月考)常温时,向两个均为VL的恒容容器中分别充入H2S(g)和

Cl2(g)(如图所示),使得两容器内压强均为p1。分别比较两容器中的下列物理量,

不正确的是

(

)

D选项ABCD物理量气体分子数气体密度气体质量电子总数结论左=右左<右左<右左>右解题思路常温时,向两个均为VL的恒容容器中分别充入H2S(g)和Cl2(g),使得

两容器内压强相同,则两个容器中气体物质的量相同,气体分子数相同,故A正

确;H2S、Cl2的物质的量相同,摩尔质量:Cl2>H2S,则质量:Cl2>H2S,密度:Cl2>H2S,

故B、C正确;H2S、Cl2的物质的量相同,每个氯气分子中含34个电子,每个H2S分

子中含18个电子,电子总数:Cl2>H2S,故D错误。8.(2024山东新泰一中质检)常温常压下,将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的

容器中,一段时间后排出气体,所得固体的质量为29.0g,则参加反应的CO2的物

质的量与产物Na2CO3的质量分别为

(

)A.0.3mol29.0gB.0.3mol21.2gC.0.2mol21.2gD.0.2mol

29.0gC解题思路反应后与反应前固体的质量差为29.0g-23.4g=5.6g。可列式:2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

Δm

156g

2mol

212g

56g

n(CO2)

m(Na2CO3)

5.6g

=

,解得n(CO2)=0.2mol。

=

,解得m(Na2CO3)=21.2g。故选C。二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.实验室用36.5%、密度为1.20g·cm-3的浓盐酸配制80mL0.8mol·L-1盐酸,其操

作步骤可分为以下几步:①用量筒量取浓盐酸,注入烧杯中加水稀释,并用玻璃棒搅拌。②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗涤液都移入容量瓶里。③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。④检查容量瓶是否漏水。⑤将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,至液面接近刻度线1~2cm处。⑥盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻度线相切。下列叙述正确的是

(

)A.正确的操作顺序:④①③②⑤⑦⑥B.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管将多余的水吸出C.用量筒量取浓盐酸时可选择100mL的量筒D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须冷却后方可移液AD解题思路

配制步骤是计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶

→贴签,故正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥,A正确;定容时,若加水超过刻度

线,则配制的溶液浓度偏小,应重新配制,B错误;36.5%、密度为1.20g·cm-3的浓盐

酸的浓度为

mol·L-1=12mol·L-1,配制80mL0.8mol·L-1盐酸,应选择100mL容量瓶,需要该浓盐酸的体积为

≈0.0067L=6.7mL,应该选用10mL的量筒,C错误;将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须冷却后方可移液,D正确。10.(2024太原月考)三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,下列各种情

况下排序正确的是

(

)A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量:m(O2)>m(N2)>m(H2)BD解题思路当温度和压强相同时,气体摩尔体积相同,根据ρ=

可知,气体密度与摩尔质量成正比,三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2),故A错误;当

温度和密度相同时,气体压强与摩尔质量成反比,三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2),故B正确;当它们的质量、温度和压强均相同时,得气体摩尔体

积相同,根据n=

,V=nVm,气体体积与摩尔质量成反比,三种气体体积大小顺序是V(O2)<V(N2)<V(H2),故C错误;当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体

的物质的量相同,气体质量与摩尔质量成正比,三种气体的质量大小顺序是m(O2)>m(N2)>m(H2),故D正确。11.(2024河北廊坊月考)相对分子质量为M的VL(标准状况)气态化合物溶于mg

水中,得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液。下

列说法正确的是

(

)A.相对分子质量M=

B.物质的量浓度c=

C.溶质的质量分数w=

D.溶液密度ρ=

AD解题思路

VL气体的物质的量为VL÷22.4L/mol=

mol,质量为

mol×M

g/mol=

g,溶液的质量为(

+m)g,溶质的质量分数w=

=

,整理得M=

,A正确、C错误;溶液的体积为(

+m)g÷1000ρg/L=

L,溶质的物质的量浓度cmol/L=

mol÷

L=

mol/L,B错误;根据c=

可知,溶液密度ρ=

,D正确。12.如图Ⅰ,将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器

甲、乙中。下列说法正确的是

(

)A.甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为1∶2B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示C.甲、乙中气体质子数之比为1∶2D.甲、乙中气体密度之比为1∶2B解题思路根据n=

,质量相同时,物质的量与摩尔质量成反比,即n(O2)∶n(SO2)=64∶32=2∶1,甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为2∶1,A错误。气体的

体积、质量一定时,压强与温度成正比;n(O2)∶n(SO2)=2∶1,根据阿伏加德罗定

律的推论,同温度、同体积的气体,其压强之比等于物质的量之比,故p(O2)∶p(SO2)=2∶1,即代表氧气的曲线较高,B正确。n(O2)∶n(SO2)=2∶1,质子数之比为

(2×16)∶(1×32)=1∶1,C错误。根据ρ=

,甲、乙容器体积相等,两种气体的质量相等,则密度也相等,即甲、乙中气体密度之比为1∶1,D错误。三、非选择题(本题共2小题,共28分)13.(19分)Ⅰ.化学计量是开展化学研究的重要工具。回答下列问题:(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g。则两种气体的物

质的量之和为

mol,其中CO2

mol,CO占总体积的

%

(保留1位小数)。(2)0.5molH2SO4的质量是

g,含

个H2SO4分子,含

个氧原子,

能与

molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与

g(保留1位

小数)H3PO4或

molHCl中所含氢元素的质量相同。(3)12.8g氧气与

L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同,与

molSO2所含的分子数相同。(4)2molSO3和3molSO2的原子数之比为

;相同状况下(均为气体)体积

之比为

;氧原子数之比为

。Ⅱ.在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示。回答下列问题:(1)该混合溶液中,Na+的物质的量为

mol,Cl-的物质的量为

mol。(2)该混合溶液中溶质的总质量为

g。(3)将该混合溶液加水稀释至体积为500mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为

mol·L-1。(4)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol-1,取26.7g该金属氯化物配成水

溶液,与足量的AgNO3溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质

量为

。答案

(每空1分)Ⅰ.(1)1.750.7557.1

(2)493.01×10231.204×1024132.71

(3)17.92

0.4

(4)8∶92∶31∶1Ⅱ.(1)0.20.8

(2)40.2

(3)1.6

(4)27g·mol-1

解题思路Ⅰ.(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g,两种

气体的物质的量之和为

=1.75mol,设CO2的物质的量为xmol,CO的物质的量为(1.75-x)mol,则有44x+28(1.75-x)=61,解得x=0.75,即CO2的物质的量为

0.75mol,CO的物质的量为1mol,CO占总体积的百分数为

×100%≈57.1%。(2)0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g·mol-1=49g,含0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个H2SO4分子,含3.01×1023×4=1.204×1024个氧原子;由H2SO4~2NaOH可知,0.5molH2SO4能与1molNaOH完全反应;该硫酸所含氢元素的质量为0.5mol×2×1g·mol-1=1g,与

≈32.7gH3PO4或1molHCl中所含氢元素的质量相同。(3)12.8g氧气与

×22.4L·mol-1=17.92L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同,与

=0.4molSO2所含的分子数相同。(4)2molSO3和3molSO2的原子数之比为(4×2mol)∶(3×3mol)=8∶9;相同状况下(均为

气体)体积之比等于物质的量之比,即体积之比为2∶3;氧原子数之比为(3×2

mol)∶(2×3mol)=1∶1。Ⅱ.(1)结合题图,可得Na+的物质的量=1.0mol·L-1×0.2L

=0.2mol;根据电荷守恒,Cl-的浓度=c(Na+)+2c(Mg2+)=4mol·L-1,Cl-的物质的量=4mol·L-1×0.2L=0.8mol。(2)该混合溶液中含NaCl的物质的量为1.0mol·L-1×0.2L

=0.2mol,含MgCl2的物质的量为1.5mol·L-1×0.2L=0.3mol,溶质的总质量=0.2

mol×58.5g·mol-1+0.3mol×95g·mol-1=40.2g。(3)将该混合溶液加水稀释至体

积为500mL,稀释后Cl-的物质的量浓度=0.8mol÷0.5L=1.6mol·L-1。(4)金属氯

化物与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀(86.1g),n(Cl-)=86.1g÷143.5g·mol-1=

0.6mol,已知MClx的摩尔质量为133.5g·mol-1,则有26.7g÷133.5g·mol-1×x=0.6

mol,解得x=3,金属M的摩尔质量=(133.5-3×35.5)g·mol-1=27g·mol-1。14.(9分)(2024沈阳月考)实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,

有以下实验仪器:①烧杯、②100mL量筒、③药匙、④玻璃棒、⑤托盘天平

(带砝码)。(1)配制时,还缺少的仪器是

、

。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:

、

。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是

(填字母)。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线(4)下列操作不正确的是

(填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即

注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒

转摇匀(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和

用托盘天平称取NaOH的质量分别是

(填字母)。A.1000mL,80.0gB.950mL,76.0gC.任意规格,72.0gD.500mL,42.0g答案

(除标注外,每空1分)(1)500mL容量瓶胶头滴管

(2)未用玻璃棒引流应使用500mL容量瓶

(3)AB(2分)

(4)BC(2分)

(5)A解题思路

(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移

液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、

烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,故用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液

500mL,除题给实验仪器外,还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。(2)用

固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,应选择500mL容量瓶,移液时应

用玻璃棒引流。(3)没有将洗涤液转移到容量瓶中,导致溶质部分损耗,溶质的物

质的量偏小,溶液浓度偏低,故A符合题意;转移过程中有少量溶液溅出,导致溶

质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B符合题意;容量瓶洗净后未干燥,对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响,溶液浓度不变,故C不符合

题意;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D不符合题意。

(4)使用容量瓶前应检查其是否漏水,A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润

洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,B错误;NaOH易吸水潮解,应放在烧杯

中称量,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的

热,应冷却后再移液,C错误;定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手

指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,D正确。(5)实验室中还需要配制2mol/L的

NaOH溶液950mL,由于没有950mL的容量瓶,实际配制时需要选用1000mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为1L×2mol/L×40g/mol=80.0g。第1章认识化学科学第2单元化学中常用的物理量——物质的量B卷提优检测卷可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024济南月考)下列溶液中c(Cl-)与200mL1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)相同的

是

(

)A.200mL2mol·L-1KClO3溶液B.100mL2mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.5mol·L-1FeCl3溶液D.100mL2mol·L-1CuCl2溶液B解题思路

200mL1mol·L-1MgCl2溶液所含的c(Cl-)=1mol·L-1×2=2mol·L-1。

KClO3溶液中不含Cl-,故A不符合题意;100mL2mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=2mol·

L-1×1=2mol·L-1,故B符合题意;200mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol·L-1×3

=1.5mol·L-1,故C不符合题意;100mL2mol·L-1CuCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L-1×2=4

mol·L-1,故D不符合题意。2.1811年,阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论:同温同压下,相同体积的任何

气体都含有相同数目的分子。根据这个结论,下列叙述不正确的是

(

)A.同温同压下,等质量的氮气和一氧化碳体积相同B.同温同压下,等体积的两种气体原子数不一定相同C.同温同压下,气体的体积与分子数成正比D.两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强一定相同D解题思路N2、CO的摩尔质量均为28g/mol,根据n=

可知,等质量的N2、CO的物质的量相等,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,故二者体积

相等,A正确;同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量相等,但构成分子的

原子数不一定相同,故相同体积的两种气体原子数不一定相同,B正确;同温同压

下,气体体积与气体物质的量即气体的分子数成正比,C正确;同压下,温度升高气

体体积增大,同温下,压强增大气体体积减小,则两种分子数和体积都相等的气

体,所处的温度和压强不一定相同,D错误。3.利用浓硫酸配制一定体积的0.10mol/L的稀硫酸,涉及的相关操作正确的是

(

)

A解题思路稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒

不断搅拌;移液时应用玻璃棒引流;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内;故

选A。归纳总结配制溶液时的注意事项(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化,必须等溶液恢复至室温才能转移到已经

查漏的容量瓶中。(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。(3)溶解或稀释用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2~3次,洗涤液要转移到容量瓶中。(4)定容时要用胶头滴管,万一加水过多,必须重新配制。(5)定容时平视刻度线,使溶液凹液面与刻度线相切。4.(2024河北张家口期中)一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计),

隔板将容器分成左右两室,左室充入1molCO2,右室充入一定量的CO和O2,隔板

位置如图Ⅰ,并持续用电火花引燃右室气体,充分反应后恢复至起始温度,隔板

位置如图Ⅱ。右室中生成CO2的物质的量为

(

)

A.

molB.

molC.

molD.

molB解题思路相同条件下,气体体积之比等于气体物质的量之比。依据题图Ⅰ可知,反应前左右两室气体体积相等,则右室混合气体总的物质的量为1mol,反应后左右两室气体体积之比为3∶2,即物质的量之比为3∶2,左室气体的物质的量为1mol,则右室混合气体总的物质的量为

mol,气体的物质的量减少

mol,依据化学方程式:CO+

O2

CO2

Δn

1mol

mol

n(CO2)

mol即1∶

=n(CO2)∶

mol,解得n(CO2)=

mol,故选B。5.(2024黑龙江齐齐哈尔月考)下列四种物质的判断叙述错误的是

(

)①标准状况下,22.4LH2O;②标准状况下,1.5molNH3;③标准状况下,1.806×1024个HCl;④常温下,46gNa。A.所含原子数目:①>④>②>③B.密度大小:①>④>③>②C.体积大小:③>②>①>④

D.质量大小:①>③>④>②A解题思路标准状况下水的密度约为1g/cm3,22.4LH2O的物质的量约为1244

mol,所含原子数为3732×6.02×1023,1.5molNH3所含原子数为6×6.02×1023,1.806×

1024个HCl所含原子数为3.612×1024,2molNa所含原子数为2×6.02×1023,即原子数

目:①>②=③>④,故A错误;气体密度远小于固体,钠单质的密度比水小,根据阿

伏加德罗定律可知,同温同压下气体密度与摩尔质量成正比,则HCl的密度大于

NH3,即密度大小:①>④>③>②,故B正确;标准状况下,1.5molNH3体积为33.6L,

1.806×1024个HCl体积为67.2L,钠单质的密度略比液态水小,则46g钠单质体积

稍大于0.046L,即体积大小:③>②>①>④,故C正确;标准状况下,22.4LH2O质量约为22400g,1.5molNH3质量为25.5g,1.806×1024个HCl质量为109.5g,即质量

大小:①>③>④>②,故D正确。6.(2024西安月考)等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积

比为3∶2∶1,则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

(

)A.1∶2∶3B.9∶4∶1C.3∶2∶1D.3∶4∶3A解题思路离子浓度与溶液的体积无关,等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3,故选A。7.(2024广东深圳月考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代

表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表

示等质量的氢气与氦气的是

(

)

A解题思路白球代表氢原子,黑球代表氦原子,等质量的氢气与氦气物质的量之

比为2∶1,体积之比为2∶1,且氦气是由单原子构成的,故选A。8.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的溶质质量分数,且已知2a=b,则下列关系正确的是(已知氨水密度小于水)

(

)A.2ω1=ω2B.ω1=2ω2C.2ω1<ω2D.ω1<ω2<2ω1

C解题思路

设质量分数为ω1的氨水密度为ρ1g·mL-1,质量分数为ω2的氨水密度为

ρ2g·mL-1,质量分数为ω1的氨水的浓度为amol·L-1=

mol·L-1,质量分数为ω2的氨水的浓度为bmol·L-1=

mol·L-1,由于2a=b,所以2×

=

,得2ρ1ω1=ρ2ω2,已知氨水密度小于水,氨水的浓度越大密度越小,则ρ2<ρ1,2ω1<ω2,故选C。二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.(2024江苏连云港高级中学期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作

过程示意图如图:下列说法中正确的是

(

)CA.“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B.“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol·L-1(所用容量瓶的规格为100mL)D.“操作4”定容混匀后发现液面低于刻度线,又加入少量蒸馏水解题思路“操作2”为移液,其中玻璃棒的作用为引流,A错误;“操作3”中烧

杯洗涤液也应转移到容量瓶中,否则会造成配制的溶液浓度偏低,B错误;碳酸钠

的质量为10.6g,容量瓶的规格为100mL,则c(Na2CO3)=

=1mol·L-1,c(Na+)=2mol·L-1,C正确;定容混匀后发现液面低于刻度线,不可再加蒸馏水,否则

造成溶液浓度偏低,D错误。10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(

)A.标准状况下,22.4L空气中含有的单质分子数为NAB.标准状况下,2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NAD.18gH2O中含有NA个H2O分子、NA个氧原子CD解题思路标准状况下22.4L空气的物质的量为

=1mol,而空气中除了含O2、N2等单质,还含CO2等化合物,故1mol空气中含有的单质分子数小于NA,A错

误;标准状况下乙醇为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;N2

和CO的摩尔质量均为28g/mol,14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为

=0.5mol,两者均为双原子分子,故0.5mol混合气体中含有的原子数为NA,C正确;18gH2O的物质的量为

=1mol,含有NA个H2O分子、NA个氧原子,D正确。11.(2024杭州期中)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是

(

)A.98%的浓硫酸溶质的物质的量浓度是49%的硫酸溶液的2倍B.20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液溶质的

质量分数为25%C.c1mol/L、ρ1g/cm3的硫酸溶液与c2mol/L、ρ2g/cm3的硫酸溶液等体积混合,得

到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为

mol/LD.25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)溶质的物质的量浓度约为5.3mol/L

(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36g)D解题思路设98%的浓硫酸溶质的物质的量浓度为c1mol/L,密度为ρ1g/cm3,49%的硫酸溶液溶质的物质的量浓度为c2mol/L,密度为ρ2g/cm3,则c1=

=10ρ1,c2=

=5ρ2,质量分数越大,硫酸溶液密度越大,即ρ1>ρ2,则c1>2c2,A错误;等体积混合,设体积为VmL,20%的NaOH溶液密度为ρ1g/cm3,

30%的NaOH溶液密度为ρ2g/cm3,则混合后溶液中溶质的质量分数w(NaOH)=

,因质量分数越大,氢氧化钠溶液密度越大,则混合后w(NaOH)>25%,B错误;c1mol/L、ρ1g/cm3的硫酸溶液与c2mol/L、ρ2g/cm3的硫酸

溶液等体积混合,假设体积为VL,则得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度c=

mol/L=

mol/L,C错误;已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36g,则其溶质的质量分数w=

×100%≈26.5%,25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)溶质的物质的量浓度c=

mol/L=5.3mol/L,D正确。12.(2024山东新泰一中月考)有一容器装有X2、Y2两种双原子的气体分子,其物

质的量之比为1∶2,在定温定压下反应,反应完成后体积变为原来的

,若该反应只有一种产物,并且为气体,则该气体产物的分子式可能为

(

)A.X2YB.XYC.XY2D.X2Y3

D解题思路当生成物为X2Y时,列式:2X2+Y2

2X2Y起始/mol

120最终/mol

01.5

1最终气体的体积为原体积的

=

,A不符合题意;当生成物为XY时,列式:X2+Y2

2XY起始/mol

1

2

0最终/mol

0

1

2最终气体的体积为原体积的

=1倍,B不符合题意;当生成物为XY2时,列式:X2+2Y2

2XY2起始/mol

1

2

0最终/mol

0

0

2最终气体的体积为原体积的

,C不符合题意;当生成物为X2Y3时,列式:2X2+3Y2

2X2Y3起始/mol

12

0最终/mol

00.51最终气体的体积为原体积的

=

,D符合题意。三、非选择题(本题共2小题,共28分)13.(12分)(2024太原期中)Ⅰ.(1)在标准状况下,①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分

子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列关系表达正确的是

(填字母)。a.体积:②>①>③>④b.密度:②>③>④>①c.质量:②>①>③>④

d.氢原子个数:①>③>④>②(2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3∶2,原子数目相同。则9.6gRx的物质

的量为

mol,x值为

。(3)同温同压下,100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应,得到100mLZ气

体。Z的化学式为

。(4)将2.3g钠投入足量水中,完全反应。冷却到标准状况,得到

L气体。Ⅱ.在容积固定的密闭容器中,活塞可自由移动。在室温下,向A室充入一定量H2、O2的混合气体,向B室充入1molN2,此时活塞的位置如图所示。

(5)A室混合气体的物质的量为

mol。(6)实验测得A室混合气体的质量为34g,则A室中H2的物质的量为

。答案

(除标注外,每空2分)Ⅰ.(1)bd(1分)

(2)0.23

(3)X2Y或YX2

(4)1.12Ⅱ.(5)2(1分)

(6)1mol解题思路Ⅰ.(1)①6.72LCH4的物质的量为

=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为

=0.4mol,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积:②>③>①>④,a错误;

CH4、HCl、H2S、NH3的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17

g/mol,相同条件下,气体密度之比等于摩尔质量之比,所以密度:②>③>④>①,b

正确;CH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,H2S的质量为13.6g,NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量:②>③>①>④,c错误;CH4、HCl、H2S、NH3中H原子的物质的量分别为0.3mol×4=1.2mol、0.5mol、0.4mol×2=0.8mol、0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数:①>

③>④>②,d正确。(2)8.4gN2的物质的量为

=0.3m