鲁科版高中化学必修第一册第1章第1单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序课件

第1章认识化学科学第1单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优第1节走进化学科学第2节研究物质性质的方法和程序基础知识全过一研究物质性质的基本方法和程序1.化学科学研究物质性质的四种常用方法

2.研究物质性质的基本程序

二钠的性质钠

三氧化钠与过氧化钠

氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成Na+和O2-Na+和

类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体生成条件常温加热或点燃与水反应Na2O+H2O

2NaOH2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2与稀硫酸反应Na2O+H2SO4

Na2SO4+H2O2Na2O2+2H2SO4

2Na2SO4+2H2O+O2↑漂白作用无有四钠露置在空气中发生的变化金属钠露置在空气中,首先被氧气氧化为氧化钠,氧化钠再与空气中的水蒸

气结合形成氢氧化钠,氢氧化钠易潮解,进一步吸收空气中的水蒸气在其表面形

成溶液,表面形成的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体,碳

酸钠晶体易风化,失去结晶水,最后变成碳酸钠粉末。此过程可表示为

发生上述变化所涉及的主要反应的化学方程式如下:①4Na+O2

2Na2O②Na2O+H2O

2NaOH③2NaOH+CO2

Na2CO3+H2ONa2CO3+xH2O

Na2CO3·xH2O④Na2CO3·xH2O

Na2CO3+xH2O五氯气的性质1.氯气的物理性质颜色气味密度溶解性(25℃)特性黄绿色刺激性气味比空气大1体积的水溶解约2体积的氯气易液化2.氯气的化学性质(1)与金属反应①与钠反应:2Na+Cl2

2NaCl现象:黄色火焰、产生大量白烟。②与铁反应:2Fe+3Cl2

2FeCl3现象:剧烈燃烧、产生棕红色烟。③与铜反应:Cu+Cl2

CuCl2现象:剧烈燃烧、产生棕黄色烟。(2)与非金属反应与氢气反应:H2+Cl2

2HCl现象:氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口有白雾出现。特别提醒烟和雾的区别:烟是固体小颗粒分散在空气中形成的;雾是小液滴分

散在空气中形成的。(3)与水的反应氯气与水发生反应:Cl2+H2O

HCl+HClO。(4)与碱反应①与烧碱反应:Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O。②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。六氯水的性质1.氯水成分的多样性

2.新制氯水性质的多重性七次氯酸及漂白粉1.次氯酸

2.漂白粉特别提醒①ClO-无论是在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性,所以

Ca(ClO)2、NaClO在没有酸存在的条件下,也有一定的漂白、杀菌能力。②洁厕剂中含有HCl,不能与84消毒液混合使用,因为HCl与NaClO会发生反应生

成有毒的Cl2(2HCl+NaClO

NaCl+Cl2↑+H2O),且降低效果。③用石灰乳和Cl2反应制取漂白粉,而不用石灰水的原因是Ca(OH)2在水中的溶

解度较小。一

Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系1.固体质量关系:Na2O2与CO2反应时,相当于只吸收了CO2中的“CO”,与H2O反应时,相当于只吸收了H2O中的“H2”,可以看作发生反应:Na2O2+CO

Na2CO3、Na2O2+H2

2NaOH(实际上这两个反应不能发生),即Na2O2与CO2反应时,固体增加的质量相当于“CO”的质量,与H2O反应时,固体增加的质量相

当于“H2”的质量。2.先后顺序关系:一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应,可看作

Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。高频考点全知方法点拨将所给可燃物的化学式变形,若能变形为(CO)m(H2)n,充分燃烧后的

产物与足量Na2O2完全反应,固体增加的质量等于该可燃物的质量;若能变形为

(CO)m(H2)nOp,固体增加的质量小于该可燃物的质量;若能变形为(CO)m(H2)nCp,固

体增加的质量大于该可燃物的质量。例1将2.8g一氧化碳与足量的氧气充分反应,然后将燃烧产物通过足量的Na2O2固体被充分吸收,固体增加的质量为

(

)A.2.8gB.1.6gC.4.4gD.1.2g解析

根据反应的化学方程式2CO+O2

2CO2、2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2,可知固体实际增加的质量为CO的质量,即2.8g,故选A。答案

A例2下列物质各3g,在氧气中完全燃烧,于150℃时将产物通过足量的Na2O2固

体后,固体增加的质量大于3g的是(

)A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O6

解析

HCOOH可变形为CO(H2)O,CH3COOH可变形为(CO)2(H2)2,C2H5OH可变

形为CO(H2)3C,C6H12O6可变形为(CO)6(H2)6,故选C。答案

C二液氯、新制氯水、久置氯水的区别

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色漂白性无有无酸性无有有保存特制钢瓶棕色瓶盛装,放阴凉处,氯水一般现

用现配—例3下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是

(

)A.久置氯水中无HClO,液氯无酸性B.氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性C.常温下,氯水和液氯均可用钢瓶存放D.新制氯水和久置氯水均具有酸性,且两者酸性一样强解析

新制氯水中部分氯气与水发生反应:Cl2+H2O

HClO+HCl,HClO见光易分解:2HClO

2HCl+O2↑,久置氯水中无HClO;液氯为Cl2,是纯净物,不含HClO、HCl,无酸性,A正确。久置氯水为稀盐酸,液氯、氯气为Cl2,均不含HClO,

无漂白性,而新制氯水中含HClO,有漂白性,B错误。液氯与铁在常温下不反应,

可用钢瓶存放液氯,氯水中部分氯气与水发生反应:Cl2+H2O

HClO+HCl,盐酸、次氯酸均能与铁反应,不能用钢瓶存放氯水,C错误。久置氯水中弱酸HClO

转变为HCl,所以久置氯水酸性强,D错误。答案

A一钠与酸、碱、盐溶液反应1.钠与酸溶液反应若酸过量,钠与酸反应放出氢气,比与水反应剧烈;若酸不足,酸反应完后,剩余的

钠再与水反应。2.钠与碱溶液反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。若碱溶液为饱和碱溶液,则析出碱。易混易错全会

钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应,生成H2和NaOH,NaOH再与盐发生复分

解反应(若NaOH不与盐反应,当盐溶液为饱和溶液时,则析出盐)。3.钠与盐溶液反应二钠与熔融状态的盐反应通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属;若盐为熔融状态,钠可以置换出较

不活泼的金属,如4Na+TiCl4(熔融)

4NaCl+Ti。例4将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,不可能观察到的现象是

(

)A.溶液中有蓝色沉淀生成B.有气体生成C.有红色物质析出D.钠在液面上熔成小球解析

将钠投入CuSO4溶液中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,钠的密度比水

小,浮在液面上,反应放热使金属钠熔化,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜

蓝色沉淀,不能看到有红色物质析出。答案

C例5为探究钠的部分性质,设计实验操作如下:①向如图所示的试管中加入苯

(已知苯的密度为0.88g·cm-3,苯不溶于水);②拔出大头针,使Na(密度为0.97g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应);③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g·cm-3)。下列说法中正确的是

(

)A.把MgCl2溶液加入苯中,MgCl2溶液在上层B.钠一直停留在苯层不发生反应C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应,并上下跳动直至消失,下层有白色沉淀产生D.Na在MgCl2溶液底部四处游动,MgCl2溶液中有白色沉淀产生解析

苯的密度比水小,且苯不溶于水,将MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时,液

体分层,MgCl2溶液在下层,苯在上层,A错误;由于ρ(苯)<ρ(Na)<ρ(MgCl2溶液),所

以金属Na在MgCl2溶液与苯的界面处与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2,

气泡附着在Na上,使Na上升进入苯中,当气泡脱离Na后,Na又下落,与MgCl2溶液

中的水继续反应,Na在界面处上下跳动直至消失,反应产生的NaOH与MgCl2发

生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀,故下层有白色沉淀产生,C正确,B、D错误。答案

C第1章认识化学科学第1单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序A卷基础达标卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024杭州期末)下列职业与化学关联最小的是

(

)A.机械工程师

B.水质检验员C.科技考古工作者D.环境保护工程师A解题思路机械工程师主要研究机械的设计、使用及其性能等,与化学关联最

小,故A符合题意。2.(2024河南洛阳期末)化学史是我们了解和学习化学的重要途径,下列对化学史

的描述错误的是

(

)A.法国科学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说B.瑞典科学家舍勒提出了化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律,使化学研究变得有序可循D.我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素B解题思路1661年,英国科学家波义耳提出了化学元素的概念,标志着近代化学

的诞生,故B错误。3.(2024山东省实验中学月考)下列有关化学的描述中,错误的是

(

)A.化学的特征是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C.制陶、酿酒过程中,肯定发生了化学变化D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子器件和分子机器等B解题思路化学变化中的最小微粒是原子,通过化学变化不能制造出新的原子,

可以制造出新的分子,故B错误。4.下列关于钠的实验现象的叙述中,不正确的是

(

)选项实验操作实验现象A切开一小块钠,观察其颜色的变化钠块的切面颜色变暗,最后呈淡黄色B把一小块钠投入滴有酚酞溶液的水中钠浮在水面上、四处游动、溶液变红C把一小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟A解题思路切开Na,Na与空气中的O2反应生成Na2O,切面颜色变暗,但最后不会

呈淡黄色;把一小块钠投入滴有酚酞溶液的水中,Na与水反应生成NaOH和H2,且

Na的密度比水小,故Na浮在水面上、四处游动、溶液变红;把一小块钠投入Fe2(SO4)3溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;Na在Cl2中燃烧生成白色固体小颗粒——NaCl,即产生大量白烟。故

选A。5.(2024哈尔滨期中)下列叙述正确的是

(

)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们的化学性质完全相同②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡冒出⑥钠与CuSO4溶液反应,放出气体并生成蓝色沉淀A.都正确B.仅②④⑤⑥C.仅②⑤⑥D.仅④⑤⑥B解题思路①Na2O2与水反应生成NaOH和O2,Na2O与水反应只生成NaOH,二者

性质不同,错误;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ca(OH)2溶液发生反应Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O+NaOH,都能产生白色沉淀,正确;③钠性质活泼,常温下能被空气中的氧气氧化成

氧化钠,错误;④Na2O2与水、二氧化碳都能反应生成氧气,可以用作供氧剂,Na2O

不具有此性质,正确;⑤Na2O2与水反应生成NaOH、O2,向紫色石蕊溶液中加入

Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡冒出,正确;⑥钠与CuSO4溶液中的水反

应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2,所以钠与CuSO4溶液反应,放出气体并生成蓝色沉淀,正确;故选B。6.某小组设计如下实验装置探究Cl2的性质。实验现象:乙中干燥的红纸不褪色,

丙中湿润的红纸褪色。下列叙述错误的是

(

)

CA.甲中试剂是浓硫酸,除去Cl2中的H2OB.实验表明:干燥的Cl2没有漂白性C.实验表明:Cl2与H2O反应生成的HCl有漂白性D.丁中试剂可能是NaOH溶液,用于吸收尾气中的Cl2

解题思路题述实验探究干燥Cl2和湿润Cl2的性质,首先要制备干燥Cl2,故装置

甲中装浓硫酸用于干燥Cl2,A正确;乙中干燥的红纸不褪色,说明干燥的Cl2没有

漂白性,B正确;Cl2和水反应生成HCl和HClO,HCl没有漂白性,HClO具有漂白性,

C错误;NaOH溶液与Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O,可用NaOH溶液吸收尾气,

防止污染空气,D正确。7.(2024北京通州期末)可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是

(不考虑其他杂质)

(

)A.加热粉末时有无色气体放出,气体使澄清石灰水变浑浊B.滴加盐酸有气泡产生C.溶于水配成稀溶液,向溶液中通入氧气D.溶于水配成稀溶液,滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成A解题思路碳酸氢钠受热易分解,生成Na2CO3、H2O、CO2,而碳酸钠受热难分

解,加热粉末时有无色气体放出,且气体使澄清石灰水变浑浊,说明含有碳酸氢

钠,故A正确;碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体,不能确定是

否含有碳酸氢钠,故B错误;溶于水配成稀溶液,向溶液中通入氧气无明显现象,不

能确定是否含有碳酸氢钠,故C错误;碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应

生成碳酸钙白色沉淀,不能确定是否含有碳酸氢钠,故D错误。8.在一定条件下,将钠与氧气反应后所得产物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被含

1.46gHCl的盐酸中和,则钠与氧气反应后所得产物的成分是

(

)A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.NaO2

C解题思路钠与氧气反应后所得产物与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸

反应生成氯化钠和水,最后溶液中的溶质为氯化钠,根据钠原子和氯原子守恒可

得关系式:Na~NaCl~HCl,设钠元素的质量为x,根据Na~NaCl~HCl23

36.5x

1.46g

=

,解得x=0.92g,Na与O2反应后所得产物中氧元素的质量为1.5g-0.92g=0.58g,钠原子和氧原子的个数比为

∶

=32∶29,介于1∶1和2∶1之间,则钠与氧气反应后所得产物为Na2O和Na2O2,故选C。二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确

的是

(

)A.制备84消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2OB.84消毒液的有效成分是NaClOC.84消毒液利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可作纸张

的漂白剂C解题思路84消毒液的有效成分是NaClO,制备84消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O,A、B正确;NaClO可以杀菌消毒,与漂白性无关,C错误;将氯气通入石灰乳中得到漂白粉,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,可作纸张

的漂白剂,D正确。10.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验,

证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是

(

)A.①中的试剂为大理石和稀硫酸B.③中主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2C.④中的试剂是澄清石灰水D.检验⑤中收集的气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰,产生爆鸣声B解题思路①为实验室制取CO2的装置,所用的试剂为大理石(或石灰石)和稀盐

酸,故A错误;②是洗气瓶,除去CO2中的HCl气体,进入③中的气体主要是CO2,③

中主要发生Na2O2与CO2的反应,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2,故B正确;④中试剂的作用是除去O2中的CO2,由于Ca(OH)2的溶解度较

小,则澄清石灰水吸收CO2的能力较弱,一般用NaOH溶液来吸收CO2,故C错误;⑤

中收集的气体是O2,检验方法是将带火星的木条伸到试管中,木条复燃,故D错误。11.(2024昆明期中)如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不

正确的是

(

)A.a、d溶液均具有酸性,且a的酸性比d强B.b、c、f均能用于消毒C.b、d、f均具有漂白性D.实验室可用e为原料制备O2

C解题思路a为HCl,属于强酸,d为HClO,属于弱酸,a的酸性比d强,故A正确。b为

Cl2、c为ClO2、f为次氯酸盐,三者均能用于消毒,故B正确。b为Cl2,无漂白性,故

C错误。e可为KClO3,KClO3在MnO2催化作用下受热分解生成KCl和O2,故D正确。12.(新教材名师原创)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如

图。下列说法正确的是(

)

ADA.装置A气密性的检查方法:先关闭K1,然后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面高于试管中液面,较长时间内液面高度不变说明气密性良好B.装置A中锌粒可用铁粉代替C.装置B中盛放碱石灰,目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气D.装置C加热前,必须先用试管在装置D管口处收集气体,检验气体纯度解题思路装置A气密性的检查方法:先关闭K1,然后向长颈漏斗中加水,若漏斗

中液面高于试管中液面且较长时间内高度不变时,说明气密性良好;装置A为简

易启普发生器,固体应选用不溶于水的颗粒状固体,所以锌粒不可用铁粉代替;

盐酸易挥发,装置B中盛放碱石灰,目的是除去装置A中挥发出来的HCl和水蒸

气;氢气具有可燃性,装置C加热前,必须先用试管在装置D管口处收集气体,检验

气体纯度。故选A、D。三、非选择题(本题共2小题,共28分)13.(12分)(2024郑州调研)氯气(Cl2)是黄绿色气体,其水溶液叫氯水。把氯水滴在

品红试纸(染有品红的纸)上,品红试纸褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,化学方程式为Cl2+H2O

HCl+HClO。其中,HClO名为次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。【猜想】猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色;猜想2:氯水中的

(填化学式)使品红试纸褪色;猜想3:氯水中的HCl使品红试纸褪色;猜想4:氯水中的次氯酸使品红试纸褪色。实验操作实验现象分析把水滴在品红试纸上没有褪色猜想1不成立把品红试纸伸入干燥

的氯气中没有褪色猜想2不成立

没有褪色猜想3不成立【实验探究】【结论】氯水中的

(填化学式)使品红试纸褪色,具有漂白作用。【反思】(1)HClO中氯元素的化合价为

。(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为

。(3)向氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,观察到的现象是

。答案

(每空2分)【猜想】Cl2【实验探究】把盐酸滴在品红试纸上【结论】HClO【反

思】(1)+1

(2)HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3(3)溶液先变红后褪色解题思路【猜想】氯水中含有水、氯气、HCl、次氯酸,猜想2为氯水中的Cl2

使品红试纸褪色。【实验探究】猜想3是氯水中的HCl使品红试纸褪色,把盐酸

滴在品红试纸上,品红试纸不褪色,可说明猜想3不成立。【结论】猜想1、2、3

都不成立,则应是氯水中的HClO使品红试纸褪色,具有漂白作用。【反思】(1)

HClO中氢元素化合价为+1、氧元素化合价为-2,则氯元素的化合价为+1。(2)

氯水中加入AgNO3溶液有氯化银白色沉淀生成,化学方程式为HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3。(3)氯水中含有HCl、次氯酸,HCl可使石蕊溶液变红,次氯酸可

使变红的石蕊溶液褪色,故可观察到的现象是溶液先变红后褪色。14.(16分)Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下

实验(反应装置如图所示,U形管中的无水氯化钙用作干燥剂):①称量A、B装置的总质量;②称取一定质量的钠样品;③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞。有关数据:称取的钠样品质量为ag,A、B装置反应前总质量为bg,反应后总质量

为cg。请回答下列问题:(1)钠与水反应的化学方程式为

。(2)钠单质的质量分数为

(用含a、b、c的代数式表示)。(3)若没有B装置,则测定结果会

(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,装置如图所示。(2)装置丙的作用是

。(3)为制得更纯的Na2O2,应先

后

。(4)点燃酒精灯后,观察到装置乙中的现象为

。请回答下列问题:(1)为完成实验应将装置丁接在装置

和

之间(填“甲”“乙”

或“丙”),且装置丁中盛放的试剂是

。答案

(除标注外,每空1分)Ⅰ.(1)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(2分)(2)

×100%(3分)

(3)偏大(2分)Ⅱ.(1)甲乙浓硫酸

(2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中(2

分)

(3)通空气点燃酒精灯

(4)钠熔化成闪亮的小球,剧烈燃烧,产生黄色火

焰,生成淡黄色固体(2分)审题指导Ⅰ.实验目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分

数。钠单质与水反应生成NaOH和H2,Na2O与水反应只生成NaOH,故可通过测

量反应前后装置的质量差来计算生成的H2的质量,从而确定样品中钠单质的质

量。Ⅱ.实验目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2。空气中的H2O、

CO2均能与过氧化钠反应,且钠能与H2O反应,反应前要先除去空气中的H2O、

CO2,利用NaOH溶液可除去空气中的CO2,利用浓硫酸可除去空气中的H2O,但要

注意NaOH溶液中也有水分,所以要先除CO2,再除H2O。解题思路Ⅰ.(1)钠与水反应生成NaOH和H2,化学方程式为2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。(2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是钠单质和水反

应生成的H2的质量,即m(H2)=(a+b-c)g,根据化学方程式可知,钠单质的质量是

g=23(a+b-c)g,所以钠单质的质量分数为

×100%。(3)若没有B装置,H2会带出水蒸气,导致测得的H2的质量偏大,测定结果偏大。Ⅱ.(1)由审题指导可知,装置丁中盛放的试剂是浓硫酸,装置丁应接在装置甲和

装置乙之间。(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置乙

中,干扰实验。(3)为制得更纯的Na2O2,应先通空气排尽装置内原有的空气,再点燃酒精灯。(4)点燃酒精灯后,可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球,剧烈燃

烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”文献中利用溶解原理提取青蒿素D.“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”是古籍中记

载的用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤第1章认识化学科学

第1单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序B卷提优检测卷可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.在长期的生活和生产实践中,人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识

和技能。下列说法错误的是

(

)A.“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”B.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是

指CuSO4·5H2OD解题思路A项,诗中的“烟”实则为“雾”,是小水滴分散到空气中形成的,正

确;B项,石胆指CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O是蓝色的,受热失水变为白色的CuSO4,

正确;C项说的是将青蒿用水浸泡后提取青蒿素,正确;D项,将稻草、麦秆等燃烧

得到草木灰,将草木灰铺在沙滩上,用海水浸湿,草木灰可以吸附海盐,利用的是

草木灰的吸附作用,错误。2.(2024北京海淀月考)氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各

自的性质。下列关于氯水的说法不正确的是

(

)A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明氯水中含有Cl2B.氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2分子C.加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

A解题关键

氯水中含有的微粒是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。解题思路HClO具有漂白性,加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明氯水中

含有HClO,故A错误;Cl2呈黄绿色,氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2分子,故B正

确;加入Na2CO3溶液,Na2CO3与H+反应放出CO2气体,则加入Na2CO3溶液,有气泡

产生,说明氯水中含有H+,故C正确;Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀,则加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故D正确。3.(2024广州期末)向X中投入一小块钠,下列说法错误的是

(

)A.若X为FeCl3溶液,则有红褐色沉淀生成B.若X为CuSO4溶液,则有红色沉淀生成C.若X为稀盐酸,则反应后溶液的pH增大D.若X为NaOH饱和溶液,则恢复至室温后有白色固体析出B解题思路钠投入FeCl3溶液中,先发生Na与水的反应生成NaOH和H2,再发生

NaOH与FeCl3的复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,故A正确;钠投入CuSO4溶

液中,发生反应:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4,有蓝色沉淀生成,故B错误;钠与盐酸发生反应:2Na+2HCl

2NaCl+H2↑,反应后溶液的pH增大,故C正确;Na投入NaOH饱和溶液中,钠和水反应生成NaOH和H2,消耗水,恢复至室温后有NaOH晶体析出,故D正确。4.钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时,消耗金属的质量与反应的氯气的

质量之间的关系如图所示,其中表示铝与氯气反应的是

(

)

A.aB.bC.cD.dD解题思路由题图可知,当反应的氯气质量相同时,消耗金属的质量:a>b>c>d。

由化学方程式:2Na+Cl2

2NaCl、Mg+Cl2

MgCl2、2Al+3Cl2

2AlCl3、2Fe+3Cl2

2FeCl3可得如下关系式:6Na~3Mg~2Al~2Fe~3Cl2,即消耗213gCl2时,消耗金属的质量分别为m(Na)=138g、m(Mg)=72g、m(Al)=54g、m(Fe)=112g,即m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al),所以d表示铝与氯气反应。故选D。5.(2024广东珠海月考创新改编)某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的

反应,先将钠预热,在钠熔成小球时,撤火,并通入氯气发生反应(Cl2能使淀粉-KI

溶液变蓝)。下列叙述中错误的是(

)A.钠剧烈燃烧产生苍白色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量的氯气,防止污染D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收A解题思路钠燃烧产生黄色火焰,A错误;氯气与钠反应生成NaCl,产生大量白

烟,B正确;氯气有毒,不能排放到空气中,氯气易与碱液反应而被吸收,所以棉球

①的作用是吸收过量的氯气,防止污染,C正确;氯气能与碘化钾发生置换反应生

成I2,淀粉遇I2变蓝,棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收,D正确。6.(2024云南大理下关一中期中)现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品,用如图所示

的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物有CaCO3固体、盐酸、硫

酸和蒸馏水),下列说法错误的是(

)

CA.装置A中液体试剂为盐酸B.装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C.若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D.若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g,则Na2O2试样的纯度为78%解题思路装置A用于制备CO2,所选用的试剂是CaCO3固体和盐酸,故A正确;盐

酸具有挥发性,制取的CO2中含有HCl,装置B的作用是除去挥发出的HCl气体,故

B正确;若去掉装置E,未反应的CO2气体会进入装置F,导致排出的水增多,使测得

的O2体积偏大,测定的Na2O2试样纯度偏高,故C错误;m(O2)=0.32g,根据反应2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2,可求出m(Na2O2)=1.56g,样品中Na2O2的纯度为

×100%=78%,故D正确。7.(2024山东潍坊月考)21.2gH2在点燃条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气

全部通入足量Na2O2中,固体质量增加

(

)A.21.2gB.14gC.6.78gD.不能确定A解题思路H2与氧气反应的化学方程式为2H2+O2

2H2O,水蒸气通入足量Na2O2中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,总反应的化学方程式为Na2O2+H2

2NaOH,固体增加的质量就是H2的质量,故选A。归纳总结对于ωg通式符合(CO)m(H2)n的物质,在O2中完全燃烧后,将产物通

过足量的Na2O2固体,反应完毕后,固体增加的质量为ωg。A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙8.(2024山东青岛五十八中月考)如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有

100mL蒸馏水,然后分别放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.40g

NaOH,待固体完全溶解并恢复至原温度,四个烧杯中溶质的质量分数的大小顺

序为(

)

B解题思路甲烧杯中,Na溶于水发生反应:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑,液体增加的质量=m(Na)-m(H2)=0.23g-0.01g=0.22g;乙烧杯中,Na2O溶于水发生反应:

Na2O+H2O

2NaOH,液体增加的质量=m(Na2O)=0.62g;丙烧杯中,Na2O2溶于水发生反应:2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,液体增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=0.78g-0.16g=0.62g;丁烧杯中,NaOH溶于水不发生化学反应,液体增加的质量

为0.4g。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知,0.78gNa2O2与水反应生成的

NaOH和0.62gNa2O与水反应生成的NaOH的质量相等,均为0.8g;又乙、丙两烧

杯中溶液的质量相等,则乙、丙两烧杯中溶质的质量分数相等。由甲烧杯中发生的反应可知,0.23gNa与水反应生成0.4gNaOH,但甲烧杯中液体增加的质量

小于丁烧杯中液体增加的质量,则甲烧杯中溶质的质量分数大于丁烧杯中溶质

的质量分数。甲烧杯中液体质量增加0.22g,溶质质量为0.4g,乙烧杯中液体质

量增加0.62g,溶质质量为0.8g,则乙烧杯中溶质的质量分数大于甲烧杯中溶质

的质量分数,所以溶质质量分数大小关系为丁<甲<乙=丙。故选B。二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.(2024重庆期中)下列关于物质之间的转化不可以通过化合反应一步实现的是

(

)A.Na→Na2O2B.Na2CO3→NaClC.Cl2→HClD.Cl2→HClOBD解题思路钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,Na→Na2O2可以通过化合反应一步

实现,故A不符合题意;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,Na2CO3→

NaCl不能通过化合反应一步实现,故B符合题意;氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,

Cl2→HCl可以通过化合反应一步实现,故C不符合题意;氯气与水反应生成HCl

和HClO,Cl2→HClO不能通过化合反应一步实现,故D符合题意。下列说法不正确的是

(

)A.生成的黑色固体中含有CB.瓶壁上附有的白色固体是Na2OC.实验Ⅱ中滤液呈碱性

D.金属Na着火不能用CO2灭火B10.(2024北京顺义杨镇一中期中)某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:编号实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗,过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成审题指导由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧,根据质量守恒定律,生成物

中含有钠元素、氧元素、碳元素;由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知,集气瓶底部的

黑色固体为碳,由滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可

知,瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠,则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和

碳单质,反应的化学方程式为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。解题思路由审题指导可知,生成的黑色固体中含有C,瓶壁上附有的白色固体

为碳酸钠,故A正确,B错误;实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红,说明滤液呈碱性,故

C正确;由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧,则金属Na着火不能用CO2灭火,

应用沙土覆盖,故D正确。11.(2024石家庄二中月考)如图所示,在A处通入已经干燥的氯气,当关闭B处的

弹簧夹时,C处的红布条逐渐褪色,当打开B处的弹簧夹后,C处的红布条看不到

明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是

(

)①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④B解题思路①关闭B处的弹簧夹时,干燥的Cl2通过饱和NaCl溶液后变为湿润的

Cl2,C处的红布条逐渐褪色;②关闭B处的弹簧夹时,干燥的Cl2通入NaOH溶液中,

Cl2被吸收,C处的红布条看不到明显现象;③关闭B处的弹簧夹时,干燥的Cl2通过

H2O后变为湿润的Cl2,C处的红布条逐渐褪色;④关闭B处的弹簧夹时,干燥的Cl2

通入浓硫酸中无变化,C处的红布条看不到明显现象。综上所述,D瓶中盛放的

溶液可能是①③,故选B。A.对比①②的现象,说明使红纸褪色的不是Cl2B.对比②③的现象,说明能使红纸褪色的微粒是HClOC.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D.对比②③④的现象,说明HClO浓度越大,漂白效果越好已知:Cl2+NaHCO3

NaCl+CO2+HClO。下列对于该实验的分析不正确的是（

）B12.(2024山东莱西一中月考创新改编)用如图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸

①是干燥的,红纸②—④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加

几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如表。

解题思路①中干燥的红纸不褪色,②中湿润的红纸褪色,说明干燥的Cl2没有漂

白性,使红纸褪色的不是Cl2,A正确;②中湿润的红纸褪色,③中用饱和食盐水润

湿的红纸几乎不褪色,说明Cl2在饱和食盐水中几乎没有溶解,不能说明使红纸褪

色的微粒是HClO,B错误;②中发生反应Cl2+H2O

HCl+HClO,溶液显酸性,红纸逐渐褪色,④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7),红纸快速褪色,说明能使红纸褪

色的微粒一定不是H+,C正确;④中HClO浓度最大,红纸快速褪色,②中HClO浓度

其次,红纸逐渐褪色,③中HClO浓度最小,红纸几乎不褪色,说明HClO浓度越大,

漂白效果越好,D正确。13.(14分)(2024北京汇文中学期中)某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧

化碳与过氧化钠反应时需要与水接触(实验前装置中的空气已排尽)。

三、非选择题(本题共2小题,共28分)【装置分析】(1)装置①中反应的化学方程式是

。(2)装置②中的试剂是

(填字母)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓硫酸(3)装置③中的试剂是

。【进行实验】步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗的活塞加入盐酸,将带火星的木条放

在a处。步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗的活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。(4)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是

。(5)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。【实验反思】(6)有同学提出疑问:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发

生了化学反应。”其理由是

。(7)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体,

。答案

(每空2分