水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2水的电离和溶液的PH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量后的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液：、、、2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤3．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④4．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐5．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是A． B． C．D．6．某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol·L－1HCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为m2。下列说法错误的是()A．当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致实验结果偏低B．实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是微电池和温度共同影响的结果C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则h＝7．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A． B． C．S2- D．8．下列图示与对应的叙述相符的是A．测定次氯酸钠溶液的B．稳定性：石墨>金刚石C．测定氢氧化钠溶液的浓度D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气A．A B．B C．C D．D9．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：110．对下列图象描述正确的是()A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大11．下列相关化学实验的叙述正确的是A．用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pHB．用NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C．HI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂)干燥D．向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO12．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞013．下列仪器不需要标注温度的是A． B． C． D．14．向VmL0.1mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．V=40B．b点时溶液的pOH>pHC．a、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)15．下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B．将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数D．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的16．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是A．在=1012的溶液中，Mg2+、Cl-、NH、SOB．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SOC．在pH=7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SOD．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O17．下列说法正确的是A．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸18．下列关于NA的说法，正确的是A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NAC．1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA19．图示与对应的叙述相符的是ABCD测定NaOH溶液的浓度中和反应反应热的测定反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响A．A B．B C．C D．D20．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是A．在M点，两者恰好反应完全B．确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-＞c(Na＋＞c(H＋＞c(CH3COOH21．常温下，在由水电离出的的溶液中，下列离子一定能大量存在的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、22．下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是A．滴定终点时溶液一定显中性 B．滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加C．酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D．滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，20gD3O+中含有10NA个电子B．标况下，2.24LCCl4所含共价键的数目是0.4NAC．0.1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NAD．100mLpH=1的H2SO4和HCl的混合溶液中，H+的数目是0.01NA24．下列说法正确的是A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入适量，溶液中增大B．当过量的锌粉和盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应体系中加入少量的C．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点读数时俯视，所测结果偏高D．常温下，的溶液与的溶液中，前者水的电离程度大25．四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7②H3AsO4：K1=6.30×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K=3.53×10-4，以下说法正确的是A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则c(H+)的大小顺序：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOHB．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2OC．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOHD．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4二、填空题26．酸碱中和滴定实验原理(1)中和反应的实质：。(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。27．25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1mol·L-1NaOH溶液0.1mol·L-1盐酸c(H＋)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1c(H＋)、c(OH-)的相对大小c(H＋)<c(OH-)c(H＋)>c(OH-)溶液的酸碱性28．无水MgBr2可用作催化剂。实验室用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4-=MgY2-。测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．因为通入二氧化碳后，二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；B．为橙色离子，故B错误；C．，，溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，故C正确；D．次氯酸根离子与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。2．C【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；故选C。3．B【详解】根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四种情况下都可能，故选：B。4．B【详解】厨房洗洁净和肥皂均为碱性，但是由于肥皂会长时间接触皮肤，故碱性应弱于厨房洗洁净，食盐为中性，白醋和厕所洁厕精为酸性，为使厕所保持清洁，洁厕精为强酸性，故B选项正确。5．A【详解】酸碱中和滴定实验中用到的仪器有带有滴定管夹的铁架台、滴定管、锥形瓶，不需要用到量筒，故选A。6．A【详解】A．由于不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致称量的固体质量偏大，实验结果偏高，A项错误；B．开始反应没有写成原电池，反应温度降低，所以反应速率较慢，之后形成了原电池,反应温度升高，反应速率加快，最后锌反应完毕，反应速率减小，这是微电池和温度共同影响的结果，B项正确；C．由于形成的原电池判断，锌为负极，铁为正极，电流从铁流向锌，C项正确；D．锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积V＝2hS，所以h＝，D项正确；答案选A。7．D【详解】A.是钠原子，因和水反应消耗氢离子促进水的电离，故A不符合；B

NH4+是弱碱阳离子，水解生成一水合氨促进水的电离，故B不符合；C.

S2-是弱酸阴离子水解，生成HS-促进水的电离，故C不符合；D.Br-是强酸的酸根离子，不水解，对水的电离无影响，故D符合；故选D。【点睛】弱酸阴离子和弱碱阳离子因水解促进水的电离，即能和水电离产生的H+、OH-反应的促进水的电离，能产生H+、OH-的抑制水的电离。8．B【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，应该用pH计测定，故A错误；B．图为吸热反应，石墨能量低稳定性好，则稳定性：石墨＞金刚石，故B正确；C．图中酸滴定碱，则盐酸应装在酸式滴定管，故C错误；D．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该装置缺少酒精灯，故D错误；故选：B。9．C【详解】常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为、氢离子浓度约，则硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为1:10；答案选C。10．C【详解】A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A错误；B．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故B错误；C．相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时c(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的c(H+)，即随后一元弱酸溶液电离出的c(H+)大于强酸；同体积，相同pH的一元强酸溶液和某一元弱酸溶液相比，一元弱酸溶液的浓度大，与足量的镁粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快，故C正确；D．A(g)+B(g)2C(g)+D(g)是体积增大的反应，通过图象结合方程式可知，乙先达到平衡，但反应物浓度没有改变，说明乙是加催化剂，甲未加催化剂，故D错误。综上所述，答案为C。11．B【详解】A．pH试纸要用干燥的，测定溶液pH时不可湿润，否则相当于降低了溶液的浓度，故A错误；B．用NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；C．P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥，SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥，故C错误；D．若该溶液中含有AlO，则滴加盐酸出现Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，故D错误；故选B。12．B【详解】A．加水稀释后溶液的酸性减弱，c(H+)将减少，故A错误；B．常温下，碱电离出的氢氧根会对水的电离起抑制作用，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生反应2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液的pH变大，故C错误；D．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S＝△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故D错误；故选：B。13．D【详解】A．是酸式滴定管，需要标注温度，A不符合；B．是量筒，需要标注温度，B不符合；C．是容量瓶，需要标注温度，C不符合；D．是蒸馏烧瓶，不需要标注温度，D符合；答案选D。14．C【详解】A．b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2molNH3·H2O反应，故V＝40，故A正确；B．b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，pOH>pH，故B正确；C．由于V＝40，所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b点由水电离的c(OH－)最大，故C错误；D．a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，故D正确；选C。15．B【详解】A．强电解质溶液中溶剂为水，存在分子，A错误；B．水的离子积随着温度的升高而变大，电离出的氢离子变大，所以pH变小，B正确；C．增大压强会使得单位体积内分子数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加，C错误；D．该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应，若室温下不能自发进行，说明该反应吸热，，D错误；故选B。16．A【详解】A．在=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，Mg2+、Cl-、NH、SO可以大量共存，A符合；B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性ClO-不能大量共存，如果显碱性NH不能大量共存，B不符合；C．在pH=7的溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合；D．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2O与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合；答案选A。17．C【详解】A．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)正反应气体物质的量增多，△S>0，常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0，故A错误；B．使用合适催化剂不能改变反应的焓变，故B错误；C．能量越低越稳定，一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，故C正确；D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误；选C。18．C【详解】A．2molSO2和1molO2在一定条件下发生可逆反应，转化率小于100%，充分反应后，混合物的分子数大于2NA，故A错误；B．FeCl3水解促进水电离，常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA，故B错误；C．1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1mol/L×1L×NA=0.1NA个H+，故C正确；D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故D错误；故选C。19．D【详解】A．未加入酸碱指示剂，无法确定滴定终点，A错误；B．反应装置缺少玻璃搅拌器，B错误；C．反应过程中有氢气产生，故注射器右移不能说明反应为放热，C错误；D．根据控制变量法，Fe3+和Cu2+能起催化剂的作用，D正确；答案选D。20．C【分析】醋酸体积为0时，还没开始滴定，pH=13，说明该NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=mol/L，所以，c(NaOH)=0.1mol/L；醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故恰好完全反应的点在M点左侧靠近M点。【详解】A．由分析可知，恰好完全反应的点在M点左侧靠近M点处，A错误；B．醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，指示剂用酚酞，B错误；C．由分析可知，NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D．醋酸浓度和NaOH浓度相等，在N点，醋酸溶液体积是NaOH溶液体积的2倍，故N点，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa和CH3COOH都能电离产生CH3COO-，故c(CH3COO-)最大。CH3COONa是强电解质，全部电离产生醋酸根离子和钠离子，CH3COOH是弱电解质，部分电离产生醋酸根离子和氢离子，故c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，综上所述，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，D错误；故选C。21．C【详解】A．常温下，由水电离出的的溶液可以是酸性或碱性溶液，碱性条件下，不能大量存在，A不符合题意；B．常温下，由水电离出的的溶液可以是酸性或碱性溶液，Mg2+、Al3+在碱性条件下不共存，在酸性条件下不共存，且碳酸根和镁离子或铝离子本身就不共存，B不符合题意；C．酸性碱性下，离子均能共存，C符合题意；D．酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，不能大量存在，D不符合题意；故答案为：C。22．C【详解】A.用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，指示剂指示反应终点的变色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定显中性，故A错误；B.滴定过程中，使用滴定管缓慢滴加溶液，无需改用胶头滴管，故B错误；C.酸式滴定管全为玻璃构造，可盛装氧化性试剂，故C正确；D.滴定管0刻度在上面，仰视时读数偏大，所以导致待测液浓度偏大，故D错误；故选C。23．D【详解】A．D3O+的摩尔质量为22g/mol。常温常压下，20gD3O+的物质的量为mol，1个D3O+含有10个电子，所含电子的物质的量为mol，含有NA个电子，故A错误；B．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含共价键的数目，故B错误；C．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，0.1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数少于0.2NA，故C错误；D．100mLpH=1的H2SO4和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，H+的数目是0.01NA，故D正确；故选D。24．B【详解】A．氨水中存在平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(NH)逐渐增大，而氨水的Kb=不变，故不断减小，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小了氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B正确；C．滴定终点读数时，俯视滴定管的