新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡章末测试提升学生版新人教版选择性必修1

其次章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2024·浙江）下列有关化学及应速率的说法中错误的是A．确定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B．同一化学反应，用不同物质的浓度变更所表示的化学反应速率的数值不愿定相同C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度D．对于反应单位时间内的化学反应速率有2．（2024·辽宁·铁岭市清河高级中学）可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大3．（2024·辽宁·铁岭市清河高级中学）在确定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变更时，能证明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强

②混合气体的密度

③的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥与的比值

⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积

⑨、的分子数之比为A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．（2024·全国·高二单元测试）上升温度时，化学反应速率加快，主要缘由是A．该化学反应的过程是吸热的B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是放热的D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多5．（2024广东）在25℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol⋅L-10.10.20平衡浓度/mol⋅L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．变更温度可以变更此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．降低温度，正逆反应速率都减小6．（2024·辽宁·铁岭市清河高级中学）在容积确定的密闭容器中，置入确定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A．该反应的ΔH＞0B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)7．（2024·浙江·杭州市富阳区其次中学高二阶段练习）在1100℃，确定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸取的热量小于akJB．若上升温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动C．若容器内压强不随时间变更，则可以推断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L8．（2024·吉林·吉化第一高级中学校）试验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓 B．加入C．使粒过量 D．滴入几滴溶液9．（2024·广东·高一期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，确定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如下所示。下列叙述正确的是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段10．试验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组试验数据如表所示：试验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再变更时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．试验2中，前内以的浓度变更表示的化学反应速率为C．比较试验1和2，说明试验2运用了更高效的催化剂D．试验3中，时向容器中充入确定量，则正反应速率不变11．（2024·辽宁·铁岭市清河高级中学）下列叙述与图对应的是A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了确定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满意反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)

ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)

ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量12．（2024·吉林·吉化第一高级中学校）确定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变更表示的反应速率为0.05mol/(L•s)B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．12s达平衡时Y的转化率为20％13．下列说法正确的是A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再变更说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变更能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸取的热量为Q2，Q2不等于Q114．（2024·陕西·西北农林科技高校附中高二期末）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/mol，相关条件和数据见表：试验编号试验I试验II试验III反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530平衡时n（C）/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（

）A．K1＜K2＜K3B．上升温度能加快反应速率的缘由是降低了反应的活化能C．试验II比试验I达平衡所需时间小的可能缘由是运用了催化剂D．试验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，依据相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)16．（2024·全国·高二单元测试）如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法确定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I，B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>IIC．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时I容器的体积小于VL非选择题：共56分。17．（2024云南）(14分）Ⅰ.确定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变更如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为____________。(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。①依据图乙推断，在时刻变更的外界条件是_____________。②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。③各阶段的平衡常数如下表所示：、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入确定量的，发生反应：

，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)________(填“”“”或“”)0。(4)图丙中压强(、、)由大到小的依次为________。(5)图丙中点对应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(6)假如想进一步提高的转化率，除变更温度、压强外，还可以实行的措施有__________。18．（12分）回答下列问题：(1)试验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______A．降低反应温度 B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加水稀释 D．加入少量的硫酸铜溶液(2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变更如图所示。①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，变更其它条件使反应速率增大，实行的措施_______(写一条即可)③在其他条件不变的状况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_______A．氢气的浓度减小

B．正反应速率增大

C．逆反应速率减小

D．达到平衡的时间不会变更19．（2024·云南省楚雄彝族自治州民族中学高二阶段练习）（16分）、、均为大气污染物，它们在确定条件下可以转化为其他物质，以削减对环境的污染。（1）确定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。A．混合气体的密度保持不变B．的转化率保持不变C．和的物质的量之比保持不变D．的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变更如图甲所示。依据图像可以推断曲线、对应的下列反应条件中不同的是_____（填序号）。A．压强B．温度C．催化剂（3）和在确定条件下可以合成甲醇：。现在体积为的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入和，测定不同时间、不同温度下容器中的物质的量，结果如表所示：请回答下列问题。①_____（填“>”或“<”或“=”），理由是______________。已知时，第时容器内压强不再变更，此时的转化率为_____，该温度下的化学平衡常数为________。②若将和通入原体积为的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡时，在体系中的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。20．（14分）探讨氮氧化物之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＞0将确定量N2O4充入恒容密闭容器中，限制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是___。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应的N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，如P(B)=P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。③温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变更曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO2)随t变更曲线。保持其它条件不变，变更温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，