湖北省2024-2025学年高一化学上学期期中联考试题含解析

Page9试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）A.小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉B.食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂C.复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂答案：A解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，A项错误。2.当光速通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A,水B.云、雾C.FeCl3溶液D.蔗糖溶液答案：B解析：丁达尔效应是胶体所具有的独特性质，云、雾属于气溶胶，有丁达尔效应，B项正确。纯液体和溶液没有丁达尔效应，其他项错误。3.下列有关物质分类的说法不正确的是（）SO2属于酸性氧化物B.纯碱属于碱C.次氯酸属于弱酸D.Cu2(OH)2CO3属于盐答案：B解析：SO2与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A项正确。纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，B项错误。次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱，C项正确。Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，D项正确。4.常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（）很多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体C.碱石灰可以干燥氯气D.干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放答案：C解析：生石灰易吸水，可作干燥剂，A项正确。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI等还原性气体，B项正确。碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，能与氯气反应，不能干燥氯气，C项错误。试验中，固体干燥剂用干燥管盛放，液体干燥剂用洗气瓶盛放，D项正确。5.下列离子方程式中，正确的是（）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-答案：D解析：铁与稀盐酸反应生成Fe2+，A项错误。碳酸钙难溶于水，不拆写为离子符号，B项错误。氢氧化钡和稀硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，遗漏离子反应，C项错误。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、Ba2+B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-答案：B解析：能反应的离子间不能大量共存。SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A项错误。Ca2+和CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项错误。H+和HCO3-反应生成CO2气体，D项错误。氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变更中，不涉及氧化还原反应的是（）金属的冶炼B.钢铁的锈蚀C.食物的腐败D.钟乳石的形成答案：D解析：金属冶炼的实质是将金属元素由化合态转化为游离态，钢铁的腐蚀的实质是将铁元素由游离态转化为化合态，元素化合价均有升降，属于氧化还原反应，A项、B项错误。食物的腐败是缓慢氧化现象，属于氧化还原反应，C项错误。钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应，D项正确。8.化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中确定不是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案：D解析：化合反应和分解反应，有可能是氧化还原反应，A项、B项错误。置换反应确定是氧化还原反应，C项错误。复分解反应确定不是氧化还原反应，D项正确。水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2答案：A解析：A项反应中，水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A项正确。B项反应中，水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B项错误。C项反应中，Na2O2中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误。D项反应中，属于非氧化还原反应，D项错误。氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）该反应属于置换反应B.该反应是复分解反应C.NaH中氢元素被氧化D.在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1mol答案：C解析：该反应既不是置换反应也不是复分解反应，A项、B项错误。NaH中氢显-1价，在反应中上升到0价，被氧化，C项正确。在反应中氢气和电子的比为1:1，D项错误。检验某未知液中的离子，下列有关试验操作、试验现象和结论均正确的是（）选项试验操作试验现象结论A用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧焰色为黄色原溶液中存在Na+B用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中存在CO32-D用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在SO42-答案：A解析：钠元素的颜色为黄色，A项正确。检验Cl-和SO42-时都须要酸化解除其他离子的干扰，利用AgCl和BaSO4不溶于酸的性质检验离子，B项、D项错误。HCO3-也和稀盐酸反应产生CO2，C项错误。下列有关试验基本操作正确的是（）加热固体B.移走蒸发皿C.收集CO2D.稀释浓硫酸答案：C解析：加热固体时试管口略向下倾斜，A项错误。移走蒸发皿用坩埚钳，B项错误。稀释浓硫酸不能用量筒，用烧杯稀释，操作时将浓硫酸沿玻璃棒渐渐注入水中，D项错误。下列有关物质燃烧的说法不正确的是（）燃烧确定会放出热量B.燃烧确定是氧化还原反应C.氢气可以在氯气中燃烧D.钠燃烧的产物是Na2O答案：D解析：燃烧是发光发热的猛烈的氧化反应，A项、B项正确。氢气在氯气中燃烧，有苍白色火焰，C项正确。钠燃烧的产物是Na2O2，D项错误。14.物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（）A.摩尔是一个物理量B.CO2的摩尔质量为44gC.32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023D.标准状况下，11.2L H2O的物质的量为0.5mol答案：C解析：摩尔是物质的量的单位，A项错误。摩尔质量的单位是g/mol，B项错误。32gO2的物质的量为1mol，1mol任何粒子的数目约为6.02×1023，C项正确。据气体摩尔体积计算物质的量，适用于标况下的气体物质，标况下H2O是非气态物质，D项错误。15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（）A.1:2B.2:1C.1:4D.1:1答案：A解析：在相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，据n=m/M可知，甲烷与氧气的物质的量之比为：1/16：4/32=1:2，A项正确。非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某探讨性学习小组在试验室制备次氯酸钠溶液，试验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。(1)盛放浓盐酸的仪器名称是。(2)A装置发生反应的化学方程式是。(3)B装置的作用是。(4)D装置发生反应的离子方程式是，D装置接受冰水浴的缘由是。(5)有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。该试验装置没有进行尾气处理，须要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。答案：分液漏斗(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)吸取Cl2中的HCl气体，以免干扰试验(4)Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率(5)没有必要NaOH解析：本题为无机物的制备试验题，试验关键是反应物的净化，防止干扰试验，反应条件的限制，防止发生副反应。制备的氯气中混有HCl气体，与NaOH溶液反应，干扰试验，须要除去。在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3，试验中须要限制核心反应的温度，接受冰水浴，防止发生副反应，降低降低NaClO的产率。气体与溶液反应，气体不须要干燥。17.(13分)水是生命之源，疼惜水资源人人有责。Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为。(2)反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)。(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式。(4)运用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们起先运用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。(5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室和顺干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于变更(填“物理”或“化学”)。(6)在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。答案：(1)+6(1分)(2)氧化(3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O二氧化氯(5)化学(6)不属于Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O解析：本题主要考查氧化还原反应的相关学问。氧化还原反应的推断方法是据氧化还原反应的特征：元素化合价的升降，Cr2O72-和CrO42-中铬元素的化合价均为+6价，元素化合价没有变更，反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+不属于氧化还原反应。氧化还原反应的两组概念关系：还原剂化合价上升，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物，具有还原性；氧化剂化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物，具有氧化性。氧化还原反应离子方程式的书写思路：主要反应物和生成物的确定，即氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的确定，然后配平离子方程式，依次依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，电荷守恒要依据溶液的酸碱性补H+或OH-。18.(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，试验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：Ⅰ.方案一：气体法试验流程如下：试验装置如图：(1)A装置滴入稀盐酸，起先没有气泡产生，写出起先反应的离子方程式。(2)B装置盛放浓硫酸，作用是。假如去掉B装置，试验胜利(填“能”或“不能”)。(3)D装置的作用是。(4)试验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。Ⅱ.方案二：分解法试验步骤：用天平精确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量34.9g。(5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。该样品中碳酸钠的质量分数为。答案：CO32-+H+=HCO3-吸取CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)不能防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰试验CO2(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(6)58%解析：本题为定量探究试验题。方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加盐酸，碳酸钠先和盐酸反应，生成碳酸氢钠；产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，须要除去，否则试验不能胜利；试验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰试验，须要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数。19.（14分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。A．Ag＋B．Mg