新教材高中化学第一章化学反应的热效应章末测试基础学生版新人教版选择性必修1

第一章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．乙烷燃烧热为QkJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2QkJ·mol-12．下列关于化学反应与能量变更的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等3．燃烧热与反应热的关系是A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25℃、101kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值4．下列有关中和反应反应热测定试验的说法正确的是A．强酸与强碱反应生成释放的热量都约为B．温度计能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物C．一组完整的试验数据须要测三次温度D．测定中和反应反应热的试验中，读取的混合溶液不再变更的温度为终止温度5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质同素异形体，在时，石墨转化为金刚石，要吸取的热能。据此，试推断在压强下，下列结论正确的是A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．金刚石与石墨不能相互转化D．石墨比金刚石的总能量高6．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少须要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变更⑥操作所需的时间A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解8．和反应可转化为无毒气体：

。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变更如图所示。下列说法正确的是A．B．运用催化剂可降低的值C．，故反应无需加热即可发生D．反应①的焓变小于反应②的焓变9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．钠和水的反应 B．锌片和稀硫酸的反应C．与的反应 D．灼热的碳与的反应10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH=-571.6kJ·mol-1D．该反应可表示36g水分解时的热效应11．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)

ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最终复原到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕313．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是A．该循环总的结果是放热反应B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．

，则

B．已知

；

；则C．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则(白磷，s)(红磷，s)

D．已知

，则氢气燃烧热15．在常温常压时，充分燃烧确定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是A．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-QkJ·mol-1B．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ·mol-1C．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=10QkJ·mol-1D．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ16．已知丙烷的燃烧热，

，若确定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ非选择题：共56分。17．（14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变更，请依据有关学问回答下列问题：(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)

；②S(正交，s)

。则S(单斜)和S(正交)中更稳定的是_______。(2)常温常压下，几种共价键的键能如下表：共价键S-SF-FH-FH-BrBr-Br键能266159565363193①单质的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要吸取或放出的热量为_______kJ。②写出HBr(g)和反应生成HF(g)和的热化学方程式_______。(3)已知：

，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。②CO的燃烧热_______。18．（12分）化学反应伴随能量变更，获得反应能量变更有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应(2)获得能量变更的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键H—HO=OO—H键能(kJ·mol-1)436496463.4则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol-1②通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH=___________。③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时，2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。④利用试验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变更的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入___________(填字母)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体19．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢能作能源的燃料电池汽车是探讨的重点方向之一、下列说法正确的是___________(填字母)。A．氢燃料电池中H2在正极反应，O2在负极反应B．理论上氢能源汽车运用时不会产生污染物C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D．水分解产生氢气的同时放出热量供汽车运用(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法。该过程实现了太阳能向_____能的转化，反应I的化学方程式为______。(3)已知1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出245kJ能量。依据如图信息，H与H2比较，较稳定的是____，计算a=_____。(4)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H32Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H4请写出△H4与△H1、△H2、△H3的关系___________。20．（16分）某试验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。(1)从试验装置上看，图中缺少的仪器是_______。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若试验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行试验，试验数据如下表：试验次数温度起始温度终止温度盐酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则试验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。(5)若某同学利用上述装置做试验，有些操作不规范，造成测得中和