物质及其变化 课时作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

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第一章物质及其变化课时作业一、单选题1．SO2属于A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（

）

A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI的分解C．理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1个X，转移4个电子4．下列离子方程式或化学方程式正确的是A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+Cu2+=CuS↓B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O42NO2C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+5．下列说法错误的是（

）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液（胶体）与葡萄糖溶液C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成40.0L(标准状况)N2 B．有0.25molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.5mol D．被氧化的N的物质的量为3.75mol7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（

）A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3kJ·mol－1B．500ºC、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－38.6kJ·mol－1C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O8．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是①碱性氧化物一定是金属氧化物②由同种元素组成的物质不一定是单质③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸A．①② B．②③ C．①④ D．②④9．下列说法正确的是（

）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D．含0.2molH2SO4的硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L10．草酸(H2C2O4·2H2O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成CO2、CO、H2O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法不正确的是A．草酸具有还原性B．加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H2OC．把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的COD．把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有H2O11．下列反应的离子方程式错误的是A．碳酸铵和稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．AlCl3溶液和氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC．铁粉和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O12．下列离子方程式书写正确的是（

）①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+；②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；③Fe与稀硝酸反应

Fe+2H+=Fe2++H2↑；④H2SO3与氢氧化钠混合

H++OH-=H2O；⑤碳酸钡与稀盐酸反应：

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．①③④ D．③④⑤⑥13．已知氯化铵分解产生NH3和HCl两种气体，利用如图所示的物质转化可实现氯化铵分解产物的分离。下列说法错误的是A．a、c分别为NH3、HCl，其中HCl为电解质B．反应①为中和反应，反应②为分解反应C．图中涉及的物质中有两种盐D．Mg(OH)Cl与c的水溶液能发生反应14．以下说法中不正确的是A．根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质15．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变D．氧化剂被还原，化合价升高二、填空题16．实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：(稀)。(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：。(2)该反应中的氧化剂是；被还原的元素是。(3)当参加反应时，转移的电子数为，被还原的为。(4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是。17．钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：(1)上述转化关系中的和溶液六种物质中，属于盐的是(填化学式，下同)，属于氧化物的是。(2)反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的。(3)写出反应③的离子方程式：。(4)写出用醋酸除水垢的化学方程式：。18．现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有(填序号)。(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为(填化学式)。(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为；与7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为L。(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为，还原产物中阳离子的电子式为。19．Ⅰ.(1)①写出的俗名：；②写出氮化镁的化学式：。(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。Ⅱ.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是由铁酸盐在高温条件下与反应制得。常温下，它能使工业废气中的、等转化为其单质而除去，转化流程如图：(1)中Fe元素的化合价为。(2)除去时，在反应中表现了(填“氧化性”或“还原性”)。(3)某反应体系中发生反应：(未配平)，则1mol被还原时转移mol电子。三、计算题20．32.0gCu与100mL10.0mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体6.72L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：(1)混合气体中NO与NO2的物质的量之比为；(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为。21．9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？22．化学实验兴趣小组对当地出产的大理石中所含碳酸钙的质量分数进行了测定。取15g大理石样品放入烧杯中，再向其中加入194.4g盐酸充分反应。反应结束后称量剩余混合物的质量为205g(提示：大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水；反应的化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，求：(1)反应生成CO2的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。23．小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了下图的实验(所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为g：(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，保留小数点后一位有效数字)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A2．C3．B4．B5．A6．D7．C8．A9．B10．D11．D12．B13．B14．C15．C16．(1)(2)HNO3N(3)0.6NA0.2(4)17．(1)(2)置换反应(3)(4)CaCO3+2CH3COO