氧化还原反应 第二课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第2课时主讲人：仇欣练习回顾下列反应属于氧化还原反应的是（

）B.CaO+CO2CaCO3↓C.BaCl2+K2SO4BaSO4↓+2KClD.Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3高温DA.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

分解反应化合反应复分解反应置换反应基本反应类型氧化还原反应与四大基本反应类型的关系前情回顾氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应有单质参与反应的化合反应是有单质生成的分解反应是化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化还原反应中元素的化合价变化能够很简单的看出来，那么电子的转移有没有方法来表示呢？Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3（1）基本步骤标变价正确标出反应前后变价元素的化合价连双线另一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数任务一

氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法1.双线桥法表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况同一元素化合价升高，被氧化，失去2×3e-化合价降低，被还原，得到2×3e-0+3+302个铝原子，每个铝原子失去3个电子2个铁原子，每个铁原子得到3个电子Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3课堂练习2.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O△1.2CuO+C2Cu+CO2高温化合价降低，被还原，失去2x2e-化合价升高，被氧化，得到1x4e-化合价降低，被还原，失去1x2e-化合价升高，被氧化，得到2x1e-小结：电子转移数=“得”或“失”电子数

=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数氧化还原反应中的守恒：得失电子守恒（2）注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子守恒。任务一

氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法（1）基本步骤标变价正确标出反应前后变价元素的化合价连单线始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素注数目正确标出反应中转移的电子总数注意：不需要标明“得到”或“失去”注意：要用箭头标明电子转移的方向任务一

氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法2.单线桥法表示反应过程中

原子间的电子转移情况。不同元素

高温用单线桥法表示下列反应的电子转移：2CuO+C2Cu+CO2高温2CuO+C2Cu+CO2高温4e-+200+4相比较于双线桥，单线桥表示电子转移方向和数目更加直观课堂练习1.2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O△10e-2e-任务一

双线桥法和单线桥法的比较表示方法双线桥法单线桥法同实质相同，均表示氧化还原反应中的电子转移不同点“线桥”从反应物到产物“线桥”只连反应物表示电子转移、化合价升降、物质被氧化或还原等关系时更方便表示电子转移的方向和数目时更方便练一练1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（）C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-2-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0

+56e-B

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？任务二

氧化剂、还原剂在氧化还原反应中，我们提出了氧化剂和还原剂的概念！氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质任务二

氧化剂、还原剂还原剂氧化剂还原产物氧化产物高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高还原剂氧化剂还原产物氧化产物升失氧还降得还氧MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合价升高,失2e-,被氧化化合价降低,得2e-,被还原任务二

氧化剂、还原剂思考与交流1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型。做还原剂的HCl有4分子吗？有部分的浓盐酸在反应中做酸3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有部分的稀硝酸在反应中做酸，另一部分做氧化剂化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应氧化剂

+还原剂

=

还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。

且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。

且物质失电子越容易还原性越强构建氧化还原反应概念模型：①活泼性较强的非金属单质：如_____、O2等。②变价元素的高价态化合物：如_________、________、________等。③过氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2氧化剂、还原剂常见氧化剂、还原剂常见的氧化剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如________、_______、_______等。③含有较低价态元素的化合物：如________、________等。④其他：如浓盐酸、NH3等。常见的还原剂H2SCCOSO2知识拓展还原剂氧化剂目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图1-17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。+2+2+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原氧化产物还原产物教材P26【思考与讨论】2CO+2NO2CO2+N2催化剂NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。教材P26【思考与讨论】符合绿色化学的理念课堂练习工业废水中含有重铬酸根离子Cr2O72-，有毒，必须处理达标后才能排放。

工业上常用绿矾FeSO4·7H2O做处理剂，反应的离子方程式如下：

6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

1）该反应中，Cr2O72-离子中的铬元素化合价是

2）该方程式中，转移的电子数是

3）该反应中氧化剂是

，被氧化的是

，氧化产物是

+66e-Cr2O72-Fe2+Fe3+2．实现下列变化需要加入氧化剂的是（

）A．Fe→Fe2+

B．H+→H2

C．CO32-→CO2Cl2→Cl-A

课堂练习3.下列微粒只有氧化性的是（

）

A.Fe3+B.