元素周期律和元素周期表 课时训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.1元素周期律和元素周期表课时训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+102．下列说法错误的是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、Mg、Al原子的电子层数相同3．在元素周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A．H、Ar B．Mg、Al C．O、S D．Si、S4．翡翠是由四种短周期主族元素组成的矿物，可表示为的简单离子的电子层结构相同，的原子半径比的大，的单质是常见的半导体材料，是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A．Y在化合物中显价 B．原子序数：C．W的简单氢化物稳定性比的强 D．的单质常温下均为气体5．下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是A．可以失去电子 B．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子C．其构成的单质具有金属光泽 D．最外电子层上只有1个电子6．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Al

③Al(OH)3④MgOA．②③ B．①②③ C．②③④ D．全部7．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有第116、124、126号元素。以下推断正确的是A．三种元素位于同一周期 B．第116号位于第七周期ⅥA族C．第124号元素位于第七周期ⅣA族 D．第126号元素位于第八周期ⅥA族8．下列单质氧化性最强的是（

）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I29．下列物质的性质比较，正确的是A．热稳定性： B．离子半径大小：C．酸性强弱： D．沸点：10．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是()A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O311．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（

）A．M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族B．Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：112．在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅥA族元素的化合物 B．第ⅣA族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．第ⅡA族元素的化合物13．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、Al C．F、Cl、Br D．Cl、S、P14．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是A．X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性B．和中阴、阳离子个数比均为1∶2C．Z和在不同条件下发生反应产物不同D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质15．非金属单质溴与氯的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．观察溴的外观性质→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→解释和得出结论B．做实验并观察溴的外观性质→分析、综合、推理得出结论C．观察并做实验→分析实验现象→综合、推理得出结论D．预测溴的性质→观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→解释和得出结论16．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂17．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是（

）A．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族C．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3D．若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L18．下列实验操作能达到实验目的的是A．灼烧海带B．焰色为黄色说明待测液中含Na元素C．分离植物油和水D．证明非金属性Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D19．有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层。下列有关说法正确的是A．X只能是第二周期元素 B．a-b+n+m一定等于10C．b不大于4 D．Y不可能是第二周期元素20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族，A和C同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）A．相对分子质量M＞N，沸点M＞N B．原子半径：D＞B＞C＞AC．Z为NaOH D．M中含有非极性键21．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A．若它们的原子最外层电子数之和为17，则X可能是F或者PB．若它们均为非金属元素，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．若它们的原子电子数之和为33，则X一定为金属元素D．它们半径由大到小顺序为Z、Y、X22．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是

WXYZA．原子半径大小：W＞XB．与氢气化合的难易程度：X＜YC．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞YD．气态氢化物的稳定性：X＞Y23．一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X24．一种药物中间体的结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同。下列叙述错误的是A．简单离子半径：X＜Z＜YB．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物25．下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。二、填空题26．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为(2)B、C、D的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是(填化学式)。(4)B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为，该化合物所含的化学键类型为(5)C的最高价氧化物对应的氢氧化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式为：27．某年，瑞典的化学家阿尔费德森在分析一种矿物时发现，得出的已知成分只有96%，那么其余的4%到哪儿去了呢？他经过反复试验，确信一定是矿物中含有一种至今还不知道的元素。因这种元素是在名叫透锂长石的矿物中发现的，他就取名为“锂”(希腊文“岩石”之意)。不久，阿尔费德森又在其它矿物中发现了这种元素。另一名瑞典化学家贝采尼乌斯也在卡尔斯温泉和捷克的马里安温泉的矿泉水中发生了锂。(1)问题一：在元素周期表中，锂处于什么位置？(2)问题二：由Na的性质预测Li可能的化学性质？28．净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有的作用。(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为。溶解过程中需不断搅拌，目的是。②已知氧化性：Fe3+＞H+＞Fe2+＞Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是。③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式：2Al3++□+(6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n+nH+。

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为X+4，答案选B。2．C【详解】A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A不选；B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B不选；C．N、O、F原子是同周期元素原子，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故选C；D．Na、Mg、Al原子的电子层数均为3，故D不选。答案选C3．C【详解】A．H在IA族，Ar为0族元素，不是同一主族，A错误；B．Mg在IIA族，Al在IIIA族，B错误；C．O和S均在VIA族，C正确；D．Si在IVA族，S在VIA族，D错误；故答案选C。4．D【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，Z的单质是常见的半导体材料，可知Z是Si，W是地壳中含量最多的元素，所以W是O，X、Y、W的简单离子的电子层结构相同，W的简单离子是氧离子，核外有2个电子层，X的原子半径比Y的大，可知X与Y在第三周期，X排在Y的前面，假设X是Na，要符合化学式XY[Z2W6]，那么Y应该显+3价，那么Y就是Al，所以X、Y、Z、W分别是Na、Al、Si、O；【详解】A．Y是Al，容易失去最外层3个电子显+3价，故A正确；B．Na是11号元素、Al是13号元素、Si是14号元素、O是8号元素，所以原子序数顺序是Z>Y>X>W，故B正确；C．W的简单氢化物是H2O，Z的简单氢化物是SiH4，非金属越强其简单氢化物就越稳定，所以稳定性H2O＞SiH4，故C正确；D．Na、Al和Si的单质在常温下是固体，故D错误；故本题选D。5．B【详解】A．非金属元素也可失去电子，如氢原子，A项不符题意；B．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，B项符合题意；C．金刚石也有一定的金属光泽，C项不符题意；D．氢原子最外层电子式一个电子，D项不符题意；故答案选B。6．B【详解】①NaHCO3为弱酸的酸式盐与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；②Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；③Al2O3两性氧化物，与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；④MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故不选；故选：B。【点睛】既能与酸反应又与碱反应的主要有：Al、两性物质(Al2O3、Al(OH)3)、弱酸的酸式盐(NaHS、NaHCO3等)、弱酸的铵盐(NH4)2CO3等)、氨基酸等。7．B【分析】第七周期的稀有气体元素的原子序数为118，则116号元素在周期表中的第七周期第ⅥA族，第124、126号元素位于第八周期且为过渡元素，据以上分析解答。【详解】A．由以上分析可知，三种元素不都位于同一周期，故A错误；B．由分析可知，第116号元素在周期表中位于第七周期ⅥA族，故B正确；C．由分析可知，第124号元素位于第八周期且为过渡元素，故C错误；D．由分析可知，第126号元素位于第八周期且为过渡元素，故D错误；故选B。8．A【详解】同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。故选A。9．A【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，热稳定性：，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径大小：，B错误；C．原子半径氟小于氯小于溴，则氢溴键更易断裂电离出氢离子，故酸性，C错误；D．三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则磷化氢小于砷化氢，氨气形成氢键，沸点升高，故沸点：，D错误；故选A。10．B【详解】利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B；故选：B。11．C【分析】根据图示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子半径大小可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，A．Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期，第IVA族，故A错误；B．Y离子为Na+，Z离子为Al3+，两者有相同的电子层结构，核电荷数越小，半径越大，故Na+半径大于Al3+，故B错误；C．M为Si，N为Cl元素，同周期从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故HCl的稳定性比SiH4强，故C正确；D．X为O元素，Y为Na元素，Na元素和O元素形成的Na2O2中，阴离子为过氧根离子，则阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误；答案选C。【点睛】推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。12．B【解析】人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，据此进行解答。【详解】人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，碳元素处于第二周期ⅣA族，故答案选B。【点睛】注意理解有机物的种类繁多原因，远远多于无机物的种类。13．B【详解】A.因为F没有最高价，故A不符合题意；

B.Na、Mg、Al在同一周期，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价递增，故B符合题意；C.F、Cl、Br在同一主族，F没有最高正价，Cl、Br最高正化合价相同，故C不符合题意；D.Cl最高正化合价为+7价，S最高正化合价位+6，P最高正化合价位+5，故D不符合题意；答案：B。14．B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，即分别位于第一、第二、第三周期，则W为H元素，超分子结构中X形成4个共价键，则X为C元素，而Z的金属性在同周期元素中最强，则Z为Na元素，Y的原子序数比介于碳、钠之间，可知Y原子处于第二周期，结构中Y形成2个共价键，则Y为O元素。【详解】由分析可知，W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素；A．X、Y、Z形成的盐是Na2CO3，其水溶液显碱性，故A正确；B．Na2O2是离子化合物，阳离子是Na+，阴离子是O，阴、阳离子个数比均为1∶2，H2O2是共价化合物，分子中不含有阴阳离子，故B错误；C．Na与氧气在加热时生成Na2O2，常温下生成Na2O，故C正确；D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L为Cl，Cl、H、O、Na能形成HClO、NaClO等具有漂白性物质，故D正确。答案选B。15．A【详解】非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故答案选A。16．B【分析】根据x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化可知，x、y、d、f分别是H、C、O、Al元素；根据短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系可知，z、e、g、h分别是N、Na、S、Cl元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，简单离子半径大小顺序：，故A正确；B．由H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键、共价键，故B错误；C．C、O、S三种元素的非金属性O>S>C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物中最稳定的是H2O，故C正确；D．以上八种元素中的一种或两种组成的有色物质如NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，水中H、O元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D正确；选B。17．B【分析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系。【详解】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系；A．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，D为HNO3或H2SO4，H2S与H2SO4可以发生氧化还原反应，故A正确；B．若A为非金属单质，则A为N2(或S)，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，故B错误；C．若A为非金属单质，则A为N2(或S)，B为NO(或SO2)，C为NO2(或SO3)，D为HNO3(或H2SO4)，其中N2与镁反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3，故C正确；D．若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S，D为NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水电离出的c(H＋)都是10−13mol/L，故D正确；故答案选B。18．C【详解】A．灼烧固体药品用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误；B．玻璃棒含有硅酸钠，干扰实验，可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取溶液进行实验，故B错误；C．植物油和水互不相容，可以用分液的方法分离，故C正确；D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，但是盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性Cl＞C，故D错误；故选：C。19．C【分析】对于短周期的简单离子，阴离子电子层数和原子的电子层数相同，阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。aXn-比bYm+多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应为相邻周期。可能的组合如下：第一组第二组bYm+1H+3Li+，4Be2+aXn-8O2-，9F-16S2-，17Cl-【详解】A．X可能在第二周期，也可能在第三周期，A错误；B．第一组有a-b+n+m=10，第二组有a-b+n+m=16，故B错误；C．若Y的原子序数超过4，则Y不易形成阳离子，离子的电子层数为2，短周期元素的离子电子层数最多为3，Xn-不可能比Ym+多两个电子层，故C正确；D．Y可能在第一周期，也可能在第二周期，故D错误；选C。20．C【分析】由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。【详解】A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M>N，水分子间含氢键，则沸点为N>M，A选项错误；B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，B选项错误；C．根据物质的转化关系，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与H2S反应生成Na2S，可知Z为NaOH，C选项正确；D．M为H2S，是一种极性分子，含极性键而不含非极性键，D选项错误；答案选C。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。21．C【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，以此分析；【详解】A．Z和Y同主族最外层电子数相同设为a，X的最外层电子数为a-1故2a+a-1=17，a=6，及Z为O，Y为S，X是P，A错误；B．若它们均为非金属元素，若Z为F，则无最高价含氧酸，B错误；C．若Y的电子数为a，X为a-1，Z为a-8，若它们的原子电子数之和为33，则a-1+a-8+a=33，a=14，X为13号元素，金属铝，C正确；D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径X＞Y＞Z，D错误；故答案为：C。22．B【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A正确；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气化合的难易程度趋难，则氧气与氢气的化合易于硫，故B错误；C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确；D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故D正确；故选B。23．A【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，X位于第2周期，Z位于第3周期，1个W2X分子含有10个电子，则X为O元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si元素，Y3Z2X5(XW)4的化学式为Y3Si2O5(OH)4，根据正负化合价的代数和为0，Y显+2价，为Mg元素，据此分析解答。【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Y＞Z＞X＞W，故A正确；B．Y为Mg元素，为活泼的金属元素，X为O元素，是活泼的非金属性元素，Y与X形成离子化合物，故B错误；C．Z为Si元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，故C错误；D．水分子间能够形成氢键，因此简单氢化物的沸点：X＞Z，故D错误；故选A。【点睛】正确推断元素是解题的关键。本题的易错点为B，要注意活泼的金属元素和活泼的非金属元素容易形成离子键。24．B【分析】W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同，结合元素的价键可知X为O，Y为S，Z为K，W为H，R为C。【详解】A．简单离子半径：O2-＜K+＜S2-，选项A正确；B．W与Y形成的二元化合物H2S为弱酸，抑制水的电离，选项B错误；C．该物质中C、O、S、K均满足最外层8电子构型，选项C正确；D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3、K2O、K2O2等，选项D正确；答案选B。25．B【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H元素，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析。【详解】A．由于W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则核电荷数大的离子半径小，故W、X对应的简单离子的半径：X>W，A项正确；B．Y为B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B项错误；C．W的氯化物的水溶液为MgCl2溶液，Mg2+在溶液中会水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl为挥发性酸。MgCl2溶液蒸干灼烧后，可得到MgO，C项正确；D．该漂白剂中，B、O原子最外层均满足8电子结构，D项正确；答案选B。【点睛】（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质；（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。26．(1)第三周期第ⅦA族(2)O2-＞Na+＞Al3+(3)H2S(4)离子键、共价键(5)2OH-+Al2O3==2AlO+H2O【分析】A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，故为H2O和H2O2，可推出A为H元素，B为O元素，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，故C为Na元素，D为Al元素，B、E同主族，故E为S元素，六种短周期主族元素原子序数