海洋化学资源的综合应用 课时训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.3海洋化学资源的综合应用课时训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列物质的转化在常温下只通过一步反应不能完成的是A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2C．Mg→Mg(OH)2 D．CaO→CaCl22．下列反应中，不能用离子方程式Ba2＋＋=BaSO4↓来表示的是()A．稀硫酸与硝酸钡溶液的反应B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应3．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图所示，指出上述提取碘的过程中步骤③、步骤⑤的实验操作_________、_________A．过滤，萃取分液 B．蒸发，冷却C．过滤，溶解 D．过滤，蒸发4．下列元素被称为“海洋元素”的是（

）A．F B．Cl C．Br D．I5．下列关于镁的叙述中，正确的是A．镁条燃烧的火灾可以用CO2来扑灭B．镁不能跟水反应放出氢气C．镁质容器可以运输浓硝酸D．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO6．将孔雀石【主要成分为】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于A．电解冶炼法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理分离法7．海带提碘实验过程中，没用到的实验操作是（

）A．溶解 B．萃取 C．蒸发 D．分液8．海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是A．淡水——蒸馏 B．食盐——蒸发 C．溴——浓缩 D．碘——萃取9．下列过程主要为物理变化的是A．酿酒成醋 B．百炼成钢 C．蜡烛照明 D．海水淡化10．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是A．淡水 B．Na C．氯气 D．I211．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是A．B． C．D．12．下列说法不正确的是A．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血B．镁合金密度大、强度高，常用作导弹零部件C．可利用二氧化碳和环氧丙烷制造全降解塑料D．可用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液13．下列保存物质方法正确的是A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C．保存液溴时向其中加入少量酒精D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化14．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。整个提纯过程中，未用到的实验仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．分液漏斗15．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I-的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl416．已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH

-反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B．工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂C．④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBrD．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤18．海洋是资源的宝库，部分海洋中化学资源的利用如图所示：

下列说法不正确的是A．X可以是SO2，Y通常为CaOB．①、②涉及到的反应均为：C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高D．可以通过电解氯化镁水溶液的方法得到单质镁19．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性20．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②⑤①④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④21．Na、Mg、Al三种金属各0.1mol，分别与100mL2mol/的硫酸反应，放出H2的量A．Mg最多 B．Al最多 C．Na最多 D．一样多22．下列对氯气及其化合物的说法正确的是A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO23．有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；⑤己烯，充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示：则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（

）A．①③②④⑤ B．①②④⑤③C．①②④③⑤ D．②①④⑤③24．将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象A．水层显棕黄色 B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色25．将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为A．Zn B．Al C．Fe D．Cu二、填空题26．将鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)放在食醋(主要成分为醋酸)中后，鸡蛋壳表面会产生气泡。该反应的离子方程式为。27．按要写出下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液。(3)SO2通入酸性KMnO4溶液中。(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘。(5)Fe3O4与稀硝酸反应。28．工业上常用如下的方法从海水中提碘：完成下列填空：(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：；氯气分子中所含的化学键名称是：；在原子钟，其核外存在种运动状态不同的电子。（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：＞（填写化学式）。（3）步骤②中体现了溴具有的性质是（文字简述）。（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：；在该反应中被氧化的元素是：。（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：和（写化学式）。（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，A正确；B．Na2CO3与足量酸(如盐酸、稀硫酸)反应，释放出CO2气体，B正确；C．Mg与酸反应生成镁盐，再与碱发生复分解反应生成Mg(OH)2，但Mg在常温下不能一步转化为Mg(OH)2，C错误；D．CaO与盐酸反应生成CaCl2和H2O，D正确；故选C。2．C【详解】C中除生成硫酸钡外，还生成了弱电解质水，离子方程式中一定还有H2O。3．A【分析】海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题。【详解】步骤③用于分离固体和液体，为过滤操作，步骤⑤从溶液中提取碘，为萃取操作，故答案为：A。4．C【详解】地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故选C。5．D【详解】A.镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧，故A错误；B.镁也能跟水反应置换水中的氢，温度低时反应很慢，加热时反应较快，故B错误；C.常温下铝在浓硝酸里表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用以装运硝酸，故C错误；D.镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg＋N2Mg3N2，故D正确；故选D。【点睛】C项是易混点，在常温下，铁与铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象。做题时要注意发生钝化现象的物质及条件。6．B【详解】高温条件下，孔雀石【主要成分为】先分解为氧化铜，再用焦炭还原，属于热还原法，B项符合题意。7．C【分析】海带提碘步骤：将海带灼烧成灰；浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣；滤液为含碘离子的溶液；加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；再通过蒸馏提取出碘单质。【详解】A．

海带提碘过程中需要将海带灰溶解，A错误；B．

该过程中需要用有机溶剂萃取碘单质，B错误；C．

没有用到蒸发操作，C正确；D．

在萃取之后需要分液，D错误；故选C。8．D【详解】A．海水获取淡水可以采用蒸馏方法，A正确；

B．从海水中活动获得食盐，可以直接将海水蒸发结晶得到粗盐，也可以先加入化学试剂将海水中的杂质转化为沉淀，过滤，除去杂质后再蒸发结晶得到纯度较高的精盐，B正确；

C．海水中溴元素以Br-存在，浓度较小，可以先把海水浓缩，再加入氧化剂把Br-氧化成溴，再进一步分离，C正确；

D．海水中碘元素以I-存在，需要氧化剂将I-氧化为碘单质，然后萃取分液，D错误；故答案选D。9．D【详解】A．酿酒过程是醇变化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故B错误；C．蜡烛照明，是石蜡燃烧过程中发光放热，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．海水淡化是应用蒸发结晶的原理，没有新物质的生成，属于物理变化，故D正确；故选D。10．A【详解】A．从海水中获取淡水只需要除去海水中的盐分即可，可利用蒸馏的方法获得淡水，不需要经过化学变化，故A符合题意；

B．钠元素在海水中以钠离子形式存在，从海水中获取钠单质，要将钠离子转化为钠单质，一定需要经过化学变化，故B不符合题意；C．氯元素在海水中以氯离子形式存在，将海水中的氯离子转化为氯气，一定需要经过化学变化，故C不符合题意；D．碘元素在海水中以碘离子形式存在，将海水中的碘离子转化为I2，一定需要经过化学变化，故D不符合题意；答案选A。11．C【详解】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。步骤①是灼烧，步骤③是悬浊液到溶液，其操作是过滤，步骤⑤是从碘的水溶液到碘的四氯化碳溶液，操作是分液，没有涉及到的操作是配溶液，故答案为C；12．B【详解】A．硫酸亚铁中含有Fe2+，能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故A正确；B．镁合金是以镁为基础加入其他元素组成的合金，其特点是：密度小(1.8g/cm3左右)，强度高，弹性大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金大，耐有机物和碱的腐蚀性能好，常用作导弹零部件，故B错误；C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下共聚可得到二氧化碳基生物可降解塑料，其生产与应用在环境保护和资源合理利用方面具有良好作用，故C正确；D．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液无法产生，因此可利用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故D正确；故选B。13．B【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4气体和水，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故A错误；B．氯水为液体，且氯水中的HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，故B正确；C．溴易溶于酒精，且酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，故C错误；D．锂能与氧气反应，保存锂时应隔绝空气，但锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，起不到隔绝空气的作用，故D错误；故选B。14．D【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，加入过量氢氧化钠溶液用于沉淀镁离子，滤液1中过量氯化钡溶液除去硫酸根，滤液2再加入过量X溶液即碳酸钠溶液，除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液3中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，再蒸发结晶得到氯化钠固体。【详解】把可溶性杂质转变成沉淀后、再过滤除去所有不溶性固体、所得滤液蒸发结晶，故过滤需要漏斗、玻璃棒和烧杯，蒸发需要蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，不需要分液漏斗；选D。15．C【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误。答案选C。【点睛】16．B【详解】A．KI易被氧气氧化，将久置的碘化钾配成溶液时，碘与KOH反应，消耗了碘，则滴加淀粉溶液不变蓝，不能说明久置的KI固体中不含有I2，故A错误；B．IO3-、I-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正确；C．由实验可知，碱性条件下，I2与KOH反应，其速率大于I2与淀粉显色的速率，故C错误；D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，酸性条件下可能发生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉变蓝，故D错误；故答案为B。17．B【分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质，精制时加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，在进行重结晶进行提纯；向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；工业上常用生石灰或石灰水作沉淀剂将镁离子沉淀，将生成的氢氧化镁沉淀加入适量盐酸可以得到氯化镁，据此分析解答。【详解】A．通过电解饱和MgCl2溶液得到的是氢气、氯气、氢氧化镁，不能得到金属镁，应通过电解熔融的MgCl2制取金属镁，故A错误；B．工业常用生石灰或石灰水作沉淀剂将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故B正确；C．HBr为强酸，在书写离子方程式时应拆成离子形式：SO2+2H2O+Br2=4H+

+SO+2Br-，故C错误；D．过程①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S等杂质，加入试剂的顺序为：NaOH溶液(除去Mg2+)→BaCl2溶液(除去S)→Na2CO3

溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)→过滤后加盐酸，Na2CO3

溶液要在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的Ba2+，且要在过滤后加盐酸，故D错误；答案选B。18．D【详解】A．二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，所以X可以是SO2；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，Y通常为CaO，故A正确；B．步骤①、②都是用氯气氧化Br-，涉及到的反应均为：，故B正确；C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高，故C正确；D．电解氯化镁水溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，通过电解熔融氯化镁的方法得到单质镁，故D错误；选D。19．C【详解】A、取样→灼烧→溶解→过滤→加入氧化剂H2O2→萃取、分液→蒸馏得到碘单质，故A错误；B、制备乙烯，温度迅速上升到170℃，水浴加热达不到此温度，故B错误；C、通常认为是Cl－替代了O2－的位置，生成可溶性AlCl3，破坏氧化膜，故C正确；D、蛋白质溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白质的溶解度使之析出，是盐析，是可逆过程，而Cu2＋是重金属离子，破坏蛋白质的活性，不可逆，故D错误；故选C。20．C【详解】加入稍过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸根，加入稍过量的碳酸钠溶液用于除去钙离子和钡离子，加入稍过量的氢氧化钠溶液用于除去镁离子，杂质离子沉淀完全后，过滤，滤液中过量的碳酸根和氢氧根用盐酸除去，据此，正确的操作顺序是②③①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④或③②①⑤④；答案选C。21．B【详解】Na、Mg、Al各0.1mol，n(H2SO4)=0.1L×2mol/L=0.2mol，2Na~H2SO4~H2，Mg~H2SO4~H2，2Al~3H2SO4~3H2，和钠反应时硫酸过量，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.05mol，和镁反应时硫酸过量，镁完全反应，产生氢气的物质的量为0.1mol，和铝反应时硫酸过量，铝完全反应，产生氢气0.15mol，答案选B。22．C【详解】A．氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化到最高价，故过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A不正确；B．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的气体，说明能将碘离子氧化成碘单质，具有氧化性的物质，也可能是二氧化氮气体，故B不正确；C．氯气可以置换出溴单质，溴单质在四氯化碳中显橙红色，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，次氯酸根具有氧化性，会发生氧化还原反应：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D不正确；答案选C。【点睛】注意二氧化硫一般表现出还原性，遇到强氧化性的物质会发生氧化还原反应。23．C【详解】①溴水中加入苯振荡后，上层橙色，下层无色；②溴水中加入CCl4振荡后，下层橙色，上层无色；③溴水中加入NaOH溶液振荡后，溶液变无色，且不分层；④溴水中加入酒精溶液振荡后，不分层不褪色；⑤溴水中加入己烯溶液振荡后，褪色且分层，则选项C正确，故答案为C。24．A【详解】Fe2+还原性大于Br-，氯气通入溴化亚铁溶液后先氧化Fe2+，再氧化Br-。加入四氯化碳并振荡、静置分层，四氯化碳在下层，四氯化碳层可能无色，也可能溶有溴而呈橙色。无论氯气多少一定出现上层水层显黄棕色；答案选A。25．B【详解】标准状况下2.24L的气体的物质的量为1mol，Mg是+2价金属，产生1mol氢气需Mg质量是2.4g，现在是Mg与另外一种金属的混合物，需要质量是2.3g，小于2.4g，说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。A.Zn是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为65g>23g，不符合题意，A错误；B.Al是+3价的金属，产生1mol氢气需要质量为(27÷3)×2=18g<23g，符合题意，B正确；C.Fe是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为56g>23g，不符合题意，C错误；D.Cu是+2价金属，但是铜与稀硫酸不能反应，所以产生1mol氢气需要金属质量为无穷大，不符合题意，D错误；故合理选项是B。26．CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑【详解】碳酸钙和弱酸醋酸生成醋酸钙、水、二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。27．(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，FeBr2与