微粒之间的相互作用 课后练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.2微粒之间的相互作用课后练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．CH4的空间填充模型为： B．含10个中子的氧原子的核素符号：C．S的结构示意图： D．HCl的电子式：2．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的A．质子数为20 B．电子层数为3C．最外层电子数为10 D．核外电子数为403．下列有关化学用语表述不正确的是A．中子数为16的硫原子：B．的电子式：C．氨气的结构式：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：4．下列物质中，含有共价键和离子键的是A． B． C． D．5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OHC2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是A．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2CH26．下列表示正确的是A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图 D．氯化钠的电子式7．下列有关物质结构的描述正确的是A．氧化钙CaO的电子式：B．用电子式表示H2S形成过程：C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：D．H2O分子的结构式：8．下列变化需克服相同类型作用力的是A．液溴和汞的气化 B．氯化钠和氯化氢的溶解C．碘和干冰的升华 D．C60和石英的熔化9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是A．X的氧化物所含化学键类型相同B．Y和W最高价氧化物水化物的酸性：Y>WC．Z的金属性比X弱D．简单离子半径最大的是Y10．下列化学用语使用正确的是A．四氯化碳的电子式B．乙炔的最简式CH≡CHC．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．丙烷的分子结构模型示意图11．下列有关化学表达正确的是（）A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图：C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式：12．下列说法不正确的是A．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（

）A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．由X、Y组成的化合物中不可能含有共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．元素对应的简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)14．下列表示正确的是（

）A．的电子式 B．醛基的结构简式C．乙醇的球棍模型 D．硫离子的结构示意图15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是A．Cl－的结构示意图：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．原子核内有10个中子的氧原子：O16．短周期元素、、和的原子序数依次增大，原子是所有元素中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素是地壳中含量最多的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素与氧形成的化合物具有两性C．元素、的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素可与元素形成共价化合物17．下列有关化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．任何物质内都含有化学键18．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．和NaOH B．和 C．和HCl D．和NaCl19．下列有关化学用语使用正确的是A．化学名词：酚醛树酯、苯、油脂、石炭酸B．2，4，4-三甲基-1-戊烯的键线式：C．乙酸的球棍模型为D．聚异丁烯的结构简式为20．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O221．下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A．CF4 B．H2O C．BCl3 D．PCl522．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是（

）A．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强B．W和Q可以形成离子化合物C．简单离子半径Z>Q>X>Y>WD．X的简单气态氢化物比Z的更稳定23．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．PCl5 B．CH4 C．BF3 D．CS224．下列表示物质结构的化学用语正确的是①甲基的电子式②Cl-的结构示意图

③苯的结构简式C6H6④中子数为20的氯原子⑤乙酸分子的比例模型⑥H2O2的电子式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④25．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2可能使品红溶液褪色C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D．将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl二、填空题26．如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：(1)A的名称是；(2)A能够发生的反应类型有(填序号)；a.氧化反应

b.加成反应

c.酯化反应(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是。27．按要求回答下列问题：(1)胆矾的化学式。(2)氮气的电子式。(3)一水合氨的电离方程式。28．羧酸盐与碱石灰共热能发生脱羧反应，如CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。(1)写出NaOH的电子式：(2)从有机反应类型角度看，脱羧反应属于反应，该反应中形成的共价键有。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．甲烷的空间填充模型为，A错误；B．中Z代表质子数，A代表质量数，中子数为10的氧原子质量数为18，B正确；C．S原子中电子数=质子数，结构示意图应为，C错误；D．HCl为分子晶体，H与Cl形成共用电子对，电子式应为，D错误；故选B。2．A【详解】A．根据Ca的原子结构示意图可知：Ca元素的核电荷数是20，由于核电荷数等于原子核内质子数，故Ca的质子数是20，A正确；B．Ca原子核外有4个电子层，B错误；C．Ca原子最外层有2个电子，C错误；D．Ca原子核外电子数等于原子核内质子数，等于20，D错误；故合理选项是A。3．B【详解】A．S的质子数为16，中子数为16的S的质量数为32，A正确；A．是共价化合物，其电子式为，B错误；C．氨的化学式为NH3，为共价化合物，其结构式为，C正确；D．氯化钠是离子化合物，其形成过程要标明电子的转移，其形成过程可表示为，D正确；故选B。4．B【详解】A．水中含有极性共价键，A错误；B．氢氧化钾中含有离子键和共价键，B正确；C．氧化钠中含有离子键，C错误；D．次氯酸中含有极性共价键，D错误；故选B。5．C【详解】A.铝离子的结构示意图为：，A错误；B.中子数为10的氧原子为：，B错误；C.—OH的电子式为：，C正确；D.C2H4的结构简式为：CH2=CH2，D错误；答案选C。6．A【详解】A、比例模型体现原子真实大小，以及空间构型，故A正确；B、CO2中C和O共用两个电子对，其结构式为O=C=O，故B错误；C、S2－是S得到两个电子，S2－结构示意图为，故C错误；D、NaCl是离子化合物，电子式应是，故D错误。7．A【详解】A．氧化钙是由钙离子和氧离子结合而成离子化合物，其电子式为，故A正确；B．H2S为共价化合物，电子式表示其形成过程为：，故B错误；C．CO2为直线型，但C原子半径大于O，

，故C错误；D．H2O分子的结构式：H-O-H，故D错误；故选A。8．C【详解】A．液溴是分子晶体，气化时需克服的是范德华力，汞是金属晶体，气化时需克服金属阳离子与自由电子之间的作用力，A不符合题意；B．氯化钠溶于水破坏的是离子键，而氯化氢溶于水破坏的是共价键，B不符合题意；C．碘和干冰的升华都是克服分子间的作用力，C符合题意；D．C60是分子晶体，熔化时需克服的是范德华力，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，D不符合题意；答案选C。9．D【分析】W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。【详解】A．Na的氧化物有Na2O和Na2O2，其中氧化钠只有离子键，过氧化钠有离子键和共价键，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物的酸性：H3PO4＜HNO3，B错误；C．根据金属活动性顺序可知，Z为K或者Ca，其金属性都强于Na，C错误；D．简单离子P3-有3个电子层，与K+或者Ca2+具有相同的核外电子排布，根据“序小径大”原则，离子半径最大的是核电荷数较小的P3-，D正确；故选D。10．D【分析】A.四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子上的3对孤电子对；B.最简式为分子中各原子的最简整数比；C.聚乙烯为高分子化合物，是乙烯通过加聚反应生成的；D.丙烷分子中存在2个甲基、1个亚甲基。【详解】A.四氯化碳为共价化合物，碳原子和Cl原子最外层都达到8个电子，四氯化碳的电子式为：，故A错误；B.乙炔的分子式为C2H2，乙炔的最简式为CH，故B错误；C.聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的，其结构简式为：，故C错误；D.C原子半径大于氢原子，为丙烷的球棍模型，故D正确；综上所述，答案选D。11．A【详解】.二硫化碳中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2的比例模型为：，故A正确；B.铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，故B错误；C.中含有a个氢原子，而乙醇分子中含有6个氢原子，所以乙醇的球棍模型为：，故C错误；D.氮原子最外层5个电子，其最外层轨道表示式为：，故D错误；答案选A。12．A【详解】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误；B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确；C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确；D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确；故选：A。13．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O，Z位于元素周期表ⅢA族，Z为Al，Y原子的最外层只有一个电子，原子序数在8和13之间，Y为Na，W与X属于同一主族，W为S，据题意可推出X为O、Y为Na、Z为Al、W为S，据此分析。【详解】A．X为O、W为S，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，水的热稳定性大于硫化氢，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．由X、Y组成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含共价键，故B错误；C．Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是弱碱，故Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D．X为O、Y为Na、Z为Al，它们的离子核外电子排布都是10个电子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故D错误；答案选A。14．D【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，属于共价化合物，C、O均为8e﹣的稳定结构，二氧化碳正确的电子式为，故A错误；B．醛基中存在碳氧双键，醛基的结构简式为﹣CHO，故B错误；C．乙醇分子中含有5个C﹣H键、一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键，所以乙醇的球棍模型为，故C错误；D．S2﹣离子的核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故D正确；故答案为D。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。15．C【详解】A．Cl－的核外电子数是18个，结构示意图：，A正确；B．羟基是9电子微粒，其电子式为，B正确；C．HClO的结构式为H—O—Cl，C错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内有10个中子的氧原子表示为O，D正确；答案选C。16．C【分析】短周期元素、、和的原子序数依次增大，元素在所有元素中原子半径最小，则为；原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则为；元素是地壳中含量最多的金属元素，则为；原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于，位于第三周期，故最外层电子数为6，则为据此分析解答。【详解】A．为，金属与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，故A正确；B．和形成的化合物为，具有两性，故B正确；C．、分别为、，其氯化物分别为、，四氯化碳分子中、原子都满足8电子稳定结构，而分子中原子满足2电子稳定结构，故C错误；D．为、为，二者可形成共价化合物，故D正确；答案选C。17．A【详解】A.根据离子化合物的定义，离子化合物中一定含有离子键，故A正确；B.单质的分子中大多存在化学键，如氧气中含有共价键，故B错误；C.离子化合物中可能有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C错误；D.稀有气体不含化学键，故D错误。18．B【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选A；B．和都是共价化合物，都只含极性共价键，故选B；C．是非金属单质，含有非极性共价键，HCl是共价化合物，只含极性共价键，故不选C；D．是共价化合物，只含极性共价键；NaCl是离子化合物，只含有离子键，故不选D；选B。19．B【详解】A．酚醛树酯应为酚醛树脂，故A错误；B．主链是5个碳，2，4，4三个位置有甲基，碳碳双键在1号位，2，4，4-三甲基-1-戊烯的键线式：，故B正确；C．乙酸分子中，碳原子半径最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故C错误；D．聚异丁烯的结构简式为，故D错误；故选B。20．B【详解】A．KCl中只含有离子键，A与题意不符；B．H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C．NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C与题意不符；D．H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D与题意不符；答案为B。21．A【详解】A．CF4的电子式为，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，A选项正确；B．H2O的电子式为，氢原子的最外层是2个电子，B选项错误；C．BCl3的电子式为，B原子的最外层是6个电子，C选项错误；D．PCl5中P与Cl原子形成了5对共用电子对，故PCl5中P的最外层是10个电子，D选项错误；答案选A。22．A【分析】WY可腐蚀玻璃，则W是H，Y是F，QY2可与化合物A反应生成HF，且A为无色油状液体，是常见的无机试剂，则A为浓H2SO4，Q是Ca，A由W、X、Z三种元素形成，且W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大，所以X为O，Z为S，综上所述：W为H，X为O，Y为F，Z为S，Q为Ca，A为浓硫酸，据此回答。【详解】A．Y是F，F没有正价，无最高价氧化物的水化物，A错误；B．W为H，Q为Ca，二者可形成离子化合物CaH2，B正确；C．H+无电子层，半径最小，O2-和F-，核外电子排布相同，都有两个电子层，O2-序数小，O2-的半径比F-大，S2-和Ca2+都有三个电子层，S2-原子序数小，半径比Ca2+大，故半大小关系为：S2-﹥Ca2+﹥O2-﹥F-﹥H+，即简单离子半径Z>Q>X>Y>W，C正确；D．X的简单气态氢化物为H2O，Z的简单气态氢化物为H2S，O和S同主族，O在上，O的非金属性较强，所以稳定性：H2O﹥H2S，D正确。答案选A。【点睛】微粒半径大小的比较方法：①先看电子层，层多半径大；②层同看序数，序小半径大；③序同看价态，价低半径大。23．D【详解】A.PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，故A错误；B.CH4分子中，氢原子最外层有2个电子，故B错误；C.BF3分子中B原子最外层有6个电子，故C错误；D.CS2分子中，一个碳原子和两个硫原子之间分别形成两个共用电子对，都形成8电子稳定结构，故D正确；综上所述，答案为D。24．A【详解】①甲基中的碳原子没有达到8电子稳定结构，电子式为，①错误；②氯原子得到1个电子变成氯离子，最外层达到8电子稳定结构，Cl－的结构示意图为，②错误；③苯的结构简式为，分子式为C6H6，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；⑤乙酸分子的比例模型为，是乙酸分子的球棍模型，⑤错误；⑥H2O2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，没有阴阳离子，H2O2的电子式为，⑥错误。正确的为④，答案选A。25．D【详解】A.S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外