【寒假超车】第2讲 金属的化学性质解析版

学而优教有方金属的化学性质金属的化学性质注意：粉红色字体为关键词,一定要记准记熟！大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等。活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Al2O3。剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体。2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO。剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4。剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。2Cu＋O2eq\o(=,\s\up5(△))2CuO。放出热量，红色固体变为黑色固体。（5）铝比铁耐腐蚀的原因铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3）很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（1）H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。（2）3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。（3）H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。（4）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象：反应比较比较剧烈，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色色。金属+盐==另一金属+另一盐（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”的原理、不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液））现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。说明：此为补充知识，一般出现在填空或探究题中。（1）钠与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上②熔化成银白色小球③银白色小球四处游动④发出嘶嘶声响⑤滴有酚酞试剂的溶液变红（2）铁与水（蒸汽）反应3Fe（红热）+4H2O（蒸汽）eq\o(=,\s\up5(高温))Fe3O4+4H2↑1、物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。2、①金属与酸反应都放热。②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。③Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。3、①此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。②K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。③CuSO4溶液：蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。1、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2==2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。2、镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。3、金属与盐的反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。4、K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。1．（2019•南宁）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A．银 B．锡 C．铝 D．镁【答案】A【解析】四种金属的活动性在金属活动性顺序表中的排序为：Mg＞Fe＞Sn＞H＞Ag；则金属银不能与稀盐酸发生反应；2．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．镁条和稀盐酸反应，放出热量B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁粉和稀盐酸反应，产生无色气泡【答案】B【解析】A、金属与酸的置换反应均放热，镁条和稀盐酸反应，放出热量，正确；B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体，错误；C、红磷在空气中燃烧产物为白色的五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟，正确；D、铁粉和稀盐酸反应，有氢气产生，氢气无色，正确。故选B。3．（2018·荆门）下列描述正确的是（）A．铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C．加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体【答案】A【解析】A、铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确；B、金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；C、加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，前者属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D、硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，错误。故选A。4．下列金属活动性最强的金属是（）A．Fe B．Zn C．Mg D．Ag【答案】C【解析】金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；镁、锌、铁、银的金属活动性由强到弱排列是：镁、锌、铁、银，所以金属活动性最强的是镁。故选C。5．（2020·广东省深圳市罗湖区初三期末）等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．曲线a表示的是Al B．放出H2质量:Zn>AlC．产生H2速率:Zn>Al D．产物中金属离子的化合价都是+2【答案】A【解析】锌和稀盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。通过方程式可知，65份质量的锌产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气。锌、铝的质量相同，稀盐酸足量，则铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。A、通过分析可知，a曲线描述的是铝，b曲线描述的是锌。故A正确；B、通过分析图像可知，铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。故B错误；C、产生氢气的速率指的是单位时间内产生氢气的质量。单位时间内，产生的氢气越多，则反应速率越快。通过图像可知，a＞b，则产生氢气的速率是Al＞Zn。故C错误；D、通过分析可知，反应后的金属阳离子是Al3+、Zn2+。铝离子的化合价是+3价，锌离子的化合价为+2价。故D错误。故选A。6．（2019·焦作市九年级上学期期末）铁和M的混合物.2.3g与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（）A．镁 B．铝 C．铜 D．锌【答案】B【解析】设生成0.2g氢气需要Fe的质量是x。2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 562 X0.2g562＝xx＝5.6g同理，根据化学方程式的计算，可以计算出生成0.2g氢气，需要镁的质量是2.4g，铝的质量是1.8g，锌的质量是6.5g，铜不会与稀盐酸反应生成氢气；铁和M的混合物2.3g与足量盐酸反应，要生成0.2g氢气，M只可能是铝；故选B。7．（2018·遵义中考）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（）A．该反应无明显现象B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强C．该反应属于置换反应D．该反应前后溶液质量增大【答案】C【解析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，错误；B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铁的金属活动性比铜强，错误；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的定义，属于置换反应，正确；D、铁与硫酸铜反应的方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，由质量守恒定律，该反应前后溶液质量减小，错误。故选C。8．（2019•广东）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）A． B． C． D．【答案】B。【解析】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，该选项对应关系正确；B、由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小，该选项对应关系不正确；C、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；D、由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，该选项对应关系正确；9．（2019•绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A． B． C． D．【答案】D。【解析】解：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249810g40.8gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569810g17.5gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810g15.1g酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁＝铁＞锌；酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；10．（2019•新疆）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应 D．100～140s，压强减小是因为温度降低【答案】B。【解析】A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl3错误；故选项正确；C、0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误；D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；11．（2020·江苏无锡·中考真题）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的成分是银B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+D．铜的金属活动性比银的强【答案】C【解析】A、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，白色“树枝”的成分是银，故正确；B、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，是由于生成的硝酸铜能解离出铜离子，故正确；C、如果铜被银包裹起来不能和硝酸银接触，不能将硝酸银中的银离子全部置换出来，溶液中会含有Ag+，故错误；D、铜能够置换硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银的强，故正确。故选：C。12．（2020·湖南永州·中考真题）将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A．溶液的质量增加B．溶液由蓝色变成无色C．溶液中产生大量气泡D．溶液中铁丝表面有红色物质生成【答案】D【解析】A、由化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，铁与硫酸铜反应时一个铁原子正好置换出一个铜原子，依据其相对原子质量分别是56、64，可知溶液的质量会不断减小，故错误。B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，故错误。

C、铁在硫酸铜的溶液中反应时生成硫酸亚铁和铜，无气泡产生，故错误。D、铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁钉表面有红色的铜出现，故正确。故选：D。13．（2020·广东广州·中考真题）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气【答案】B【解析】A、将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。故选B。14．（2020·山东滨州·中考真题）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4＝MSO4+H2↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知x2＝m金属m氢气，则有x＝D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4＝MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。15．（2020·山东肥城·初三其他）“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”，“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”均出自西晋葛洪编写的炼丹术抱朴子。下列有关说法不正确的是（）A．“丹砂HgS烧之成水银”水银指的是单质汞，常温下为液态B．“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”发生的化学反应为C．上述记载中涉及了四种单质；三个化学反应D．上述记载中涉及的化学反应全部都是置换反应【答案】D【解析】A、“丹砂（HgS）烧之成水银”水银指的是单质汞，常温下为液态，不符合题意；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，不符合题意；C、上述记载中涉及了四种单质（汞、硫、铁、铜）；三个化学反应（硫化汞和氧气反应、汞和硫反应、铁和硫酸铜反应），不符合题意；D、汞和硫反应生成硫化汞，是化合反应，符合题意。故选D。16．（2020·沙坪坝·重庆八中初三一模）将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是（）A．由图分析可知铝条表面有氧化膜B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体C．影响CD段压强变化的主要因素是温度D．D点表示铝条恰好反应完【答案】D【解析】A、开始压强几乎不变，说明没有氢气产生，由图分析可知铝条表面有氧化膜，故A正确，不符合题意；B、BC段压强增大的主要原因是反应生成氢气，故B正确，不符合题意；C、CD段压强减小，故影响CD段压强变化的主要因素是温度，温度降低，气体冷缩，压强减小，故C正确，不符合题意；D、C点表示铝条恰好反应完，故D错误，符合题意。故选D。17．（2020·江苏灌南·初三二模）为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HC1反应，用温度传感器测得反应温度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．等质量的三种金属与足量稀HC1完全反应生成等质量的H2B．Mg比Zn、Fe更适合与酸反应以获得平稳的H2流C．Zn片与稀HC1反应至50s时，溶液中的溶质为ZnCl2D．相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多【答案】D【解析】A、等质量的三种金属与足量稀HCl完全反应生成氢气质量不相等，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项说法不正确；B、单位时间内镁反应放热最多，说明镁和稀盐酸反应最剧烈，因此镁和稀盐酸反应时不能获得平稳的H2流，该选项说法不正确；C、Zn片与稀HCl反应至50s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢，该选项说法不正确；D、镁在三种金属中最活泼，由图中信息可知，相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，该选项说法正确。故选D。18．（2020·四川遂宁·中考真题）铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如下。请据图回答下列问题:（1）铝的相对原子质量为：______________。（2）写出铝离子的符号：________________。（3）铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的______________（填化学式）保护膜。【答案】（1）26.98（2）Al3+（3）Al2O3【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98；（2）铝的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故铝离子的符号为：Al3+；（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被腐蚀，故填：Al2O3。19．（2020·山东新泰·初三二模）金属及金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆，该探测器如图1所示。请回答下列问题：使用铝合金制作支架的优点是____________（填一点即可）。（2）若要验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，这种试剂是_____________（填化学式）。（3）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入质量为mg的锌粉，溶液中析出的固体质量与参加反应的锌粉质量的关系如图2所示，下列说法中正确的是_________（填字母）。a.c点对应的溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+b.bc段（不含两端点）析出的金属是Fec.ab段（不含两端点）对应的溶液中只含有Zn2+、Cu2+、Fe2+d.若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1<m2【答案】（1）抗腐蚀性强（合理即可）（2）Cu（NO3）2（合理即可）（3）D【解析】（1）使用铝合金制作支架的优点是抗腐蚀性强、强度高等（合理即可）；（2）若要验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，这种试剂是硝酸铜，硝酸铜能够与铁反应，在铁表面附着一层红色物质说明铁的活动性比铜强，硝酸铜与银不反应，说明铜的活动性比银强；（3）每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应。所以A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C错误；D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1<m2，故D正确。故选：D。20．（2020·金水·河南省实验中学初三三模）向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如下图所示。（1）写出ab段有关反应的化学方程式；________（2）若将反应至d点时的混合物过滤，请分析所得滤液中溶质的成分；________（3）请解释bc段溶液质量增加的原因。________【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag（2）一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2（3）Zn和Cu（NO3）2溶液反应，参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量，故溶液质量增大【解析】（1）锌的金属活动性比银、铜、铁强，向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。ab段，锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。

（2）若将反应至d点时的混合物过滤，无法确定硝酸亚铁是否已完全反应，即可能有剩余，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2。

（3）bc段溶液质量增加，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；即Zn和Cu（NO3）2溶液反应，参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量，故溶液质量增大。21．（2020·贵州初三其他）某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。（探究话动）将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。（现象分析）请分析出现上述实验现象的原因：__________________。为顺利完成实验，你的建议是_____________。（继续实验）（1）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是_________________。（2）①硫酸铜溶液中含有的微粒有________________种。②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是________________。（3）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是___________________（资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是___________________。【答案】（现象分析）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生用砂纸除去铝表面的保护膜（继续实验）（1）铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色（2）①3②2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu③H2（氢气）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【解析】{现象分析}将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，可能的原因是铝与空气中的氧气反