湖北省武汉三中2019-2020学年度高二5月月考化学试题

20192020学年度武汉三中高二5月月考卷化学试卷第I卷（选择题)一、单选题1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃【答案】B【解析】【详解】A.84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；B.酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；C.聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；D.四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；答案：B。2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；

B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。【点睛】明确物质的分类标准是解题关键，纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，特别注意电解质和非电解质都是化合物，而溶液或单质不是电解质，也不是非电解质。3.牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是A.甲分子含有6个手性碳原子B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物C.丁和石墨互为同素异形体D.甲生成丁的反应属于分解反应【答案】A【解析】【详解】A．手性碳原子一定是饱和的碳原子，且碳原子所连接的四个基团不相同，根据甲分子的结构可知，甲分子中的碳原子均为不饱和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A选项错误；B．反应中间体乙、丙均是只由C、O两种元素组成，属于碳的氧化物，B选项正确；C．由丁分子的结构可知，丁是C元素形成的单质，与石墨互为同素异形体，C选项正确；D．根据题干信息分析可知，甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气，属于分解反应，D选项正确；答案选A。4.下列反应的离子方程式正确的是A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：B.水杨酸溶于溶液中：C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：【答案】C【解析】【详解】A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；B．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：，B选项错误；C．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42，3molH+消耗3molOH，反应的离子反应方程式为：，C选项正确；D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O，D选项错误；答案选C。【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3发生发应。5.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C.用装置丙制取并收集乙酸乙酯D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分【答案】A【解析】【详解】A．实验室可以用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应，故A正确；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用装置乙除去甲烷中少量的乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳，得不到纯净甲烷，故B错误；C．因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液接收乙酸乙酯，所以不能用装置丙制取并收集乙酸乙酯，故C错误；D．蒸馏装置中温度计的作用是测馏分的温度，水银球应在蒸馏烧瓶侧关口附近，故D错误。答案选A。6.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B.X中分散系能产生丁达尔效应C.用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D.Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+【答案】B【解析】【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；答案选B。7.药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰B.分子中含有3种含氧官能团C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式分析可知，化合物M中共存在11种环境的氢原子，故其核磁共振氢谱共有11个吸收峰，A选项正确；B．分子中含有酯基、硝基、亚磷酸酯基三种含氧官能团，B选项正确；C．分子中单键N原子为sp3杂化，硝基中的双键N原子为sp2杂化，C选项正确；D．该分子中与3molNaOH发生水解反应后会生成2mol酚，会再与2molNaOH发生反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH，D选项错误；答案选D。【点睛】B、D选项为本题的难点，B选项中亚磷酸酯基不容易判断出来，在平时的学习过程中要注意积累，D选项中很容易忽略水解后产生的苯酚还会与NaOH溶液发生反应，解答时要考虑周全。8.由丁醇(X)制备戊酸(Z)合成路线如图所示，不正确的是A.Y的结构有4种B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C.与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D.与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种【答案】C【解析】【分析】由流程可推出X为丁醇，Y为一溴丁烷，Z为戊酸。【详解】A．丁基有四种结构：、，Y是丁基和溴原子结合而成，所以有4种结构，故A正确；B．戊酸丁酯中的戊酸，相当于丁基连接一个—COOH，所以有4种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有4种结构，因此戊酸丁酯最多有=16种，故B正确；C．X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和共3种，故C错误；D．Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，其中HCOOC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，还有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共4+2+3=9种，故D正确。答案选C。【点睛】B项是易错点，解答的关键是掌握住丁基、丙基的结构有几种，利用排列组合的思想解题。9.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A.①处的化学键是碳碳双键 B.该物质是烃的含氧衍生物C.③处的原子可能是氯原子或氟原子 D.②处的化学键是碳碳单键【答案】D【解析】【详解】由于最左边的碳氢之间一定是单键，所以左起第一个和第二个碳之间应该是三键，之后为单键三键交替，则A、①处的化学键只能是三键，A错误；B、③原子不是氧原子，故不该物质不是含氧衍生物，错误；C、③处原子与碳原子形成三键，应该为第五主族元素，一定不是氯或氟，故C错误；D、②处的化学键是碳碳单键，故D正确；答案选D。10.某气态烷烃和某气态单烯烃（只含一个碳碳双键）组成的混合气体在同温、同压下是氢气密度的13倍，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水质量增加2.8g，则此混合气体可能是（）A.甲烷和丙烯 B.乙烷和丙烯C.甲烷和2甲基丙烯 D.乙烷和1丁烯【答案】C【解析】【分析】混合气态烃的平均相对分子质量为，由于最简单的烯烃即乙烯的相对分子质量为28，故一定有甲烷，计算混合气体物质的量，再根据计算混合气体的质量，溴水增重2.8g为烯烃的质量，则可计算出烯烃的物质的量，进而确定其分子式和名称。据此分析。【详解】混合气态烃的平均相对分子质量为，由于最简单的烯烃即乙烯的相对分子质量为28，故一定有甲烷；标准状况下此混合气体4.48L，物质的量为，故混合气体的总质量为，溴水增重为烯烃的增重即2.8g，故甲烷的质量为2.4g，甲烷物质的量为，烯烃的物质的量为，烯烃的摩尔质量为，则烯烃的分子式为C4H8，可以是1丁烯、2丁烯，或2甲基丙烯，故C正确；答案选C。【点睛】混合气体在同温、同压下是氢气密度的13倍即可求出相对分质量，这是解此题的入口；烯烃与溴水发生加成使溴水溶液质量增加，可求出烯烃的相关物理量，烷烃和烯烃的基本性质是答题的关键，需理解掌握。二、不定项选择题11.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：下列说法不正确的是A.反应①是加聚反应B.高分子A的链节中只含有一种官能团C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n1)H2O【答案】D【解析】【详解】A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：；A项正确；B．由A的结构可知，A的链节中只含有酯基一种官能团，B项正确；C．由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：；对于聚合物，其平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，因此，C项正确；D．由题可知，维纶的结构为：，维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为；因此，每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：nHCHOnH2O；D项错误；答案选D。12.下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（）A.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值B.将0.12molCl2通入到100mL1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I=10Fe3++7I2+24ClC.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%【答案】BC【解析】【详解】A.向含有1mol

KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol

KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；B.n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol＞0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I=2Fe3++5I2+12Cl，B项错误；C.常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，C项错误；D.十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D项正确；答案选BC。【点睛】本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。13.下列说法中不正确的是A.若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素,且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个B.若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目,则H原子数目最多等于2n(C)+n(O)+n(N)+2个C.在某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为ma+2D.在有机物()分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个【答案】B【解析】【详解】A、要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合[2n（C）+2]个H（烷烃），n（N）最多能结合[n（N）+2]个H原子（可以由NH3、NH2NH2、NH2NHNH2、…推导出），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉1个H，所以形成一个分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+22＝2n（C）+n（N）+2，A正确；B、要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合2n（C）+2个H（烷烃），n（N）最多能结合n（N）+2个H原子（可以推导出：NH3、NH2NH2、NH2NHNH2、…），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉1个H，当O作为OH存在时，H原子数目最多，且O的存在不影响H原子的个数，所以形成一个分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+22＝2n（C）+n（N）+2，B错误；C、若只连接甲基，CH2不管多少个只能连接两个CH3，m个CH，能连接m个CH3，所以n个CH2，m个CH，连接CH3共计m+2个。由于分子中含有a个CH3，所以连接的OH为m+2a，C正确；D、由于苯环是平面形结构，在有机物（）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个，D正确；答案选B。【点晴】该题的解答关键是搞清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键、氮原子形成3条共价键、氧原子形成2条共价键、氢原子形成1条共价键，然后结合题干灵活应用。14.下列说法中，正确的是A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙酸B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C.的单体之一可能D.维生素A的结构简式为:它是一种易溶于水的醇【答案】A【解析】【详解】A．甲酸甲酯中含有CHO，加热时都能与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀；苯不溶于水，且不反应，会分层；乙酸可以和氢氧化铜发生中和反应，使溶液变澄清，三种物质现象不同，可以区分，故A正确；

B．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；

C．由高聚物可知对应的单体为和，聚合后再与CH3OH发生的酯化反应，故C错误；

D．维生素A中烃基占比比较多，羟基含量低，可推测其难溶于水，故D错误。

故选：A。15.某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是()A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与11反应C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子【答案】BC【解析】【详解】酚羟基不稳定,易被氧气氧化,所以对苯二酚在空气中不能稳定存在,故A错误；B.中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应,所以1mol该中间体最多可与11

反应,故B正确；C.2,二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环,具有酚、醛和苯的性质,所以2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应,故C正确；D.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,根据结构简式知,该分子中不含手性碳原子,故D错误；故答案为BC。第II卷（非选择题)16.Ⅰ.(1)有人设想合成具有以下结构的烃分子结构______________显然是不可能合成的，B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______________。a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应(2)CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。CO2的电子式是_____。中科院的科研人员在NaFe3O4和HMCM22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。①NaFe3O4和HMCM22在反应中的作用为_________________②(X)的系统命名的名称为_____________________(3)如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：①M的分子式为_____。②下列说法不正确的是_____(填字母序号)。A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯(4)乙醇分子结构中的化学键如图所示：①乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂化学键是_____(填字母序号)。②乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)。A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E.混合物中各物质的物质的量相等Ⅱ.苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为。回答下列问题：(1)下列有关苧烯的说法正确的是_____a．苧烯属于芳香烃b．苧烯与1，3丁二烯互为同系物c．苧烯分子中键角均为120°d．苧烯不能发生1，4加成反应(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为_____。(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、、__________、_________。【答案】①.D②.bc③.④.催化剂⑤.2甲基丁烷⑥.C6H12O6⑦.C⑧.a、d⑨.BD⑩.d⑪.⑫.⑬.【解析】【详解】(1)碳原子最外层只有4个电子，达到8电子稳定结构时最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键，所以结构D是不可能合成的；最简单的芳香烃应为苯，化学键不是单双键交替，分子中所有碳碳键的键长均相等以及它的邻位二元取代物只有一种，可证明该结构特征；而无论是否单双键交替，它的对位二元取代物都只有一种，且在一定条件下都能发生取代反应和加成反应，所以证明的为bc；(2)CO2的电子式是；①根据图示可知NaFe3O4和HMCM22在反应中的作用为催化剂；②X的最长链为4个碳原子，2号碳上有一个甲基，所以名称为2甲基丁烷；(3)①淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6；②A．淀粉和纤维素都是由单糖脱水缩合而成的高分子化合物，且自然界中存在，故A正确；B．葡萄糖中含有醛基，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B正确；C．并不是所有的糖类都有甜味，如纤维素；单糖不能水解，故C错误；D．碳酸钠溶液可以与乙醇互溶，可以与乙酸反应生成二氧化碳气体，与乙酸乙酯不互溶，会分层，三者现象不同，可以区分，故D正确；故答案为C；(4)①乙醇在铜作催化剂时与氧气反应生成乙醛，断裂的化学键为a、d；②A．单位时间里，只要生成1mol乙酸乙酯，就会生成1mol水，故A不能说明反应平衡；B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，就会消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故B可以说明反应达到平衡；C．单位时间里，只要消耗1mol乙醇，就会消耗1mol乙酸，故C不能说明反应平衡；D．达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等，各物质浓度不再改变，故D能说明反应平衡；E．平衡时各物质的浓度不再改变，但不一定相等，与初始投料和转化率有关，故E不能说明反应平衡；综上所述选BD；Ⅱ.(1)a．该物质不含苯环，不属于芳香烃，故a错误；b．该物质含有环状结构，而1，3丁二烯为链状结构，二者结构不相似，不是同系物，故b错误；c．该物质中含有饱和碳原子，键角不是120°，故c错误；d．该物质中两个双键不是共轭双键，不能发生1,4加成反应，故d正确；综上所述选d；(2)苧烯的不饱和度为3，其同分异构体分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，说明含有一个双键，一氯代物只有两种则只含两种环境的氢原子，结构高度对称，其结构简式为；(3)异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，出图示两种外，还有反式聚异戊二烯、3，4聚异戊二烯，。【点睛】共轭双键：“C=CC=C”可以发生1,4加成；最后一问高聚物的同分异构体的寻找为难点，要注意含有碳碳双键物质的“顺反异构”。17.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数：物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是_______。（2）反应①和②分别在装置_______和________中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____，优点是用量少，缺点是__________。（4）反应②为_____(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在5060℃，温度过高的安全隐患是_____。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是__________（填编号）a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_______和________，判断的依据是______。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________。【答案】①.氧气（或空气）②.A③.C④.催化剂（提高反应速率）⑤.腐蚀设备⑥.放热⑦.可能会导致（过氧化物）爆炸⑧.c⑨.丙酮⑩.苯酚⑪.苯酚的沸点高于丙酮⑫.原子利用率高【解析】【详解】（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反应器A中通入的X是氧气或空气。（2）根据流程图可知反应①和②分别在装置A和C中进行。（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此缺点是容易腐蚀设备。（4）△H小于0，则反应②为放热反应。反应温度控制在5060℃，由于过氧化物受热易分解，因此温度过高的安全隐患是容易发生爆炸。（5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以选择碳酸氢钠。（6）由于苯酚的沸点高于丙酮，丙酮先气化，所以蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚。（7）根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副产物。18.如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。物理性质熔点℃沸点℃密度g∙cm3甲苯951100.86一氯化苄（C6H5CH2Cl）451791.10二氯化苄（C6H5CHCl2）172051.26三氯化苄（C6H5CCl3）4.42211.37回答下列问题：（1）仪器F的名称是__________；（2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；a．蒸馏水；浓硫酸b．饱和食盐水；浓硫酸c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸（3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；A.x1、y1B.x1、y2C.x2、y1D．x2、y2（4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；（5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；（6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。【答案】①.干燥管②.b③.D④.C6H5CHCl2＋2NaOHC6H5CHO＋2NaCl＋H2O⑤.179~205℃⑥.【解析】【分析】本题主要考查有机化学的合成，用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄，装置A为氯气发生装置，装置B为吸收HCl装置，装置C为干燥装置，装置D干燥氯气和甲苯的反应装置，再根据各种氯化苄的物理性质分析。【详解】（1）仪器F的名称是干燥管，故答案为：干燥管；（2）装置B为吸收HCl装置试剂为饱和食盐水，装置C为干燥装置试剂为浓硫酸，故答案选b；（3）冷凝管E作用为冷凝回流作用，水流下进上出；另一冷凝管起冷凝作用，水流下进上出；故答案为D；（4）取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则有醛基存在，则可推断产物为二氯化苄（C6H5CHCl2），发生反应：C6H5CHCl2＋2NaOHC6H5CHO＋2NaCl＋H2O；故答案为：C6H5CHCl2＋2NaOHC6H5CHO＋2NaCl＋H2O；（5）由表可知分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是179~205℃，故答案为179~205℃；（6）X与二氯化苄为同分异构体，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，则X结构简式为：或，故答案为：。【点睛】取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则有醛基存在，则可推断产物为二氯化苄（C6H5CHCl2），发生反应：C6H5CHCl2＋2NaOHC6H5CHO＋2NaCl＋H2O。19.化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图：

回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称为____。（2）由B生成C的化学方程式为__。（3）由E和F反应生成D的反应类型为____，由G和H反应生成I的反应类型为____。（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___。（5）X是I的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出两种符合要求的X的结构简式___。（6）参照本题信息，试写出以1−丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）___。合成路线流程图示例如图：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】①.（酚）羟基、酯基②.+NaOH+NaBr③.加成反应④.取代反应⑤.n⑥.、⑦.CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3【解析】【分析】由G结构简式、D分子式知，D发生取代反应生成G（），D为，E和F发生加成反应生成D；由D结构简式知C为，B发生水解反应生成C，则B为，生成B的反应为取代反应，H、G发生取代反应生成I。【详解】（1）I中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故答案为羟基、酯基；（2）C为、B为，B发生水解反应得到C，由B生成C的化学方程式为+NaOH+NaBr，故答案为+NaOH+NaBr；（3）由E和F反应生成D的反应类型为加成反应，由G和H反应生成I的反应类型为取代反应，故答案为加成反应；取代反应；（4）D为，D发生加聚反应可得到高分子化合物，则仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为n，故答案为n；（5）I是对羟基丙烯酸苯甲酯，X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有醛基、羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。两种符合要求的X的结构简式为，故答案为；

（6）1−丁烯为原料制取，可由CH2＝CHCH