近五年贵州中考化学真题及答案2023

2023年贵州中考化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Zn-65

一、化学选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意.

1.“绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是

A.生活垃圾分类处理，节约资源能源B.合理使用农药化肥，增加粮食产量

C.化石燃料取之不尽，提倡大量使用D.使用公共交通出行，减少尾气污染

2.下列实验安全规范或基本操作正确的是

A.将未用完的药品放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸

C.制取气体前应检查装置的气密性D.将pH试纸直接放入待测液测试

3.下列变化中不涉及化学变化的是

A.用体温计测量体温B.用黄豆酿造酱油

C.用生石灰作干燥剂D.用食醋去除水垢

4.答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂一丙烯酸（化学式为C,H4OQ,下列说法正确

的是

A.丙烯酸的物质类别是氧化物

B.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8

C.丙烯酸的相对分子质量为72g

D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

5.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是

A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子

B.结构观：应0和HQ2的分子构成不同，化学性质不同

C.能量观：硝酸核溶于水吸收热量，溶液温度升高

D.守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水

6.某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是

实

实验目的方案1方案2

验

A探究分子在不断运动将品红加入水中观察斜面上的小球自由滚下

B除去硬水中钙、镁离子过滤加热煮沸

检验氢氧化钠溶液是

C向溶液中加入酚醐溶液向溶液中加入氯化钢溶液

否变质

分别加入熟石灰研磨后分别加水溶解后，测溶解前后温

D鉴别硝酸镂与氯化钾

闻气味度变化

A.AB.BC.CD.D

7.通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“一”

表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是

甲-----►乙

A

-----丙

A.若甲为H?,则丁可以是Fe或H?。

B.若甲为H?,则丁一甲不可以是复分解反应

C.若甲为CO〉则丙可以是水

D.若甲为NaOH,则丙可以是Fe（NC）3）3

二、化学非选择题：本题共7个小题，共46分.

8.生活中处处有化学。

（1）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称。

（2）人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节

汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素（写一种）。

（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的选填（“食醋”

或者“食盐”）来止痒。

（4）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于（选填“天然”或“合成”）有

机高分子材料。

（5）粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素［CO（NH2）21、硝酸俊

（NH“NO3）、硫酸钾（K2SO4）、磷酸氢二俊［（NHJHPO4］等，其中属于钾肥的是。

（6）用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为_______,

9.从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。

(1)像是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。钱元素在元素周期表中的信息和原

子结构示意图如图所示，其中“69.72"表示,钱原子的最外层电子数为-

『绿^31)28183

(2)氮化钱(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCl?与N&在一定条件下反应制得氮化

钱和另一种化合物。制备氮化保的化学方程式为。

(3)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将H?0、CO?转化为CH4

和一种气体单质(如图)从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是一

参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为_______。

出0、C02Ca、某气体单质

光催化剂

(4)过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构

(-0-0-),据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是(填序号)。

H0

①H—C—H②H-O-H③O=C=O④H—C—C—O—0—H

10.具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及

性质实验。

80空热水

澄清.

固体液体石灰水

(1)若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是_______,A中发生反应的化学方程式为

_______;用D收集气体的最佳时机是。

(2)若用装置B为制的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，B中发生反应的化学方程式

为。将产生的氧气通入装置F,热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以

说明»

(3)若用装置BC制取气体CO?,连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是。B

中发生反应的化学方程式为。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳

气体，实验现象为

11.溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。

(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是，反应的化学方程

式是。

(2)NaCKKNO,物质的溶解度曲线如图：

硝酸钾与少量氯操作I操作n

化钠的混合溶液

图2

①60℃时，50g水中加入硝酸钾恰好形成饱和溶液。

②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为。

③20℃时，将等质量的NaCl、KN。,固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象

如图3,加热到60℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO,物质的溶解度曲

线回答：甲烧杯中加入的固体是_____(填“KNO?”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析,

正确的是一(选填编号)。

A.从20℃升温到60℃,溶质质量没有改变

B.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100

D.60c时，溶液一定是不饱和溶液

12.对于金属材料，我们应该从多角度了解。

I金属冶炼

（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤,

鼓靴（指鼓入空气）熔化。”

①鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。

②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是

II金属的活动性

（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验:

三-ZnSCXt溶液空一稀H2s。4W-CuSC>4溶液W-稀H2s。4

匚L铁粉口铁粉日■铁粉U■铜粉

ABCD

①试管C中发生反应的化学方程式为,该反应属于（填基本反应类型）。

②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

III金属的锈蚀与防护

（3）对钢铁制品进行''发蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是o

[V金属的回收再利用

（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。

②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为一

13.某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

卜碳酸钠溶液

一,碳酸钠溶液

;生稀盐酸-滴有酚酸的

澄清石灰水

甲乙

(1)探究酸、碱、盐的部分性质

①实验甲中，观察到的现象为。

②实验乙中，反应的化学方程式为______.

③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为—

(2)探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察

到固体消失，废液呈无色。

【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；

【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？

【作出猜想】

猜想一：NaCl,CaCl,

猜想二：NaChHC1

猜想三:NaCl、HC1、CaCl2

小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是.

【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实

验中应获取的证据为,发生的化学方程式为。

【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有o

14.6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？

1.c

【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A不

符合题意；

B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B

不符合题意；

C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C符合题意；

D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故D不符合题意。

故选C。

2.C

【详解】A、不能将未用完的药品放回原试剂瓶中，以防止污染试剂，应放入指定的容器中，

不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的

热量及时散发出去，不符合题意；

C、实验室制取气体，装药品前先检查装置的气密性，否则会漏气，造成药品浪费，符合题

意；

D、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净

的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该

溶液的pH,将pH试纸直接放入待测液测试会污染待测液，不符合题意；

故选C。

3.A

【详解】A、用体温计测量体温，没有新物质生成，属于物理变化；

B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；

C、用生石灰作干燥剂，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；

D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于属于化学变化。

故选Ao

4.B

【详解】A、丙烯酸（化学式为CHM）是由C、H、0元素组成的，不属于氧化物，故A错

误；

B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：（12X3）：（16X2）=9：8,故B正确;

C、相对分子质量的单位不是“g”，故c错误；

D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原

子构成，故D错误。

故选B。

5.B

【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误；

B、结构观：也0由水分子构成，齿。？由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学

性质不同，正确；

C、能量观：硝酸镀溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；

占燃

D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，2H2+O2-2H2O,故氢气

和氧气的质量比为4:32,1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应,

氢气有剩余，生成水的质量为L125g,错误。

故选Bo

6.D

【详解】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子

中间去了；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，故选项

方案2不能达到实验目的；

B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去硬水中钙、镁离子；加热煮沸时，水中的钙离

子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生

活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项方案1不能达到实验目的；

C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚麟溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，

因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚醐溶液变红；向溶液中加入氯化钢溶液，氯化钢与碳酸钠

反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项方案1不能达到实验

目的；

D、分别取样，加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸镀，无明显现象的是

氯化钾，可以鉴别；分别取样加水溶解后，溶液温度降低的是硝酸钱，溶液温度不变的是氯

化钾，可以鉴别，故选项方案均能达到实验目的。

故选Do

7.D

【详解】A、若甲为比，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气,

不符合题意；

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,其产物均是化合物,

而氢气属于单质，故若甲为H?,则丁一甲不可以是复分解反应，不符合题意；

C、若甲为CO-乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；

D、若甲为NaOH,则丙不可以是Fe（NOj3，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，

而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；

故选：Do

8.（1）氮气（合理即可）

（2）糖类（合理即可）

⑶食醋

（4）合成

（5）硫酸钾##&SQ,

点燃

（6）C+O2^=CO2

【详解】（1）空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氮气、氧气、稀有气体、二

氧化碳、其它气体等，故可填氮气、氧气、二氧化碳等，不可填稀有气体、其它气体，其属

于混合物，不是一种物质（纯净物）；

（2）贵阳肠旺面、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖中富含糖类，花溪牛

肉粉中富含蛋白质、糖类；

（3）碱性皂角素可以与食醋发生反应，以减弱皂角素对人体皮肤的刺激；

（4）日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简

称有机合成材料；

（5）[CO（NH2）J中含有N营养元素，属于氮肥；

硝酸铁（NH4NO3）中含有N营养元素，属于氮肥；

硫酸钾（KzSOQ中含有K营养元素，属于钾肥;

磷酸氢二镀［(NHJeHPOJ中含有N、p两种营养元素，属于复合肥;

点燃

(6)碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为C+0?3CO?

9.(1)铁元素的相对原子质量3

一定条件

⑵GaCli+NH3GaN+3HCI

(3)021：1

(4)@

【详解】(1)周期表中下面的数字表示相对原子质量，则“69.72”表示铁元素的相对原子

质量；根据保原子的结构示意图可知，钱原子的最外层电子数为3；

(2)GaCL与NIL在一定条件下反应制得氮化铉和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应

前后元素的种类不变，另一种化合物为HC1,反应的化学方程式为：

一定条件

GaCl3+NH3八GaN+3HCI-

(3)依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有H、0、C元素，生成物中

有C、H元素，所以该反应生成的气体单质是“；反应的化学方程式为：

光催化剂

2HQ+CO2^^=C&+2O2,所以参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1：

1;

(4)根据物质的结构，①②③中没有“过氧基”的结构(-0-0-),④中有“过氧基”的结

构(-0-0-),故④可作杀菌消毒剂。

MnO,

10.(1)酒精灯2KC1O,=^2KC1+3O,?导管口有连续均匀气泡冒出时

A

⑵2H:O,—=2H2O+O2T燃烧需要可燃物与氧气充分接触

(3)二氧化碳密度大于空气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?澄清石灰水

变浑浊

【详解】（1）制取气体。2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加

热型反应装置，故还缺少酒精灯；装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯

酸钾在二氧化锦催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为

MnO,

2KC1O,^^2KC1+3O2T;为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有连续均匀气泡冒

A

出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；

（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锦催化下分解为水

MnO,

和气体氧气，化学方程式为2H—2凡0+。2瓢氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧

气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物

与氧气充分接触；

（3）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b

端相连接；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水,

澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。

通电

11.(1)反应前后元素的种类不变2H2。-2-H--2T+O,T

(2)55g降温结晶

KN03AD

【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元

通电

2H,T+O,T；

素组成的，反应的化学方程式是:2H2O^=

（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,所以50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液；

②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较

大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作I是

蒸发浓缩，操作n是降温结晶，再经操作HI过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名

称为降温结晶；

③20C时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙

全部溶解，说明乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，故填：KN03；

A、从20℃升温到60℃,氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确；

B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误；

C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于31.6g,故该温度下，乙烧杯中

溶质与溶剂的质量比大于31.6：100,错误；

1)、20℃时，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，

60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。

故填AD,

12.(1)使木炭充分反应，放出热量

合金的熔点低

:

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置换反应C

(3)化学隔绝氧气和水

(4)2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

硝酸铜

【详解】(1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；

②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；

(2)①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物，属于置换反应；

②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出

铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌＞铁＞氢＞铜，可

省略实验C；或者省略BD。

(3)①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；

②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；

(4)①步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反

应的化学方程式为：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T；

②步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸

铜，故溶液X中含有硝酸铜。

13.(1)有气泡产生Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO,i+2NaOH

气球膨胀

(2)一定存在氯化钙先有气泡产生，后有白色沉淀生成

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T、CaCl2+Na2CO,=CaCO,J+2NaCl

能与盐、非金属氧化物、酸反应

【详解】(1)①实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产

生；

②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；

(2)作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则

废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理；

实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠

再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成,

则证明猜想三成立，发生的化学方程式为：Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,

CaCl2+Na2CO,=CaCO3J+2NaCl；

反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧

化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得

出碱能与酸反应。

14.解：设生成氢气的质量是x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

6.5gX

65_6.5g

2x

x=0.2g

答：生成氢气的质量是0.2g。

【详解】过程见答案。

2022年贵州中考化学真题及答案

一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）

1.（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（）

A.丢下油锅往外跑

B.把油锅扔到屋外去

C.接一盆水浇上去

D.迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖

2.（3分）下列图示实验操作中，正确的是（)

C.准备收集气体

3.（3分）对下列宏观现象的微观解释错误的是

选项宏观现象微观解释

A香水、汽油的气味不同两者挥发出的微粒不同

B湿衣服在阳光下比在阴凉处温度升高，分子运动加快

干得快

C少量蔗糖放进水中后，很快蔗糖分子逐步向水里扩散

就“消失”了

D6000L氧气在加压下可装入压强增大，分子本身变小

容积为40L的钢瓶中

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有铅酸锂（LiTaOs）,其

中锂元素（Li）的化合价为+1、铝元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错

误的是（)

A.元素锂、铝均属于金属元素

B.铝酸根离子可表示成TaOs

C.留的相对原子质量为180.9g

D.铝原子的核外电子数为73

5.（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家下列关于碳酸筱、氯化铉、硫酸钾和磷矿粉四种化

肥鉴别的方案及结论，错误的是（）

A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉

B.取样溶解后加入硝酸钢溶液能鉴别出硫酸钾

C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味

D.只用氢氧化钢溶液可将前三种化肥鉴别出来

6.（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下:

下列有关说法正确的是（）

A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质

B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器

C.实验能探明三种金属活动性强弱

D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉

7.（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不

室温时该固体的溶解度可能是（)

A.50gB.35gC.30gD.25g

8.（3分）已知CaCh溶液显中性。向CaCh与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na£03溶液，边加边

搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）

A.实验中个数保持不变

B.AB对应反应为中和反应

C.BC对应反应无明显现象

D.CD表明NazCOs属于碱

二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

9.（1分）氮化钱（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图

为,钱元素的化合价为=

10.（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：

（1）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”

中的“碳”指的是（填选项序号）。

a.碳兀素

b.碳原子

c.碳单质

d.二氧化碳

（2）如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于（填“无机化合物”

或“有机化合物

尽

PVC

11.（1分）“五色新丝缠角粽，菖蒲酒美清尊共。”下表是某品牌粽子的营养成分表（其中

“钠”由NaCl提供）:

项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠

每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg

人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有（填名称）和水。

12.（7分）A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示

两种物质能发生化学反应，“f”表示两种物质间的转化关系。

已知：CU2（OH）2CO；1^*A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用

的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：

（1）D的化学式为0

（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是（填化学式）。

（3）如果“C-B”为置换反应，该反应的化学方程武为,其中C物质发生

（“氧化”或“还原”）反应。

（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：

F溶液蓝里造速色沉淀辿湾沉淀溶解、得到蓝色溶液

上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。

三、化学实验题（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

13.（8分）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。

CDE

回答下列问题:

（1）C装置中仪器X的名称是。

（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为,选用的收

集装置为（填代号，下同）。

（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装

置为_______

（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条

件下制取CH,,选用的制取装置为,收集装置为。

（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是（填选

项序号）。

b.C02

C.H2

d.CH,

14.（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探

究。

品名：XX牌贴身暖宝宝

成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等

内袋材料•：微孔透气无纺布

外袋材料：不透气塑料

用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服

上，打开外袋后保持温暖12小时

【提出问题】袋内是否含有铁粉？

【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加

入足量稀硫酸中。

【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时。

【得出结论】袋内含有铁粉。

【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。

【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。

【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧

的原因是o

【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置

铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：

（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均（填“升高”或“降低”）。

（2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积

的。

（3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是（填“铁粉”或“红磷”，

下同），消耗氧气速率更快的是。

四、化学计算题（本题2小题，其中17题2分，18题6分，共8分）

15.（2分）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO?一……

-C6Hl（葡萄糖）-（CGHIQ）„（淀粉）」淀粉中C、H元素的质量之比为,C

的质量分数为%（计算结果保留一位小数，下同）。

16.（6分）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分

为过氧化钙（Ca02）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。

（1）影响气体溶解度的外界因素有。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，

氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项。

（2）将CaOz质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的

体积是多少？（写出计算过程）

参考答案

一、选择题(本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分)

1、I)2、C3、D4、C5、B6、C7、B8、A

二、化学填空题(本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

效

9、/;+3

10、(1)d；

(2)有机化合物。

11、维生素。

12、(1)Na2c。3；

(2)H202；

(3)CUO+II2^=CU+H2O；还原；

(4)Cu(OH)2+2HC1-C11CI2+2H2O。

三、化学实验题(本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

13、(1)铁架台;

(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t；D；

(3)B；

(4)C；E；

(5)ao

14、【收集证据】产生气泡；

【反思交流】3Fe+20?直驾e3。,；铁粉与氧气接触更充分；

【拓展探究】(1)升高；

(2)1/5；

(3)铁粉；铁粉。

四、化学计算题(本题2小题，其中17题2分，18题6分，共8分)

15、36：5；44.4o

16、解：(1)影响气体溶解度的外界因素有温度、压强，气体的溶解度随温度的升高而减小,

随着压强的增大而增大。

过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，如吸收鱼类呼

出的二氧化碳，防止水体变酸，消毒杀菌等。

故答案为：温度、压强；吸收鱼类呼出的二氧化碳（或防止水体变酸，消毒杀菌等）；

（2）设产生氧气的质量为X。

2CaO2+2H2O-2Ca（OH）2+O2t

14432

180gX60%x

144」80gx60%

32xx=24g

产生氧气的体积是24g+l.43g/L«16.8Lo

答：产生氧气的体积是16.8L。

2021年贵州中考化学试题及答案

注意事项：

1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120-16Mg—24A1—27S—32Cu—64Zn—

65

一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项。请用

2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

1.下列变化中，属于化学变化的是

A.海水晒盐B.灯泡发光C.蜡烛燃烧D.酒精挥

发

【答案】C

2.2021年3月20H,在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗

址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中

青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正碘的是

A.青铜耐腐蚀

B.青铜属于纯净物

C.青铜属于金属材料

D.瓷器属于无机非金属材料

【答案】B

3.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的

含义。下列化学符号中数字“2”：表示的意义不正确的是

A.02中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成

B.Mg6中的“一2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价

C.Fe?-中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷

D.2C0中的“2”：表示两个一氧化碳分子

【答案】C

4.化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作

事项。下列是初中化学实验中常见的操作事项，其中描述不正确的是

A.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

B.粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止

C.测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡

皮塞

D.用高镭酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气

瓶中

【答案】B

5.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石

油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是

0氢原子

点燃

氧原子

甲乙丙T碳原子

A.生成丙与丁物质质量比为33：18

B.反应前后各元素的化合价均不变

C.参加反应甲与乙的分子个数比为1：1

D.甲中碳、氢元素质量比为3：8

【答案】A

6.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是

A.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质

B.碱溶液能使酚醐溶液变红，那么能使酚酷溶液变红的溶液一定是碱溶液

C.复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应

D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

【答案】D

7.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

向HC1和MgCk的混合溶液中加入NaOH溶液

NaOH溶液质量/g

分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸

向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO

【答案】C

8.下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，氐哪的是

选项物质（杂质）除杂方法

AFe(Cu)向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干

BKC1(MnO2)将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干

CC02(CO)将该混合气体在氧气中点燃

将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，

DNaCl(CaCl2)

再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

二、填空简答题：(本题包括4个题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分。请

将正确答案填写在答题卡对应的区域内)

9.化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足

人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。

(1)生活中常用“加碘食盐”、“高钙牛奶”来补充人体所需的“碘”和“钙”，这里的“碘”

和“钙”应理解为(填字母)。

A.元素B.原子C.单质

(2)能供给呼吸的气体是，该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发

生反应，为人体活动提供能量。

(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【Al(OH)J］常用于治疗胃酸过多症，写

出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式.

(4)长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭，起飞推力超过1000吨，运载能力接近

25吨。它使用由零下1830c的液氧和零下253℃的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，

所以该火箭也被称为“冰箭”。将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化属于变化,

芯一级和芯二级发动机工作时发生反应的化学方程式为，使用氢气作为燃料的

突出优点是。

(5)2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。

碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技

术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程

如图所示(部分条件及物质未标出)。捕捉室中发生反应的化学方程式为,该转

化中循环使用的物质是。

【答案】①.A②.Oz(氧气)③.Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O④.

占燃

物理⑤.2H2+O2^^2H,O⑥.热值高、无污染、质量轻(答对一条均可给分)

⑧.NaOH(氢氧化钠)

⑦.2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

10.火的利用推动了人类文明的进程，如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置。请根

据实验现象回答下列问题。

1白4燃疑[it*平镇现

2白4

不M烧

(1)①处白磷燃烧③处红磷不燃烧，原因；

(2)根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例：。

【答案】①.温度没有达到红磷燃烧的着火点②.用灯帽熄灭酒精灯或用锅盖熄灭

着火的油锅(用隔绝氧气原理灭火的方法均可给分)

11.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

溶♦,PR

解4°|

度

t:t"°C

(1)由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为go

(2)在t「C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是(用”

或“〉”连接)。

(3)现有12c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t,℃,对所得溶液下列描

述正确的是(填序号)。

A.溶质质量分数：乙＞甲=丙

B.溶液质量：丙＞乙＞甲

C.溶剂质量：无法确定

【答案】①.40②.乙＞甲=丙③.C

12.A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物

未标出)。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I

为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：

（1）写出E的化学式,物质D的一种用途。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A与X作用生成B和C：；

②G和H作用生成蓝色沉淀和J：o

【答案】①.CuO②.作食品干燥剂或食品加热剂（其他答案合理均可）③.2H◎

MnO2

-02t+2H2®.2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2I+2NaCl

三、实验探究题（本题包括2个题，方程式每个2分，其余每空1分，共16分。请将正确

答案填写在答题卡对应的区域内）

13.下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置,请根据题意回答下列问题:

ABCDE

（1）写出图中标号仪器①的名称。

（2）若使用高镭酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为,可选用的发生装置是

（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果

（填“有影响”或“无影响”）。

（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为某同学为了能控制反

应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正

后才能进行实验，该错误是。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从

（填a或b）端通入。

A小

【答案】①.酒精灯②.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T③.A④.

无影响⑤.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T⑥.C装置中的多孔隔板不应

该用铁质材料（其它合理答案均可）⑦.b

14.乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料•，工

业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开

辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？

【猜想与假设】猜想一：CO,1120；猜想二：；猜想三：CO/、CO.II20o

【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设

（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧,然后将燃烧产物通入上述装置，通入装

置的顺序是（装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E