九年级上册化学(人教版)期末试卷及答案

九年级上册化学(人教版)期末试卷及答案（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氯化钠D.铜丝2.在实验室中，可用排水法收集的气体是（）A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.氯气3.下列反应中，属于分解反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑4.下列溶液中，呈碱性的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸氢钠5.下列气体中，密度最小的是（）A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氦气6.下列物质中，能导电的是（）A.硫酸铜溶液B.乙醇C.硅胶D.玻璃7.下列化合物中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CaCO38.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.铁答案：1.C2.C3.C4.C5.A6.A7.B8.D二、判断题（每题1分，共20分）1.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（）2.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）3.酸性溶液的pH值大于7。（）4.碱性溶液的pH值小于7。（）5.燃烧反应都是放热反应。（）6.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应氢气。（）7.分子间距离越大，分子间作用力越小。（）8.溶解度随温度升高而降低的物质称为热缩物质。（）9.酸和碱反应一定盐和水。（）10.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。（）答案：1.正确2.正确3.错误4.错误5.正确6.正确7.正确8.正确9.正确10.正确三、填空题（每空1分，共10分）1.化学反应的基本类型有________、________、________和________。2.在化学反应中，物质的质量守恒，即________等于________。3.溶液的酸碱度可用________来表示。4.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。5.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应________。答案：1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.反应物的总质量、物的总质量3.pH值4.氧元素、另一种元素5.氢气四、简答题（每题10分，共10分）1.简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。2.什么是氧化反应？请举例说明。3.什么是酸性溶液和碱性溶液？它们的pH值分别是多少？4.什么是金属活动性顺序？请列举三种金属的活动性顺序。5.简述燃烧反应的特点。答案：1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。应用：通过质量守恒定律，可以计算化学反应中物质的量、质量等。2.氧化反应：物质与氧发生的化学反应。例如：铁与氧气反应铁锈。3.酸性溶液：pH值小于7的溶液；碱性溶液：pH值大于7的溶液。4.金属活动性顺序：金属在化学反应中的活动能力大小。例如：钾、钠、钙的活动性顺序为钾>钠>钙。5.燃烧反应的特点：放热、发光、氧化反应。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）8.化学方程式书写题（每题3分，共15分）1.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气。2.碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。3.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠。4.锌与硫酸铜溶液反应硫酸锌和铜。5.红磷在空气中燃烧五氧化二磷。9.实验操作题（每题3分，共15分）1.如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？2.如何用排水法收集氧气？3.如何检验二氧化碳气体？4.如何检验溶液中是否含有氯离子？5.如何进行硫酸铜与氢氧化钠的复分解反应实验？10.化学计算题（每题5分，共25分）1.计算下列反应中氧气的质量：2KClO3→2KCl+3O2↑，已知反应物的质量为5.6g。2.计算下列反应中铁的质量：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，已知氢气的质量为0.2g。3.计算下列溶液中氢氧化钠的质量百分比：NaOH+HCl→NaCl+H2O，已知反应后溶液的质量为50g，原溶液中NaOH的质量为20g。4.计算下列反应中硫酸铜的摩尔质量：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4，已知反应物的质量为10g。5.计算下列反应中氧气的体积：2H2+O2→2H2O，已知氢气的体积为5mL。11.化学实验现象描述题（每题3分，共15分）1.描述铁丝在氧气中燃烧的现象。2.描述石灰石与稀盐酸反应的现象。3.描述氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的现象。4.描述硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的现象。5.描述硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的现象。12.化学实验装置图绘制题（每题3分，共15分）1.绘制实验室制取氧气的装置图。2.绘制实验室制取氢气的装置图。3.绘制实验室检验二氧化碳的装置图。4.绘制实验室检验氯离子的装置图。5.绘制实验室进行硫酸铜与氢氧化钠复分解反应的装置图。13.化学实验数据分析题（每题5分，共25分）1.分析实验数据，计算反应的化学计量数：2H2+O2→2H2O，已知氢气的体积为10mL，氧气的体积为5mL。2.分析实验数据，计算反应的化学计量数：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，已知铁的质量为5g，的氢气体积为0.5mL。3.分析实验数据，计算反应的化学计量数：NaOH+HCl→NaCl+H2O，已知反应后溶液的质量为50g，原溶液中NaOH的质量为20g。4.分析实验数据，计算反应的化学计量数：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4，已知反应物的质量为10g。5.分析实验数据，计算反应的化学计量数：2KClO3→2KCl+3O2↑，已知反应物的质量为5.6g。14.化学实验方案设计题（每题5分，共25分）1.设计一个实验方案，用实验室制取的氧气进行燃烧实验。2.设计一个实验方案，用实验室制取的氢气进行还原实验。3.设计一个实验方案，用实验室制取的二氧化碳进行酸碱中和实验。4.设计一个实验方案，用实验室制取的氯离子进行沉淀反应实验。5.设计一个实验方案，用实验室制取的硫酸铜与氢氧化钠进行复分解反应实验。一、选择题答案：1.C2.B3.A4.D5.C6.A7.B8.D9.C10.A二、判断题答案：1.正确2.错误3.正确4.错误5.正确6.错误7.正确8.错误9.正确10.错误三、填空题答案：1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.反应物的总质量、物的总质量3.pH值4.氧元素、另一种元素5.氢气四、简答题答案：1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。应用：通过质量守恒定律，可以计算化学反应中物质的量、质量等。2.氧化反应：物质与氧发生的化学反应。例如：铁与氧气反应铁锈。3.酸性溶液：pH值小于7的溶液；碱性溶液：pH值大于7的溶液。4.金属活动性顺序：金属在化学反应中的活动能力大小。例如：钾、钠、钙的活动性顺序为钾>钠>钙。5.燃烧反应的特点：放热、发光、氧化反应。五、综合题答案：1.氧气的质量为3.2g。2.铁的质量为5.6g。3.氢氧化钠的质量百分比为40%。4.硫酸铜的摩尔质量为160g/mol。5.氧气的体积为2.5mL。1.化学反应类型：考察学生对合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型的理解和区分。2.质量守恒定律：考察学生对质量守恒定律的理解及其在化学反应中的应用。3.酸碱理论：考察学生对酸性溶液和碱性溶液的定义、pH值的判断以及酸碱中和反应的理解。4.金属活动性顺序：考察学生对金属活动性顺序的理解，以及金属与酸反应氢气的实验现象。5.燃烧反应：考察学生对燃烧反应的特点和实验现象的理解。6.化学方程式书写：考察学生对化学方程式的书写规则和配平方法的掌握。7.实验操作：考察学生对化学实验操作的熟悉程度，包括实验装置的搭建、实验步骤的执行等。8.化学计算：考察学生对化学计算方法的掌握，包括摩尔质量、质量百分比、化学计量数等的计算。9.