2023年浙江绍兴中考化学试题及答案

祝您考上抱负学校加油！2023一、选择题〔3412〕14分100O〕发生一系列的反响生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反响为：233CO+FeO23

2Fe+3CO。以下说法正确的选项是〔 〕2海绵铁是一种纯洁物FeO+323上述反响中涉及的氧化物只有2D．炼铁过程中,木炭只是作为燃料使用24分〕在做酸碱反响的试验向盛有氢氧化钠溶液的烧杯,渐渐参与稀盐酸。烧杯相关物质的质量与参与稀盐酸质量的变化关系不正确的选项是〔 〕A． B．C． D．34分〕小敏称取等质量的铜粉和铁分别参与到25毫升溶质质量分数为12的硝酸溶液中〔如以下图〕,充分反响。以下状况可能消灭的是〔 〕好好学习每天向上 1祝您考上抱负学校加油！铁和铜都有剩余,甲、乙生成银的质量比为7：8B．铁和铜都没有剩余,甲、乙生成银的质量比为1：1C．铁有剩余,铜没有剩余,甲、乙生成银的质量比为16：15D．铜有剩余,铁没有剩余,甲、乙生成银的质量比为15：14二、填空题〔2212〕46分〕用装置。试验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 〔填字母。检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹,然后 。假设用装置C测反响生成的二氧化碳体积,测得的体积比理论值小,缘由可能是二氧化碳具有 的性质。56分〕①～③示一种元素。请答复以下问题。〔1〕①表示的元素是 。〔2〕1个铝原子的核外电子有 个。〔3〕元素硅比第2周期第ⅥA族的元素在地壳中的含量 〔选“高“低。三、试验探究题〔此题共1小题,每空3分,共12分〕好好学习每天向上 2祝您考上抱负学校加油！612分〕如图是人类对氧化复原反响的生疏过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反响叫氧化反响,含氧化合物中的氧被夺取的反响叫复原反响。【阶段Ⅱ】化合价升降说：但凡消灭元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。化合价上升的反响叫氧化反响,化合价降低的反响叫复原反响。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的缘由是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反响都是氧化复原反响。失电子的反响叫氧化反响,得电子的反响叫复原反响。依据得失氧说,在H+CuO Cu+HO化学变化中,H发生了 反响。2 2 2电子转移是元素化合价转变的本质缘由。失电子后,元素的化合价会 〔选填“上升”或“降低。依据化合价升降说,化学反响的四种根本类型与氧化复原反响之间的关系如以下图,其中乙是 反响。关于氧化复原反响的生疏,以下理解正确的选项是 。A.氧化和复原是相互对立又辩证统一的关系电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化复原反响的概念C.自然界中发生的氧化复原反响对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化复原反响的生疏过程是一个逐步进展、延长和完善的过程四、解答题〔376899419〕76分〕好好学习每天向上 3祝您考上抱负学校加油！①中未溶解的硝酸钾质量为 克。②中硝酸钾溶液为 〔选填“饱和”或“不饱和〕溶液。计算②中溶液的溶质质量分数。89分〕只含有MgO、Mg〔OH〕、MgCO中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分开放了探究：2 34.2克MgO、Mg〔OH〕MgCO和“镁粉”置于烧杯中,逐滴参与一样溶质质量分2 3中产生了大量气泡。请结合试验现象和数据答复以下问题。物质消耗稀盐酸的质量/克

MgO121.8

Mg〔OH〕2m

MgCO358.0

“镁粉”61.9烧杯③中产生的气体是 。“镁粉”中不只含有MgCO一种物质,理由是 。3表格中m的值为多少？〔请写出计算过程〕为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下试验：取“镁粉”和MgCO3

4.2克,参与足量稀盐酸,生成一样条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升由此可知该种“镁粉”的成分是 。94分以乐观的姿势规划进展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创的引擎。①盐化工是我国重要海洋产业盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是 ；流程图中操作A的名称好好学习每天向上 4祝您考上抱负学校加油！是 ；假设生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素养量可无视不计,则1000克盐卤可制备金属镁 克。②地球外表70%以上是海洋,各种海洋能源有待开发,你觉得开发前景宽阔的能源有 。好好学习每天向上 5祝您考上抱负学校加油！参考答案与试题解析一、选择题〔3412〕14分100℃左右的温度下O〕发生一系列的反响生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反响为：233CO+FeO23

2Fe+3CO。以下说法正确的选项是〔 〕2海绵铁是一种纯洁物FeO+323上述反响中涉及的氧化物只有2D．炼铁过程中,木炭只是作为燃料使用【分析】A、依据纯洁物是由一种物质组成的,混合物有多种物质组成进展分析；B、依据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；C、依据氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素分析；D、依据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。【解答】解：AA错误；B、在化合物中正负化合价的代数和为零O﹣3价；故B23C、氧化物是由两种元素组成,由化学方程式看出、氧化铁和二氧化碳；故C错误；DD应选：B。【点评】的学习中加强识记即可解答。24分〕在做酸碱反响的试验向盛有氢氧化钠溶液的烧杯,渐渐参与稀盐酸。烧杯相关物质的质量与参与稀盐酸质量的变化关系不正确的选项是〔 〕好好学习每天向上 6祝您考上抱负学校加油！A． B．C． D．【分析】氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水,随着稀盐酸的不断参与,氢氧化钠越来越少,氯化钠越来越多。【解答】解：A、随着反响进展,当恰好完全反响后,水的质量不断增大；B、随着反响进展,当恰好完全反响后,该选项对应关系正确；C0；D0,溶液中的氯化氢质量不断增大；应选：D。【点评】此题主要考察物质的性质,解答时要依据各种物质的性质,结合各方面条件进展分析、推断,从而得出正确的结论。34分〕小敏称取等质量的铜粉和铁分别参与到25毫升溶质质量分数为12的硝酸溶液中〔如以下图〕,充分反响。以下状况可能消灭的是〔 〕铁和铜都有剩余,甲、乙生成银的质量比为7：8B．铁和铜都没有剩余,甲、乙生成银的质量比为1：1C．铁有剩余,铜没有剩余,甲、乙生成银的质量比为16：15D．铜有剩余,铁没有剩余,甲、乙生成银的质量比为15：14好好学习每天向上 7祝您考上抱负学校加油！【分析】依据题目中的数据解和化学方程式进展分析。【解答】解：由于金属的活动性挨次是铁＞铜＞银,等质量的铜粉和铁粉,反响的质量关系是：Fe+2AgNO═Fe〔NO〕+2Ag3 5 256 216Cu+8AgNO═Cu〔NO〕+2Ag3 3 664 216A、铁和铜都有剩余时,由于硝酸银溶液的体积和溶质质量分数一样、乙生成银的质量比1：5；B、铁和铜都没有剩余,依据化学方程式,则生成银的质量比为：甲 ： ＝7：8；C56340时,CD、等质量的铜和银,则铁确定有剩余；应选：C。【点评】此题考察了依据化学方程式的计算,解题时要留意依据物质的反响状况进展分析。二、填空题〔2212〕46分〕用装置。试验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 B〔填字母。检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹,然后 向长颈漏斗中加适量水,假设液面形成高度差,且一段时间后高度差不变,说明不漏气。假设用装置C测反响生成的二氧化碳体积,测得的体积比理论值小,缘由可能是二氧化碳具有 能溶于水且与水反响的性质。〔1〕依据制取二氧化碳的药品和反响条件选择发生装置；依据检查装置气密性的方法分析解答；依据二氧化碳能溶于水且与水反响分析。好好学习每天向上 8祝您考上抱负学校加油！〔〕B；a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹,假设液面形成高度差,说明不漏气,假设液面形成高度差,说明不漏气；二氧化碳能溶于水且与水反响,因此假设用装置C测反响生成的二氧化碳体积；故答案为：二氧化碳能溶于水且与水反响。本道题主要考察了试验室制取气体发生装置以及检查装置气密性的方法,依据已有的学问解答即可。56分〕①～③示一种元素。请答复以下问题。〔1〕①表示的元素是 H。〔2〕1个铝原子的核外电子有 13个。〔3〕元素硅比第2周期第ⅥA族的元素在地壳中的含量 低〔选“高“低。〔1〕1号元素,进展分析解答。依据铝元素的原子序数为13,进展分析解答。2A〕①表示的元素是1铝元素的原子序数为13,原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2AA故答案为：〔1〕H；〔2〕13；〔3〕低。【点评】＝核电荷数＝质子数＝核外电子数等是正确解答此题的关键。三、试验探究题〔1312〕612分〕如图是人类对氧化复原反响的生疏过程中的三个阶段。好好学习每天向上 9祝您考上抱负学校加油！【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反响叫氧化反响,含氧化合物中的氧被夺取的反响叫复原反响。【阶段Ⅱ】化合价升降说：但凡消灭元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。化合价上升的反响叫氧化反响,化合价降低的反响叫复原反响。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的缘由是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反响都是氧化复原反响。失电子的反响叫氧化反响,得电子的反响叫复原反响。依据得失氧说,在H+CuO Cu+HO化学变化中,H发生了 氧化反响。2 2 2电子转移是元素化合价转变的本质缘由。失电子,元素的化合价会 上升〔选填“上升”或“降低。依据化合价升降说,化学反响的四种根本类型与氧化复原反响之间的关系如以下图,其中乙是 置换反响。关于氧化复原反响的生疏,以下理解正确的选项是 ABD。A.氧化和复原是相互对立又辩证统一的关系电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化复原反响的概念C.自然界中发生的氧化复原反响对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化复原反响的生疏过程是一个逐步进展、延长和完善的过程〔1〕依据题干中的信息：得失氧说对氧化复原反响的生疏进展分析。依据化合价升降说和电子转移说分析。依据四种根本类型的特点分析。依据题干信息分析。好好学习每天向上 10祝您考上抱负学校加油！〔1H+CuO2

Cu+HO,H跟氧发生的反响,2 4发生了氧化反响。失电子的反响叫氧化反响,化合价上升的反响叫氧化反响,元素的原子失去电子后。由于氧化复原反响在反响前后有元素化合价发生变化,置换反响有单质参与和单质生成。A、失电子的反响叫氧化反响,可见,故正确；B、电子转移说是从电子得失〔微观〕视角来探析和建构氧化复原反响的概念；C、自然界中发生的氧化复原反响对人类的生活和生产不愿定是有利的,故错误；D、由题干信息可知、延长和完善的过程。1〕氧化；上升；置换；ABD。【点评】题属于信息习题,学生应能利用信息结合化合价的推断来分析反响类型的推断,留意学问的灵敏使用来解答。四、解答题〔376899419〕76分〕①中未溶解的硝酸钾质量为 8.4克。②中硝酸钾溶液为 不饱和〔选填“饱和”或“不饱和〕溶液。计算②中溶液的溶质质量分数。〔1〕依据2031.6g,进展分析解答。60℃110g,进展分析解答。依据溶质质量分数＝ ×100%,进展分析解答。〔231.6g,100g水中最多溶解31.6g40g﹣31.7g＝8.4g。好好学习每天向上 11祝您考上抱负学校加油！〔2〕60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,100g水中最多溶解110g硝酸钾；升温至60℃,则最多能溶解的质量为 ,则②中溶解的硝酸钾的质量为40g。〔3〕②中溶液的溶质质量分数为 ×100%＝50%。答：②中溶液的溶质质量分数为50%故答案为：〔1〕7.〔2〕3〕50【点评】的关键。89分〕只含有MgO、Mg〔OH〕、MgCO中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分开放了探究：2 34.2克MgO、Mg〔OH〕MgCO和“镁粉”置于烧杯中,逐滴参与一样溶质质量分2 3中产生了大量气泡。请结合试验现象和数据答复以下问题。物质消耗稀盐酸的质量/克

MgO121.8

Mg〔OH〕2m

MgCO358.0

“镁粉”61.9烧杯③中产生的气体是 二氧化碳〔或CO〕。2“镁粉”中不只含有MgCO一种物质,理由是 等质量的MgCO和“镁粉”消耗的盐3 3酸质量不相等。表格中m的值为多少？〔请写出计算过程〕为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下试验：取“镁粉”和MgCO3

4.29521120该种“镁粉”的成分是 MgCO和Mg〔OH〕 。3 2〔1〕依据碳酸盐与盐酸反响生成二氧化碳分析；依据表中的数据分析；依据与碳酸镁反响消耗的氯化氢的质量计算盐酸中溶质的质量分数,再依据氢氧化镁的质量计算盐酸的质量；MgCO3

外的另一好好学习每天向上 12祝您考上抱负学校加油！种物质。〕碳酸镁与盐酸反响生成氯化镁、水和二氧化碳；依据表格中的数据和“取MgCO和“镁粉”样品4.8g,逐滴参与一样溶质质量分数3的稀盐酸直至粉末恰好消逝；设与碳酸镁反响消耗的氯化氢的质量为x。MgCO+2HCl═MgCl+HO+CO3 7 2 284 735.2g xx＝3.65g所用盐酸中溶质的质量分数为 ×100%≈7.29%；设与氢氧化镁反响消耗的氯化氢的质量为y。Mg〔OH〕+2HCl═MgCl+2HO2 4 258 732.2g yy≈5.286g消耗盐酸的质量为 ≈84.0g答：表格中m的值为84.0；MgCO74.2设MgCO的质量为m,则8酸的质量为61.6g﹣49.3g＝12.6g,则Mg〔OH〕2