第八单元金属和金属材料(知识点总结)

第八单元金属和金属材料〔学问点总结〕第八单元金属和金属材料〔学问点总结〕1/6金属材料一、常见的几种金属1、金属的应用先后：铜→铁→铝。2、金属的年产量挨次：铁→铝→铜。3、金属的物理性质：①银白色金属光泽〔铜：紫红色；金：黄色〕②固体〔汞：液体〕③导电性、导热性和延展性二、合金1、合金：在金属加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。2、常见的合金、铁的合金2%-4.3%0.03%-2%铜的合金锡的合金合金的优点：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。金属的化学性质一、金属与氧气的反响:金属+O2=金属氧化物1、铁在氧气中燃烧3Fe2O

点燃FeO

〔现象：猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色2 3 4固体〕2、铁生锈4Fe3O22

2FeO2 3

〔红褐色固体〕3、镁在空气中燃烧2MgO

点燃2MgO2 〔现象：发出刺眼的白光，放热，产生白烟〕4、铜在空气中加热2CuO

加热2CuO2铝在空气中氧化4Al3O

2AlO5、 2

2 3〔铝耐腐蚀的缘由〕6二、金属与酸〔盐酸、稀硫酸〕的反响2 4 1、金属与稀盐酸、稀硫酸反响：金属+HCl/HSO=金属的化合物+H2 4 金属金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁镁溶解，产生大量气泡，反响最快锌锌溶解，产生大量气泡，反响较快铁铁溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铜无现象————2、置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。特点：A+BC=AC+B试验现象化学方程式铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉外表有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色试验现象化学方程式铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉外表有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝外表有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝外表有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象——4 2 32注：CuSO溶液、CuCl溶液、Cu(NO)XX4 2 32FeSO4

溶液、FeCl

XX亚铁溶液：浅绿色22、金属活动性挨次2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性渐渐减弱金属活动性挨次的应用：在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强；在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，且金属之间距离越远，置换越简洁。4如：ZnFeSO4

CuSO

的混合溶液中，ZnCuSO

FeSO反响444①ZnCuSO ZnSO Cu444①4 4②ZnFeSO②4

ZnSO4

FeZn很少时，反响①进展一局部，则过滤后，滤渣：Cu；滤液：CuSO、ZnSO、FeSO4 4 4Zn的量够反响①恰好进展完全时，过滤后，滤渣：Cu；滤液：ZnSO、FeSO4 4Zn的量够反响②进展一局部时，过滤后，滤渣：Cu、Fe；滤液：ZnSO、FeSO4 44Zn的量够反响②恰好进展完全时，过滤后，滤渣：Cu、Fe；滤液：ZnSO44〔仍剩余。4金属资源的利用和保护一．金属资源的存在1、金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属金、银等有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。2、赤铁矿〔FeO、磁铁矿〔FeO〕2 3 3 4二、铁的冶炼第八单元金属和金属材料〔学问点总结〕1、试验室炼铁FeO2 32反响装置反响现象：玻璃管内红色粉末变黑，试管内澄清石灰水变浑浊。留意事项①COCO与空气的混合气体加热爆炸；②尾气处理：装置是用气球收集气体或用酒精灯点燃气体；缘由是防止CO污染空气；③试验开头时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯；完毕时先熄灭酒精喷灯再熄灭酒精灯。CO。22、工业炼铁〔高炉炼铁〕原料：焦炭、石灰石、铁矿石、空气。CO将铁矿石中的铁复原出来CO2

高温CO2COC高温2CO2FeO2 324/6第八单元金属和金属材料〔学问点总结〕第八单元金属和金属材料〔学问点总结〕5/6三、金属资源保护1、金属腐蚀的条件：铁制品与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响。铁与氧气、水等反〔FeO.xH2 3 2因此铁制品可以全部锈蚀。2、防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品外表的枯燥、干净；②在铁制品的外表涂油、刷油漆、镀层、搪瓷、包保护膜等；③制成合金。3、为什么要保护金属资源？①矿物的储量有限，而且不能再生；②人类向自然界索取大量的金属矿物资源；③腐蚀而报废的金属设备和材料太多。4、怎样保护金属资源？①防止金属的腐蚀；②金属的回收利用；③有打算、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；④查找金属的代用品。5、金属回收利用的好处：节约金属资源，削减对环境的污染。8单元化学方程式小结1、铁在氧气中燃烧3Fe2O

〔黑色固体〕2 3 42、铁生锈4Fe3O22

2FeO2 3

〔红褐色固体〕3、镁在空气中燃烧2MgO2

点燃2MgO4、铜在空气中加热2CuO2

加热2CuO7、铝在空气中氧化4Al3O2

2AlO2 3现象：铁溶解，外表产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。8、铁与稀盐酸Fe2HClFeClH 现象：铁溶解，外表产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。2 29、铁与稀硫酸FeHSO FeSOH 2 4 4 2现象：镁溶解，外表产生气泡。10、镁与稀盐酸Mg2HClMgCl H 现象：镁溶解，外表产生气泡。2 211、镁与稀硫酸MgHSO MgSOH 2 4 4 2现象：锌溶解，外表产生气泡。12、锌与稀盐酸Zn2HClZnCl H 现象：锌溶解，外表产生气泡。2 213、锌与稀硫酸ZnHSO ZnSOH 2 4 4 214、铁与硫酸铜溶液FeCuSO FeSOCu〔铁外表析出红色固体溶液由蓝色变为4 4浅绿色〕15、铝丝与硫酸铜溶液2Al3CuSO Al(SO)