2023-2024学年甘肃省卓尼县柳林中学高二下学期6月份高月考化学试卷

综合测试卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列说法错误的是（）A．钙元素在周期表中的位置：第四周期ⅡA族，属s区B．基态铜原子简化电子排布式：C．基态氯原子的价电子排布图：D．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态2．已知三种元素的基态原子简化电子的排布式：①；②；③．下列结论正确的是（）A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．最高正化合价：3．（无机苯）的结构与苯类似，也有大键．下列关于的说法错误的是（）A．分子中B和N的杂化方式相同 B．形成大键的电子全部由N提供C．其熔点主要取决于所含化学键的键能 D．分子中所有原子共平面4．下列晶体性质的比较正确的是（）A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫 B．熔点：C．沸点： D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶5．下列各组中的反应属于同一反应类型的是（）A．由乙醇制乙烯；由乙醇制乙醛 B．由苯制溴苯；由甲苯制三硝基甲苯C．由溴乙烷制乙醇；由丙烯制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丁烯制丁醇6．下列物质：①丁二烯 ②对二甲苯 ③溴丙烷 ④聚氯乙烯 ⑤正戊醇 ⑥苯酚 ⑦丙酸乙酯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．①⑥ B．①⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①③⑥⑦7．分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性．有机化合物有光学活性．该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应 B．与水溶液共热C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与氢气作用8．下列有关实验装置及用途叙述正确的是（）A．a装置用于检验消去产物 B．b装置用于检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯9．化合物Y是止吐药物阿扎司琼的合成中间体，可由X制得，反应如下：下列说法错误的是（）A．可用溶液检验X是否完全反应 B．的反应类型为取代反应C．X可与溴水反应生成白色沉淀 D．最多可与发生加成反应10．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图．下列关于绿原酸的叙述正确的是（）A．绿原酸与足量溶液反应可生成B．绿原酸与足量溴水反应，最多消耗C．绿原酸的水解产物均可以与溶液发生显色反应D．绿原酸与足量溶液反应，最多消耗11．亚铁氰化钾受热易分解：．下列关于该反应说法错误的是（）A．是离子化合物 B．配合物中配体为氮原子C．中键和键的数目比为 D．的最高能层电子排布为12．下列提纯物质选用的试剂（或操作）和原理均正确的是（）选项物质（杂质）试剂（或操作）原理A乙烯（二氧化硫）溴水二氧化硫能与溴水反应B溴苯（溴）乙醇溴易溶于乙醇C正丁醇（乙醚）蒸馏正丁醇与乙醚的沸点相差较大D乙烷（乙烯）酸性溶液乙烯能与酸性溶液反应A．A B．B C．C D．D13．氰基丙烯酸乙酯（俗称502）是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如下．下列关于氰基丙烯酸乙酯说法正确的是（）A．分子中含有醚键B．分子中所有的碳原子可能共平面C．通过加聚反应生成的聚氰基丙烯酸乙酯是高分子化合物，属于纯净物D．其同分异构体不可能是芳香族化合物14．已知：，如果要合成所用的原料可以是（）A．甲基丁二烯和丁炔 B．戊二烯和丁炔C．二甲基戊二烯和乙炔 D．二甲基丁二烯和丙炔15．氯的含氧酸根离子有等，下列关于它们的说法不正确的是（）A．的中心氯原子采取杂化 B．的空间结构为三角锥形C．的空间结构为直线形 D．键角二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．①的基态原子的价电子排布式为_______．②的基态原子共有_______种不同能级的电子．（2）制备的反应为．①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）．②中所有原子均满足8电子构型，中键和键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______．（3）的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为和，则熔点：_______（填“>”“<”或“=”）．（4）和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点．该合金的晶胞结构如图所示．①该晶体的化学式为_______．②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为．设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_______（用含的代数式表示）．17．（13分）乙醇除用作燃料外，在有机合成中也有广泛的用途，以乙醇为原料合成化合物D和高分子H的合成路线如图所示．已知：．回答下列问题：（1）C的名称是_______．（2）化合物F的结构简式为______________．（3）的化学方程式为______________，反应类型为______________．（4）的化学方程式为______________，反应类型为______________．（5）的化学方程式为______________，反应类型为______________．18．（14分）酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物．化合物F的合成路线如图：已知：①；②；③．（1）A的结构简式为______________．（2）的反应类型为______________（3）C中官能团的名称为______________．（4）的化学方程式为_____________________．（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：______________（不考虑立体异构）．①含有五元环碳环结构；②能与溶液反应放出气体；③能发生银镜反应．（6）的目的是_____________________．19．（14分）水杨酰苯胺常用于治疗发热、头痛、神经痛、关节痛及活动性风湿症．其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是_______，F中官能团的名称是______________．（2）反应⑤的反应类型是_______．（3）B的结构简式为_______，反应①的目的是______________．（4）E与溶液反应的化学方程式为_____________________．（5）D的同分异构体中满足下列条件的有_______种．①能和溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为（写一种即可）_____________________．（6）已知．参照水杨酰苯胺的合成路线，设计一种以苯和为原料制备的合成路线：_____________________（其他无机试剂任选），

综合测试卷化学参考答案及评分意见1．D解析：钙元素基态原子的电子排布式为，位于元素周期表的第四周期ⅡA族，属s区，A项正确；基态铜原子的电子排布式：；简化电子排布式：，B项正确；基态氯原子的价电子排布式：，则氯原子的价电子排布图：，C项正确；钠原子由基态转化为激发态，要吸收能量，D项错误．2．A解析：根据元素的基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是，其非金属性的强弱顺序为．一般来说，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但P的轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，应是，A项正确；原子半径应是，B项错误；非金属性越强，电负性越大，应是，C项错误；F没有正价，S最高正化合价为价，P最高正化合价为价，D项错误．3．C解析：无机苯分子中含有大键，故分子中的杂化方式为杂化，A项正确；B最外层有3个电子，与其他原子形成3个键，N最外层有5个电子，与其他原子形成3个键后还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N提供，B项正确；无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力，C项错误；无机苯分子中的杂化方式为杂化，所以分子中所有原子共平面，D项正确．4．A解析：金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，且原子半径：，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，熔点：，B项错误；存在分子间氢键，分子之间只存在范德华力，故沸点：，C项错误；白磷和冰是分子晶体，硬度较小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度较大，D项错误．5．B解析：各选项反应的反应类型分别是：消去、氧化；取代、取代；取代、加成；取代（酯化）、加成，故选B．6．A解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有①②⑤⑥，能使溴水因反应褪色的有①⑥，故选A．7．C解析：与乙酸发生酯化反应后，转化为，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，A不符合题意；与水溶液共热发生水解反应后，转化为，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，B不符合题意；与银氨溶液作用发生银镜反应后，转化为，分子中仍含有手性碳原子，仍有光学活性，C符合题意；在催化剂存在下与氢气作用发生加成反应后，转化为，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，D不符合题意．8．D解析：易挥发，且能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色，不能检验是否有丙烯生成，故A错误；浓盐酸有挥发性，挥发出来的也能与苯酚钠反应生成苯酚，故B错误；c装置中应测量液体的温度，温度计水银球应浸入液体中，故C错误．9．C解析：X中存在酚羟基，遇到溶液显色，故可用溶液检验X是否存在，A正确；对比X和Y的结构简式可知的反应为氨基上的H和羟基上的H被取代生成Y，所以为取代反应，B正确；酚羟基的邻位和对位被占据，不能与溴水发生取代反应，故不能生成白色沉淀，C错误；酯基和酰胺基不能与发生加成反应，只有苯环可以与发生加成反应，D正确．10．D解析：只与羧基发生反应生成，则绿原酸最多生成，A项错误；苯环上酚羟基的邻位和对位有3个氢原子，该分子还含有一个碳碳双键，一共可消耗，B项错误；绿原酸的水解产物不都含有酚羟基，故不都能与溶液发生显色反应，C项错误；酚羟基、羧基和酯基均能与发生反应，故绿原酸最多消耗，D项正确．11．B解析：是离子化合物，A项正确；配合物中配体为，B项错误；的结构式为，单键为键，三键中有1个键和2个键，则键和键数目为，C项正确；为26号元素，其原子核外共有26个电子，失去轨道上的2个电子得的最高能层电子排布为，D项正确．12．C解析：乙烯和二氧化硫均能与溴水反应，不能用溴水除去乙烯中的二氧化硫，A错误；溴苯和溴均溶于乙醇，不能用乙醇除去溴苯中的溴，B错误；正丁醇和乙醚沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确；乙烯能被酸性溶液氧化成二氧化碳气体，生成新的气体杂质，D错误．13．B解析：该分子中含有碳碳双键、酯基、氰基3种官能团，A错误；碳碳双键、碳氧双键、氰基中碳原子一定共平面，通过旋转碳氧单键所在的平面，乙基中两个碳原子也可以落在这个面上，B正确；高分子化合物中的聚合度n不确定，故高分子化合物为混合物，C错误；此分子的不饱和度为4，则其含苯环的同分异构体中苯环上侧链均为饱和结构即可，如，D错误．14．D解析：根据题目提供的信息可知，合成的方法为，原料为丙炔和二甲基丁二烯，或，原料为丁炔和甲基丁二烯，故选D．15．C解析：的中心氯原子的孤电子对数为0，与中心氯原子结合的氧原子数为4，则氯原子采取杂化，A正确；的中心氯原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；的中心氯原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；由于和的中心原子都采用杂化，且孤电子对数分别为，所以键角，D正确．16．（14分）（1）①（2分） ②7（2分）（2）①（2分） ②（2分） （1分）（3）>（1分） （4）①（2分） ②（2分）解析：（1）①是22号元素，位于元素周期表中第四周期第族，故的基态原子价电子排布式为．②是26号元素，原子核外有这7个能级．（2）①反应式中非金属元素有三种：中C表现正化合价，表现负化合价，中为价，O为价，元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：．②中有1个和2个，所以中键的数目为键的数目为1；中心原子C电子对数，故中心原子杂化方式为．（3）的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于的半径小于的半径，所以熔点．（4）①从图中可以看出．位于平行六面体的顶点，晶胞中的原子数为．平行六面体的上、下两个面各有2个，四个侧面各有1个，体心还有1个，故晶胞中的原子数为，故该晶体的化学为．②一个晶胞的质量，根据，晶胞的体积为．17．（13分）（1）羟基丙酸（或乳酸）（2分） （2）（2分）（3）（2分） 氧化反应（1分）（4） 酯化反应（或取代反应）（1分）（5）（2分） 加聚反应（1分）解析：乙醇和在作催化剂的作用下发生催化氧化反应生成乙醛，结合题给信息可推知C的结构为，名称是羟基丙酸（或乳酸）．结合反应条件和D的分子式可知发生酯化反应生成环酯．C与发生取代反应生成的E为在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应，再酸化得到的F为与甲醇发生酯化反应得到的G为发生加聚反应得到的H为．（1）名称是羟基丙酸（或乳酸）．（2）F的结构简式为．（3）为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为，反应类型为氧化反应．（4）是形成环酯的过程，反应的化学方程式为，反应类型为酯化反应（或取代反应）．（5）是形成高分子的过程，反应的化学方程式为，反应类型为加聚反应．18．（14分）（1）（2分） （2）氧化反应（2分）（3）（酮）羰基、羧基（2分）（4）（5）（6）保护D中酮羰基，使其在的转化过程中不参与反应（2分）【解析】根据反应条件可知A发生信息①中的反应生成B，可知A中含有碳碳双键，B中含有羟基．B中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化后酸化生成与甲醇发生酯化反应生成D，说明C中含有羧