广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

2018—2019学年度下学期“4+N”高中联合体期末联考试卷高二化学(满分100分，考试时间90分钟)（请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列化学用语或模型正确的是（）A.氯化氢的电子式： B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2C.硫离子结构示意图： D.乙烯的结构简式：CH2CH22.下列实验操作中，正确的是A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB.称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸托盘上进行称量C.苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗3.下列说法不正确的是（）A.是同一物质 B.是同分异构体C.C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D.18O2和16O2互为同位素4.下列离子方程式书写正确的是（）A.将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2OB.氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑5.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.A与E形成的化合物为离子化合物 B.简单离子半径：E<DC.最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D D.气态氢化物的稳定性：B<E6.下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B.pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN－D.含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－7.下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量8.一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（

）A.用A表示反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.2min末的反应速率v(C)＝0.3mol·L－1·min－1C.2min内D的物质的量增加0.2molD.若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2min末A、B的转化率之比为1:19.在恒温恒容下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（）A.V正(NH3)=2V逆(CO2)B.密闭容器中氨气的体积分数不变C.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中混合气体的密度不变10.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）A.②⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.④⑤11.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒12.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）A.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L B.所含碳氢键数目为2aNA/7C.所含氢原子总数为3aNA/14 D.所含共用电子对数目为3aNA/1413.下列叙述中，不正确的是（

）A.甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物B.C4H10的一氯代物共有4种C.CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上D.C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体14.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出A.A B.B C.C D.D15.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H>0，下列叙述正确的是A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.任何温度下为非自发过程C.高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程16.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2Fe(SO4)2C.NH4HSO4 D.CH3COONH417.能说明醋酸是弱电解质的是（）A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除热水瓶内的水垢C.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸D.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于518.弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH) B.c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+) D.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)第II卷（非选择题，共46分）二、必做题（共3小题，共31分）19.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③～⑦元素中，原子半径最大是__________（填元素符号）；（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。20.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g)⇌CH3OH(g)△H<0（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)⇌CH3OH(g)△H<0，反应达到平衡的是___________；A、压强保持不变B、气体的密度保持不变C、气体平均摩尔质量保持不变D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mLCuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。21.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g）+O2(g）2NO2(g）△H=—112kJ·mol12SO2(g）+O2(g)2SO3(g）△H=—196kJ·mol1SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2反应的热化学方程式______________。（2）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）____2c（SO32－）+c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32－）—c（H2SO3）=______mol/L（填写准确数值）。三、“二选一”选做题（每位考生只能选择22、23两大题中的任一大题作答。22.[选修3——物质结构与性质]元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______________。（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是_________（3）Y与Z可形成YZ42－。①YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：_________________。（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______。（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：①在该晶体中，X离子的配位数为__________，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为________。②该晶胞的边长为acm，该晶体的密度为__________________g·cm3。23.[选修5——有机化学基础]合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯商品名，其结构为：涤纶的一种合成路线如下：（1）A中官能团的结构式为_____________，反应①、②的反应类型分别为_________、_________，有机物B的名称是______________________，反应③可用的试剂为___________________。（2）