2023年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷(含答案解析)

2023一、单项选择题〔1530.0分〕以下人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是( )I B.Fe C.Ca D.Zn以下物质间的转化不能一步完成的是( )H2O→H2C.Na2CO3→NaOH

B.Mg→MgO3 D.KNO →3 黄金是一种贵重金属，以下事实不能解释金的化学性质稳定的是( )自然界黄金能以单质形式存在C.黄金质地比较软

B.“真金不怕火炼”D.黄金在潮湿的空气中不会锈蚀20237月，提出“垃圾分类处理，回收可利用资源，削减环境污染”。垃圾分类，从我做起。以下可回收垃圾属于有机合成材料的是( )旧报纸 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.铝制易拉罐当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是：将火场四周的树木或草类铲除，形成一道“防火墙”，其灭火原理是( )使可燃物与火源隔离C.使温度降到着火点以下

B.使可燃物与空气隔绝D.使树木、草类变为不行燃物质2023以下生疏和做法不符合这一要求的是( )洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭合理施用农药、化肥，削减水体污染农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌以下关于原子和分子的说法错误的选项是( )分子可以构成物质，而原子只能构成分子在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分化学变化中原子的种类不会发生变化分子是保持物质化学性质的最小粒子如图是元素周期表供给的锗元素的局部信息，以下说法不正确的选项是( )32锗属于金属元素锗的元素符号为Ge锗的相对原子质量为72.64g以下有关食品安全的表达不正确的选项是( )杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐制止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量以下解释不合理的是( )热胀冷缩现象：微粒的间隙转变水用于灭火：水能降低着火点酸有相像化学性质：酸溶液中都有H+蔗糖溶液不导电：蔗糖以分子形式分散1839年虎门销烟承受的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反响有CaO+H2O=Ca(OH)2.以下说法不正确的选项是( )该反响属于化合反响该反响会放出热量由此反响推想氧化钙可枯燥氯化氢气体此反响可制备氢氧化钙日常生活中，区分以下各组物质所用的方法，错误的选项是( )白酒和白醋--观看颜色棉线和羊毛线--灼烧，闻气味黄铜和黄金--灼烧，观看颜色变化热塑性塑料和热固性塑料--加热，观看外形变化除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的选项是( )选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO通入过量氧气，点燃BMnO2KCl加水溶解，过滤，洗涤，烘干CKCl溶液K2SO4加适量的Ba(NO3)2溶液，过滤DA.AFeCl2溶液B.BCuCl2参与适量镁粉，过滤C.C D.D常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸(如图1所示)2所示．关于该试验有如下说法：①aHClNaCl②从b→cpH渐渐变大③c点时，溶液为无色④c点溶液，参与锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳⑤该试验说明氢氧化纳和盐酸反响放热以上说法正确的选项是( )A.①② B.①⑤ C.③④ D.③⑤现在两种金属单质组成的混合物向100g某种稀盐酸中渐渐参与该混合物混合物的质量与生成氢气的质量关系如以下图，以下说法正确的选项是( )假设混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g假设混合物为Zn、Fem确定大于0.2g假设混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%假设混合物为Zn、Cu，m为0.1gZn的质量分数可能是50%二、推断题〔17.0分〕图中A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物。粉末状态下E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“−”表示两端的物质间能发生化学反响，“→”表示物质间存在转化关系；局部反响物、生成物或反响条件已略去。写出化学式：C ；F 。写出G和H反响的化学方程式 ；写出D→A反响的化学方程式 。三、简答题〔324.0分〕如表是元素周期表的一局部，请答复以下问题。(1)请画出16号元素的原子构造示意图 。(2)元素的种类由原子的 (填序号)打算。A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量Na、Mg、Al位于同一周期的缘由是 (合理即可)。请写出与氩原子核外电子排布一样的阴离子的离子符号 (合理即可)。如图 是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中猎取的信息有 合理即可)。和 所对应元素的化学性质 (填“相像”或“不相像”)。某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学学问。请你一起争论学习，并答复有关问题。争论问题：水溶液中复分解反响的实质相关信息：(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。(Ⅱ)一样温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。试验一：恒温条件下，向确定体积确定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2−3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反响的化学方程式 。②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈 色；③通过对甲曲线的分析，以下说法错误的选项是 (填序号)。4A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH−结合成H2O，Ba2+和SO2−结合成BaSO44B.M点后溶液电导率渐渐增大，仅由于溶液中H+在渐渐增大Ba(OH)2溶液中滴加2−3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，以下说法正确的选项是 (填序号)。4A.实际参与反响的是Ba2+和SO2−结合成了BaSO4，Na+和OH−还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红色只会变浅，但不会褪去4②N点时，溶液中大量含有的离子是 (填离子符号，至少写两种)。③通过比较分析，结合已学学问可知，溶液中复分解反响的实质是参与反响的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。拓展：①请依据例如仿写离子方程式。例如AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl−=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： 。②向确定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊渐渐消逝。请推想此过程的溶液中Ca2+的浓度变化状况 。答复以下圆弧金属有关的问题。工业上炼铁常用的复原剂是 ；假设制取0.2氢气。理论上需要 g9.8%的稀硫酸与足量的锌反响；验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观看到 现象，即可说明，该反响中Cu2+ (填“得到”或“失去”2个电子。)四、探究题〔219.0分〕现有以下仪器，请答复以下问题：图一中，取用粉末状固体必需用到的仪器是 (填名称，下同)，仪器⑥是 。(2)图一中，假设用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选的仪器是 (填序号)，写出镁条在空气中燃烧的现象： 。(3)图二中，A装置中反响的化学方程式为 ；装置A与B组合后具有的优点是 ，收集气体时导管c应当与导管 (填“a”或“b”)相连接。小明在做试验吋，不留神将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，觉察产生大量的气泡和白色不溶物。他格外奇异，进展了如下探究。【试验探究1】：镁条与碳酸氢钠溶液反响产生什么气体？甲同学猜测：可能是二氧化碳。乙同学猜测：可能是氢气。同学们作出猜测的依据是 。试验步骤试验现象试验步骤试验现象试验结论将收集的气体通入澄清石灰水中 甲同学猜测错误气体燃烧，产生 火焰，有锐利的爆将收集的气体点燃乙同学猜测正确鸣声试验探究2：产生的白色不溶物是什么？【查阅资料】Mg(OH)2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。【提出猜测】猜测1：白色固体是Mg(OH)2。2：白色固体是MgCO3。猜测3： 。【定性争论】取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观看到 ，得出猜测1确定不正确。写出产生该现象的反响化学方程式 。小明通过进一步试验验证得出猜测3成立，写出试验操作及试验现象 。【定量争论】假设现有10.0g(a表示)，并计算白色固体中MgCO3的质量分数(不要求写出计算过程)。(ag)；【答案与解析】答案：B解析：解：铁是人体血液中血红蛋白重要的组成元素之一，人体缺铁会引起贫血。应选：B。依据铁元素的生理功能与缺乏症进展分析。此题主要考察元素与人类的关系，正确把握各元素的生理功能与缺乏症是解答此题的关键。答案：D解析：此题主要考察物质的转化，依据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响实现即可。A.水通电分解生成氢气和氧气，转化能一步完成，故不符合题意；B.镁与氧气反响生成氧化镁，转化能一步完成，故不符合题意；C.碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成，故不符合题意；D.不能一步由KNO3转化为NaNO3，故符合题意。应选D。答案：C解析：【试题解析】解：A、金的化学性质很稳定，在自然界中，由于性质稳定，不与水、空气、土壤中成分反响，能以单质形式存在，故A不符合题意；B、由于黄金的性质很稳定，即使在高温时也不易与其他物质反响，所以“真金不怕火炼”，故B不符合题意；C、黄金的质地软是其物理性质，不是化学性质，故C符合题意；D、由于黄金性质稳定，在潮湿的空气中黄金都不会发生化学变化，属于化学性质，故D不符合题意。应选：C。此题难度一般，准确理解金的化学性质很稳定即可分析推断，依据金的性质分析推断，金的性质很稳定。答案：B解析：解：A、旧报纸属于纸张，不属于合成材料，应选项错误。B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确。C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，应选项错误。D、铝制易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，应选项错误。应选：B。有机合成材料简称合成材料，要推断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进展分析推断。此题难度不大，把握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。答案：A解析：解：A、铲除火场四周确定的树木和杂草可以使可燃物与火源隔离，从而到达灭火的目的，故A正确；B、铲除火场四周确定的树木和杂草不能使可燃物与空气隔绝，故B错误；C、铲除火场四周确定的树木和杂草不能使温度降到着火点以下，故C错误；D、树木杂草属于可燃物，不能变成不行燃烧的物质，故D错误。应选：A。依据灭火的原理：(1)去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答此题．此题主要考察灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进展分析、推断，从而找出灭火的方法．答案：B解析：解：A、洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水。故正确；B、淡水资源不是取之不尽、用之不竭的。故错误；C、合理施用农药、化肥，可以削减水体污染。故正确；D、把园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，故正确。应选：B。A、水的循环利用有利于节约水资源；B、淡水资源有限，不行铺张水；C、滥施滥用化肥、农药能够污染环境；D、喷灌、滴灌可以节约水资源．答案：A解析：解：A、原子可以构成分子，也可以构成物质，A说法错误；B说法正确；C、原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中，原子的种类不变，C说法正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，D说法正确；应选：A。依据分子和原子的定义和性质分析；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。明确分子和原子的定义、区分和联系是解答此题关键。答案：D解析：解：A、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；依据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，应选项说法正确。B、依据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，带“钅”字旁，属于金属元素，应选项说法正确。C、依据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锗的元素符号为Ge，应选项说法正确。D、依据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.64，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，应选项说法错误。应选：D。依据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进展分析推断即可．(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进展分析解题的力气．答案：D解析：解：A、工业石膏或医疗废弃石膏的有毒物质会对人体的安康产生影响，故A正确，B、长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，故B正确，C、黄曲霉素，它有毒，不能食用，故C正确，D、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危急的副作用，轻则导致心律不整，严峻一点就会导致心脏病，故D错误，应选D．A、依据工业石膏或医疗废弃石膏有毒进展分析，B、依据三聚氰胺有刺激性，有致癌可能性进展分析，C、依据黄曲霉素有毒进展分析，D、依据瘦肉精对人体会产生副作用进展分析，化学来源于生产生活，也必需效劳于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一．答案：B解析：解：A.热胀冷缩现象是由于温度上升微粒间的间隔增大，温度降卑微粒间的间隔变小，故A正确；B.水用于灭火是由于水能降低温度而不是降低着火点，故B错误；C.酸有相像化学性质是由于酸溶液中都有H+C正确；D.蔗糖溶于水时是以分子形式分散，在蔗糖溶液中不含有自由移动的阴阳离子，故D正确；应选B．依据已有的学问进展分析，分子在不断的运动，分子间有确定的间隔，水能灭火是由于降低温度，酸中都含有一样的阳离子氢离子，据此解答．此题考察了物质微观构成的有关学问，完成此题，可以依据已有的学问进展．答案：C解：A.选项说法正确；该反响过程中会发出大量的热，选项说法正确；氯化氢溶于水形成盐酸，氧化钙能与盐酸反响，所以不能用氧化钙来枯燥氯化氢气体，选项说法错误；应选：C。依据化学反响的特点来分析；依据化学反响中的热量变化来分析；C.依据氧化钙的性质来分析；D.依据化学反响的原理来分析。此题考察了根本反响类型的推断、化学反响中的能量变化、化学反响的原理等，难度不大。答案：A解析：解：A、用观看颜色来区分白酒和白醋：由于白酒和白醋都是无色的，所以该方法不适宜。B气味，而棉线则没有。方法适宜。C显的变化。方法适宜。D、通过加热观看外形来区分热塑性塑料和热固性塑料：由于热塑性塑料在受热时外形明显变化，而热固性塑料戊明显变化。方法适宜。应选：A。给出待检测物质以及拟选用的检验试剂和方法时，可以从给定的试剂去推断该组物质的性质对应的差异，假设没有明显区分则方法或者试剂不适宜．物质的区分要留意从给定的试剂和方法去分析物质的性质对应，进而待区分物质的性质和变化现象差异即可．答案：B解析：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(参与的试剂只与杂质反响，反响后不能引入的杂质)是正确解题的关键。依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变，除杂质题至少要满足两个条件：①参与的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。通入过量氧气能除去一氧化碳，但会引入杂质氧气，不符合除杂原则，故A选项所实行的方法错误；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，烘干能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，故B选项所实行的方法正确；参与硝酸钡能除去硫酸钾，但引入了的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故C选项所实行的方法错误；参与镁粉，能除去杂质但引入了的杂质氯化镁，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。应选B。答案：D解析：解：由题干信息可知，该试验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．①a点处于温度上升之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOHNaCl，故错误②从b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增加，溶液的pH减小，故错误；③cNaClHCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故正确④c点溶液中存在着HCl，参与锌粒有气泡产生，而不存在碳酸钠，故错误；⑤由试验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反响属于放热反响，故正确．应选D．依据酸碱中和反响的过程、反响的实质、溶液的酸碱性变化、热量变化来分析解答．此题重要考察了酸碱指示剂的变色反响及酸碱中和反响的原理、溶液的酸碱性等，难度不大．答案：C解析：解：A、镁、铝和稀盐酸反响的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，24 2 54 6由质量关系可知，5.6g镁和稀盐酸恰好完全反响生成的氢气质量大于0.2g，5.6g铝和稀盐酸恰好完全反响生成的氢气质量大于0.2gMg、Al，m大于0.2g，该选项说法不正确；B、铁、锌和稀盐酸反响的化学方程式及其质量关系为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，56 2 65 2由质量关系可知，5.6g铁和稀盐酸恰好完全反响生成的氢气质量等于0.2g，5.6g锌和稀盐酸恰好完全反响生成的氢气质量小于0.2gFe、Zn，m小于0.2g，该选项说法不正确；C、设5.6gy，5.6gz，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，56 73 54 2195.6g y 5.6g z56=73，54=2195.6g y 5.6g zy=7.3g，z=22.7g，则参与的稀盐酸中溶质质量分数最小为7.3g100g

100g选项说法正确。D、设锌的质量为x，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，65 2x 0.1g65= 2，x 0.1gx=3.25g，则该混合物中Zn的质量分数=3.25g×100%=58%，该选项说法不正确。5.6g应选：C。A、镁和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反响生成氯化铝和氢气；B、锌和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气；C、铝和稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气；D、锌和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反响．△2△2答案：H2

O H2

2Cu+O2

2CuO 2CO+O

2CO2解析：解：(1)A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物，E、I为黑色粉末，B、H为红色，常温下C为无色液体，红色单质H会转化成黑色粉末I，所以H是铜，I是氧化铜，铜会与G反响，所以G是氧气，氧化铜会与F反响，F会转化成C，所以F是氢气，C是水，红色氧化物粉末B会转化成水，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，所以A是二氧化碳，D是一氧化碳，氧化铁会转化成黑色粉末单质，所以E是铁，经过验证，推导正确，所以C是H2O，F是H2；2GH的反响是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2

△；2D→A2CO+O2故答案为：(1)H2O，H2；

2CO2。△(2)2Cu+O2△

2CuO，2CO+O

2CO2。2依据A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物，E、I为黑色粉末，B、H为红色，常温下C为无色液体，红色单质H会转化成黑色粉末I，所以H是铜，I是氧化铜，铜会与G反响，所以G是氧气，氧化铜会与F反响，F会转化成C，所以F是氢气，C是水，红色氧化物粉末B会转化成水，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，所以A是二氧化碳，D是一氧化碳，氧化铁会转化成黑色粉末单质，所以E是铁，然后将推出的物质进展验证即可。2在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。答案：A它们原子的核外电子层数一样Cl−、S2−氢元素的原子序数、核电荷数、1，相对原子质量为1.008不相像解析：解：(1)16号元素是硫元素，硫原子的原子构造示意图是 。故填： 。元素的种类由原子的质子数打算。故填：A。Na、Mg、Al位于同一周期的缘由是它们原子的核外电子层数一样。故填：它们原子的核外电子层数一样。Cl−、S2−。故填：Cl−、S2−。如图 是从元素周期表中截取的一个单元格从该单元格中猎取的信息有氢元素的原子序数、核电荷数、核内质子数都是1，相对原子质量为1.008。故填：氢元素的原子序数、核电荷数、核内质子数都是1，相对原子质量为1.008。和 所对应元素的化学性质不相像，这是由于氦元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，镁元素属于金属元素，简洁失去2个电子，化学性质比较活泼。故填：不相像。元素是具有一样质子数的一类原子的总称；原子核外电子层数是几，所处的周期就是几；特别状况下，最外层电子数相等的元素化学性质不相像。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要留意理解和应用。4无B AB Na+、OH−、SO24

减小Ba2++4SO2−=BaSO ↓ 先减小后增大44解析：解：(1)①Ba(OH)2与H2SO4反响生成硫酸钡沉淀和水，反响的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。②甲曲线M点时二者恰好完全反响，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色；4③A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH−结合成H2O，Ba2+和SO2−结合成BaSO4，正确；4B.M点后溶液电导率渐渐增大，不仅由于溶液中H+在渐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；4(2)①A.实际参与反响的是Ba2+和SO2−结合成了BaSO4，Na+和OH−还是以离子形式存在于溶液中，4正确；B.开头至完全反响过程中，电导率减小，反响生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子；③溶液中复分解反响的实质是参与反响的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。4(3)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反响的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO2−=BaSO4↓。4②向确定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度渐渐减小，浑浊渐渐消逝的过程中钙离子的浓度渐渐增大。4故答案是：(1)①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②无；③B；(2)①AB；②Na+、OH−、SO2−③减小；44(3)拓展：①Ba2++SO2−=BaSO ↓；②先减小后增大。44依据氢氧化钡和硫酸的反响以及图象进展分析解答，依据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反响的实质，据此解答。此题考察的是酸碱中中和反响以及复分解反响的学问，难度比较大，需要综合把握复分解反响的条件与实质，化学方程式的书写，离子方程式的书写，并要求学生具备确定的读图力气。答案：CO 100 铁外表有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色得到解析：解：(1)工业上炼铁常用一氧化碳做复原剂；故填：CO；设需要9.8%x，则ZnH2SO4=ZnSO4H2↑98 29.8%x 0.2g98：2=9.8%x：0.2gx=100g故填：100；验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中，现象为铁外表有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色既可说明，该反响中Cu2+得到2个电子变成Cu；故填：铁外表有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色；得到。依据工业炼铁的原理来分析；依据化学方程式，利用氢气的质量来分析解答；(3)依据金属的活动性挨次来分析。此题主要考察学生运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的力气。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合学问的力气。答案药匙长颈漏斗④⑥⑦ 猛烈燃烧发出刺眼的白光放热生成白色固体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时把握反响的发生与停顿a解析：解：(1)图一中，取用粉末状固体必需用到的仪器是药匙，长颈漏斗便利加液体药品，故答案为：药匙；长颈漏斗；假设用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置应选的仪器是④⑥⑦；镁条在空气中燃烧的现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体；故答案为：④⑥⑦；猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体；试验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反响生成氯化A与B组合后具有的优点是：可随时把握反响的发生与停顿；收集气体时导管c应当与导管aO32HCl=CaCl2H2O+CO2↑；可随时把握反响的发生与停顿；a；图一中，取用粉末状固体必需用到的仪器是药匙，长颈漏斗便利加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，假设用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，假设用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；镁条在空气中燃烧的现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体。(3)试验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书写、镁燃烧的现象等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反响物的状态