苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课件

第二单元

微粒之间的相互作用力1.化学键(1)概念:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。(2)类型:离子键和共价键是两种常见的化学键。2.离子键(1)概念:阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用,称为离子键。(2)成键微粒:阳离子和阴离子。(3)实质:静电作用。知识点1离子键和离子化合物必备知识清单破3.离子化合物(1)概念:由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。(2)常见的离子化合物的类型①活泼金属氧化物:Na2O、MgO等。②绝大多数盐:NaCl、K2SO4、CaCO3等。③强碱:NaOH、Ba(OH)2等。④金属氢化物:NaH、CaH2等。1.电子式的概念为了方便表示原子、离子的最外层电子的排布,我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或

“×”(叉号)表示原子、离子的最外层电子,这种式子叫作电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式:如氢原子H·、钠原子Na·、氮原子·

·、氯原子·

··。(2)简单阳离子的电子式:简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,其电子式就是其阳离

子符号,如Na+、Mg2+等。(3)简单阴离子的电子式:如氯离子[··

··]-、氧离子[··

··]2-。(4)离子化合物的电子式:如氧化钙Ca2+[·×

·×]2-、硫化钾K+[·×

·×]2-K+。知识点2电子式1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。(2)成键微粒:原子。(3)实质:共用电子对对两原子的电性作用。2.共价化合物(1)概念:不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。(2)常见的共价化合物的类型:酸(如H2SO4、HClO等)、非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)、

非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)、有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。知识点3共价键与共价化合物特别提醒

常见的盐中,AlCl3是共价化合物;常见的碱中,NH3·H2O是共价化合物。3.共价分子的表示方法(1)电子式:如H∶H、H··

··。(2)结构式:原子间的一条短线“—”表示一对共用电子对,如H—H、H—Cl。(3)球棍模型、空间填充模型:用来表示共价分子的空间结构。常见典型物质的各种结构如下表所示:

HClCl2H2ONH3CH4电子式H··

····

··

··H··

··HH··

··HH··

··H 结构式H—ClCl—ClH—O—H

球棍模型

1.分子间作用力(1)概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为分子间作用力。(2)特征①分子间作用力比化学键弱得多。②存在于分子之间。③分子间作用力主要影响由分子构成的物质的熔、沸点及溶解性等物理性质。2.氢键(1)在H2O、NH3、HF等分子之间还存在一种特殊的分子间作用力,称为氢键。(2)氢键不是化学键,氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱,比一般的分子间作

用力强。知识点4分子间作用力(3)分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高;氢键的形成对物质的溶解性有影响,如NH3

极易溶于水,主要与氨分子与水分子之间易形成氢键有关。知识辨析1.非金属元素一定不能形成离子化合物。这种说法对吗?2.含有共价键的化合物一定是共价化合物。这种说法对吗?3.Na2O的电子式可以表示为N

[··

··]2-。这种说法对吗?4.原子最外层只有1个电子的原子与卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。这种

说法对吗?5.所有的非金属单质中都含有共价键。这种说法对吗?6.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化。这种说法对

吗?一语破的1.不对。非金属元素之间也可以形成离子化合物,如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元

素形成的离子化合物。2.不对。含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH中存在离子键和共价键,但是

NaOH为离子化合物。3.不对。应表示为Na+[··

··]2-Na+。4.不对。氢原子最外层只有1个电子,氢原子与卤素原子结合时形成共价键。5.不对。稀有气体分子都是单原子分子,稀有气体中不存在化学键。6.不对。有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂,但不属于化学变

化。关键能力定点破定点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合物1.离子键与共价键的比较

离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子的电性作用形成过程以NaCl为例:

以HCl为例:H×+·

··

H×·

··存在范围离子化合物多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物2.离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子化学键一定含离子键,可能含共价键含共价键熔、沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键,可能破坏共价键一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等酸、非金属氢化物、非金属氧化物等3.判断离子化合物和共价化合物的方法(1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物,含离子键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断①活泼金属氧化物、强碱、金属氢化物和大多数盐等属于离子化合物。②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)等属于共

价化合物。(3)由组成元素判断一般含金属元素(AlCl3、BeCl2等除外)或N

的化合物是离子化合物,如NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;只由非金属元素构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物。典例下列物质中,属于含共价键的离子化合物的是

(

)A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2

B思路点拨

既含离子键又含共价键的物质有活泼金属的过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱

等。解析

一个H2S中含有两个H—S键;NH4NO3中N

与N

之间以离子键结合,N

中N与H之间及N

中N与O之间都以共价键结合;K2S中K+与S2-以离子键结合;MgCl2中Mg2+与Cl-以离子键结合。H2S是共价化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。定点2电子式的书写

电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子数少于4时以单电子形式分布,多于4时多出部分以电子对形式分布 阳离子单核离子符号右上角

标明电

荷数Na+多核元素符号紧邻铺开,周围标明

电子分布相同原子不能合并,用“[

]”括起来,

并在右上角标明所带电荷数

单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[

]”括起来,并在右

上角标明所带电荷数多核元素符号紧邻铺开,合理分布价电子及所得电子相同原子不能合并,用“[

]”括起来,并在右上角标明所带电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成离子合理分布,相同离子不能合并单质及共价化合物共用电子对写在中间,未成键电子写在外围共用电子对的数目

典例1下列关于电子式的描述正确的是

(

)A.HCl的电子式:B.NaCl的形成过程:C.CH2Cl2的电子式:D.NH3的电子式:D思路点拨

书写离子化合物电子式时,需要注意不能漏标阴离子的中括号;书写共价分子的

电子式时,需要注意大部分原子为8电子稳定结构,氢原子为2电子稳定结构。解析

HCl为共价化合物,其电子式为,A错误;NaCl为离子化合物,形成过程为

,B错误;CH2Cl2的电子式为,C错误;NH3的电子式为,D正确。典例2下列化学用语使用正确的是

(

)A.N2的结构式:N

NB.H2O的空间填充模型:

C.HClO的电子式:D.MgBr2的形成过程可表示为B思路点拨

书写物质的电子式时,需要先判断出物质的类别,如HClO是共价化合物,MgBr2是

离子化合物,然后再书写出相应的电子式。解析

N2的结构式为

,A错误;

能表示水分子的结构,为其空间填充模型,B正确;HClO的电子式为,C错误;MgBr2只含离子键,用电子式表示其形成过程为

,D错误。易错提醒

电子式书写时常见的错误(1)化合物类型判断错误;(2)漏写未参与成键的电子对;(3)漏写离子所带电荷数;(4)书写不规

范,错写电子对;(5)错误地合并同种离子;(6)漏写原子团中共用电子对。1.化学反应过程(1)化学反应过程中反应物一定有化学键被破坏,产物中有新化学键形成。(2)发生反应时,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如反应Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl中,Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏,但S

中的共价键未被破坏。2.离子化合物的溶解或熔化过程(一般情况)

定点3从化学键的角度认识物质变化3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程

(2)熔化单质的特点微粒间作用力变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间

作用力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华直接由原子通过共价键构成

的非金属单质熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅等熔化能与水反应的某些活泼非金

属单质溶于水后,分子内共价键被破

坏Cl2、F2等溶于水4.单质的熔化、升华或溶解过程典例试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子

间作用力”):(1)NaCl溶于水时破坏

。(2)HCl溶于水时破坏

。(3)SO2溶于水时破坏

。(4)酒精溶于水时破坏

。(5)NaOH和HCl反应时形成

和

。(6)反应2H2+O2

2H2O中,被破坏的是

,形成的是

。(7)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是

,形成的化学键是

。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是